物理公式(文科)

高中物理公式總表（文科）一、力學(xué)公式胡克定律：F=Kx(x為伸長(zhǎng)量或壓縮量,K為倔強(qiáng)系數(shù)，只與彈簧的原長(zhǎng)、粗細(xì)和材料有關(guān))2、重力：G=mg(g隨高度、緯度而變化)3、求F、的合力的公式：Ｆ＝合力的方向與F1成角：Ftg=))注意：(1)力的合成和分解都均遵從平行四邊行法則。(2)兩個(gè)力的合力范圍：F1－F2FF1+F2(3)合力可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。4、兩個(gè)平衡條件：共點(diǎn)力作用下物體的平衡條件：靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)的物體，所受合外力為零。F=o或Fx=oFy=o5、摩擦力的公式：(1)滑動(dòng)摩擦力：f=N說(shuō)明：a、N為接觸面間的彈力，可以大于G；也可以等于G;也可以小于G為滑動(dòng)摩擦系數(shù)，只與接觸面材料和粗糙程度有關(guān)，與接觸面積大小、接觸面相對(duì)運(yùn)動(dòng)快慢以及正壓力N無(wú)關(guān).(2)靜摩擦力：由物體的平衡條件或牛頓第二定律求解,與正壓力無(wú)關(guān).大小范圍：Of靜fm(fm為最大靜摩擦力，與正壓力有關(guān))說(shuō)明：a、摩擦力可以與運(yùn)動(dòng)方向相同，也可以與運(yùn)動(dòng)方向相反，還可以與運(yùn)動(dòng)方向成一定夾角。b、摩擦力可以作正功，也可以作負(fù)功，還可以不作功。c、摩擦力的方向與物體間相對(duì)運(yùn)動(dòng)的方向或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向相反。d、靜止的物體可以受滑動(dòng)摩擦力的作用，運(yùn)動(dòng)的物體可以受靜摩擦力的作用。7、萬(wàn)有引力：F=G(1)．適用條件(2)．G為萬(wàn)有引力恒量．在天體上的應(yīng)用：（M一天體質(zhì)量R一天體半徑g一天體表面重力加速度）a、萬(wàn)有引力=向心力Gb、在地球表面附近，重力=萬(wàn)有引力mg=Gg=G第一宇宙速度mg=mV=8、庫(kù)侖力：F=K(適用條件)11、牛頓第二定律：F合=ma或者Fx=maxFy=may理解：（1）矢量性（2）瞬時(shí)性（3）獨(dú)立性（4）同一性12、勻變速直線運(yùn)動(dòng)：基本規(guī)律：Vt=V0+atS=vot+at2幾個(gè)重要推論：(1)Vt2－V02=2as（勻加速直線運(yùn)動(dòng)：a為正值勻減速直線運(yùn)動(dòng)：a為正值）(2)AB段中間時(shí)刻的即時(shí)速度:Vt/2==(3)AB段位移中點(diǎn)的即時(shí)速度:Vs/2=勻速：Vt/2=Vs/2;勻加速或勻減速直線運(yùn)動(dòng)：Vt/2<Vs/2初速為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng),在1s、2s、3s……ns內(nèi)的位移之比為12：22:32……n2；在第1s內(nèi)、第2s內(nèi)、第3s內(nèi)……第ns內(nèi)的位移之比為1：3：5……(2n-1);在第1米內(nèi)、第2米內(nèi)、第3米內(nèi)……第n米內(nèi)的時(shí)間之比為1：：……(初速無(wú)論是否為零,勻變速直線運(yùn)動(dòng)的質(zhì)點(diǎn),在連續(xù)相鄰的相等的時(shí)間間隔內(nèi)的位移之差為一常數(shù)：s=aT2(a一勻變速直線運(yùn)動(dòng)的加速度T一每個(gè)時(shí)間間隔的時(shí)間)豎直上拋運(yùn)動(dòng)：上升過(guò)程是勻減速直線運(yùn)動(dòng)，下落過(guò)程是勻加速直線運(yùn)動(dòng)。全過(guò)程是初速度為VO、加速度為g的勻減速直線運(yùn)動(dòng)。上升最大高度：H=(2)上升的時(shí)間：t=(3)上升、下落經(jīng)過(guò)同一位置時(shí)的加速度相同，而速度等值反向(4)上升、下落經(jīng)過(guò)同一段位移的時(shí)間相等。（5）從拋出到落回原位置的時(shí)間：t=（6）適用全過(guò)程的公式：S=Vot一gt2Vt=Vo一gtVt2一Vo2=一2gS（S、Vt的正、負(fù)號(hào)的理解）14、勻速圓周運(yùn)動(dòng)公式線速度:V=R=2fR=角速度：=向心加速度：a=2f2R向心力：F=ma=m2R=mm4n2R注意：（1）勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體的向心力就是物體所受的合外力，總是指向圓心。（2）衛(wèi)星繞地球、行星繞太陽(yáng)作勻速圓周運(yùn)動(dòng)的向心力由萬(wàn)有引力提供。氫原子核外電子繞原子核作勻速圓周運(yùn)動(dòng)的向心力由原子核對(duì)核外電子的庫(kù)侖力提供。15直線運(yùn)動(dòng)公式：勻速直線運(yùn)動(dòng)和初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)水平分運(yùn)動(dòng)：水平位移：x=vot水平分速度：vx=vo豎直分運(yùn)動(dòng)：豎直位移：y=gt2豎直分速度：vy=gttg=Vy=VotgVo=VyctgV=Vo=VcosVy=VsinyVo在Vo、Vy、V、X、y、t、七個(gè)物理量中，如果x)vo已知其中任意兩個(gè)，可根據(jù)以上公式求出其它五個(gè)物理量。vyv18功：W=Fscos(適用于恒力的功的計(jì)算）理解正功、零功、負(fù)功（2）功是能量轉(zhuǎn)化的量度重力的功------量度------重力勢(shì)能的變化電場(chǎng)力的功-----量度------電勢(shì)能的變化分子力的功-----量度------分子勢(shì)能的變化合外力的功------量度-------動(dòng)能的變化19動(dòng)能和勢(shì)能：動(dòng)能：Ek=重力勢(shì)能：Ep=mgh(與零勢(shì)能面的選擇有關(guān))20動(dòng)能定理：外力對(duì)物體所做的總功等于物體動(dòng)能的變化（增量）。公式：W合=Ek=Ek2一Ek1=21機(jī)械能守恒定律：機(jī)械能=動(dòng)能+重力勢(shì)能+彈性勢(shì)能條件：系統(tǒng)只有內(nèi)部的重力或彈力做功.公式：mgh1+或者Ep減=Ek增22功率：P=(在t時(shí)間內(nèi)力對(duì)物體做功的平均功率）P=FV(F為牽引力，不是合外力；V為即時(shí)速度時(shí)，P為即時(shí)功率；V為平均速度時(shí)，P為平均功率；P一定時(shí)，F(xiàn)與V成正比）23、機(jī)械能守恒定律：機(jī)械能=動(dòng)能+重力勢(shì)能+彈性勢(shì)能條件：系統(tǒng)只有內(nèi)部的重力或彈力做功。公式：或者減=增24、功率：平均功率(在t時(shí)間內(nèi)力對(duì)物體做功的平均功率)平均功率(為平均速度)瞬時(shí)功率：（為即時(shí)速度）25、平拋運(yùn)動(dòng)：水平方向?yàn)閯蛩僦本€運(yùn)動(dòng)：豎直方向?yàn)樽杂陕潴w運(yùn)動(dòng)：秒末速度：26、電磁感應(yīng)感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)感應(yīng)電流的方向：右手定則27、電磁波電磁波波長(zhǎng)，波速與頻率的關(guān)系其中c=3.0×108m/s28、磁場(chǎng)磁通量：條件：磁感應(yīng)強(qiáng)度：條件：安培力：條件：方向：左手定則磁感應(yīng)強(qiáng)度是用來(lái)表示磁場(chǎng)的強(qiáng)弱和方向的物理量,是矢量，單位T),1T＝1N/A?m安培力F＝BIL；(注：L⊥B){B:磁感應(yīng)強(qiáng)度(T),F:安培力(F),I:電流強(qiáng)度(A),L:導(dǎo)線長(zhǎng)度(m)}3.洛侖茲力f＝qVB(注V⊥B);質(zhì)譜儀｛f:洛侖茲力(N)，q:帶電粒子電量(C)，V:帶電粒子速度(m/s)｝4.在重力忽略不計(jì)(不考慮重力)的情況下,帶電粒子進(jìn)入磁場(chǎng)的運(yùn)動(dòng)情況(掌握兩種)：（1）帶電粒子沿平行磁場(chǎng)方向進(jìn)入磁場(chǎng):不受洛侖茲力的作用,做勻速直線運(yùn)動(dòng)V＝V0高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打Ｎa2CO3天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）硅石、石英：SiO2鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體有機(jī)部分：酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀Ag3PO4—黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：Ps陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2等和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。=1\*GB2⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。=2\*GB2⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+