化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率專題2化學(xué)反應(yīng)速率與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度瞬間完成進行很快反應(yīng)很慢上億萬年的時間一、化學(xué)反應(yīng)速率1、含義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。mol·(L·s)－1

或

mol·(L·min)－1

3、數(shù)學(xué)表達式:2、表示方法:

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。4、單位：nV△t=molLh/min/s課本P30倒數(shù)第二段:一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，則該雙氧水在這2h中分解的平均速率約

△

cV=———△t=5×10-2mol/L－3×10-2mol/L2×60min1.67×10－4mol·(L·min)－11.67×10－4mol·(L·min)－1這個結(jié)果是怎樣算出來的？1.67×10－4mol·(L·min)－1比一比誰更快：

在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)

經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為2mol/L，求該化學(xué)反應(yīng)的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同？其大小有什么關(guān)系呢？

例2學(xué)習(xí)用三步法求反應(yīng)速率歸納總結(jié)在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通1molN2和3molH2,2min后生成了0.8molNH3

，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。解：N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量/mol：變化的物質(zhì)的量/mol：2min后物質(zhì)的量/mol：1300.81.20.40.81-0.43-1.2V(H2)=V(N2)=△c(N2)

△t=0.1mol·(L·min)-1=(0.4÷2)mol/L2min

=0.3mol·(L·min)-1

△c(H2)

△t△c(NH3)

△t=(1.2÷2)mol/L2minV(NH3)==(0.8÷2)mol/L2min=0.2mol·(L·min)-1

V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2（1）同條件下同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于

.

方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比對于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)

＝a︰b︰c︰d（2）表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準。（3）化學(xué)反應(yīng)速率都取

值，且是某一段時間內(nèi)的

速率。正平均注意:對于有固體或純液體參加的反應(yīng)C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)C的濃度Br2的濃度定值定值歸納總結(jié)(4)不能用固體或純液體的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率（1）同條件下同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于

.

方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比對于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)

＝a︰b︰c︰d（2）表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準。（3）化學(xué)反應(yīng)速率都取

正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。課堂練習(xí)將氣體A,B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol,則（1）用C的表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）10s末，生成物D的濃度為多少？①一次性快餐盒、塑料制品分解需要幾百年。

②汽車尾氣轉(zhuǎn)化:2NO+2CO=N2+2CO2有的反應(yīng)我們認為快一點好!有的反應(yīng)我們認為慢一點好!樂山大佛腐蝕嚴重鋼鐵腐蝕化學(xué)反應(yīng)速率可能受到哪些因素的影響呢？外因:反應(yīng)溫度、催化劑、反應(yīng)物的濃度、接觸面積等內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)【實驗探究】酸堿中和反應(yīng)進行得很快煤、石油的形成需要上億年的時間實驗方案實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗一：取2只試管，各加入5mL3%的過氧化氫溶液，分別滴入5滴0.2mol·L-1氯化鐵溶液，用水浴加熱其中1支試管。實驗二：取2只試管，各加入5mL3%H2O2溶液，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末。實驗三：取2只試管分別加5mL3%、和5mL12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/L氯化鐵。實驗四：取2只試管分別加入少量粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣,各加入3mL3mol/L的鹽酸。水浴加熱的試管產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率加入二氧化錳粉末的試管產(chǎn)生氣泡快使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率

溫度催化劑濃度接觸面積原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。

請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況【歸納總結(jié)】（1）濃度：在其它條件不變時，

反應(yīng)物的濃度可以

化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）溫度：在其它條件不變時，升溫可以

。

（4）固體表面積：固體反應(yīng)物的顆粒

，它與其他物質(zhì)的接觸面積

，反應(yīng)速率

。（3）催化劑：通常加入催化劑能

化學(xué)反應(yīng)速率。

（5）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變了氣體的

。故增大壓強，反應(yīng)速率

，降低壓強，反應(yīng)速率

。

增大加快越小越大越快濃度加快減小加快反應(yīng)速率顯著加快問題解決1.（1）氫氣和氧氣混合后，氫氣的濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，可能會導(dǎo)致爆炸。（2）把礦石磨成顆粒狀，可以增加接觸面積，鼓入空氣，是增加了氧氣的濃度（3）空氣中的濃度較大，有利于白磷燃燒（4）催化劑能加快反應(yīng)速率。2.（1）t1—t2t1—t2(2)0—t1時間段，氫離子的濃度大，該反應(yīng)的速率大。t1—t2時間段，由于反應(yīng)放熱溫度升高，反應(yīng)速率增大。t2—t3時間段，是因為氫離子的濃度減小了，反應(yīng)速率減慢(3)因為鹽酸反應(yīng)完了?！菊n堂總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：溫度、濃度、催化劑、壓強和固體顆粒物的大小

已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(xí)2C練習(xí)3在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2==2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2

和4molN2,用H2

表示的反應(yīng)速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6molC

某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡后，c(X2)=0.4mo