人教版 九年級(jí) 化學(xué) 下冊(cè) 第九單元 課題3 溶液的濃度 導(dǎo)學(xué)案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶液的濃度的定義和表示方法；掌握溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量或體積之間的關(guān)系；熟悉溶液稀釋和濃縮的計(jì)算方法。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容溶液的濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的摩爾濃度溶液的體積分?jǐn)?shù)溶液的稀釋和濃縮計(jì)算三、導(dǎo)學(xué)過程1.溶液的濃度溶液的濃度是指單位體積或質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的量。常見的表示方法包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度和體積分?jǐn)?shù)。2.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。計(jì)算公式為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)×100%。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)無量綱的數(shù)值，通常用百分?jǐn)?shù)表示。3.溶液的摩爾濃度溶液的摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。計(jì)算公式為：摩爾濃度=溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積。摩爾濃度的單位是摩爾/升（mol/L）。4.溶液的體積分?jǐn)?shù)溶液的體積分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的體積與溶液總體積的比值。計(jì)算公式為：體積分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的體積/溶液的體積)×100%。體積分?jǐn)?shù)也是一個(gè)無量綱的數(shù)值，通常用百分?jǐn)?shù)表示。5.溶液的稀釋和濃縮計(jì)算溶液的稀釋是指通過加入溶劑來降低溶液的濃度，而溶液的濃縮則是指通過蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)來增加溶液的濃度。稀釋和濃縮計(jì)算主要包括以下幾個(gè)方面：-稀釋計(jì)算：根據(jù)已知溶液的濃度和體積，計(jì)算稀釋后的溶液濃度和體積；-濃縮計(jì)算：根據(jù)已知溶液的濃度和體積，計(jì)算加入溶質(zhì)后的溶液濃度和體積。四、實(shí)例演練甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液總質(zhì)量為500g，求甲溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。乙溶液的摩爾濃度為0.5mol/L，溶液的體積為500mL，求乙溶液中的溶質(zhì)的摩爾數(shù)。丙溶液的體積分?jǐn)?shù)為10%，溶液總體積為2L，求丙溶液中的溶質(zhì)的體積。五、拓展延伸了解其他濃度單位如百分?jǐn)?shù)濃度、十進(jìn)制分?jǐn)?shù)濃度等。學(xué)習(xí)溶解度的概念和影響因素，以及飽和溶液和過飽和溶液的區(qū)別。六、課后作業(yè)計(jì)算含有50g溶質(zhì)的甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若乙溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)為0.2mol，溶液的體積為500mL，求乙溶液的摩爾濃度。若丙溶液中溶質(zhì)的體積為200mL，體積