課題3 溶液的濃度-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊教材知識點梳理講練測（人教版）（解析版）

第九單元溶液課題3溶液的濃度★知識點1．溶液濃度——溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．計算溶液濃度：（1）把10g氯化鉀溶液蒸干得到2g晶體，求此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：100%==20%答：氯化鉀溶液濃度為20%。[即]：濃度==100%（2）會利用溶解度求飽和溶液濃度：甲物質(zhì)在T℃時溶解度為50g，求T℃其飽和溶液濃度。解：100%==33．3%答：此溫度時該飽和溶液濃度為33．3%。[即]：飽和溶液濃度=100%（溶解度代表100g水溶解的最大溶質(zhì)量）。3．溶液配制：（1）配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉和水各多少？解：150g×16%=24g150g—24g=126g答：需24g氯化鈉和126g水。[即]：溶液質(zhì)量×溶質(zhì)%=溶質(zhì)質(zhì)量，水的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量。（2）用氫氧化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的氫氧化鈉溶液，操作過程：Ⅰ：計算：需氫氧化鈉固體4g，需水46g（約46ml）；Ⅱ：稱量和量?。孩俅谁h(huán)節(jié)的操作中，氫氧化鈉要盛放在小燒杯里再稱量，其它大多數(shù)物質(zhì)要在兩個托盤各放大小相同的紙片；②此實驗中，不能用200ml量筒的原因是：讀數(shù)誤差太大且殘留在量筒里的液體過多；③此步操作需要的主要儀器有托盤天平、藥匙、量筒、滴管，（若溶質(zhì)是液體或濃溶液則不能稱，只能量，儀器則需量筒和膠頭滴管）。Ⅲ：溶解配制：需要的儀器有燒杯、玻璃棒（后者的作用是加速溶解）。4．溶液稀釋：[思路]：加水稀釋前后溶液中的“溶質(zhì)”質(zhì)量沒變，以此即可設(shè)出X列出等量方程。（1）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：設(shè)需濃硫酸質(zhì)量為X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。（2）成倍數(shù)稀釋的口算法：[思路]：加水稀釋濃度減半，則應(yīng)加水使溶液變?yōu)樵芤?倍；濃度稀釋為原1/5則加水使溶液變?yōu)?倍；濃度變?yōu)?/10則加水使溶液變?yōu)?0倍……例：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%（稀釋2倍）需加水100g，若變?yōu)?%（稀釋10倍）則需加水900g，若變?yōu)?%（稀釋20倍）則需加水1900g。5．溶液變濃：[思路]：溶液變濃的方法：一是加入溶質(zhì)，主導(dǎo)思路是：原溶質(zhì)+加入的溶質(zhì)==所得溶液中的溶質(zhì)。二是蒸發(fā)水，主導(dǎo)思路是：蒸發(fā)水前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量沒變，以此即可設(shè)出X列出等量方程；但應(yīng)注意所得溶液質(zhì)量改變了。（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?解：設(shè)需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x，或蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5．6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5．6g的氫氧化鈉或者蒸發(fā)50g的水。（2）800g濃度為10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加入氫氧化鈉100g,，或蒸發(fā)水400g。[小結(jié)]：“10%變?yōu)?0%”的情況，加入溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量的八分之一；蒸發(fā)掉水的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量的一半。6．混合問題：[思路]：第一杯溶質(zhì)加第二杯溶質(zhì)等于混合后總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后總?cè)芤旱馁|(zhì)量。若“等質(zhì)量混合”，所得溶液濃度==原兩溶液濃度“和的一半”。100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。教材挖掘/教材拓展解：100%==15%答：混合后溶液濃度為15%。教材挖掘/教材拓展7．看標(biāo)簽計算：下圖為某瓶葡萄糖注射液的部分文字說明，試計算此瓶溶液的質(zhì)量和溶液的密度。5%葡萄糖注射液凈含量：500ml含葡萄糖：25g5%葡萄糖注射液凈含量：500ml含葡萄糖：25g=1g/cm3答：溶液質(zhì)量是500g，溶液密度是1g/cm3。方法提煉/規(guī)律總結(jié)方法提煉/規(guī)律總結(jié)1．小結(jié)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的“百分?jǐn)?shù)計算”：①溶液濃度計算也是小學(xué)的百分?jǐn)?shù)應(yīng)用計算，跟求化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，需找出誰是“整體”、誰是“局部”；計算思路就兩種：已知整體求局部用乘法，已知局部求整體用除法。②化合物與元素關(guān)系：化合物包含元素，所以化合物是“整體”，元素是“局部”，演化出兩種計算思路：已知化合物質(zhì)量乘以元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求元素質(zhì)量，已知元素質(zhì)量除以元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求化合物質(zhì)量。③溶液與溶質(zhì)關(guān)系：溶液是“整體”，溶質(zhì)是“局部”，演化出兩種計算思路：已知溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求溶質(zhì)質(zhì)量，已知溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求溶液質(zhì)量。2．方程式與溶液的綜合運算，常把“根據(jù)質(zhì)量守恒定律前后差求出的減少量作為已知數(shù)據(jù)進行計算，而通常的減少量為生成的氣體或沉淀。如反應(yīng)生成氧氣、氫氣、氨氣、二氧化碳跑掉后會導(dǎo)致反應(yīng)后總質(zhì)量減少；若將反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅、氫氧化鎂等沉淀過濾出去后，也會導(dǎo)致反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少。2．利用化學(xué)方程式推算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的有兩種形式：①利用化學(xué)方程式推算出反應(yīng)前溶液中的溶質(zhì)，然后溶液總質(zhì)量即可算出濃度。②利用化學(xué)方程式推算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后除以反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即可算出濃度。③利用方程式推算溶液濃度，大多數(shù)情況下都是利用方程式求出溶質(zhì)，這并不難，求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，一般有兩種思維角度。一是從溶液組成角度：需利用方程式求出溶質(zhì)，再求出反應(yīng)前溶液中所有的水和反應(yīng)生成的水，“溶質(zhì)+水”即是反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。二是從質(zhì)量守恒定律角度求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量—放出氣體質(zhì)量—產(chǎn)生沉淀質(zhì)量。注意：若反應(yīng)物中的雜質(zhì)（如Cu、泥沙）不反應(yīng)、也不溶解，則不能算作溶液質(zhì)量。【教材鏈接一】教材P43頁：練一練【答案】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可分別求出三種碗酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為：0.59%，2。4%，9.1%。【教材鏈接二】教材P43頁：討論這種說法不正確。溶解度是36克，表示20。C時在100克水中溶解36克氯化鈉正好達到他和，此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/（36g+100g)x100%=26.5%.【教材鏈接三】教材P43/44頁：例1.（2022年江西省中考）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜可溶但不參加反應(yīng))(1)該反應(yīng)是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為____________℃。(3)計算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計算過程)(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。【答案】(1)放熱；(2)t3；(3)19.6%；(4)

氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強

；偏小【解析】(1)由圖可知，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)由圖可知，恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為t3℃；(3)解：設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%(4)①氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強，故需要放在玻璃器皿中稱量；②用量筒量水時仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查有關(guān)溶液的稀釋及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算。【教材鏈接四】教材P44頁：例2．（2022·湖北宜昌·中考真題）溶液與人們的生活息息相關(guān)。(1)下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5①0℃時，100g水里最多只能溶解___________g氯化鉀。②30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是___________g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為___________g。③50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀___________次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。(2)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液___________g。【答案】(1)

；27.6；75

；10

；大于；(2)10【解析】（1）①0℃時，氯化鉀溶解度為27.6g，所以此時100g水中最多溶解27.6g氯化鉀。②30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸鈉，有5g次氯酸鈉不能溶解，所以溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g。30℃時10g水可溶解5g次氯酸鈉，溶液恒溫蒸發(fā)10g水，即會析出5g固體，再加未被溶解的5g固體，燒杯中固體質(zhì)量為10g。③兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的降低而降低，降溫后有晶體析出，仍為飽和溶液。降溫后氯酸鉀溶液的質(zhì)量為。降溫后次氯酸鈉溶液的質(zhì)量為。所以兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀大于次氯酸鈉。（2）用濃溶液配制稀溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。【精準(zhǔn)解析】主要考查有關(guān)溶液的稀釋與增濃問題。【教材鏈接五】教材P34/44頁：例3．（2022·湖北荊州·中考真題）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實驗中量取的水的體積應(yīng)為_____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序為（填標(biāo)號）。A．④②⑤①③ B．①②③④⑤C．①②④③⑤ D．④⑤②③①【答案】(1)燒杯；(2)加速溶解；(3)47；(4)A【解析】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，所需水的質(zhì)量是，則水的體積是，故填：47；（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內(nèi)溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質(zhì)量⑤放入燒杯①倒入相應(yīng)的水③溶解，故選：A?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查有關(guān)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制問題?！咀兪骄毩?xí)1】1.（2022·廣西河池·中考真題）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，操作順序正確的是（）A．溶解→計算→稱量 B．計算→溶解→稱量C．稱量→計算→溶解 D．計算→稱量→溶解【答案】D【解析】配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解。故選D?！咀兪骄毩?xí)2】2．（2022·江蘇蘇州·中考真題）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項說法正確；C.30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，該選項說法不正確；D.40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而不是50%，該選項說法不正確，故選B?！咀兪骄毩?xí)3】3．（2022·江蘇連云港·中考真題）實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（） A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，防止污染試劑，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、讀取液體體積，視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、不能在量筒內(nèi)進行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。故選：C。【變式練習(xí)4】4．用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。(1)配制的主要步驟為：計算、_______、稀釋。(2)設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式___________（不必算出結(jié)果）。(3)假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷【答案】(1)量??；(2)V×1.18g/mL×37%=200g×10%；(3)A【解析】（1）配制的主要步驟為：計算、量取、稀釋，故填：量取；（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)題意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%，故應(yīng)填：V×1.18g/mL×37%=200g×10%；（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃鹽酸偏多，從而導(dǎo)致所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故應(yīng)填：A。1．對“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是（）A．100g水中溶解10g氯化鈉B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D．將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配制成的溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，故選項解釋錯誤；B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項解釋正確；C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是10g：100g=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項解釋正確；D、將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項解釋正確；故選A。2．古代的酒都是發(fā)酵酒，酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多不高于20%，大多是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%以下的米酒。《本草綱目》中關(guān)于白酒蒸餾技術(shù)的記載如下：“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入瓶（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”。10kg酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的釀造酒，理論上可以蒸餾出酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的蒸餾酒的質(zhì)量為（）A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg【答案】C【解析】根據(jù)溶液濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)理論上可以蒸餾出酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的蒸餾酒的質(zhì)量為x，，故選C。3．已知：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。如圖表示將二氧化碳氣體緩慢通入一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液的過程中，某變量y隨著時間的變化趨勢。則縱坐標(biāo)表示的是（）A．溶劑的質(zhì)量 B．碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液中碳元素的質(zhì)量 D．溶液中鈉元素的質(zhì)量【答案】C【解析】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，溶劑水的質(zhì)量不斷減少，因此變量y不能表示溶劑的質(zhì)量；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，碳酸鈉的質(zhì)量不斷減少，溶液質(zhì)量不斷增大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，因此變量y不能表示碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，二氧化碳不斷反應(yīng)進入溶液中，因此溶液中碳元素質(zhì)量不斷增大，因此變量y可表示溶液中碳元素的質(zhì)量；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，溶液中鈉元素的質(zhì)量不變，因此變量y不能表示溶液中鈉元素的質(zhì)量。故選C。4．近期，奧密克戎變異病毒導(dǎo)致國內(nèi)多個省份疫情爆發(fā)，75%的酒精可有效滅活病毒。現(xiàn)用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是（） A．燒杯 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒【答案】B【解析】濃溶液稀釋配制稀溶液步驟有：計算、量取、配制、裝瓶存放，需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；故一般不會用到的儀器是酒精燈；故選B。5．（2022·四川達州·中考真題）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術(shù)。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉(鐵粉過量)，待溶液中CuSO4反應(yīng)完全后，過濾，所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20% B．16% C．10% D．8%【答案】B【解析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xx=8g原溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選B。6．20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表所示，則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．②所得溶液是飽和溶液C．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【答案】C【解析】A、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＜20%，故選項說法錯誤。B、20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，②所得溶液是不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，20℃時，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為13.6g﹣10g＝3.6g，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水，故選項說法正確。D、③④均為該溫度下的飽和溶液，③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項說法錯誤。故選C。7．下圖中能正確反映圖中所描述的變化事實的是（） A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．不飽和的硝酸鉀溶液升溫 C．飽和的硝酸鉀溶液中加水 D．加熱蒸發(fā)酒精溶液【答案】A【解析】A、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在變大，當(dāng)達到一定值時不再改變，與實驗操作結(jié)果相符，故A正確；B、不飽和的硝酸鉀溶液升溫，溶解度增加，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B不正確；C、飽和的硝酸鉀溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，但不會為0，故C不正確；D、加熱蒸發(fā)酒精溶液，酒精比水更易揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小，故D不正確；故選A。8．（2022·湖南邵陽·中考真題）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應(yīng)放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選A。9．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】在①→②過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，②中溶劑質(zhì)量小，故②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；②與③都是同溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該相等，③→④升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④>③，A說法正確；故選A。10．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。下列操作中正確的是（）A．加入食鹽10g B．加入水50gC．蒸發(fā)掉溶劑的一半 D．加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液【答案】D【解析】A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤；B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項采用的方法錯誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，原溶劑的質(zhì)量為：100g-100g×10%=90g，蒸發(fā)水的質(zhì)量不是溶劑的一半，故選項采用的方法錯誤；D、加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了一倍，故選項采用的方法正確。故選D。11．根據(jù)實驗判斷下列說法不正確的是（）A．溶液①和溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但均小于溶液③B．溶液③可能是飽和溶液C．溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液⑤的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．溶液中溶劑質(zhì)量：①=②=③=④=⑤【答案】C【解析】A、由溶液的形成過程可知，溶液①和溶液②中含有的溶質(zhì)和溶劑相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液③中有多溶解的溶質(zhì)，溶液①和溶液②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均小于溶液③，說法正確，不符合題意；B、溶液③中沒有未溶解的溶質(zhì)，可能是飽和溶液，說法正確，不符合題意；C、溶液④是飽和溶液，進行過濾后得到的⑤是同一溫度的飽和溶液，溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液⑤的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯誤，符合題意；D、整個過程沒有蒸發(fā)溶劑，溶劑質(zhì)量不變，故溶液中溶劑質(zhì)量：①=②=③=④=⑤，說法正確，不符合題意。故選C。12．把400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水（）A．100克 B．200克 C．400克 D．800克【答案】C【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需加水的質(zhì)量為X，，X=400g，故選C。13．（2022·四川德陽·中考真題）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314下列有關(guān)說法正確的是（）A．20℃時，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合題意。故選A。14．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．稱取5g苯甲酸，溶于995g水中C．稱取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中【答案】B【解析】A、將0.5g苯甲酸溶于100g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項A不符合題意；B、將5g苯甲酸溶于995g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項B符合題意；C、將50g苯甲酸溶于950g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項C不符合題意；D、將0.5g苯甲酸溶于1000g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項D不符合題意。故選：B。15．（2022·江蘇蘇州·中考真題）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項說法正確；C.30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，該選項說法不正確；D.40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而不是50%，該選項說法不正確，故選B。16．農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③B．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0gC．選用100mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，故選項說法正確。C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g-16g=84g（合84mL），應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法錯誤。故選D。17．黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常誤認為黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。以下分析錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，鋅有剩余B．c點時，硫酸沒有完全參與反應(yīng)C．該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%D．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.29%【答案】D【解析】黃銅是銅鋅合金，向該黃銅中滴加稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，隨著稀硫酸的加入，固體質(zhì)量逐漸減小，待鋅與稀硫酸完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，最后剩余固體的質(zhì)量就是黃銅中銅的質(zhì)量。A、由圖可知，a點時，固體質(zhì)量還在減少，說明鋅未完全反應(yīng)，鋅有剩余，不符合題意；B、由圖可知，c點時，稀硫酸過量，硫酸沒有完全參與反應(yīng)，不符合題意；C、剩余固體的質(zhì)量就是黃銅中銅的質(zhì)量，即黃銅中銅的質(zhì)量為5.6g，則黃銅中鋅的質(zhì)量為：10.0g-5.6g=4.4g，故該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合題意；D、解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=9.8%，符合題意；故選D。18．如圖是采用“膜分離技術(shù)”淡化海水的原理圖，以下分析正確的是（）A．加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．這種半透膜可用濾紙代替C．加壓后濃海水中溶劑質(zhì)量不變D．加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】A、海水中的各種離子不能通過半透膜，則加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故A正確；B、海水中含有的鈉離子和氯離子等能透過濾紙，這種半透膜不能用濾紙代替，故B不正確；C、對半透膜上方的海水加壓，可以得到淡水，即水分子可以透過半透膜進入下方淡化池，加壓后濃海水中溶劑質(zhì)量減少，故C不正確；D、水分子可以透過半透膜進入下方淡化池，而海水中的各種離子不能通過半透膜，加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D不正確。故選A。第II卷（非選擇題）二、填空題19．現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可加入_______或蒸發(fā)_______?！敬鸢浮?.5g硝酸鉀50g水【解析】解：設(shè)需要再加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則：；x≈9.5g設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則：；y＝50g則可加入9.5g硝酸鉀或蒸發(fā)50g水。20．某同學(xué)進行了如下溶解實驗。①所得溶液一定屬于飽和溶液的是______，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是___________。②甲物質(zhì)在20℃時溶解度的范圍是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示），B、C、D、E中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示）。②t°C時固體恰好完全溶解，則此溫度時甲的溶解度為_____，E中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____?！敬鸢浮緽DE加水或升溫31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水E>B=D≥C45.8g/100g水31.4%【解析】①所得溶液一定屬于飽和溶液的是BDE，因為都含有未溶解的固體，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是加水或升溫。②在20℃時，向50g水中加入31.6g的甲物質(zhì)，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能夠溶解31.6g的甲物質(zhì)，再加入14.2g的甲物質(zhì)，不能夠完全溶解，此時加了31.6g+14.2g=45.8g甲物質(zhì)，說明在20℃時甲物質(zhì)溶解度的范圍是31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水。E中100g水能夠完全溶解45.8g甲物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，BD都是20℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，C中100g水溶解了31.6g甲物質(zhì)，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和，故B、C、D、E中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是E>B=D≥C。③t°C時固體恰好完全溶解，E中100g水能夠完全溶解45.8g甲物質(zhì)，則此溫度時甲的溶解度為45.8g/100g水，E中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．溶液是生產(chǎn)生活中常用的物質(zhì)。溫度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化鈉36.036.336.637.338.439.8硝酸鉀31.645.863.9110169246(1)為配制100g、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉_______g。(2)20℃時，分別配制等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，所需水量較多的物質(zhì)是_____。(3)60℃時，50g飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______。(4)某固體混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。為得到盡可能多且純度較高的硝酸鉀，設(shè)計如下實驗：在該固體中加入100g水，加熱至100℃，固體全部溶解后，再_______。（請將操作步驟補充完整）【答案】(1)15；(2)硝酸鉀；(3)11:10；(4)將溶液降溫至20℃，過濾【解析】（1）配制100g、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為：100g×15%=15g。（2）20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則分別配制等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，所需水量較多的物質(zhì)是硝酸鉀。（3）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，因為溶液具有均一性，則50g飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：110g：100g=11:10。（4）100℃時，氯化鈉的溶解度為39.8g，硝酸鉀的溶解度為246g，向含244gKNO3、36.3gNaCl固體混合物中，加入100g水，加熱至100℃，氯化鈉全部溶解，硝酸鉀全部溶解，然后將混合溶液降溫至20℃，此時溶液中析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：244g-31.6g=212.4g，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量為：36.3g-36.0g=0.3g，再過濾，即可得到純度較高的硝酸鉀晶體，上述步驟可簡述為：將溶液降溫至20℃，過濾。22．有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入20g、15g、10g、5g某溶質(zhì)，充分溶解后，如下圖所示。請回答：（1）__________（填標(biāo)號，下同）中盛的一定是飽和溶液，_____中盛的可能是飽和溶液，_____中盛的一定是不飽和溶液。（2）四個燒杯的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：______=______>______＞_______?！敬鸢浮緼、BCDA