高一年級(jí)第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷與答案解析（共三套）

高一年級(jí)第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（一）注意事項(xiàng):1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24Al:27Cl：35.5S:32Fe：56Cu:64Zn：65I:127Ba:137一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是A.Na2OB.NaOHC.MgCl2D.H2SO42.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.CuB.C.NaClD.氯水3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.NaOH溶液D.CuSO4溶液4.下列含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI5.銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A.In的原子核外有49個(gè)電子B.與互同位素C.In與Al處于同一主族D.的中子數(shù)為1136.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)7.下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Na＜ClB.金屬性：K＞NaC.酸性：H3PO4＞H2SO4D.穩(wěn)定性：HBr＞HCl8.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移9.下列說法中不正確的是A.常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNB.0.5molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1∶310.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A.AB.BC.CD.D11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C.常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br212.打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A.Fe3O4具有磁性B.反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C.從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水13.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A.AB.BC.CD.D14.x一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3。使用時(shí)向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達(dá)100℃以上。可能發(fā)生的反應(yīng)如下：?。瓹aO+H2O=Ca(OH)2ⅱ．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHⅲ．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)是________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)ⅲ中，還原劑________。（3）使用時(shí)需要向發(fā)熱包加水，水的作用是________（寫出兩點(diǎn)即可）。15.全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國(guó)科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領(lǐng)域的重大突破。（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。（3）氯與氫之間的作用對(duì)全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強(qiáng)的原因：________。16.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。17.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在________里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。?。?dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。ⅳ．一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。18.用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）（5）池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會(huì)________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。②池水酸性過強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號(hào)）。（6）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說，池水變綠是藻類生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。19.某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物?！締栴}提出】（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因________（用化學(xué)方程式表示）。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微?？赡転開________。據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下。【實(shí)驗(yàn)探究】資料：高于300℃時(shí)FeCl3升華（2）濕潤(rùn)的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ?qū)⒓t熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有FeCl2，推測(cè)其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有大量Cl2剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。答案解析一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1.下列物質(zhì)中，屬于酸是A.Na2OB.NaOHC.MgCl2D.H2SO4【答案】D【分析】根據(jù)酸的定義，電離出的陽(yáng)離子全部是H＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合題意；C.MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合題意；D.H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合題意；答案為D。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.CuB.C.NaClD.氯水【答案】C【分析】根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.NaOH溶液D.CuSO4溶液【答案】B【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。4.下列含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI【答案】B【詳解】A.NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構(gòu)成，故A不符合題意；B.H2O為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B符合題意；C.MgCl2屬于離子化合物，由Mg2＋和Cl－構(gòu)成，故C不符合題意；D.KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。5.銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A.In的原子核外有49個(gè)電子B.與互為同位素C.In與Al處于同一主族D.的中子數(shù)為113【答案】D【詳解】A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】B【詳解】A.反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；B.反應(yīng)④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；D.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說法正確；答案為B。7.下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Na＜ClB.金屬性：K＞NaC.酸性：H3PO4＞H2SO4D.穩(wěn)定性：HBr＞HCl【答案】B【詳解】A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C.S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。8.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移【答案】B【分析】根據(jù)CO和氧氣反應(yīng)歷程分析；【詳解】A.根據(jù)圖示，CO2空間結(jié)構(gòu)為直線型，故A說法正確；B.根據(jù)過程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O，故B說法錯(cuò)誤；C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故C說法正確；D.CO中C顯+2價(jià)，CO2中C顯＋4價(jià)，CO和O生成CO2存在化合價(jià)的變化，即涉及了電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確；答案為B。9.下列說法中不正確的是A.常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNB.0.5molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3【答案】A【詳解】A.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故A說法錯(cuò)誤；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故B說法正確；C.需要NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C說法正確；D.在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說法正確；答案為A。10.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A.AB.BC.CD.D【答案】C【分析】根據(jù)裝置圖，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C.常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【答案】C【詳解】A.Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A說法正確；B.Cu與Fe3＋反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B說法正確；C.條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故C說法錯(cuò)誤；D.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，則有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D說法正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成Na2O2。12.打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A.Fe3O4具有磁性B.反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C.從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水【答案】B【分析】Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價(jià)的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C.按照選項(xiàng)B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。13.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A.AB.BC.CD.D【答案】B【詳解】A.溶液變藍(lán)，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。14.x一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3。使用時(shí)向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達(dá)100℃以上。可能發(fā)生的反應(yīng)如下：?。瓹aO+H2O=Ca(OH)2ⅱ．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHⅲ．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)ⅲ中，還原劑是________。（3）使用時(shí)需要向發(fā)熱包加水，水的作用是________（寫出兩點(diǎn)即可）。【答案】(1).ii(2).鋁單質(zhì)或Al(3).氧化鈣與水反應(yīng)迅速放出熱量；H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量【分析】(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行分析；(2)利用還原劑的化合價(jià)升高進(jìn)行分析；(3)利用反應(yīng)方程式以及題意進(jìn)行分析；【詳解】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)i為化合反應(yīng)，反應(yīng)ii屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)iii屬于氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)ii符合題意；答案為反應(yīng)ii；(2)根據(jù)反應(yīng)iii的方程式，Al的化合價(jià)由0價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高，即Al為還原劑；答案為鋁單質(zhì)或Al；(3)發(fā)熱包中加水，溫度迅速升高，根據(jù)反應(yīng)i，氧化鈣與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即水的作用之一氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，根據(jù)反應(yīng)iii，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，Al先與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)，作用之二是H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量；答案為氧化鈣與水反應(yīng)迅速放出熱量；H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量。15.全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國(guó)科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領(lǐng)域的重大突破。（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。（3）氯與氫之間的作用對(duì)全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強(qiáng)的原因：________?！敬鸢浮?1).(2).N5－(3).氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層得到1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【分析】(1)氮元素位于第二周期VA族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析；(2)利用電荷守恒進(jìn)行分析；(3)利用氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；【詳解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；答案為；(2)構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+，根據(jù)全氮陰離子鹽的化學(xué)式，以及呈現(xiàn)電中性，推出另外一種離子是N5－；答案為N5－；(3)氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層得到1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯原子容易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的非金屬性；答案為氯元素結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層得到1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________?！敬鸢浮?1).第二周期IA族(2).＋2(3).2、1、2(4).2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I(xiàn)2【分析】(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析；(2)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；(3)利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；(4)根據(jù)流程，進(jìn)行書寫方程式；【詳解】(1)Li的原子序數(shù)為3，位于第二周期IA族；答案為第二周期IA族；(2)LiFePO4中Li顯＋1價(jià)，PO43－顯－3價(jià)，整體化合價(jià)代數(shù)和為0，則Fe顯＋2價(jià)；答案為＋2價(jià)；(3)Fe2＋化合價(jià)升高1價(jià)，H2O2中O整體降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；答案為2、1、2；(4)反應(yīng)III中FePO4中鐵顯＋3價(jià)，LiFePO4中Fe顯＋2價(jià)，F(xiàn)ePO4作氧化劑，LiI中I被氧化，即反應(yīng)方程式為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I(xiàn)2；答案為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I(xiàn)2?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是問題(4)，根據(jù)流程找出參加物質(zhì)是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，對(duì)比化合價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，即FePO4作氧化劑，I－被氧化成I2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出結(jié)果。17.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在________里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。?。?dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。ⅳ．一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。【答案】(1).失去(2).煤油(3).(4).6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe(5).2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(6).1.2mol(7).破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na＋和Cl－(8).(9).2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na(10).Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2【分析】(1)根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析；(2)金屬鈉為活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油中；(3)i．N2中兩個(gè)氮原子之間共用叁鍵；ii．發(fā)生置換反應(yīng)，利用置換反應(yīng)特點(diǎn)完成；iii.利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進(jìn)行分析；iv.根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；(4)①利用電解質(zhì)導(dǎo)電條件進(jìn)行分析；②NaCl是離子化合物，是由Na＋和Cl－組成；③根據(jù)流程進(jìn)行分析；④利用金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行分析；【詳解】(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案失去；(2)金屬鈉是活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油里，以隔絕空氣；答案：煤油；(3)i.N2中兩個(gè)氮原子以叁鍵結(jié)合，且氮原子最外層有5個(gè)電子，其電子式為；答案：；ii.Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)特點(diǎn)，Na應(yīng)將Fe置換出來，即反應(yīng)方程式為6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；iii.分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；iv.根據(jù)反應(yīng)方程式：解得n(N2)≈1.2mol；答案：1.2mol；(4)①NaCl為電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na＋和Cl－；答案：破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na＋和Cl－；②NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，用電子式表示NaCl的形成過程：；答案：；③根據(jù)過程II，粗鈉中加入過氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；④過程Ⅰ中，CaCl2被電解成Ca和Cl2，因?yàn)镃a比Na活潑，因此Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2；答案：Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2。18.用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）（5）池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會(huì)________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。②池水酸性過強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號(hào)）。（6）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說，池水變綠是藻類生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。【答案】(1).MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2).HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低(3).Ca(ClO)2(4).HClO(5).CaCO3(6).減弱(7).CO32－、HCO3－(8).HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【分析】根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析；【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)①ClO－在酸性條件下生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，即ClO－在堿性過強(qiáng)時(shí)，ClO－氧化性減弱，消毒作用減弱；答案：減弱；②酸性過強(qiáng)，說明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，降低c(H＋)；答案：CO32－、HCO3－；(6)根據(jù)題意，再次投放時(shí)，誤投過氧化氫，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻類生長(zhǎng)；答案：HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是(6)，學(xué)生應(yīng)分析出誤投過氧化氫，是在前一段時(shí)間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成O2，含氯消毒劑起消毒作用的是HClO，因此發(fā)生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。19.某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物?！締栴}提出】（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微?？赡転開________。據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下?！緦?shí)驗(yàn)探究】資料：高于300℃時(shí)FeCl3升華（2）濕潤(rùn)的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ?qū)⒓t熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有FeCl2，推測(cè)其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有大量Cl2剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。【答案】(1).Cl2＋H2OHCl＋HClO(2).Cl2或HClO(3).Fe＋2FeCl3=3FeCl2(4).取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價(jià)Fe；(5).在常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢【分析】(1)①根據(jù)氯氣與水反應(yīng)進(jìn)行分析；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及氯水中的微粒進(jìn)行分析；(2)①產(chǎn)物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應(yīng)進(jìn)行分析；②檢驗(yàn)Fe3＋一般用KSCN溶液進(jìn)行；(3)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生，可能是Fe與Cl2反應(yīng)，也可能是Fe與HClO反應(yīng)生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)物是FeCl2，途徑二，發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e能與FeCl3發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價(jià)Fe；答案：取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價(jià)Fe；(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)III和IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)III：干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑；實(shí)驗(yàn)IV中，鐵絲劇烈燃燒，說明鐵與干燥氯氣在常溫下反應(yīng)緩慢；答案：常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢。高一年級(jí)第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（二）1.下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻(xiàn)不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學(xué)元素的概念提出氧化學(xué)說提出分子學(xué)說提出原子論ABCDA.AB.BC.CD.D2.下列氣體是黃綠色的是A.Cl2B.N2C.SO2D.NO23.以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（）A.B.C.D.4.碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A.酸B.堿C.鹽D.酸性氧化物5.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH6.下列化學(xué)符號(hào)可以表示硫酸根離子的是（）A.S2-B.SO4C.SO32-D.SO42-7.常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A.MgSO4B.AgClC.Al(OH)3D.BaCO38.Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO39.以下物質(zhì)中，不具備消毒作用的是（）A.84消毒液B.氯水C.Ca(ClO)2D.N210.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2H2+O22H2OC.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl211.下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A.CaCO3B.ZnC.Fe2O3D.Mg(NO3)212.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A.HNO3=H－+NO3+B.Ba(OH)2=Ba2++OH2－C.NH4NO3=NH4++NO3－D.CaO=Ca2++O2-13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB.碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C.氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑14.在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)315.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－16.從20mL如圖所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物質(zhì)的量為（）A.0.005molB.0.01molC.0.5mol/LD.1mol/L17.下列說法正確是（）A.Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/molB.2molH2含有NA個(gè)原子C.任意溫度和壓強(qiáng)下，2molNH3的質(zhì)量都是34gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和1molO3的體積不相等18.下列現(xiàn)象或事實(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）現(xiàn)象或事實(shí)物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時(shí)加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵A.AB.BC.CD.D19.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是（）A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入過量Na2CO3溶液主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+CD中有CO32－、Cl－、Na+這3種離子D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－=H2O+CO2↑20.把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確是（）A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O21.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化二、填空題22.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價(jià)值。（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。NaI（）ClO3－（）K2MnO4（）Br2（）（2）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì)，說明其發(fā)生氧化反應(yīng)（或者還原反應(yīng)）的理由_______。23.有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號(hào)操作現(xiàn)象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補(bǔ)充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預(yù)測(cè)②與④不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測(cè)依據(jù)是__________。（3）猜測(cè)⑤是H2SO4，因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測(cè)。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）____________。24.某同學(xué)探究Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向20ml0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。（1）實(shí)驗(yàn)過程中溶液中的現(xiàn)象為________、________。（2）該反應(yīng)的離子方程式是__________________。（3）畫出反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖__________________。（4）解釋反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率出現(xiàn)上述變化的原因___。25.某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。26.從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。27.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。任務(wù)I：從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)S(+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅（1）寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化（寫出操作和現(xiàn)象）_______________。II：實(shí)現(xiàn)硫元素在0、+2、+4價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（3）i中加入的物質(zhì)是__________，該轉(zhuǎn)化利用的是SO2的_______性質(zhì)。（4）寫出iii的離子方程式_____________。28.某研究小組同學(xué)對(duì)市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。I．設(shè)計(jì)方案如下：方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。II．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說明書，得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結(jié)合資料對(duì)異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗(yàn)證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。（5）實(shí)驗(yàn)反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液（計(jì)為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。答案解析1.下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻(xiàn)不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學(xué)元素的概念提出氧化學(xué)說提出分子學(xué)說提出原子論ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】A【詳解】A.元素概念是由17世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家波義耳提出，俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫，制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒恚蔄錯(cuò)誤；B.法國(guó)著名化學(xué)家拉瓦錫，測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，提出氧化學(xué)說，故B正確；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C正確；D.波義耳，他認(rèn)為物質(zhì)是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；故選A。2.下列氣體是黃綠色的是A.Cl2B.N2C.SO2D.NO2【答案】A【詳解】氯氣是黃綠色的氣體，氮?dú)夂投趸蚴菬o色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。3.以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（）A.B.C.D.【答案】C【詳解】A.依據(jù)形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)形狀可知該儀器為漏斗，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當(dāng)瓶?jī)?nèi)體積在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時(shí)，其體積即為所標(biāo)明的容積數(shù)，故C正確；D.依據(jù)形狀可知該儀器為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A.酸B.堿C.鹽D.酸性氧化物【答案】C【詳解】A.酸指的是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.堿指的是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.鹽指的是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是金屬陽(yáng)離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH【答案】A【分析】氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.Na2O屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列化學(xué)符號(hào)可以表示硫酸根離子的是（）A.S2-B.SO4C.SO32-D.SO42-【答案】D【分析】一個(gè)硫酸根離子是有4個(gè)氧原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成的原子團(tuán)，并帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)?！驹斀狻緼.S2-表示硫原子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，代表硫離子，故A錯(cuò)誤；B.SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.SO32-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，，硫化合價(jià)為+4，表示亞硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D.SO42-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，，硫的化合價(jià)為+6，表示硫酸根離子，故D正確；答案選D。7.常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A.MgSO4B.AgClC.Al(OH)3D.BaCO3【答案】A【分析】鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強(qiáng)堿都易溶于水，強(qiáng)酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷。【詳解】結(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。8.Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO3【答案】B【詳解】鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。9.以下物質(zhì)中，不具備消毒作用的是（）A.84消毒液B.氯水C.Ca(ClO)2D.N2【答案】D【分析】所有強(qiáng)氧化性物質(zhì)都可以殺菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。強(qiáng)氧化物能使蛋白質(zhì)變性，改變細(xì)胞的通透性，從而導(dǎo)致細(xì)菌死亡?！驹斀狻緼.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；B.氯水的主要成分為次氯酸，氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；D.N2是空氣中的主要成分，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；答案選D。10.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2H2+O22H2OC.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2【答案】D【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中N的化合價(jià)從+4升高到+5,價(jià)，從+4降到+2，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升到+1價(jià)，從0價(jià)降到-1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)的變化屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，最直接的依據(jù)是反應(yīng)前后，物質(zhì)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化，需要能夠準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)。11.下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A.CaCO3B.ZnC.Fe2O3D.Mg(NO3)2【答案】D【詳解】A.CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯(cuò)誤；B.Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯(cuò)誤；D.Mg(NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。12.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A.HNO3=H－+NO3+B.Ba(OH)2=Ba2++OH2－CNH4NO3=NH4++NO3－D.CaO=Ca2++O2-【答案】C【詳解】A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB.碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C.氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑【答案】C【詳解】A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學(xué)方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表物質(zhì)是（）A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3【答案】B【分析】離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯(cuò)誤；答案選B。15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－【答案】D【詳解】A.H+和HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2+和OH－生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.以上幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；答案選D。16.從20mL如圖所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物質(zhì)的量為（）A.0.005molB.0.01molC.0.5mol/LD.1mol/L【答案】B【解析】【詳解】0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸鈉的物質(zhì)的量為mol=0.005mol，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的物質(zhì)的量的兩倍，故鈉離子的物質(zhì)的量=0.005mol×2=0.01mol，答案選B?！军c(diǎn)睛】向一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，濃度不變，物質(zhì)的量改變。17.下列說法正確的是（）A.Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/molB.2molH2含有NA個(gè)原子C.任意溫度和壓強(qiáng)下，2molNH3的質(zhì)量都是34gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和1molO3的體積不相等【答案】C【詳解】A.Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol，一個(gè)氯分子含有兩個(gè)氯原子，故Cl2的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol×2=71g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為NA，2molH2含有2NA個(gè)分子，一個(gè)氫氣分子含有兩個(gè)氫原子，故2molH2含有4NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C.任意溫度和壓強(qiáng)下，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，2molNH3的質(zhì)量都是34g，摩爾質(zhì)量不受溫度和體積的影響，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L，相同條件下，1molO2和1molO3的體積相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。18.下列現(xiàn)象或事實(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）現(xiàn)象或事實(shí)物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時(shí)加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵A.AB.BC.CD.D【答案】D【詳解】A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，故A正確；B.碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；但效果不太好，同時(shí)加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，效果則更為理想，故B正確；C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程，NO的化合價(jià)升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D.FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯(cuò)誤；答案選D。19.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是（）A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C.D中有CO32－、Cl－、Na+這3種離子D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－=H2O+CO2↑【答案】A【分析】將粗食鹽水加入過量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液?！驹斀狻緼.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯(cuò)誤；D.D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，注意離子的除去順序，所加試劑需過量，后面還要除去過量試劑。20.把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是（）A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O【答案】D【詳解】A.鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；答案選D。21.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD.K2F