浙江省教育綠色評價聯(lián)盟2023-2024學年高三一診考試化學試卷含解析

浙江省教育綠色評價聯(lián)盟2023-2024學年高三一診考試化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是A．B．C．D．2、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A．TNT在反應中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價為+5價C．方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2D．當1molTNT參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×10233、下列能源中不屬于化石燃料的是（）A．石油 B．生物質(zhì)能 C．天然氣 D．煤4、25°C時，向20mL0.10mol?L-1的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA

為強酸B．a(chǎn)

點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞D．b

點溶液中，c（Na+）=c（A-）5、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C．NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.56、下列離子方程式書寫正確的是()A．HNO2的電離：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O7、關(guān)于鈉及其化合物的化學用語正確的是A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+H2OHClO+OH8、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是A．乙酸乙酯的沸點小于100℃B．反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．試管乙中應盛放NaOH濃溶液D．實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯9、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?B．1L0.1C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cD．室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH10、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應11、已知：Br＋H2HBr＋H，其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A．該反應是放熱反應B．加入催化劑，E1－E2的差值減小C．H－H的鍵能大于H－Br的鍵能D．因為E1>E2，所以反應物的總能量高于生成物的總能量12、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－21B．曲線上a點溶液中，c(S2－)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點D．c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)13、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2，均轉(zhuǎn)移電子2NAC．將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD．2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-16、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10mL0.4mol·L-1的鹽酸 B．10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液C．10mL0.5mol·L-1NaCl溶液 D．10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個（2）反應⑥的條件為_______________；反應⑧的類型為_______________________。（3）反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）反應①的化學方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。18、如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是____________。(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。19、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。21、在古代，橘紅色的鉛丹（Pb3O4）用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認識不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學興趣小組對鉛丹的一些性質(zhì)進行實驗探究并測定其組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）性質(zhì)實驗實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2

mL

6

mol/L的HNO3溶液，攪拌_____Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩份，一份加入2

mL濃鹽酸，加熱有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生反應的化學方程式：_______③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，攪拌得紫色溶液結(jié)論：_______（2）組成測定①

準確稱取0.530

g

干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2

mL

6

mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。②

將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000

mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點，消耗EDTA溶液36.50

mL。EDTA與Pb2+的反應可表示為Pb2+＋H2Y2-

=PbY2-＋2H+，滴定時EDTA溶液應盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。③

將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8

g固體KI，搖動錐形瓶，使PbO2全部反應而溶解，發(fā)生反應PbO2＋4I－＋4HAc=PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此時溶液呈透明棕色。以0.05000

mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1

mL，繼續(xù)滴定至溶液_______，即為終點，用去Na2S2O3溶液30.80

mL。根據(jù)②、③實驗數(shù)據(jù)計算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數(shù)之比為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；B．鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；C．殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；故選B。2、D【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；所以答案選擇D項。3、B【解析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性?！驹斀狻炕茉粗赣晒艅游?、植物遺體經(jīng)過復雜的物理化學變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。4、D【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA，溶液的pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；B、a點反應后溶質(zhì)為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8～10，指示劑應該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯誤；D、b點溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確；故選：D。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。5、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；D.V(NaOH)=10.00mL時，HCl過量，反應后相當于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項是C。6、C【解析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應該用可逆符號，A項錯誤；B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B項錯誤；C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，C項正確；D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤；答案選C。7、D【解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。8、A【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100℃，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B錯誤；C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；選A。9、D【解析】

A．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A錯誤；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯誤；D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。10、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；故答案為B。11、C【解析】

根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關(guān)，催化劑只改變反應速率，與該反應的能量變化無關(guān)?！驹斀狻緼.若反應物的總能量>生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量>生成物的總能量，則反應為吸熱反應，此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；B.E1-E2的差值即為此反應的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關(guān)，B錯誤；C.此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D.因為E1>E2，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應的熱效應。12、D【解析】

A．求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應，方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，則c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2＋)·c(S2-)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其數(shù)量級為10－36，A項錯誤；B．曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；D．c點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－會水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－)>c(OH－)。排序為c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項正確；本題答案選D。13、D【解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。14、D【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應，反應方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3molCl2，反應轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移電子mol，B錯誤；C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)，溶液顯中性時，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C錯誤；D.發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA，D正確；故合理選項是D。15、A【解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D.H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。16、B【解析】

A.c(Cl－)=0.4mol/L，B.c(Cl－)=0.6mol/L，C.c(Cl－)=0.5mol/L，D.c(Cl－)=0.3mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl－)·c(Ag+)，c(Ag+)最小的是c(Cl－)最大的，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基13濃硫酸，加熱取代反應+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應⑥為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應⑧為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應；（3）反應⑦的化學方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應②的條件引入—CN，再利用反應⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。18、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是取代反應；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F為，該反應的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。19、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。20、+2價FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2價；(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeO·Cr2O3，故答案為FeO·Cr2O3；(3)①高溫氧化時，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7，故答案為4：7；②根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過