2014年江蘇省高考化學(xué)試卷

2014年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1．（2分）水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．過(guò)氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3580C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．（2分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5．（2分）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O6．（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣8．（2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱10．（2分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5二、不等項(xiàng)選擇題：本大題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.11．（4分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C．加熱0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12．（4分）去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基 B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子 C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng) D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13．（4分）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO14．（4分）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0.1mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣） C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：23c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）15．（4分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2OⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行三、解答題16．（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學(xué)式）．（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）．（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．17．（15分）非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱(chēng)）。（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2Br→△NaOH溶液CH3CH2OH→濃硫酸，△CH18．（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19．（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖一所示．（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣，其離子方程式為；該操作將I2還原為I﹣的目的是．（2）操作X的名稱(chēng)為．（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）．實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣．①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：．②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成．（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是．②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為．③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有．（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．【選做題】本題包括21、22兩個(gè)小題，請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，若多做，則按第21題計(jì)分.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21．（12分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為．（2）與OH﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為．（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】22．磷酸鐵（FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．（1）稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是．（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、