2022年中考一輪復(fù)習(xí)金屬與酸反應(yīng)練習(xí)

金屬的化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)題練習(xí)

一、金屬與酸反應(yīng)圖像問(wèn)題

等質(zhì)量的不同金屬與足■的酸反應(yīng)的規(guī)律

1、等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量

和速率，完成下表。核心：過(guò)量，用完_____________

MgAlZnFe

產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由大到d超即J

產(chǎn)生氫氣的速率由大至叼超E列

/

Mg+H2SO4=MgSO4+H2r2AI+3H2so4=AI2(SO4)3+3H2t

24982542946

/

Zn+H2sC)4=ZnSC)4+H2個(gè)Fe+H2SO4=FeSO4+H2r

6598256982

反應(yīng)速率由金屬活動(dòng)性順序決定，生成氫氣的質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算得到以下規(guī)律：

2、向等質(zhì)量的Al、Fe（均己打磨）中分別加入等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀硫酸，在右

圖中分別畫(huà)出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像

3、向等質(zhì)量的Zn、Fe（均已打磨）中分別加入等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀硫酸，畫(huà)

出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像。

4、向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe中加,產(chǎn)生氫氣。時(shí)間

的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線是（）

氫

氣

的

質(zhì)

量

5、向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀氫氣質(zhì)量/g氫氣質(zhì)量/g

硫酸，畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨金屬質(zhì)量（酸的質(zhì)量）變化的圖像。

足量金屬與等■的酸反應(yīng)的規(guī)律

0稀硫酸的質(zhì)量/g0金屬的質(zhì)量/g

1、等質(zhì)量且過(guò)量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反

應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。核心：過(guò)量,

用完

MgAlZnFe

產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量由大至切由吻J

產(chǎn)生氫氣的速率由大至叼詡區(qū)J

Mg+H2so4=MgSCU+H2T2A1+3H2s。4=A12(SO4)3+3H2T

24982542946

/

Zn+H2sC)4=ZnSC)4+H2個(gè)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

65982

2、等質(zhì)量且過(guò)量的Mg、Al,

氫

間的變化曲線是（氣

的

質(zhì)

量

0A時(shí)間0B時(shí)間oc時(shí)間oD時(shí)間

3、等質(zhì)量且過(guò)量的Mg、

氫氣質(zhì)量/g：氫氣質(zhì)量/g

ALZn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量隨金屬質(zhì)量（酸的質(zhì)量）變化的曲線

二、金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分判斷。稀礙I酸的質(zhì)量/g（）金屬的質(zhì)量/g

1、向AgNOs、Cu（NO3）2溶液加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，完成下表。

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、

注意：鋅先跟（填“硝酸銅”或“硝酸銀”）規(guī)律：距離遠(yuǎn)優(yōu)先反應(yīng)

加入鋅粉的量濾渣的成分濾液的主要成分

①加入極少量鋅

②加入鋅與AgNCh恰好完全反應(yīng)

③加入鋅比②稍多些

④加入鋅與CU（NO3）2恰好完全反應(yīng)

⑤加入鋅過(guò)量

（1）充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上一定含有,濾液中一定含

有;

（2）若濾紙上有Cu,則濾紙上一定也有,濾液中一定有，一定沒(méi)

有:

（3）若濾紙上有Zn,則濾紙上一定同時(shí)還有，濾液中一定

有:

（4）若濾紙上只有一種金屬，則該金屬一定是,濾液中一定

有;

（5）若濾紙上有兩種金屬，則這兩種金屬分別為、，濾液中一定

有.

一定沒(méi)有，可能含有;

（6）若向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有;

（7）若濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有.可能含有,濾紙上一

定有可能含有

2、將銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，完成下表。

AgNO3的量濾渣的成分濾液的主要成分

①AgNS極少量

②AgNO3與Zn恰好完全反應(yīng)

③AgNO3比②稍多些

④AgNO3與Cu恰好完全反應(yīng)

⑤AgNO3過(guò)量

（1）充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液。對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究，有兩種猜想可能成立，

這兩種猜想是：①溶質(zhì)為②溶質(zhì)

為.>

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這兩種猜想：

距離遠(yuǎn)優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律：不同金屬與鹽溶液反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽溶液反應(yīng)；同一金屬

與不同的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)。

共存的，不反應(yīng)；反應(yīng)的，不共存

三、金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證及探究

常見(jiàn)金屬的活動(dòng)曲頁(yè)序:

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

1、驗(yàn)證兩;沖金屬的活動(dòng)愷三強(qiáng)弱（如Fe、Cu）

設(shè)計(jì)思路適用情況實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

一種為氫前鐵表面有氣

金屬與酸金屬活動(dòng)

金屬，一種泡冒出，銅

反應(yīng)性：鐵〉銅

為氫后金屬表面無(wú)氣泡

金屬與金任何情況均鐵表面有紅金屬活動(dòng)

屬鹽溶液適用（鉀、色固體析出性：鐵）銅

反應(yīng)鈣、鈉除外）將銅插入鐵的鹽溶液中

注意：不能通過(guò)比較兩種望1前金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較兩種金屬的活動(dòng)性順序。

2,驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（如Fe、Cu、Ag）

設(shè)計(jì)思路實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

“兩金夾―、鹽”加入鐵片的銅鹽溶

將活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠

和活動(dòng)性最弱的金屬色，鐵片表面有紅金屬活動(dòng)性：

分別插入活動(dòng)性位于色固體析出；加入鐵>銅>銀

中間的金屬的鹽溶液銀片的銅鹽溶液無(wú)

中明顯變化

“兩鹽夾一金”加入銅片的銀鹽溶

將活動(dòng)性位于中間的液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)

金屬活動(dòng)性：

金屬分別插入活動(dòng)性色，銅片表面有銀

鐵>銅>銀

最強(qiáng)的金屬的鹽溶液白色固體析出；力口

中和活動(dòng)性最弱的金入銅片的鐵鹽溶液

屬的鹽溶液中無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

（1）實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨的目的是。

（2）做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用濃鹽酸、濃硫酸或硝酸。

⑶在金屬活動(dòng)性順序里并不是所有排在前面的金屬都能把排在其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中

置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。

【反饋檢測(cè)】

1.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)

圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。（已知：A、B、C在生成物中均為

+2價(jià)）（）

A.放出出的質(zhì)量是A>B>CB.金屬活動(dòng)性順序是A>B>C

C.反應(yīng)速率最大的是AD.相對(duì)原子質(zhì)量是A>B>C

2.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y

隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）

A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量0*5破酸的萬(wàn):母

3.有等質(zhì)量的下列金屬：①鐵、②鎂、③鋁、④鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，按生鼠一、

的質(zhì)量由大到小可將金屬排列為

0反應(yīng)時(shí)間

A.①②③④B.③②①④C.④①②③D.②④①③

4.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟

質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所

示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相

對(duì)原子質(zhì)量不等）()

A.反應(yīng)速率A>BB.生成氫氣的質(zhì)量A=B

C.金屬的活動(dòng)性AVBD.硫酸反應(yīng)完，A、B均有剩余

5.取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的

變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（)

小的質(zhì)量/g容器中溶液

容器中鋁元素

的質(zhì)量/g鋁片的質(zhì)量/g

的質(zhì)量/g

0稀鹽酸的質(zhì)量/g0稀鹽酸的質(zhì)量在

AB（>稀鹽酸的質(zhì)量/g0稀鹽酸的質(zhì)量/g

6.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與

足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H?質(zhì)量

和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。你能獲得的正確信息是（）

A.金屬的活潑性N>MB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等

C.相對(duì)原子質(zhì)量N>MD.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M>N

7.將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中（反

應(yīng)關(guān)系如下圖甲），把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如

下圖乙），據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是（）

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>Y

C.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

8.在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)甲

濾，在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.銅B.銅和鐵C.銅、鐵、鎂D.鐵

9.將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的CU（NC）3）2、Mg（NO3）2和AgNCh混合溶液中，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是（）

A.FeB.CuC.AgD.Mg

10.向CuCb、ZnCRHCI的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（）

A.ZnCI2>FeCI2B.FeCb、CuCI2C.CuCL、HCID.ZnCI2,HCI

11.AgNO3和CU（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入

稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是

A.濾渣中一定有Fe粉B.濾渣中一定有Cu粉

C.濾液中一定有Fe（NO3）2D.濾液中一定有AgNCh、Cu（NO3）2

12.向含有AgNCh、CU（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后,

過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（）

A.濾液中一定含Ag+、Cu2\Zn2\Fe2+B.濾液中一定含F(xiàn)e?+,可能含ZM*

C.濾液中一定含F(xiàn)e?+、Zn2+,不含Cu?+、Ag+D.濾液中一定含ZM+、Fe2+,可能含

Cu2+

13.將鐵片和銅片放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下少量金屬a,并得

到濾液b。下列關(guān)于a和b的組成說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若向a中滴加稀鹽酸有氣泡生成，則a中一定含有Ag

B.若向a中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，則b中可能含有Cu"

C.若向b中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則b中可能含有Fe”

D.若向b中滴加稀鹽酸無(wú)明顯變化，則a中一定含有Ag,可能含有Cu

14.用一種試劑就能明確判斷出Ag、Fe、Cu的活動(dòng)性，這種試劑是（）

A.CUSOAB.FeSO4C.H2SO4D.AgNO3

15.為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）

A.MgCL溶液、Cu、SnB.Mg、Cu,SnCh溶液

C.Mg、Sn、Cu>鹽酸D.MgCI2溶液、Sn、CuCb溶液

16.現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為60g,使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氨氣3g,則此合

金的組成元素應(yīng)為（）

A.Zn和FeB.Zn和AlC.Mg和AlD.Fe和Cu

17.將金屬X置于氯化鋁溶液中，X表面無(wú)固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反

應(yīng)：

X+2AgNO3=X（NO3）2+2Ag。由此可判斷X、ALAg的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Al>Ag>XB.Ag>X>AIC.Al>X>AgD.X>Al>Ag

18.填寫(xiě)下列表格：（混自物括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟

銅粉（鐵粉）

FeCh溶液（CuCh溶液）

19.化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為

（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以?xún)?yōu)化，試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。

（3）去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間

后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是

20.一種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥（污泥不溶于水，且不參與化

學(xué)反應(yīng)）。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeS0.「7HQ）

并回收銅。方案流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入過(guò)量試劑a的目的是o

（2）操作③中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是__________________________________.

21.某電鍍廠排放的污水中含有CuSO,、FeSOi和ZnSO”為減少水污桑及節(jié)藥成本，回收重

要物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)如下圖所示流程。

回答下列問(wèn)題:

(1)固體b的成分是。

(2)上述流程的四個(gè)操作中，有一個(gè)和其它三個(gè)不同，它是。

(3)過(guò)程II中可加入的物質(zhì)有兩種，它們是o過(guò)程HI中一定發(fā)生的化學(xué)反

應(yīng)方程式為.

(4)上述物質(zhì)中含有鋅元素的是(填字母)。

22.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)

計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

I.將鐵片浸入稀硫酸中；n.將銀片浸入稀硫酸中；in.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

桃片

銀片不稀硫酸硫酸銅「

溶液q

(D實(shí)驗(yàn)前需將金屬片打磨，目的是0

(2)實(shí)驗(yàn)IH的現(xiàn)象是;寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)［所

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，理由

是。請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

(4)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗(yàn)證這