《第二節(jié) 電解池》同步練習(xí)與答案解析（三套）

第二節(jié)電解池《第一課時(shí)電解原理》同步練習(xí)1.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是()A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極2.若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑,關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（）A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.若為原電池，Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液3.如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說法正確的是（）A.甲裝置中鋅棒作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅棒作陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒C.乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒D.甲、乙兩個(gè)裝置的反應(yīng)原理不同4.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（）A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.丙中H+向碳棒方向移動(dòng)D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體5.將一直流電源的正、負(fù)極(電極材料為Pt),用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（）選項(xiàng)ABCD陽極藍(lán)白紅藍(lán)陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)6.用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列說法中正確的是（）A.電解時(shí)石墨作陰極B.電解時(shí)陽極上產(chǎn)生H2C.電解過程中陰極溶液pH升高D.陰極電極反應(yīng)式：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+7.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)28.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是()A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成9.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是()A.X是正極，Y是負(fù)極B.X是負(fù)極，Y是正極C.CuSO4溶液的pH逐漸增大D.CuSO4溶液的pH不變10.下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯(cuò)誤的是()A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)11.用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體12.在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這情況的是（）A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸B.金屬M(fèi)是陽極，金屬N是陰極C.M和N是石墨電極D.M是陰極，N是陽極13.用石墨作電極，電解碘化鉀溶液(含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH減小14.關(guān)于如圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是()A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中正極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)15.如圖所示，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說法中正確的是()A.兩個(gè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池B.鋅是負(fù)極C.電子移動(dòng)：鋅→銅(右)→番茄→石墨→銅(左)D.兩個(gè)銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)16.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是()選項(xiàng)ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子17.下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法，正確的是（）A.電解過程中陽極的質(zhì)量不斷增加B.電解過程中溶液的pH不斷升高C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:118.如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是表中的()abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl219.用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()A.NaClB.Na2CO3C.CuSO4D.K2S20.根據(jù)電解規(guī)律，填空(1)用惰性電極電解氯化鉀溶液。①陰極反應(yīng)式是陽極反應(yīng)式是②電解的化學(xué)方程式是③電解后溶液的pH變化是；欲使電解后的溶液復(fù)原，需加入的物質(zhì)是。(2)在硫酸銅溶液中，插入兩個(gè)電極進(jìn)行電解①若兩極均為Pt電極，則陽極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是電解的化學(xué)方程式是②若兩極均為銅片，則陽極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是電解過程中溶液的濃度變化是③若陽極為鋅片，陰極為銅片，則陽極反應(yīng)式是，電解過程中兩極的變化是21.根據(jù)下列裝置圖，回答問題。(1)若A、B均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為MgCl2溶液陽極：(寫電極反應(yīng)式，下同);陰極：總反應(yīng)式：(2)若A為Cu,B為碳棒，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。陽極：陰極：(3)若A為碳棒，B為鐵，電解質(zhì)為熔融NaCl。陽極：陰極：總反應(yīng)式《第一課時(shí)電解原理》同步練習(xí)答案解析1.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是()A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極解析：根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確，原電池中相對(duì)活潑的極為負(fù)極。答案：C2.若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑,關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（）A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.若為原電池，Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液解析：已知反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故該裝置應(yīng)為電解池，而非原電池，但電解質(zhì)不能為HNO3,否則得電子的為NO3-,而不是H+得電子放出H2。答案：B3.如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說法正確的是（）A.甲裝置中鋅棒作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅棒作陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒C.乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒D.甲、乙兩個(gè)裝置的反應(yīng)原理不同解析：甲裝置是原電池，鋅棒作負(fù)極失去電子被氧化，乙裝置是電解池，鋅棒與電源的正極相連，作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。甲裝置中鋅棒作負(fù)極失去電子，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向銅棒，B項(xiàng)正確。乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離向陰極銅棒移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。甲、乙兩裝置中對(duì)應(yīng)的氧化還原反應(yīng)均為Zn+2H+=Zn2++H2↑,反應(yīng)原理相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（）A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.丙中H+向碳棒方向移動(dòng)D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體解析：由圖知，甲、丙為原電池，甲中Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-e-=Zn2+,A錯(cuò)；丙中Fe為負(fù)極，碳棒為正極，H+向正極移動(dòng)，C正確；乙、丁為電解池，乙中Ag作陽極，本身失電子，B錯(cuò)；丁中放電順序：I->Cl-,開始產(chǎn)生I2,D錯(cuò)。答案：C5.將一直流電源的正、負(fù)極(電極材料為Pt),用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（）選項(xiàng)ABCD陽極藍(lán)白紅藍(lán)陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)解析：陽極上I-放電生成I2,使淀粉變藍(lán)，陰極上H+放電后，使溶液中的c(H+)<c(OH-),呈堿性，使石蕊顯藍(lán)色，故D項(xiàng)正確。答案：D6.用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列說法中正確的是（）A.電解時(shí)石墨作陰極B.電解時(shí)陽極上產(chǎn)生H2C.電解過程中陰極溶液pH升高D.陰極電極反應(yīng)式：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+解析：電解時(shí)，鐵作陰極，石墨作陽極，若鐵作陽極，則鐵放電，A錯(cuò)誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，I-失電子被氧化，電極反應(yīng)為I--6e-+3H2O=IO3-+6H+,B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極水放電，2H2O+2e-=H2↑+2OH-,溶液的pH升高，C項(xiàng)正確。答案：C7.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：電解鹽酸的方程式為2HClCl2↑+H2↑，A選項(xiàng)錯(cuò)；電解CuSO4溶液的方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,B選項(xiàng)錯(cuò)；電解NaBr溶液的方程式為2NaBr+2H2O2NaOH+H2↑+Br2,D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：C8.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是()A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成解析：由電解總反應(yīng)式可知,Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨作陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,A選項(xiàng)正確;陽極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;陽極反應(yīng)為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是()A.X是正極，Y是負(fù)極B.X是負(fù)極，Y是正極C.CuSO4溶液的pH逐漸增大D.CuSO4溶液的pH不變解析：根據(jù)題意,a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，說明b極上有H2產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，即b為陰極，則Y為負(fù)極,X為正極,A正確、B錯(cuò)誤;X為正極，則Pt作陽極，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H2O+O2↑,c(OH-)不斷減小，則c(H+)不斷增大，溶液的pH逐漸減小,C、D錯(cuò)誤。答案：A10.下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯(cuò)誤的是()A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)解析：如果陽極是活潑電極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。答案：D11.用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體解析：可利用電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷出電源的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和反應(yīng)現(xiàn)象。A.銅離子應(yīng)移向陰極，則a為負(fù)極。B.CuCl2發(fā)生電離是在水分子的作用下完成的，并非通電才能發(fā)生。C.反應(yīng)Cu2++2e-=Cu應(yīng)在陰極上發(fā)生，陽極上發(fā)生的反應(yīng)式為2C1--2e-=Cl2↑。D.通電一段時(shí)間后，應(yīng)在陽極附近觀察到黃綠色氣體。答案：A12.在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這情況的是（）A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸B.金屬M(fèi)是陽極，金屬N是陰極C.M和N是石墨電極D.M是陰極，N是陽極解析：由題意可知，M極溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；N極質(zhì)量增加，有金屬單質(zhì)析出，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極。答案：B13.用石墨作電極，電解碘化鉀溶液(含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH減小解析：用石墨作電極，電解碘化鉀溶液類似于電解氯化鈉溶液。陽極反應(yīng)式為2I--2e-=I2,陽極附近溶液變藍(lán)色；陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,陰極有氫氣逸出，附近溶液氫氧根濃度逐漸增大呈堿性，溶液變紅色。答案：D14.關(guān)于如圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是()A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中正極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)解析：①為電解池，電解水，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的濃度增大；②為原電池,溶液中的氫離子移向正極，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,硫酸的濃度減小。答案：B15.如圖所示，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說法中正確的是()A.兩個(gè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池B.鋅是負(fù)極C.電子移動(dòng)：鋅→銅(右)→番茄→石墨→銅(左)D.兩個(gè)銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)解析：左側(cè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池，右側(cè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了電解池，A錯(cuò)誤；銅鋅番茄原電池中，Zn較活潑，作負(fù)極，B正確；原電池中Zn為負(fù)極，電子由原電池的負(fù)極流出，經(jīng)過用電器流入原電池正極，但電子不能進(jìn)入溶液中，所以電子移動(dòng)：鋅→銅(右),石墨→電流表→銅(左),C錯(cuò)誤；原電池中銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極為陰極，陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：B16.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是()選項(xiàng)ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子解析：根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極，d是正極，a是陰極，b是陽極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，則Q是陽離子，P是陰離子，故B正確。答案：B17.下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法，正確的是（）A.電解過程中陽極的質(zhì)量不斷增加B.電解過程中溶液的pH不斷升高C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1解析：用惰性電極電解AgNO3溶液，總的電解反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,陰極上析出Ag,陽極上放出O2,A、D錯(cuò)誤；由于生成HNO3,溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；要使溶液恢復(fù)到電解前的狀況要加入的物質(zhì)應(yīng)是Ag2O,C正確。答案：C18.如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是表中的()abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：由a電極質(zhì)量增加可知溶液中陽離子在a電極析出，則a為陰極，X為負(fù)極，故A正確；B中a電極不析出金屬，錯(cuò)誤；C中X為正極，錯(cuò)誤；又由b電極有無色無味氣體放出，D錯(cuò)誤。答案：A19.用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()A.NaClB.Na2CO3C.CuSO4D.K2S解析：電解NaCl溶液時(shí)陽極和陰極分別為Cl-和H+放電，相當(dāng)于電解HCl,恢復(fù)原濃度需通入適量HCl氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解Na2CO3溶液時(shí)陽極和陰極分別為OH-和H+放電，相當(dāng)于電解水，恢復(fù)原濃度需加入適量H2O,B項(xiàng)正確；電解CuSO4溶液時(shí)陽極和陰極分別為OH-和Cu2+放電，恢復(fù)原濃度需加入適量CuO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解K2S溶液時(shí)陽極和陰極分別為S2-和H+放電，恢復(fù)原濃度需通入適量H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B20.根據(jù)電解規(guī)律，填空(1)用惰性電極電解氯化鉀溶液。①陰極反應(yīng)式是陽極反應(yīng)式是②電解的化學(xué)方程式是③電解后溶液的pH變化是；欲使電解后的溶液復(fù)原，需加入的物質(zhì)是。(2)在硫酸銅溶液中，插入兩個(gè)電極進(jìn)行電解①若兩極均為Pt電極，則陽極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是電解的化學(xué)方程式是②若兩極均為銅片，則陽極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是電解過程中溶液的濃度變化是③若陽極為鋅片，陰極為銅片，則陽極反應(yīng)式是，電解過程中兩極的變化是參考答案：(1)①2H++2e-=-H2↑2Cl--2e-=Cl2↑②2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑③增大HCl氣體(2)①2H2O-4e-=4H++O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑②Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu不變③Zn-2e-=Zn2+陽極鋅片不斷溶解，陰極銅片質(zhì)量不斷增加21.根據(jù)下列裝置圖，回答問題。(1)若A、B均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為MgCl2溶液陽極：(寫電極反應(yīng)式，下同);陰極：wss總反應(yīng)式：(2)若A為Cu,B為碳棒，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。陽極：陰極：(3)若A為碳棒，B為鐵，電解質(zhì)為熔融NaCl。陽極：陰極：總反應(yīng)式參考答案：(1)2Cl---2e-=Cl2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓(2)Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu(3)2C1--2e-=Cl2↑2Na++2e-=2Na2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑《第二課時(shí)電解原理的應(yīng)用》同步練習(xí)1.工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是()A.氯氣B.氫氣和氯氣C.氫氣和氫氧化鈉D.氯氣和氫氧化鈉2.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是()A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極B.電解液的成分都保持不變C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-=Cu2+D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-=Cu3.(雙選)下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極4.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A.通電后，Ag+向陽極移動(dòng)B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-=AgD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初6.在冶金工業(yè)中，鈉、鎂、鋁等金屬常用電解法得到，其原因是()A.都屬于輕金屬B.都屬于活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低7.如圖所示，能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()8.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是()A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=NiB.電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9.中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備，二是氯堿工業(yè)，三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三種工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是()A.電解法制金屬鈉時(shí)，陽極反應(yīng)式：Na++e-=NaB.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子10.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A.斷開K2,閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.斷開K2,閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1,閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2C1-D.斷開K1,閉合K2時(shí)，石墨電極做正極11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽極放出的氣體是()A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO212.用含少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了xg則()A.電解液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xgC.陰極質(zhì)量增加bg,b>xD.陰極質(zhì)量增加bg,b<x13.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?4.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()A.鋅作陽極，鐵作陰極，溶液中含Zn2+B.鉑作陰極，鐵作陽極，溶液中含Zn2+C.鐵作陽極，鐵作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+D.鋅作陰極，鐵作陽極，溶液中含Zn2+15.利用電解法可將含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A.電解時(shí)以純銅作陽極B.電解時(shí)陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.純銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥16.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置③中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連17.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A.通電后，Ag+向陽極移動(dòng)B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-=AgD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初18.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（）A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B.離子交換膜為陽離子交換膜C.飽和NaCl溶液從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量19.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A.電解時(shí)以純銅作陽極B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥20.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是,電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為電解池盛放的電鍍液可以是或(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。21.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)(5)裝置丁中的現(xiàn)象是22.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(1)通入氫氣的電極為(填“正極”或“負(fù)極”),該電極反應(yīng)式為(2)石墨電極為(填“陽極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為《第二課時(shí)電解原理的應(yīng)用》同步練習(xí)答案解析1.工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是()A.氯氣B.氫氣和氯氣C.氫氣和氫氧化鈉D.氯氣和氫氧化鈉解析：電解食鹽水生成三種產(chǎn)物，在陰極區(qū)生成氫氣和氫氧化鈉，在陽極區(qū)生成氯氣。答案：C2.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是()A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極B.電解液的成分都保持不變C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-=Cu2+D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-=Cu解析：A項(xiàng)，電鍍時(shí)鍍件作陰極；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)電解液成分改變；電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)若有比銅活潑的金屬(如鋅),則陽極還會(huì)發(fā)生Zn-2e-=Zn2+的反應(yīng)。答案：D3.(雙選)下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極解析：電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制A1時(shí)，若用Fe作陽極，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,Fe2+移動(dòng)到陰極上發(fā)生反應(yīng)Fe2++2e-=Fe,使得到的Al不純。在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極。答案：AD4.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：由圖看出①處為電解池陽極產(chǎn)生氯氣，②處為電解池陰極產(chǎn)生氫氣，A對(duì)；該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，能防止氯氣與堿反應(yīng)，且在陰極區(qū)得到濃度較高的燒堿溶液，B對(duì)；電解飽和食鹽水有燒堿生成且H2O應(yīng)寫化學(xué)式，C錯(cuò)；電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，D對(duì)。答案：C5.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A.通電后，Ag+向陽極移動(dòng)B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-=AgD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初解析：銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag+向陰極移動(dòng)，陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag。由由于實(shí)驗(yàn)中鍍層不可能非常均勻致密，所以將電源反接，陽極上Cu、Ag均會(huì)溶解，銅牌不可能恢復(fù)如初。答案：C6.在冶金工業(yè)中，鈉、鎂、鋁等金屬常用電解法得到，其原因是()A.都屬于輕金屬B.都屬于活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低解析：金屬冶煉方法的選取主要依據(jù)是金屬的活潑性強(qiáng)弱，不活潑的金屬可以用熱分解法制備，如加熱氧化汞；比較活潑的金屬用熱還原法制備，如用焦炭煉鐵；活潑的金屬離子很難被其他還原劑還原，只能用電解法制備。由于鈉、鎂、鋁是活潑金屬，所以只能用電解法。答案：B7.如圖所示，能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()解析：電解NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,陽極產(chǎn)物為Cl2;陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陰極放出H2;Cl2可用KI淀粉溶液檢驗(yàn)。因H2密度小，在陰極生成，結(jié)合e-轉(zhuǎn)移方向知D正確。答案：D8.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是()A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=NiB.電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt解析：本題為“電解精煉銅”的遷移應(yīng)用，A項(xiàng)，陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)，溶液中的陽離子主要為Ni2+,根據(jù)金屬原子的還原性和金屬陽離子的氧化順序，陽極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,Fe-2e-=Fe2+,Ni-2e-=Ni2+,Cu、Pt在該條件下不失電子，陰反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni,Fe2+、Zn2+在該條件下不得電子。比較兩電極反應(yīng)，因Zn、Fe、Ni的相對(duì)原子質(zhì)量不等，當(dāng)兩極通過相同的電量時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等。答案：D9.中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備，二是氯堿工業(yè)，三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三種工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是()A.電解法制金屬鈉時(shí)，陽極反應(yīng)式：Na++e-=NaB.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子解析：A項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為Na++e-=Na,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，在分離提純時(shí)可用NaOH溶液將其溶解，過濾除去難溶物，再將AlO2-轉(zhuǎn)化成AI(OH)3,Al(OH)3熱分解即得Al2O3,正確；C項(xiàng)，陰極產(chǎn)物為H2和NaOH,陽極產(chǎn)物為Cl2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽極都是Cl-失電子，錯(cuò)誤。答案：B10.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A.斷開K2,閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.斷開K2,閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1,閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2C1-D.斷開K1,閉合K2時(shí)，石墨電極做正極解析：解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，金屬Cu在電解池和原電池中作何種電極。當(dāng)斷開K2,閉合K1時(shí)為電解池，由于兩極都有氣泡冒出，故相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水故銅作陰極而石墨作陽極，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,電池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl―+2H2O2OH―+Cl2↑+H2↑，A、B都錯(cuò)；當(dāng)斷開K1,閉合K2時(shí)組成原電池，銅作負(fù)極而石墨做正極，故C錯(cuò)而D正確。答案：D11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽極放出的氣體是()A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO2解析：溶液中有Cu2+、H+及SO42-、OH-四種離子，得電子能力Cu2+>H+,失電子能力OH->SO42-。則陰極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu,陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑,總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑n(Cu)=12.8g÷64g·mol-1=0.2mol,n(O2)=0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,D正確。答案：D12.用含少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了xg則()A.電解液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xgC.陰極質(zhì)量增加bg,b>xD.陰極質(zhì)量增加bg,b<x解析：由于粗銅中含有Zn和Ag,在電解過程中陽極先是鋅失去電子，然后是銅失去電子，Ag落入陽極泥；而陰極一直是銅析出。在電解過程中，兩極得失電子相等，所以溶解的鋅和銅的物質(zhì)的量之和等于析出的銅的物質(zhì)的量，但由于M(Zn)>M(Cu),且還有一部分Ag要落入陽極泥，所以陽極溶解的金屬的質(zhì)量大于陰極析出銅的質(zhì)量，即b<x,所以B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；若陰極析出銅的質(zhì)量為bg,陽極落入陽極泥的Ag的質(zhì)量為mg,則電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量為(x-m-b)g,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D13.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕觯弘娊鈺r(shí)在陽極是Cl-失電子生成Cl2,陰極是H+得電子生成H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極附近生成Cl2,滴入KI溶液，發(fā)生2KI+Cl2=2KCl+I2,使得溶液呈棕色，B項(xiàng)正確；陰極附近OH-濃度增大，滴入酚酞溶液溶液，呈紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解一段時(shí)間后，電解液幾乎全是氫氧化鈉，溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B14.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()A.鋅作陽極，鐵作陰極，溶液中含Zn2+B.鉑作陰極，鐵作陽極，溶液中含Zn2+C.鐵作陽極，鐵作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+D.鋅作陰極，鐵作陽極，溶液中含Zn2+解析：鍍層金屬為鋅，即金屬鋅作陽極鐵制品為待鍍制品，即鐵制品作陰極。需選用含有Zn2+的溶液為電鍍液。答案：A15.利用電解法可將含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A.電解時(shí)以純銅作陽極B.電解時(shí)陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.純銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥解析：電解時(shí)以純銅作陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅連接電源正極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)陽極中的Ag、Au不發(fā)生反應(yīng)，會(huì)沉淀在電解槽底部，形成含少量Ag、Au等金屬的陽極泥，D項(xiàng)正確。答案：D16.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置③中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連答案：B17.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A.通電后，Ag+向陽極移動(dòng)B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-=AgD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初解析：銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag+向陰極移動(dòng)，陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag。由于實(shí)驗(yàn)中鍍層不可能非常均勻致密，所以將電源反接，陽極上Cu、Ag均會(huì)溶解，銅牌不可能恢復(fù)如初。答案：C18.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（）A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B.離子交換膜為陽離子交換膜C.飽和NaCl溶液從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量解析：電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，所以電極A為陽極，故A項(xiàng)正確；在電極B上有水電離的H+放電生成氯氣與OH-反應(yīng)，所以用陽離子交換膜隔開，允許Na+透過，飽和NaCl溶液從a處進(jìn)入，NaOH溶液從d處流出，故B項(xiàng)、C項(xiàng)正確；因用陽離子交換膜隔開，OH-不能透過，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D19.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A.電解時(shí)以純銅作陽極B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；陽極與電池的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式在陽極附近沉積下來，故D正確。答案：D20.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是,電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為電解池盛放的電鍍液可以是或(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。參考答案：(1)①2H++2e-=H2↑有氣泡產(chǎn)生、溶液變紅②2Cl---2e-=Cl2↑把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)(2)①純銅Cu2++2e-=Cu②粗銅Cu-2e-=Cu2+(3)Zn2++2e-=ZnZnCl2溶液ZnSO4溶液(答案不唯一，合理即可)解析：①該電解池中，X是陰極、Y是陽極，X極上水電離出的H+得電子生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電解后X電極附近溶液呈堿性，無色酚酞溶液遇堿變紅色。②陽極Y上是Cl-發(fā)生氧化生成Cl2,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣的檢驗(yàn)方法為：把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。(2)①電解精煉銅時(shí)，X電極為陰極，電極材料是純銅，Cu2+得電子生成Cu,其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。②Y電極為陽極，電極材料為粗銅，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。(3)鐵上鍍鋅，應(yīng)使鐵作陰極，鋅作陽極，含Zn2+的電解質(zhì)溶液作電鍍液，X極即陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，電鍍液可以是ZnCl2、ZnSO4溶液等。21.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)(5)裝置丁中的現(xiàn)象是參考答案：(1)正極(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(3)1:1(4)銀AgNO3(5)Y極附近紅褐色變深解析：(1)這是一個(gè)串聯(lián)電解裝置，乙中F極出現(xiàn)紅色，說明在F極放出H2,生成NaOH,F為陰極，B為負(fù)極，A為正極。(2)甲池電解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(3)乙池電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,V(Cl2):V(H2)=1:1。(4)丙裝置是給銅鍍銀，銀應(yīng)為陽極，銅為陰極，G為銀，電鍍液為AgNO3溶液。(5)丁裝置是膠體的電泳，F(xiàn)e(OH)3膠體膠粒帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)，陰極區(qū)顏色變深。22.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(1)通入氫氣的電極為(填“正極”或“負(fù)極”),該電極反應(yīng)式為(2)石墨電極為(填“陽極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為參考答案：(1)負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O(2)陽極鐵極(3)減小Cu2++2e-=Cu解析：(1)通入氫氣的電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液是堿性的，該電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O(2)石墨電極與電源的正極連接，石墨電極為陽極，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液中的H+在陰極(Fe電極)放電，破壞了附近的水的電離平衡，該區(qū)域的溶液顯堿性，因此鐵極的溶液先變紅。(3)粗銅中比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬失去電子被氧化，溶液中的銅離子得到電子被還原，因此硫酸銅溶液濃度將減小；精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。第二節(jié)電解池《第一課時(shí)電解原理》同步練習(xí)1．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極2．關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是()A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－===Zn2＋D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)3．為使反應(yīng)Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是()A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸4．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．該反應(yīng)也可設(shè)計(jì)為原電池5．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()選項(xiàng)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體6．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的是()A．a(chǎn)是電源的正極B．電子流動(dòng)的方向：d→bC．c極發(fā)生氧化反應(yīng)D．如果將c、d兩電極互換，則c上也會(huì)生成黃綠色氣體7．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液用惰性電極電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)28.如圖為直流電源電解Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色9．如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a、b、c、d各電極上生成物物質(zhì)的量之比是()A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶4∶4∶1D．2∶1∶2∶110.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問題。甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的________，材料是________，電極反應(yīng)式為______________；B極是電解池的________，材料是____，電極反應(yīng)式為_________________________。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈________色。(3)若甲池陰極增重12.8g，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(不考慮氣體溶解情況)。11.根據(jù)如圖所示裝置回答：(1)當(dāng)X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時(shí)，陽極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________________，陰極反應(yīng)式為__________________________________________________，電解反應(yīng)式為__________________________________________________。(2)X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時(shí)，陽極反應(yīng)式為_______________________________________________________________，陰極反應(yīng)式為___________________________________________________。12．如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)E為電源的________極，F(xiàn)為電源的________極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________。(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。(4)D端的電極反應(yīng)式為___________________________________________?！兜谝徽n時(shí)電解原理》同步練習(xí)答案解析1．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極【答案】A【解析】電解池的陽極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí)，若用Fe作陽極，會(huì)發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋移動(dòng)到陰極上發(fā)生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不純。2．關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是()A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－===Zn2＋D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)【答案】B【解析】①中有外加電源為電解池，②為原電池，A錯(cuò)誤；①中電解水，硫酸濃度增大，②中負(fù)極材料消耗硫酸，硫酸濃度減小，B正確；②中正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，C錯(cuò)誤；②中H＋向正極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。3．為使反應(yīng)Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是()A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸【答案】C【解析】該反應(yīng)為不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須設(shè)計(jì)為電解池才能發(fā)生。陽極為Cu放電，陰極為H＋放電，即用Cu作陽極，電解質(zhì)溶液中為H2O放電，選項(xiàng)C符合要求。4．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．該反應(yīng)也可設(shè)計(jì)為原電池【答案】A【解析】電解總反應(yīng)：2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑屬于非自發(fā)性的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤。5．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()選項(xiàng)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體【答案】C【解析】A項(xiàng)，2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up10(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，應(yīng)加入HCl復(fù)原；B項(xiàng)，2Cu(NO3)2＋2H2Oeq\o(=====,\s\up11(電解),\s\do4())2Cu＋O2↑＋4HNO3，應(yīng)加入CuO或CuCO3復(fù)原；D項(xiàng)，AgNO3濃度保持不變。6．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的是()A．a(chǎn)是電源的正極B．電子流動(dòng)的方向：d→bC．c極發(fā)生氧化反應(yīng)D．如果將c、d兩電極互換，則c上也會(huì)生成黃綠色氣體【答案】B【解析】d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，應(yīng)該是Cl－放電，說明d極是陽極，所以b是正極，A錯(cuò)；電子流向是陰極→電源正極，即d→b→a→c，所以B對(duì)；c極得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)；如果c是活性電極則不產(chǎn)生黃綠色氣體，D錯(cuò)。7．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液用惰性電極電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【答案】C【解析】電解時(shí)只生成氧氣和氫氣，則電解質(zhì)所含陽離子在金屬活動(dòng)性順序中位于銅之前，陰離子不是簡(jiǎn)單離子。8.如圖為直流電源電解Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，a是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4H＋＋4e－===2H2↑；b是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故A、B、C是錯(cuò)誤的，D正確。9．如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a、b、c、d各電極上生成物物質(zhì)的量之比是()A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1C．2∶4∶4∶1 D．2∶1∶2∶1【答案】A【解析】串聯(lián)電路中，各電極單位時(shí)間轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。a為陰極，Cu2＋得電子生成Cu，b為陽極，Cl－失電子生成Cl2；c為陰極，Ag＋得電子生成Ag，d為陽極，OH－失電子生成O2。根據(jù)得失電子守恒，四種產(chǎn)物之間的關(guān)系為2Cu～2Cl2～4Ag～O2。10.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問題。甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的________，材料是________，電極反應(yīng)式為______________；B極是電解池的________，材料是____，電極反應(yīng)式為_________________________。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈________色。(3)若甲池陰極增重12.8g，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(不考慮氣體溶解情況)?！敬鸢浮?1)陰極；純銅；Cu2＋＋2e－===Cu；陽極；粗銅；；Cu－2e－===Cu2＋(2)紅(3)4.48L【解析】Fe極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑，H＋放電后，溶液中生成OH－，顯堿性，遇酚酞呈紅色。甲池陰極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu，生成n(Cu)＝eq\f(12.8g,64g·mol－1)＝0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)＝0.4mol；乙池陽極反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑，由電子守恒知生成Cl2為：n(Cl2)＝0.2mol，故V(Cl2)＝4.48L。11.根據(jù)如圖所示裝置回答：(1)當(dāng)X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時(shí)，陽極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________________，陰極反應(yīng)式為__________________________________________________，電解反應(yīng)式為__________________________________________________。(2)X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時(shí)，陽極反應(yīng)式為_______________________________________________________________，陰極反應(yīng)式為___________________________________________________?！敬鸢浮?1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑4Ag＋＋4e－===4Ag2H2O＋4AgNO3eq\o(=====,\s\up10(電解))4Ag＋O2↑＋4HNO3(2)Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu【解析】電解池中與電源正極相連的是陽極(X)，與電源負(fù)極相連的是陰極(Y)。12．如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)E為電源的________極，F(xiàn)為電源的________極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________。(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。(4)D端的電極反應(yīng)式為___________________________________________。【答案】(1)負(fù)；正(2)4AgNO3＋2H2Oeq\o(=====,\s\up10(電解))4Ag＋4HNO3＋O2↑(3)銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成(4)2H＋＋2e－===H2↑【解析】本題實(shí)質(zhì)上是三個(gè)電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負(fù)極，E為負(fù)極，F(xiàn)為正極；A中是以Pt為陽極、Fe為陰極，電解AgNO3溶液。B中Cu為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，石墨為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑，由于水電離出的H＋放電，所以溶液中的c(OH－)>c(H＋)，故溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。D端為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑?！兜诙n時(shí)電解原理的應(yīng)用》同步練習(xí)1．海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，下列有關(guān)該電解過程的敘述中，正確的是()A．兩個(gè)電極必須都用惰性電極B．陽極可以用金屬電極，陰極必須是惰性電極C．電解熔融狀態(tài)的氯化鎂D．電解氯化鎂的水溶液2．下列金屬只能用電解法冶煉獲得的是()A．NaB．CuC．FeD．Au3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是()A．電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極ⅡB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅳ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt5．關(guān)于電解氯化鈉水溶液(鐵做陰極、石墨做陽極)，下列敘述正確的是()A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黃色C．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?．某學(xué)生按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．A池為原電池，B池為電解池B．石墨棒C2為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C．石墨棒C1附近可觀察到溶液呈紅色D．當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅電極的質(zhì)量減少0.65g7．某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up10(電解))Cl2↑＋H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－===2Cl－D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極做正極8．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO39．將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為(標(biāo)況)()A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L10．用Pt電極電解含有0.1molCu2＋和0.1molX3＋的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與電路中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確