選擇性化學(xué)練習(xí)試題2.2化學(xué)平衡（原卷版）

2.2化學(xué)平衡（精練）題組一題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．（2022·湖南·長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高二階段練習(xí)）在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C． D．且不再變化2．（2022·湖南·益陽市第一中學(xué)高二期中）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個(gè)數(shù)有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中溫度不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)3．（2022·上海交大附中高二階段練習(xí)）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④4molHO鍵斷裂的同時(shí)，有2molHF鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤4．（2022·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量。能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦5．（2022·湖南·衡陽市一中高二階段練習(xí)）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)aN(g)+bM(g)cR(g)的下列敘述中，能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶cB．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗amolN的同時(shí)生成bmolMD．混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變6．（2022·河北武強(qiáng)中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦7．（2022·新疆·新源縣教育局高二期末）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤8．（2022·江西·南昌大學(xué)附屬中學(xué)高二期末）可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂③恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變④的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④9．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤10（2022·陜西省安康中學(xué)高二期末）在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗了

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④C的物質(zhì)的量濃度不變

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不變A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤11．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①單位時(shí)間內(nèi)，有1molA反應(yīng)，同時(shí)有2molC生成②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化③單位時(shí)間內(nèi)，有2molC生成，同時(shí)有1molA生成④用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑥氣體的密度不隨時(shí)間而變化A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤12．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高二開學(xué)考試）在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)消耗nmolY②Y的濃度不再改變③X與Y的物質(zhì)的量之比不變④容器內(nèi)密度不再改變⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑥Y與Z的物質(zhì)的量之比不變A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥題組二題組二化學(xué)平衡常數(shù)1．（2022·廣西賀州·高二期末）某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D．增大c(A)、c(B)，K增大2．（2022·陜西·寶雞市金臺(tái)區(qū)教育體育局教研室高二期末）已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是A．正反應(yīng)方向 B．逆反應(yīng)方向 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷3．（2021·北京豐臺(tái)·高二期中）在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=373.4kJ·mol1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B．及時(shí)分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)4．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）反應(yīng)在1000K時(shí)，當(dāng)總壓為101kPa，氣體組成是，，時(shí)，上述反應(yīng)A．正向移動(dòng) B．逆向移動(dòng) C．達(dá)到平衡 D．不一定5．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1K2 C．K1×K2 D．K1/K26．（2022·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二階段練習(xí)）二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會(huì)環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng) B．溫度：C．反應(yīng)Ⅲ的 D．時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)7．（2022·遼寧·本溪市第二高級(jí)中學(xué)高二期末）對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，(注意：用[H2]表示氫氣的濃度，其他物質(zhì)濃度也是這樣表示)下列說法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小B．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化C．K=D．K=8．（2022·云南·宣威市第三中學(xué)高二期末）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ)．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定9．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）已知下列反應(yīng)：

；

；則反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為A． B． C． D．10．（2022·河北·張家口市第一中學(xué)高二期中）在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×1092以下說法正確的是A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5×1082C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞CO2＞H2OD．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)分別為：不變、變大、變小11．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×1092(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為____。(3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)開___>_____>____。____題組三題組三影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1．（2022·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度2．（2022·廣西欽州·高二期末）對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：，若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3．（2022·江西贛州·高二期末）已知反應(yīng)，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如表：序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa①20050%②20070%③35050%下列說法正確的是A．平衡時(shí)反應(yīng)速率；③>①>②B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：C．若容器體積，則D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率小于70%4．（2022·四川達(dá)州·高二期末）將2.00molX和1.00molY充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)X為1.40mol，如果此時(shí)移走1.00molX和0.50molY，保持溫度和體積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量可能為A． B． C． D．5．（2022·上海市西南位育中學(xué)高二期末）在溶液中存在平衡?，F(xiàn)要使平衡向逆方向移動(dòng)且使增大的是A．加熱 B．通入HCl氣體 C．加入NaOH溶液 D．加水稀釋6．（2022·寧夏·銀川二中高二期中）將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．CaO物質(zhì)的量不變 C．CO2濃度不變 D．CO2濃度變大7．（2022·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．恒容時(shí)充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大8．（2022·廣東潮州·高二期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率9．（2022·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，根據(jù)下列圖像，回答問題：(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_______。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_______。A．通入 B．分離出 C．降溫 D．增大容積題組四題組四勒夏特列原理1．（2022·上海交大附中高二階段練習(xí)）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件C．由組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率2．（2022·廣東·廣州市第十六中學(xué)高二期中）下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．工業(yè)合成氨體系中及時(shí)分離氨氣以提高原料轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓C．將裝有NO2的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失3．（2022·重慶南開中學(xué)高二期中）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．加催化劑，使和在一定的條件下轉(zhuǎn)化為C．將球浸泡在熱水中顏色加深D．加壓條件下有利于和H2反應(yīng)生成4．（2022·江蘇·馬壩高中高二期中）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件B．用排飽和食鹽水的方法收集C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．及時(shí)分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨5．（2022·福建·泉州七中高二期中）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．一氧化碳嚴(yán)重中毒者需要進(jìn)高壓氧艙中治療B．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出C．NO2與N2O4的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)6．（2022·遼寧朝陽·高二期中）反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．加壓體系的顏色加深，可利用勒夏特列原理解釋B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能高C．和總鍵能小于和的總鍵能D．使用催化劑可降低過渡態(tài)的能量，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)題組五題組五綜合運(yùn)用1．回答下列問題：(1)高溫下，在密閉容器中用還原可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。(2)為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應(yīng)如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_______(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_______。2．（2022·四川達(dá)州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2(1)在恒容密閉容器進(jìn)行反應(yīng)I，測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A．c(CO)=c(CO2)B．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變

D．容器中壓強(qiáng)保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____，圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____。④若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時(shí)v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。(2)某溫度時(shí)另一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)II，若開始時(shí)按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，測(cè)得容器中總壓強(qiáng)為pkPa，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為p0kPa。①v(H2)=____kPa·min1。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù))。3．（202