河北省衡水市武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題（解析版）

第22頁(yè)/共23頁(yè)河北省衡水市武邑中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題說(shuō)明：1.本試卷分Ⅰ卷(選擇題，共5頁(yè))和Ⅱ卷(非選擇題，共5頁(yè))兩部分。考試時(shí)間5分鐘，總分100分。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3.考試結(jié)束，只交答題卡?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)：H-1C-12Mg-24Na-23O-16Cl-35.5Ca-40S-32Al-27Cr-52Cu-64Co-59第Ⅰ卷(選擇題42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的芯片與光導(dǎo)纖維的主要成分相同B.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分C.我國(guó)國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的納米Fe3O4是一種膠體【答案】C【解析】【詳解】A．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的芯片的主要成分為Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，成分不相同，故A錯(cuò)誤；B．SO2可用于絲織品漂白是由于其能和絲織品中的有色成分結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．納米Fe3O4是一種純凈物，分散到某種分散劑里才形成膠體，故D錯(cuò)誤；故選C。2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對(duì)C堿金屬中的熔點(diǎn)最高堿金屬中的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)D不存在穩(wěn)定的分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,氦氣是一種惰性氣體,不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A正確；B．三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成配合物，故B正確；C．堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；故選C。3.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加氨水：B.向溶液中通入過(guò)量：C.溶液與少量溶液混合：D.向NaClO溶液中通入少量：【答案】D【解析】【詳解】A．氨水為弱堿不能拆，，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量時(shí)產(chǎn)物為，，B錯(cuò)誤；C．溶液與少量溶液混合，鋇離子完全生成硫酸鋇沉淀、氫氧根離子完全生成氫氧化亞鐵沉淀，，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中通入少量發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，同時(shí)次氯酸根過(guò)量和氫離子生成弱酸次氯酸，D正確；故選D。4.如圖所示，將氣體X、Y通入溶液Z中，一定不能產(chǎn)生渾濁的是

氣體X氣體Y溶液ZA溶液B飽和NaCl溶液C溶液DHCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．、、三者在溶液中不反應(yīng)，一定不能產(chǎn)生渾濁，A符合題意；B．氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水可生成碳酸氫鈉，溶液中有碳酸氫鈉固體析出，B不符合題意；C．二氧化硫和硫化氫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，C不符合題意；D．二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)可生成沉淀，少量的氯化氫氣體和與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)也可生成沉淀，D不符合題意；故選A。5.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中所含電子數(shù)為10NAB.1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NAC.1.2gMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.常溫下1LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數(shù)目一定為0.01NA【答案】C【解析】【詳解】A．中含有8個(gè)電子，則1mol中含有電子數(shù)目是8NA，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)中含有10個(gè)σ鍵，則在1mol該化合物中含σ鍵的數(shù)目為10NA，B錯(cuò)誤；C．1.2gMg的物質(zhì)的量是0.05mol，由于Mg是+2價(jià)金屬，因此0.05molMg在與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．常溫下水的離子積是10-14，pH=12的溶液c(H+)=10-12mol/L，該溶液可能是堿溶液，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中水電離產(chǎn)生，溶液中水c(OH-)可能是10-2mol/L，也可能是10-12mol/L，則溶液中水電離的OH-的數(shù)目可能為0.01NA，也可能是10-12NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.用硫酸渣(主要成分為、)制備鐵基顏料鐵黃()的一種工藝流程如圖。已知：“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)；、均與不反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“酸溶”時(shí)加速攪拌可加快反應(yīng)速率B.“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有和C.“還原”時(shí)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.“氧化”時(shí)離子方程式：【答案】C【解析】【分析】硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為亞鐵離子，同時(shí)生成，過(guò)濾，濾渣含有SiO2和FeS2，濾液中含有Fe2+和H+，濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH。【詳解】A．加速攪拌可增大反應(yīng)速率，A正確；B．濾液中含有硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸，且生成氫離子，則“過(guò)濾I”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有Fe2+和H+，B正確；C．還原時(shí)有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反應(yīng)中FeS2的Fe元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高，則為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2：14=1：7，C錯(cuò)誤；D．濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生離子方程式為，D正確；故選C。7.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上催化氧化為，采用常壓而不是高壓B.由和組成的平衡體系：，恒溫縮小容積，氣體顏色變深C.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀D.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上催化氧化為時(shí)氣體分子總數(shù)減小，高壓更有利于的生成，采用常壓而不是高壓不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．存在平衡，恒溫縮小容積，體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減少，但氣體顏色變深，是由于縮小容積后的濃度增大，顏色變深，故不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)正確；D．合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，室溫比500℃高溫更有利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋工業(yè)上采用高溫條件合成氨，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：M＞Y＞ZB.非金屬性：N＞M＞YC.氫化物沸點(diǎn)：Z＞N＞YD.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則Y為C元素；由陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、M、N形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，則陰陽(yáng)離子中均存在配位鍵，X為H元素、Z為N元素、M為P元素、N為Cl元素。【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)镻＞C＞N，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2CO3，則非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞P＞C，故B正確；C．碳元素形成的氫化物可以是氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，液態(tài)烴、固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于能形成分子間氫鍵的氨氣，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的有鋰元素、鈹元素、硼元素、碳元素、氧元素，共5種元素，故D正確；故選C。9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得的濃度隨時(shí)間的變化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是A.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大C.若，平衡時(shí)D.若升高溫度，平衡時(shí)減小【答案】D【解析】【詳解】A．由表知內(nèi)?c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成?c(X)=2?c(W)=0.16mol/L，但一部分X轉(zhuǎn)化為Z，造成?c(X)<0.16mol/L，則v(X)<，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程①是完全反應(yīng)，過(guò)程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)v逆(X)=2v正(Z)，即，=，若，平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)減小，故D正確；故選D。10.、和合成的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該歷程一共有4種中間產(chǎn)物B.該歷程中只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)C.該歷程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂D.總反應(yīng)方程式可表示為：【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該歷程的中間產(chǎn)物有、LiOH、CO、HI為中間產(chǎn)物，一共4種，A正確；B．該反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該歷程中存在C—O鍵，H—H鍵的斷裂，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)方程式可表示為：，D正確；故選B。11.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL溶液的試管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀B向等濃度等體積的中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果比好C將銀粉加到HI溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體和黃色沉淀和形成沉淀，促進(jìn)Ag和反應(yīng)D用鉑電極電解等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液開始時(shí)陰極無(wú)紅色物質(zhì)析出氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．AgNO3溶液過(guò)量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀，由此實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能比較出Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，A不符合題意；B．和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，是反應(yīng)的氧化劑，不是催化劑，B不符合題意；C．將銀粉加到HI溶液中，產(chǎn)生無(wú)色氣體和黃色沉淀，說(shuō)明Ag失去了電子變成，得到了電子變成氫氣逸出，反應(yīng)生成的和結(jié)合成沉淀，使溶液中的濃度降低，從而促進(jìn)Ag和反應(yīng)，C符合題意；D．開始時(shí)陰極無(wú)紅色固體物質(zhì)即銅析出，是因?yàn)镕e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，F(xiàn)e3+先在陰極得到電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，Cu2+并沒有得到電子變成Cu單質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，D不符合題意；故選C。12.室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與lg的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)小于bB.b對(duì)應(yīng)溶液的c()=2.6×10-6mol?L-1C.向a點(diǎn)溶液中通入CO2可使a點(diǎn)溶液向b點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D.a對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，lg=0，=1，=5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-11，b點(diǎn)時(shí)，lg=2，=100，=5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-9，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)小于b，A正確；B．b對(duì)應(yīng)溶液中，c()=mol?L-1=2.6×10-4mol?L-1，=100，c()=2.6×10-2mol?L-1，B錯(cuò)誤；C．向a點(diǎn)溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)+CO2+H2O2，從而使增大，可使a點(diǎn)溶液向b點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，C正確；D．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，=1，c()=c()，此時(shí)溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，依據(jù)電荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，則存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正確；故選B。13.為探究在鹽酸中與、的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。已知：，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中得到的黑色固體為。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中生成白色沉淀的原理不相同B.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中呈現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)一致C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入時(shí)反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ若消耗，則生成個(gè)【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中生成白色沉淀的原理相同，均為，A錯(cuò)誤；B．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中分別體現(xiàn)了氧化性和還原性，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，若消耗，則生成個(gè)，D正確；故選D。14.工業(yè)上用雙陰極微生物燃料電池處理含和CH3COO-的廢水。廢水在電池中的運(yùn)行模式如圖1所示，電池的工作原理如圖2所示。已知Ⅲ室中O2除了在電極上發(fā)生反應(yīng)，還在溶液中參與了一個(gè)氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B.電子從Ⅱ室電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ⅰ室電極和Ⅲ室電極C.Ⅰ室的電極反應(yīng)式為：D.若雙陰極通過(guò)的電流相等，當(dāng)Ⅰ室產(chǎn)生時(shí)Ⅲ室消耗【答案】D【解析】【分析】由題干圖2所示信息可知，Ⅱ室中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅱ室為陽(yáng)極室，電極反應(yīng)為：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，I室中N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極室，電極反應(yīng)為：，Ⅲ中O2中O的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極室，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Ⅲ室電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，Ⅱ室產(chǎn)生的經(jīng)交換膜到Ⅲ室，故膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B．Ⅱ室中C的化合價(jià)升高，被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，Ⅰ室和Ⅲ室均為正極(故叫雙陰極)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線到正極，B正確；C．根據(jù)圖1廢水的走向，Ⅰ室中的應(yīng)是在Ⅲ室中反應(yīng)產(chǎn)生，結(jié)合題目“Ⅲ室中還在溶液中參與發(fā)生了一個(gè)氧化還原反應(yīng)”，可知Ⅲ室溶液中發(fā)生了：，流到Ⅰ室放電，Ⅰ室電極反應(yīng)式為：，C正確；D．若雙陰極通過(guò)的電流相等，即Ⅰ室和Ⅲ室電極上的得失電子守恒，當(dāng)Ⅰ室產(chǎn)生時(shí)，為20mol，Ⅲ室反應(yīng)中為20mol時(shí)消耗，因Ⅲ室發(fā)生還要消耗，故總消耗量大于5mol，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷(填空題58分)15.NaClO2在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實(shí)驗(yàn)室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaClO2晶體：已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。②ClO2氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。（1）A裝置中儀器a的名稱為______。裝置D中NaOH溶液的作用是______。（2）裝置A中生成ClO2的化學(xué)方程式為______。（3）關(guān)于裝置C及后續(xù)操作的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是______。A.裝置C中H2O2作氧化劑B.為獲得NaClO2晶體，可將C試管中的溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過(guò)濾C.用50℃左右溫水洗滌所得晶體D.高溫烘干過(guò)濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物（4）儀器A中NaClO3需稍微過(guò)量，原因是______。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常需要打開K1，鼓入一定量空氣。該操作的目的是______。（6）Cl和O可形成另一種化合物Cl2O，中心原子為O，Cl2O的VSEPR模型是______；Cl2O鍵角比F2O鍵角______(填“大”“小”或“相等”)。（7）NaClO2純度的測(cè)定：用“間接碘量法”測(cè)定樣品(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應(yīng))的純度，過(guò)程如下：取樣品1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL；加入足量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加幾滴淀粉溶液(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)，然后用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。樣品中NaClO2的純度為______%(用含c、V的代數(shù)式表示)。【答案】15.①.恒壓滴液漏斗②.吸收廢氣，防止污染空氣16.17.AD18.防止過(guò)量的Na2SO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2混入到ClO2中，導(dǎo)致后續(xù)生成雜質(zhì)19.防止ClO2氣體濃度過(guò)大導(dǎo)致爆炸20.①.正四面體②.大21.【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)欲利用ClO2制備NaClO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置A制備ClO2，裝置B用于緩沖，防止C裝置中液體倒吸起安全瓶的作用，裝置C用于NaClO2的合成，裝置D吸收廢氣，防止污染空氣。【小問1詳解】A裝置中儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；尾氣有毒，裝置D中NaOH溶液的作用是吸收廢氣，防止污染空氣；【小問2詳解】利用濃硫酸、NaClO3和Na2SO3制備ClO2，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4被還原，則硫元素被氧化，故亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)為；【小問3詳解】已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。A．裝置C中二氧化氯中氯元素化合價(jià)降低生成NaClO2，發(fā)生還原反應(yīng)，則H2O2作還原劑反應(yīng)生成氧氣，錯(cuò)誤；B．根據(jù)已知信息可知，為獲得NaClO2晶體，可將C試管中生成的NaClO2溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過(guò)濾，得到NaClO2晶體，正確；C．根據(jù)已知信息可知，可以用50℃左右溫水洗滌所得晶體，除去表面的殘液，正確；D．高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故不能高溫烘干過(guò)濾后所得濾渣得到產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇38~60℃進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，錯(cuò)誤；故選AD；【小問4詳解】裝置A中若Na2SO3過(guò)量，則過(guò)量的Na2SO3可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2混入到ClO2中，導(dǎo)致后續(xù)的裝置C中H2O2與SO2反應(yīng)生成雜質(zhì)?！拘?詳解】ClO2氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常需要打開K1，鼓入一定量空氣。該操作的目的是防止ClO2氣體濃度過(guò)大導(dǎo)致爆炸；【小問6詳解】Cl2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，Cl2O的VSEPR模型是正四面體形；電負(fù)性氟大于氧大于氯，中成鍵電子對(duì)偏向F，Cl2O分子中成鍵電子對(duì)偏向O，Cl2O分子中排斥力更大其鍵角更大，故Cl2O鍵角比F2O鍵角大；【小問7詳解】根據(jù)方程式可知：ClO~2I2~4S2O，則樣品中NaClO2的純度為。16.工業(yè)上利用菱鎂礦：(主要成分為，還含少量、和)燒渣冶煉鎂的路徑有兩種，具體工藝流程如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）“混料”時(shí)，需將各原料磨碎并混合均勻，這種操作的目的是___________。（2）“廢渣1”中含有等，寫出高溫條件下MgO、CaO、Si粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）需在___________氣氛環(huán)境中冷卻(填字母)A. B.Ar C. D.空氣（4）“脫硫”操作中適當(dāng)升溫(不超過(guò)100℃)有利于提高的浸出率，其主要原因?yàn)開__________。（5）上述工藝流程條件下，、、。實(shí)驗(yàn)測(cè)得“除鈣”前后溶液中分別為和，則向1L“濾液1”中至少需加入固體的質(zhì)量為___________g；試計(jì)算“沉鎂”過(guò)程中是否有沉淀生成？___________(列式計(jì)算，已知當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)?！敬鸢浮浚?）增大固體反應(yīng)物接觸面積，使其充分反應(yīng)（2）（3）B（4）適當(dāng)升溫可促進(jìn)氯化銨的水解并有利于氨氣的逸出（5）①.7.632②.當(dāng)時(shí)，溶液中，此時(shí)，，因此無(wú)沉淀生成。【解析】【分析】工藝Ⅰ中加CaO、Si粉在高溫條件下反應(yīng)生成Mg；工藝Ⅱ中，將燒渣加入氯化銨溶液中浸取，燒渣中的碳酸鎂、碳酸亞鐵、碳酸鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鈣，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硅不溶于氯化銨，過(guò)濾得濾渣2，濾液中加硫酸鎂沉淀鈣離子，過(guò)濾后，所得濾液中再通氨氣，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾，將氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂，經(jīng)一系列操作得無(wú)水氯化鎂固體，再熔融電解氯化鎂得鎂單質(zhì)，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】原料磨碎并混合均勻，可增大固體反應(yīng)物接觸面積，使其充分反應(yīng)；【小問2詳解】高溫條件下MgO、CaO、Si粉反應(yīng)生成和Mg，反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】Mg能氧氣、氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，但與Ar不反應(yīng)，因此可在Ar中冷卻，故選B；【小問4詳解】適當(dāng)升溫可促進(jìn)氯化銨水解并有利于氨氣的逸出，有利于提高的浸出率；【小問5詳解】沉淀的n(Ca2+)=，則需硫酸鎂的物質(zhì)的量為0.06mol，沉淀后溶液中鈣離子的濃度為，，則溶液中，溶液中，則至少需要=(0.06+0.0036)mol=0.0636mol，固體的質(zhì)量為7.632g；當(dāng)時(shí)，溶液中，此時(shí)，，因此無(wú)沉淀生成。17.丙烯是石油化工的基本原料之一，在精細(xì)化學(xué)品合成、環(huán)保、醫(yī)學(xué)科學(xué)和基礎(chǔ)研究等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。近日，科學(xué)家開發(fā)出纖維狀催化劑，用于高效催化丙烷脫氫（1）磷酸硼可由硼酸、磷酸在一定條件下制備。硼酸晶體屬于分子晶體，但有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中含有的作用力類型主要有范德華力、_______（2）已知：，幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HC-HC=CC-C鍵能/()436413a348則_______（3）℃下，向2L恒容密閉容器中充入1mol發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍①0~10min內(nèi)丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率_______②保持其他條件不變，再向容器中充入少量丙烷，平衡_______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)③已知，，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則℃時(shí)，_______(填數(shù)字)（4）已知：在纖維狀催化劑作用下，丙烷在一定溫度下會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：。平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性(丙烯的選擇性)隨溫度的變化如圖所示，隨著溫度升高，丙烯的選擇性降低的可能原因有_______(答一條)；丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______（5）在℃、壓強(qiáng)恒定為116kPa時(shí)，向有催化劑的密閉容器中按體積比充入和Ar，只發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下，平衡常數(shù)為_______kPa(為用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】（1）共價(jià)鍵、氫鍵（2）615（3）①.0.025②.向正反應(yīng)方向③.減?、?0.25（4）①.催化劑活性降低或副產(chǎn)物增多②.兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大（5）54【解析】【小問1詳解】硼酸晶體中硼酸分子內(nèi)有共價(jià)鍵，分子間有范德華力，層與層之間存在氫鍵。【小問2詳解】348×2+413×8-(a+413×6+348-436)=+123，則615?！拘?詳解】，有壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則，解x=0.5mol。①0~10min內(nèi)丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率。②保持其他條件不變，再向容器中充入少量丙烷，丙烷濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷繼續(xù)分析，但從平衡最后數(shù)據(jù)分析，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小。③已知，，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則℃時(shí)，因?yàn)槠胶鈺r(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故有，則有。【小問4詳解】丙烷的副反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)，溫度升高，副反應(yīng)進(jìn)行的程度變大，或者溫度升高，催化劑的活性降低，故升溫，丙烯的選擇性降低。兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！拘?詳解】，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為1.2+1.8+1.8+1=5.8mol，則平衡常數(shù)為kPa。18.氮的化合物應(yīng)用廣泛。（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為___________(填元素符號(hào))，中碳原子雜化方式為___________。（2）重鉻酸銨為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是___________(填元素符號(hào))（3）是的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為。IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是___________。（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。①下列微粒中存在“離域鍵”的是___________。A．B．C．D．②中陰離子與互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，中的2個(gè)大π鍵可表示為___________。（5）符號(hào)“”沒有給出的信息是___________。A.能層 B.能級(jí) C.電子云在空間的伸展方向 D.電子的自旋方向（6）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是___________。A.比穩(wěn)定B.乙醇能與水以任意比互溶C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D.接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18（7）(“15-冠-5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原子數(shù)為5)是一種配位離子，該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示(也是配體之一)，該配位離子中含有的鍵數(shù)目為___________。全惠斯勒合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，