【課件】氯氣的性質(zhì)+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)

氯及其化合物

課時(shí)1氯氣的性質(zhì)課堂導(dǎo)入課堂學(xué)習(xí)氯氣的存在形式氯是一種重要的成鹽元素，在自然界中以化合態(tài)的形式廣泛存在于海水或者陸地的鹽湖和鹽礦中，主要存在形式有NaCl、MgCl2、CaCl2。氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度黃綠色氣體刺激性氣味有毒25℃時(shí)，1體積水溶解約2體積氯氣大于空氣根據(jù)鈉單質(zhì)的學(xué)習(xí)，你是否可以通過某些角度預(yù)測氯氣單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？氯氣熔點(diǎn)：-101℃熔點(diǎn)：-34.6℃密度：3.214g/L(0℃)課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl易得1個(gè)e-，因此Cl2具有強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)物質(zhì)類別原子結(jié)構(gòu)課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl白色煙2Fe+3Cl2=2FeCl3棕褐色煙，溶液黃色Cu+Cl2=CuCl2棕黃色煙，溶液藍(lán)色課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)均變?yōu)樽罡邇r(jià)，由此可以說明氯氣具有強(qiáng)氧化性。與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HCl純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。H2+Cl2=2HCl氯氣和氫氣混合，光照時(shí)發(fā)生爆炸。存在離子方程式嗎？課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)類似于鈉和氧氣的反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物也不同。金屬和非金屬都可以在氯氣中燃燒，說明了什么？燃燒是發(fā)熱發(fā)光的劇烈的氧化還原反應(yīng)，不一定需要氧氣的參與。課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣通常用于自來水消毒，除此之外，氯氣泄漏也可以用濕毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理嗎？氯氣可以溶于水，除了溶于水外，氯氣可以與水反應(yīng)嗎？抽取4mL氯氣和1mL水氯氣部分溶于水，部分與水反應(yīng)，氯水呈黃綠色。Cl2+H2O?HCl+HClO（注意使用可逆符號）可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。HClO(次氯酸)：一元弱酸，酸性弱于碳酸，只存在于水溶液中，不穩(wěn)定，光照條件下容易分解。課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO（弱酸不可拆）Cl2+H2O?HCl+HClO（離子方程式如何書寫？）HClO分解：2HClO=2HCl+O2↑思考新制氯水中會(huì)存在哪些微粒？Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆的，且HClO只有部分電離，所以會(huì)存在Cl2、H2O和HClO三種分子，生成物中HCl完全電離，HClO部分電離，所以會(huì)存在H+、Cl-、ClO-和OH-四種離子，所以可簡記為三分子四離子。如果將氯水久置，會(huì)有什么變化？因?yàn)镠ClO會(huì)分解，產(chǎn)生HCl和O2，所以氯水久置后會(huì)變成鹽酸，失去漂白性，但酸性會(huì)增強(qiáng)。課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)數(shù)字化傳感器測量氯水久置的變化情況物質(zhì)新制氯水久置氯水液氯類別混合物混合物單質(zhì)存在微粒Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-Cl2課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)如何檢驗(yàn)氯水中的成分？三分子四離子Cl2：氯水呈淺黃綠色→氯氣呈黃綠色Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀H+：pH試紙→試紙先變紅后褪色課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作：(1)取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。(2)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥紙條不褪色；濕潤的紙條褪色；有色的鮮花褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。HClO具有的強(qiáng)氧化性能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可做漂白劑。課堂學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)次氯酸具有漂白性，那是否可以直接用氯水作為漂白劑？氯氣的溶解度不大，且次氯酸容易分解，難以保存，使用起來不方便，效果也不理想，所以往往采用氯氣和堿的反應(yīng)制取有漂白作用的次氯酸鹽。常溫下將Cl2通入到NaOH溶液中，得到以NaClO為有效成分的漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O將Cl2通入到冷的石灰乳中，得到以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O課堂學(xué)習(xí)氯氣的用途課堂鞏固下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

（）A．氯氣是黃綠色、無味的有毒氣體

B．氯氣易液化,可以做制冷劑

C．氯氣能溶于水,但是溶解后只有部分和水發(fā)生反應(yīng)

D．氯氣可以用鋼瓶保存,說明氯氣不能和鐵發(fā)生反應(yīng)C下列說法正確的是()A在飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、CO32-可以大量共存B用pH試紙測得氯水pH=4C向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色D氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O=2H+

+Cl-

+ClO-課堂鞏固C課堂鞏固漂白粉和漂白液發(fā)揮作用的原理是什么，該怎么保存漂白粉和漂白液？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2

+H2O=Na2CO3

+2HClO應(yīng)該密封遮光保存，防止生成HClO分解失效消毒液和漂白液混合使用可能會(huì)造成氯氣中毒，你知道原因嗎？Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O課堂小結(jié)