《第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測試卷與答案解析（共五套）

《第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測試卷（一）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅C．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料2．下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2B．CO2C．NH3D．HCl3．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是A． B．C． D．4．下列對物質(zhì)用途描述不正確的是A．SO2可用于漂白紙張 B．濃硫酸可用作干燥劑C．NH4NO3可用作氮肥 D．Na2O用于呼吸面具供氧5．關(guān)于氯化銨的敘述中，錯誤的是A．能與堿反應(yīng)B．是離子化合物C．固體受熱分解可制氨氣D．固體溶于水吸熱6．下列說法正確的有①濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不可以用于干燥具有還原性的氣體SO2②氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜存放在鋼瓶中③濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃度會下降的原因不同④濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化⑤pH小于7的雨水通常稱為酸雨⑥SO2的漂白原理與Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同A．②⑥B．②④⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．③⑥7．單質(zhì)能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是A．氯B．硫C．鋁D．鐵8．我國城市環(huán)境污染的大氣污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、煙塵C．NH3、CO2、NO2、霧D．HCl、SO2、N2、粉塵9．下列關(guān)于硅及其化合的物說法錯誤的是A．SiO2能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物B．利用焦炭制備粗硅的化學方程式為：SiO2+2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si+2CO↑C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型陶瓷D．硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品的干燥劑10．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①②③④B．②③④⑤C．只有①D．①③二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液ACO稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液12．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NHeq\o\al(+,4)、Cl?、Mg2+、Ba2+、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。不正確的是A．該混合液中一定含有K+、NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含Cl?，且n(K+)≥0.04molB．該混合液中一定含有NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含K+、Cl?C．該混合液中一定含有NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含Mg2+、K+、Cl?D．該混合液中一定含有NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含Mg2+、K+、Cl?13．X、Y、Z三種氣體都會對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2B．Y與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．Z與水反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2D．氯氣水溶液的漂白原理與過氧化鈉的漂白原理不相同14．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的相關(guān)實驗裝置。下列有關(guān)判斷不正確的是A．裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C．裝置C為集氣瓶，收集SO2D．裝置D中品紅溶液可檢驗反應(yīng)生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收過量的SO215．在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．N2(g)eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do7(放電))NO(g)eq\o(―————→,\s\up7(NaOH(aq)))NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(―————→,\s\up7(NaOH(aq)))Na2SiO3eq\o(―————→,\s\up7(CO2(g)))H2SiO3C．Aleq\o(―————→,\s\up7(NaOH(aq)))NaAlO2eq\o(―————→,\s\up7(CO2(g)))Al(OH)3D．Fe3O4(s)eq\o(――→,\s\up7(Al(s)),\s\do7(高溫))Fe(s)eq\o(―————→,\s\up7(HNO3(aq)))Fe(NO3)3(aq)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(1)下列氣體的排放容易形成酸雨的是______(填標號)。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2(2)某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到表中數(shù)據(jù)：測定時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是______(用化學方程式表示)。(3)你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是______(填標號)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤17．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是_______，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_______。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______。18．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于（用字母代號填寫）。a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是。（2）一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為g，生成的A氣體在標準狀況下體積為L（假設(shè)氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為mol/L（忽略溶液體積的變化）。19．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NHeq\o\al(+,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為_______。(3)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學式)。(4)驗證廢水中NHeq\o\al(+,4)已基本除凈的方法是_______(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學式)。(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋20．硅藻土是由無定形SiO2組成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)，通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如圖所示流程，用硅藻土制備納米級二氧化硅。請回答下列問題：(1)在加熱條件下加入燒堿溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(2)加入燒堿后過濾所得濾渣的主要成分是___________(填化學式)。(3)加入過量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為___________。(4)若用納米級二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質(zhì)與下列圖片有關(guān)的是_____(填字母)?！兜谖逭禄どa(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測試卷（一）答案解析注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅C．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料【答案】B【解析】A．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨損、超硬物質(zhì)，是新型無機非金屬材料，A正確；B．硅是良好的半導體材料，手機芯片的主要成分是硅，B錯誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；D．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉耐高溫、不可燃，可用作木材防火劑，D正確；答案選B。2．下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2B．CO2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】能用堿石灰干燥，說明該氣體不與堿反應(yīng)，為中性或堿性氣體；能用排水法收集，說明該氣體不與水反應(yīng)或難溶于水。A項、O2不與堿石灰反應(yīng)，能夠用堿石灰干燥，且O2不溶于水，也不與水反應(yīng)，能夠用排水法收集，故A正確；B項、CO2為酸性氧化物，與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C項、NH3極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D項、HCl與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，HCl極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤。故選A。3．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱，產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥，氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷又結(jié)合成氯化銨，得不到氨氣，不能直接加熱氯化銨分解制氨氣，故A錯誤；B．氨氣能被濃硫酸吸收，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；C．固體+固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)向略向下傾斜，否則會有炸裂試管的可能，故C錯誤；D．氨水易揮發(fā)，可采用加熱濃氨水的方法制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，故D正確；故選：D。4．下列對物質(zhì)用途描述不正確的是A．SO2可用于漂白紙張 B．濃硫酸可用作干燥劑C．NH4NO3可用作氮肥 D．Na2O用于呼吸面具供氧【答案】D【解析】A．SO2具有漂白性，能夠與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此可用于漂白紙張，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，B正確；C．NH4NO3是可溶性鹽，含有農(nóng)作物生長需要的氮元素，因此可用作氮肥，C正確；D．Na2O與CO2或H2O都不能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此不用于呼吸面具供氧，D錯誤；故合理選項是D。5．關(guān)于氯化銨的敘述中，錯誤的是A．能與堿反應(yīng)B．是離子化合物C．固體受熱分解可制氨氣D．固體溶于水吸熱【答案】C【解析】A．氯化銨能跟堿反應(yīng)生成氨氣或一水合氨，故A正確；B．氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，故B正確；C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會重新化合生成氯化銨，不能用于制氨氣，故C錯誤；D．氯化銨為可溶性鹽，易溶于水，溶于水時吸熱，故D正確；綜上所述，本題選C。6．下列說法正確的有①濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不可以用于干燥具有還原性的氣體SO2②氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜存放在鋼瓶中③濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃度會下降的原因不同④濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化⑤pH小于7的雨水通常稱為酸雨⑥SO2的漂白原理與Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同A．②⑥B．②④⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．③⑥【答案】D【解析】①濃硫酸有吸水性，且與SO2不反應(yīng)，故①錯誤；②鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)，則液氯可存放在鋼瓶中，故②錯誤；③濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃鹽酸會揮發(fā)，濃硫酸會吸水，濃度下降的原因不相同，故③正確；④濃硫酸具脫水性，因而能使蔗糖炭化，故④錯誤；⑤pH小于5.6的雨水是酸雨，故⑤錯誤；⑥Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水都有強氧化性而能漂白，SO2可與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故⑥正確；答案選D。7．單質(zhì)能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是A．氯B．硫C．鋁D．鐵【答案】B【解析】A．一般條件下，氯氣和氧氣不反應(yīng)，故A錯誤；B．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以與堿反應(yīng)生成鹽，故B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故C錯誤；D．鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵或四氧化三鐵，與水都不反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。8．我國城市環(huán)境污染的大氣污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、煙塵C．NH3、CO2、NO2、霧D．HCl、SO2、N2、粉塵【答案】B【解析】A．CO2、N2不是污染物，Cl2、酸雨不是主要污染物，故A錯誤；B．SO2、NO2、CO都是有害氣體，煙塵屬于可吸入顆粒物為主要污染物，均為大氣污染物，故B正確；C．CO2、霧不是污染物，NH3不是主要污染物，故C錯誤；D．HCl不是主要污染物，N2不是污染物，粉塵是主要污染物，故D錯誤；故選B。9．下列關(guān)于硅及其化合的物說法錯誤的是A．SiO2能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物B．利用焦炭制備粗硅的化學方程式為：SiO2+2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si+2CO↑C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型陶瓷D．硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品的干燥劑【答案】A【解析】A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．碳具有還原性，能夠與二氧化硅反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，方程式書寫正確，故B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，也屬于新型陶瓷，故C正確；D．硅膠多孔，吸收水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品的干燥劑，故D正確；故選A。10．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①②③④B．②③④⑤C．只有①D．①③【答案】C【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具備酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水變混濁。但SO2還具有還原性，所以SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇沉淀。另外SO2還具有氧化性，能和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，所以只有①不能鑒別二者，答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液ACO稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差。A．一氧化碳不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨溶液，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。12．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NHeq\o\al(+,4)、Cl?、Mg2+、Ba2+、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。不正確的是A．該混合液中一定含有K+、NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含Cl?，且n(K+)≥0.04molB．該混合液中一定含有NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含K+、Cl?C．該混合液中一定含有NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含Mg2+、K+、Cl?D．該混合液中一定含有NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2?,4)，可能含Mg2+、K+、Cl?【答案】BCD【解析】加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生可能說明有Cl?、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，加入足量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.08mol說明一定有NHeq\o\al(+,4)，且NHeq\o\al(+,4)的物質(zhì)的量是0.08mol，加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量減輕但沒有完全反應(yīng)，說明沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，即原溶液中有COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)，所以一定沒有Mg2+和Ba2+，不能確定是否有Cl?。硫酸鋇4.66g，即0.02mol，碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，即0.04mol，根據(jù)電荷守恒，負電荷一共0.12mol，NHeq\o\al(+,4)所帶的正電荷是0.08mol，因此一定還有K+，且n(K+)≥0.04mol，故選BCD。13．X、Y、Z三種氣體都會對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2B．Y與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．Z與水反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2D．氯氣水溶液的漂白原理與過氧化鈉的漂白原理不相同【答案】D【解析】X、Y、Z三種氣體都會對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，這說明三種氣體均能與堿反應(yīng)；已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有硫元素，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要氣體，所以X為SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮能與水反應(yīng)，所以Z為NO2。氯氣的水溶液中含有次氯酸，次氯酸和過氧化鈉均有強氧化性，二者的漂白原理相同，故D錯誤；故選D。14．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的相關(guān)實驗裝置。下列有關(guān)判斷不正確的是A．裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C．裝置C為集氣瓶，收集SO2D．裝置D中品紅溶液可檢驗反應(yīng)生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收過量的SO2【答案】AB【解析】銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗中導管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進氣，D驗證二氧化硫的漂白性，堿性棉球的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空氣。A．裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，銅的化合價從0價升高到+2價，作還原劑，硫酸中硫元素的化合價從+6價降低到+4價，作氧化劑，2mol硫酸中只有1mol作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故A符合題意；B．裝置B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗中導管中的液面上升，故B符合題意；C．C為集氣瓶，收集SO2，SO2密度大于空氣，所以長管進氣，故C不符合題意；D．裝置D中品紅溶液可檢驗反應(yīng)生成的SO2，驗證二氧化硫的漂白性，堿性棉球的作用是吸收過量的二氧化硫，防止其污染空氣，故D不符合題意；答案選AB。15．在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．N2(g)eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do7(放電))NO(g)eq\o(―————→,\s\up7(NaOH(aq)))NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(―————→,\s\up7(NaOH(aq)))Na2SiO3eq\o(―————→,\s\up7(CO2(g)))H2SiO3C．Aleq\o(―————→,\s\up7(NaOH(aq)))NaAlO2eq\o(―————→,\s\up7(CO2(g)))Al(OH)3D．Fe3O4(s)eq\o(――→,\s\up7(Al(s)),\s\do7(高溫))Fe(s)eq\o(―————→,\s\up7(HNO3(aq)))Fe(NO3)3(aq)【答案】A【解析】A．氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實現(xiàn)，故B正確；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實現(xiàn)，故C正確；D．四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，故D正確。答案選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(1)下列氣體的排放容易形成酸雨的是______(填標號)。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2(2)某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到表中數(shù)據(jù)：測定時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是______(用化學方程式表示)。(3)你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是______(填標號)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【答案】（1）BD（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）C【解析】(1)A．CO2排放造成溫室效應(yīng)；B．SO2排放易形成酸雨；C．N2為空氣的主要成分；D．NO2排放易形成酸雨，答案為BD。(2)酸雨放置時pH變小，是由于酸雨中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，H2SO4是強電解質(zhì)，可電離出更多的H+，pH變化的主要原因是2H2SO3+O2=2H2SO4。(3)①少用煤作燃料，可減少二氧化硫的產(chǎn)生，減少酸雨的產(chǎn)生，①符合題意；②增加煙囪的高度雖然可以使周圍地表面SO2的含量減少，但是SO2的排放總量不變，且污染范圍擴大了，②與題意不符；③燃料脫硫，燃燒時，可減少二氧化硫的產(chǎn)生，減少酸雨的產(chǎn)生，③符合題意；④在已酸化的土壤中加石灰不能減少酸雨的產(chǎn)生，④與題意不符；⑤開發(fā)新能源，可減少二氧化硫等的產(chǎn)生，減少酸雨的產(chǎn)生，⑤符合題意；綜上所述，故選C。17．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是_______，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_______。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______。【答案】（1）蒸餾燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O還原性氧化性品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可觀察到B中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫具有氧化性，可與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，觀察到C溶液變渾濁，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，尾氣可用氫氧化鈉溶液處理。(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是蒸餾燒瓶；若用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)需加熱，還缺少的儀器有酒精燈，石棉網(wǎng)；反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：蒸餾燒瓶；酒精燈，石棉網(wǎng)；Cu+2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2能將MnOeq\o\al(?,4)轉(zhuǎn)化為Mn2+，具有還原性；C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2將H2S轉(zhuǎn)化為S，具有氧化性，故答案為：還原性；氧化性；(3)因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。18．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于（用字母代號填寫）。a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是。（2）一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為g，生成的A氣體在標準狀況下體積為L（假設(shè)氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為mol/L（忽略溶液體積的變化）。【答案】（1）dSO2KMnO4（2）162.2416【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性，與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，即A是SO2，SO2屬于酸性氧化物，答案選d；二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，二氧化硫作還原劑，還原劑失電子、氧化劑得電子，所以該反應(yīng)中SO2失電子，氧化劑是KMnO4；（2）銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解的n（Cu）=0.2mol÷2=0.1mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸銅質(zhì)量=nM=0.1mol×160g/mol=16g。根據(jù)方程式可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.1mol，在標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸銅是0.1mol，所以根據(jù)硫原子守恒可知剩余硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol-0.1mol-0.1mol=1.6mol，濃度是1.6mol÷0.1L=16mol/L。19．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NHeq\o\al(+,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為_______。(3)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學式)。(4)驗證廢水中NHeq\o\al(+,4)已基本除凈的方法是_______(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學式)。(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋【答案】（1）無難3NO2+H2O=2HNO3+NO酸雨CaCO3CaSO3取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NHeq\o\al(+,4)，已基本除凈CO①②⑤【解析】工業(yè)廢氣和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，剩余NO、CO、N2，加入適量的空氣，部分NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO、NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，亞硝酸根和銨根反應(yīng)生成水和氮氣，剩余的氣體是CO和N2，用捕獲劑在一定條件下捕獲到CO。(1)NO是無色的氣體，難溶于水；NO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：無；難；3NO2+H2O=2HNO3+NO。(2)SO2易與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此SO2形成的一種常見的環(huán)境污染為酸雨；故答案為：酸雨。(3)CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，剩余石灰乳，因此固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案為：CaCO3；CaSO3。(4)驗證廢水中NHeq\o\al(+,4)已基本除凈的方法是利用銨根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙變藍；故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NHeq\o\al(+,4)，已基本除凈。(5)過量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余氣體加入適量空氣，NO部分變?yōu)镹O2，NO、NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO2，剩余氮氣和一氧化碳，根據(jù)銨根與亞硝酸根反應(yīng)生成氮氣，因此捕獲劑捕獲的氣體主要是CO；故答案為：CO。(6)根據(jù)題中已知信息，鑒別NaNO2，需要用到酸、碘離子和淀粉，因此選用的物質(zhì)是①②⑤；故答案為：①②⑤。20．硅藻土是由無定形SiO2組成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)，通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如圖所示流程，用硅藻土制備納米級二氧化硅。請回答下列問題：(1)在加熱條件下加入燒堿溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(2)加入燒堿后過濾所得濾渣的主要成分是___________(填化學式)。(3)加入過量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為___________。(4)若用納米級二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質(zhì)與下列圖片有關(guān)的是_____(填字母)?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）（4）AC【解析】硅藻土中的有機雜質(zhì)可以通過煅燒的方式除去，然后加入燒堿溶液，二氧化硅和氧化鋁均溶解，氧化鐵不溶，過濾除去，利用硅酸鈉和水調(diào)節(jié)濃度，利用過量硫酸使偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，最后過濾洗滌得到納米級二氧化硅。(1)在加熱條件下加入燒堿溶液時二氧化硅和氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為、。(2)氧化鐵不溶于燒堿，加入燒堿后過濾所得濾渣的主要成分是。(3)加入過量硫酸后，生成硅酸沉淀的離子方程式為。(4)若用納米級二氧化硅制成水溶液，則該溶液形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，A和C均是丁達爾效應(yīng)，B中硫酸銅溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，答案選AC?！兜谖逭禄どa(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測試卷（一）一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.歷史表明沒有新材料的出現(xiàn)，就沒有科技和生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是()A.銅線B.化纖C.橡膠 D.光導纖維2.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是()①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A.①③④B.①③C.①④ D.①②③④3.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性4.有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH45.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸6.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)7.下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A.①②③ B.①④⑤C.②③④ D.③④⑤8.下列措施不合理的是()A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(――→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO210.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是()A.CO2和NO B.CO2C.NO D.NO211.下列敘述不正確的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為()A.504mLB.336mLC.224mL D.168mL13.14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g14.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定15.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用16.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(――→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B.途徑②③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①②③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D.途徑②③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念17.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液18.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的是()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(10分)某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：離子陽離子Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)請回答下列問題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有___________________________________________________。(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_____________。(3)寫出溶液中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。20.(12分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(――→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(――→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(――→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(――→,\s\up7(Z))eq\x(E)當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當X是強酸時，E是________。寫出B生成C的化學方程式：_________________。(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________。21.(12分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示。(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的試劑是__________________________；檢查C裝置的氣密性是否良好的操作方法是____________________________。(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)如圖是某學生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。①CO2②NO③Cl2④H222.(12分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________________________________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。《第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測試卷（一）答案解析一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.歷史表明沒有新材料的出現(xiàn)，就沒有科技和生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是()A.銅線B.化纖C.橡膠 D.光導纖維【答案】D【解析】光導纖維又稱石英玻璃纖維，可進行光纖通訊，與電波通訊相比，它能提供更多的通訊通路，可滿足大容量通訊系統(tǒng)的需要。2.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是()①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A.①③④B.①③C.①④ D.①②③④【答案】D【解析】①放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯誤；②NH4NO3加熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會生成氨氣，錯誤；③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為黃色的Fe3＋，并有還原產(chǎn)物，NO氣體產(chǎn)生，錯誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，錯誤。3.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。4.有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。5.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸【答案】B【解析】二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性。6.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】二氧化硫易溶于水，在濃氫氧化鈉溶液中的溶解度更大，A正確；根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會立刻膨脹起來，說明氨氣易溶于水，C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩(wěn)定性強弱，應(yīng)將二者的放置位置互換一下，D錯誤。7.下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A.①②③ B.①④⑤C.②③④ D.③④⑤【答案】C【解析】正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。8.下列措施不合理的是()A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋【答案】B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，A合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高溫下與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋與S2－反應(yīng)生成難溶的CuS、HgS沉淀，D合理。9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(――→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【答案】C【解析】Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，所以C項不正確。10.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是()A.CO2和NO B.CO2C.NO D.NO2【答案】A【解析】氣體通過濃H2SO4時，NH3被吸收；通過Na2O2時CO2被吸收，放出O2，產(chǎn)生的O2與NO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2；當NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應(yīng)生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。11.下列敘述不正確的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣【答案】B【解析】液氨汽化時要吸收大量的熱，故液氨常用來作制冷劑，A項正確；判斷氧化性強弱不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，即被還原的價態(tài)高低，而是根據(jù)得到電子的難易程度，越易得到電子，其氧化性越強，故B項錯；C項正確；硝酸與活潑金屬反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，D項正確。1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為()A.504mLB.336mLC.224mL D.168mL【答案】B【解析】1.92g銅失去的電子等于O2得到的電子，即2Cu～4e－～O2，n(e－)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)×2＝0.06mol，V(O2)＝eq\f(0.06mol,4)×22.4L·mol－1＝0.336L＝336mL。13.14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g【答案】C【解析】Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)的過程如下：本題用終態(tài)法解答比較簡單。從整個變化過程中可以看出，Cu失去電子變成Cu2＋，Ag失去電子變成Ag＋，HNO3在反應(yīng)過程中實際上沒有變化，而O2得到電子變成－2價氧。所以在整個過程中14gCu、Ag失去的電子數(shù)等于0.05molO2得到的電子數(shù)。設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，Ag為y，則：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(64g·mol－1x＋108g·mol－1y＝14g,2x＋y＝\f(1.12L,22.4L·mol－1)×4電子守恒))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.05mol,y＝0.1mol))所以銅的質(zhì)量m(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol＝3.2g。14.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定【答案】C【解析】NH3的水溶液可以導電，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，則電解質(zhì)應(yīng)該是NH3·H2O，A錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，B錯誤；SO2具有還原性被氧化，生成CaSO4沉淀，C正確；硝酸揮發(fā)性與穩(wěn)定性無關(guān)，D不正確。15.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用【答案】C【解析】KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入品紅溶液中，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正確；2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，B正確；CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3不溶于氨水，C不正確。16.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(――→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B.途徑②③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①②③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D.途徑②③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念【答案】C【解析】途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項正確；由途徑①②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7.5mole－，C項錯誤。17.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上排空氣法，防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項，銅與稀HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D項，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，不符合。18.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的是()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮【答案】C【解析】要使試管①內(nèi)的水立刻沸騰，則試管②中氣體壓強要顯著下降，即氣體B要被液體A大量消耗。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(10分)某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：離子陽離子Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)請回答下列問題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有___________________________________________________。(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。(3)寫出溶液中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。【答案】(1)SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)(2)Cl－取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－(3)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(4)催化作用20.(12分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(――→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(――→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(――→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(――→,\s\up7(Z))eq\x(E)當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當X是強酸時，E是________。寫出B生成C的化學方程式：_________________。(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________?！敬鸢浮?1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O【解析】A是正鹽，并且既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，A應(yīng)是弱酸的銨鹽；C、D的相對分子質(zhì)量相差16，分子組成上恰好相差一個氧原子，因此，C、D為氧化物，且組成它們的元素應(yīng)有多個價態(tài)，Y應(yīng)為O2，E為酸，Z應(yīng)為水。21.(12分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示。(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的試劑是__________________________；檢查C裝置的氣密性是否良好的操作方法是____________________________。(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)如圖是某學生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。①CO2②NO③Cl2④H2【答案】(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管通入水槽中，用手或熱手巾捂圓底燒瓶，如果導氣管處有氣泡產(chǎn)生，松開手或拿去熱毛巾后，導氣管口形成一段穩(wěn)定的液柱，則說明裝置的氣密性良好(2)②④b(3)③22.(12分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________________________________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1?！敬鸢浮?1)5.85.4(2)1.52mol(3)eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)【解析】(1)n(Cu)＝eq\f(32.64g,64g·mol－1)＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol①。根據(jù)“得失電子守恒”，有：3x＋y＝0.51mol×2②。(重要的隱含條件！)解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則：V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L，V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3為0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NOeq\o\al(－,3)的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液