高三化學一輪化學反應原理題型必練34鹽類水解的規(guī)律

2022屆高三化學一輪化學反應原理題型必練—34鹽類水解的規(guī)律一、單選題（共15題）1．常溫下，測得0.5mol·L1的CH3COONa溶液的pH=9。下列說法正確的是A．該溶液中由水電離出的c(OH)=1×109mol·L1B．該溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)C．該溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH)D．向溶液中加入少量水，增大2．下列有關描述錯誤的是A．泡沫滅火器的滅火原理是和A13+的雙水解B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋C．市售84消毒液(主要成分為NaClO)要密封避光保存且使用時需稀釋D．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+，無Fe3+3．《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也，治諸血痛脫肛陰挺瘡瘍，取其酸澀而收也……”。已知白礬的主要化學成分為。下列說法正確的是A．白礬能治血痛是利用了膠體的吸附作用B．白礬溶于水后微粒濃度的大小關系為C．白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可殺菌消毒D．白礬常用于油條中作膨化劑的原理是4．用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的，已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(shù)()與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．若X為，當吸收液pH=1.85時，B．若X為，當吸收液呈中性時，C．若X為，溶液呈堿性，說明水解程度：D．若X為，圖中b點溶液中5．向溶液中不斷滴加的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與(水)[，為溶液中水電離出的氫離子濃度]的關系如圖所示(不考慮混合時溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是A．HCOOH的電離平衡常數(shù)約為1.0×104B．a(chǎn)點pH為7，且溶液中的溶質只有和C．b點時，D．c點溶液中各離子濃度由大到小的順序依次為6．常溫下，向20mL濃度均為0.1mol/LHX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關系如圖。(CH3COOH的Ka＝1.8×105，NH3·H2O的Kb＝1.8×105)下列說法正確的是A．同濃度的HX比CH3COOH的pH大B．a(chǎn)→c過程，水的電離程度逐漸減小C．c點時，D．d點時，7．是一種常用的食品防腐劑。已知。下列敘述正確的是A．溶液的B．溶液的隨溫度升高而增大C．溶液中D．溶液中8．甲、乙、丙、丁是分別由、、、、、、、八種離子中的兩種(不重復)組成的四種可溶性化合物，且已知：①甲+乙→紅褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于鹽酸)：③甲+丁→白色沉淀，下列說法正確的是A．甲是，乙是，丙是，丁是B．乙和丁混合也可以產(chǎn)生紅褐色沉淀且有無色氣體生成C．向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其導電能力隨丁加入的體積變化曲線如圖D．乙溶液中，、、、可與其大量共存9．向1L濃度均為0.1mol·L1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，含砷的各種微粒的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖所示，下列說法錯誤的是A．H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時，主要存在H2AsOC．pH=11時，對應的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1mol·L1D．H3AsO4第三步電離的電離常數(shù)為Ka3，若pKa3=lgKa3，則pKa3=11.510．常溫下，用的鹽酸滴定相同濃度的某一元堿溶液，滴定過程中及電導率變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．的約為 B．水的電離程度：C．a(chǎn)： D．滴定至時，加入的為11．常溫下，下列敘述錯誤的是A．向稀溶液中加入少量晶體，則溶液中減小B．濃度均為溶液和溶液等體積混合：C．溶液中：D．向鹽酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性時，則混合液中12．下列敘述不正確的是A．閃鋅礦()經(jīng)溶液作用后，轉化為銅藍()：B．醋酸溶液約為3：C．溶液顯堿性：D．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為：13．室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)：c(A2)=1：100B．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A2)>c(HA)C．Na2A溶液必存在c(OH)=c(H+)+c(HA)D．H2A的電離方程式：H2AH++HA14．常溫下，在溶液中逐滴滴入蒸餾水稀釋，稀釋過程中和的關系如圖所示：下列判斷錯誤的是A．隨著溶液的稀釋，減小B．為弱堿，常溫下，C．Q點微粒濃度：D．的水解程度R點比Q點大二、填空題（共5題）15．H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA、A2的物種分布如下圖所示：(1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應的離子方程式：___。(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA)=_______。(3)請結合相關平衡常數(shù)說明0.1mol·L1NaHA的酸堿性：___，常溫下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_____。(4)將0.1mol·L1NaHA和0.1mol·L1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA、A2三種粒子的表達式表示)。(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為____。16．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知在水中存在以下平衡：，。(1)常溫下NaHA溶液的pH_______(填序號)，原因_______；A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定(2)某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是_______；A．B．C．D．(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______；A．升高溫度B．降低溫度C．加入晶體II.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：、、(1)若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_______；(已知：，)(2)已知室溫時，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當完全沉淀時，溶液的pH是_______；(已知)17．物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)的溶液的pH約為4.0，請分析溶液顯酸性的原因：_______。(2)實驗室配制溶液時，需將溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是_______。(3)KCN溶液中存在水解平衡：，25℃時其平衡常數(shù)_______。[已知：25℃時，](4)已知：25℃時，，的、。則溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。(5)已知：離子的濃度小于，可認為該離子不存在；25℃時，，，某地海水樣品經(jīng)處理后，所含離子及其濃度如表所示(和未列出)。離子濃度/()a0.050.100.500.58則a_______(填“>”“<”或“=”)0.16。18．Ⅰ.現(xiàn)有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)溶液①呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是___________(用離子方程式表示)。(2)在溶液④中，___________(填離子符號，下同)的濃度為，和___________的濃度之和為。(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，與濃度的大小關系是___________Ⅱ．(4)常溫下，某溶液M中存在的離子有、、、、，存在的分子有、。①寫出酸的電離方程式：___________。②若溶液M由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7。(5)現(xiàn)有室溫下pH均為5的溶液和溶液。①兩種溶液中，___________。②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___________溶液。③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。④和兩種溶液中，由水電離出的分別為___________、___________。19．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式___。(2)Na2A的水溶液呈___性，原因是(用離子方程式表示)：__。往Na2A溶液中加入__可抑制其水解。A．NaOH固體B．氯化鐵固體C．水D．碳酸鈉固體已知Ksp(BaA)=1.8×1010，往20mL1mol·L1Na2A溶液中加入10mL1mol·L1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為__mol·L1。(忽略A2的水解)(3)若溶液M由2mol·L1H2A溶液與2mol·L1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為__。(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L1的H2A溶液；②0.01mol·L1的NaHA溶液；③0.02mol·L1的HCl與0.04mol·L1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為____；pH由大到小的順序為___。(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液=104，V1與V2的大小關系為：__(填“V1＞V2”“V1＜V2”“V1=V2”或“均有可能”)。參考答案1．D【詳解】A．CH3COONa溶液水解呈堿性，氫氧根完全來自水的電離，c(H+)=1×109mol·L1，則由水電離出的c(OH)=1×105mol·L1，A錯誤；B．該溶液中微粒濃度大?。篶(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H+)，B錯誤；C．該溶液中存在質子守恒：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH)，C錯誤；D．由知，向溶液中加入少量水，溶液的堿性減小，氫離子濃度增大，所以，增大，D正確故選D。2．D【詳解】A．泡沫滅火器的滅火原理是溶液中的碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，故A正確；B．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈酸性，則配制氯化鐵溶液時，為防止鐵離子水解，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故B正確；C．市售84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉在溶液中水解生成氫氧化鈉和次氯酸，為防止次氯酸遇光發(fā)生分解反應，84消毒液要密封避光保存；為防止84消毒液的濃度過大，腐蝕性過強，損壞物品，使用時需稀釋后再使用，故C正確；D．向溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀說明原溶液中含有亞鐵離子，但無法判斷是否含有鐵離子，故D錯誤；故選D。3．D【詳解】A．白礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛是利用了膠體的聚沉，不是吸附作用，A項錯誤；B．白礬水溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，鋁離子減少，微粒濃度的大小關系為，B項錯誤；C．白礬和氯化鐵均可水解，生成的膠體具有較大的比表面積，具有吸附作用，吸附懸浮在水中的雜質，可作水處理劑，不能用來殺菌消毒，C項錯誤；D．白礬常用于油條中作膨化劑是利用鋁離子和小蘇打中碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳氣體，即，D項正確；故選：D。4．A【詳解】A．若X為，吸收二氧化硫后，當吸收液pH=1.85時，，則，A項錯誤；

B．若X為，當吸收液呈中性時，，根據(jù)溶液中存在的電荷守恒：，可得，B項正確；

C．若X為，由于水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，溶液呈堿性，說明水解程度：，C項正確；

D．若X為，圖中b點溶液中，，b點時pH=7，，根據(jù)溶液中存在的電荷守恒：，可得，，D項正確；

故選A。5．D【分析】向HCOOH溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的氫離子濃度先增大后減小，當NaOH與HCOOH恰好完全反應時（即加入10mLNaOH溶液時），溶液中水電離出的氫離子濃度最大，即圖中b點?！驹斀狻緼．沒有加入NaOH溶液時，1mol/LHCOOH溶液中水電離的氫離子濃度為1012mol/L，即溶液中c(OH)=1012mol/L，溶液中c(H+)=102mol/L，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×104，A正確；B．a(chǎn)點加入NaOH溶液的體積小于10mL，所得溶液中溶質為HCOONa和HCOOH，溶液中水電離出的氫離子濃度為107mol/L，溶液中c(OH)=107mol/L，溶液的pH=7，B正確；C．b點加入10mLNaOH溶液，HCOOH與NaOH恰好完全反應，所得溶液中的溶質為HCOONa，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOO)、物料守恒為c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)，質子守恒為c(HCOOH)+c(H+)=c(OH)，C正確；D．c點加入NaOH溶液的體積在10~20mL之間，溶液中水電離出的氫離子濃度為107mol/L，則溶液中的溶質為HCOONa和NaOH、且HCOONa的濃度比NaOH的濃度大得多，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HCOO)＞c(OH)＞c(H+)，D錯誤；答案選D。6．C【分析】電阻率與離子濃度成反比，即a→b過程中溶液的導電性減弱，向混合溶液中加入等物質的量濃度的NH3?H2O溶液時，發(fā)生反應先后順序為：HX+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中電阻率增大、導電性減弱，b點最小，原因是溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質為NH4X、CH3COOH；繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質，生成的CH3COONH4是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，溶液的電導性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應生成醋酸銨，c點溶液中溶質為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質的量相等；d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應生成鹽，溶液導電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質，同濃度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A錯誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過程：a→c為HX和CH3COOH轉化為NH4X、CH3COONH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，c點溶液中溶質為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質的量相等，溶液為酸性，則c(H+)＞c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(X)+c(CH3COO)可知：，故C正確；

D．d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0～40mL時，NH3?H2O轉化為NH，40～60mL時，NH3?H2O過量，d點時，溶液體積共為80mL，2c(NH3?H2O)+2c(NH)=2×0.1mol/L×0.02L/0.08L+2×0.01mol/L×0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D錯誤；

故選：C。7．D【詳解】A．，溶液，≈，，故A錯誤；B．升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，溶液的隨溫度升高而減小，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒，溶液中，沒有溶液體積，鈉離子物質的量不一定是0.01mol，故C錯誤；D．是弱酸，水解溶液呈堿性，溶液中，故D正確；選D。8．C【詳解】A．由已知條件：①甲+乙→紅褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于鹽酸)：③甲十丁→白色沉淀，得甲是，乙是，丙是，丁是，選項A錯誤；B．乙()和丙()混合發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生紅褐色沉淀且有無色氣體生成，選項B錯誤；C．向溶液中逐滴加入溶液，恰好中和時，生成沉淀和水，溶液導電性接近0，硫酸過量后導電性逐漸增強，選項C正確；D．與會發(fā)生氧化還原反應，所以不可大量共存，選項D錯誤。答案選C。9．C【詳解】A．多元弱酸是分步電離的，H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋，故A正確；B．由分步圖，往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時，H3AsO3減少，H2AsO增大，約占80%，主要存在H2AsO，故B正確；C．根據(jù)物料守恒，pH=11時，對應的溶液中：n(H2AsO)＋n(HAsO)＋n(AsO)＋n(H3AsO3)=0.1mol·L1×1L，由于加入的NaOH的體積末知，無法計算含砷粒子的總濃度，故C錯誤；D．H3AsO4第三步電離的電離常數(shù)為Ka3=，pH=11.5時，=，若pKa3=lgKa3，則pKa3=lgKa3=lg=11.5，故D正確；故選C。10．C【詳解】A．用的鹽酸滴定相同濃度的某一元堿溶液，起始時，BOH的pH=11，，，A項錯誤；B．a(chǎn)點時，溶液中的溶質為BOH和BCl，b點時，溶液中的溶質為BCl，b中B+水解，促進水的電離，故水的電離程度：，B項錯誤；C．a(chǎn)點時，加入了10mL鹽酸，此時溶液中的溶質為BOH和BCl，且二者物質的量之比為1:1，則溶液中，C項正確；D．由圖可知，加入的為時，溶液的pH約為4，D項錯誤；答案選C。11．A【詳解】A．向的稀溶液中加入少量晶體，即增大了溶液濃度，濃度越大，水解程度越小，故增大，A錯誤；B．溶液中存在物料守恒為：，B正確；C．溶液中存在質子守恒為：，C正確；D．根據(jù)電荷守恒可得中性溶液中，D正確；答案為：A。12．D【詳解】A．閃鋅礦()經(jīng)溶液作用后，轉化為銅藍()，離子方程式，A項正確；B．醋酸溶液約為3，則CH3COOH為弱電解質，在水中存在電離平衡，其電離方程式為，B項正確；C．溶液顯堿性是因為ClO在水中水解，其水解方程式為，C項正確；D．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，純銅作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為，D項錯誤；答案選D。13．D【詳解】A．據(jù)圖可知當pH=3時c(HA)=c(A2)，所以Ka(HA)==c(H+)=103，所以pH=5時，c(HA)：c(A2)==103：105=1：100，A正確；B．Ka(HA)=103＞107，所以HA的電離程度大于A2的水解程度，故離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A2)>c(HA)，B正確；C．Na2A溶液中，部分A2水解生成HA，由質子守恒可知，c(OH)=c(H+)+c(HA)，H2A濃度為0，C正確；D．據(jù)圖可知二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，說明第一步完全電離，則二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA，HAH++A2，D錯誤；綜上所述答案為D。14．C【詳解】A．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，所以減小，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，說明溶液呈酸性，為強酸弱堿鹽，為弱堿，常溫下，根據(jù)R點，可知c(OH)=108時，，故B正確；C．為強酸弱堿鹽，M+水解，溶液呈酸性，所以微粒濃度：，故C錯誤；D．溶液越稀，的水解程度越大，R點比Q點水解程度大，故D正確；選C。15．HA+OHA2+H2O1：10酸性1012.8[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)【分析】隨NaOH的加入先是H2A逐漸減少、HA逐漸增大、pH由3～5時HA減少、A2增加；由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA)，求出Ka1=；pH=4.2時，HA的電離平衡常數(shù)為Ka2==104.2，水解平衡常數(shù)Kh=。。【詳解】(1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，pH由3～5時HA減少、A2增加，則發(fā)生的離子反應為HA+OHA2+H2O，故答案為：HA+OHA2+H2O；(2)由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA)，則Ka1==101.2，pH=2.2時，溶液c(H2A)：c(HA)==1：10，故答案為：1：10；(3)圖中pH=4.2時，HA的電離平衡常數(shù)為Ka2==104.2，水解平衡常數(shù)Kh==1012.8，所以HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L1NaHA的酸堿性：酸性，常溫下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=1012.8。故答案為：；1012.8；(4)0.1mol?L1NaHA和0.1mol?L1Na2A的溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，則c(Na+)=[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]，故答案為：[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]；(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中溶質為NaHA，HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)；故答案為：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)。16．BHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解BCBC3.0×106mol/L1.7

【詳解】I.(1)H2A第一步完全電離、第二步部分電離，說明HA只能電離不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案為：B；HA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；(2)A．溫度未知，則c(H+)?c(OH)不一定等于1.0×1014，A錯誤；B．電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)，B正確；C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反應得到等濃度的Na2A和K2A混合溶液，此時顯堿性，要使溶液呈中性，則KOH量偏少，則c(Na+)>c(K+)，C正確；D．設NaHA溶液的體積為V1，KOH溶液體積為V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D錯誤；故答案為：BC；(3)CaA的飽和溶液中存在CaA(s)?Ca2+(aq)+A2(aq)，并且△H＞0，要使該溶液中Ca2+濃度變小，可改變條件使平衡逆向移動：A．升高溫度，平衡正向移動，溶液中Ca2+濃度增大，A不合題意；B．降低溫度，平衡逆向移動，溶液中n(Ca2+)減小，Ca2+濃度減小，B符合題意；C．加入Na2A固體，增大A2濃度，平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小，C符合題意；故答案為：BC；Ⅱ．(1)廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×1013mol/L，則溶液中c3(OH)===2.0×1025，所以溶液中殘留的Cr3+的濃度==mol/L=3.0×106mol/L，故答案為：3.0×106mol/L；(2)當c(Mg2+)小于1×105mol/L時，認為完全沉淀，則當鎂離子完全沉淀時，c(OH)==2.0×103mol/L，c(H+)=mol/L=5×1012，pH=lg(5×1012)=lg(×1012)=[lg10lg2+lg1012]=2lg2=20.3=1.7。17．的電離程度大于其水解程度抑制水解>>【詳解】(1)溶液中存在電離平衡和水解平衡：、，的溶液的pH約為4.0，溶液顯酸性的原因是的電離程度大于其水解程度。故答案為：的電離程度大于其水解程度；(2)氯化鐵直接溶于水會發(fā)生水解，且水解使溶液顯酸性，將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，能抑制氯化鐵水解。故答案為：抑制水解；(3)KCN溶液中存在水解平衡：，25℃時其平衡常數(shù)。故答案為：；(4)25℃時，，的、，，則、、的水解程度：，則溶液顯堿性，溶液的pH>7。故答案為：>；(5)由、可知，完全沉淀時，完全沉淀時，由表中、的濃度可知，該溶液呈酸性，則，由電荷守恒可知，，即，，由于，所以。故答案為：>；18．酸==，＞【詳解】Ⅰ．(1)為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，水解的離子方程式為，故答案為：酸；；(2)氯離子在溶液中不水解，其濃度不變，所以的濃度為；和混合液中，根據(jù)N元素質量守恒，和的濃度之和為，故答案為：；；(3)的pH=7，溶液顯中性，則的水解程度與的水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：，已知溶液顯中性，則，所以，故答案為：=；=；Ⅱ．(4)①由題意知為弱酸，多元弱酸分步電離，電離方程式為、，故答案為：，；②等濃度的NaHA溶液和NaOH溶液等體積混合生成，是強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：＞；(5)①室溫下兩種溶液中水的離子積，故答案為：；②各取5mLpH均為5的溶液和溶液，分別加水稀釋至50mL，即稀釋10倍