5.1硫及其化合物-高一化學(xué)講義（人教版2019）（原卷版）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)硫及其重要化合物的性質(zhì)。2.從硫的化合價(jià)變化認(rèn)識(shí)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中找證據(jù)進(jìn)行推理，認(rèn)識(shí)硫及其化合物的性質(zhì)。4.從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證。5.關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)識(shí)點(diǎn)01硫1．硫元素（1）“位——構(gòu)——性”硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價(jià)第周期第族比氧、、（2）存在形式：以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在2．硫單質(zhì)（1）物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2色晶體難溶（2）從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①硫與金屬的反應(yīng)②硫與O2的反應(yīng)：S+O2SO2，表現(xiàn)還原性知識(shí)點(diǎn)02二氧化硫1．物理性質(zhì)及毒性顏色狀態(tài)氣味密度毒性氣態(tài)有氣味比空氣有2．SO2水溶性實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：液面迅速，pH試紙。（2）結(jié)論：SO2于水，在通常狀況下，1體積水可以溶解約體積SO2，水溶液呈性。3．具有酸性氧化物的通性（1）與H2O反應(yīng)：（2）與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：（3）與堿反應(yīng)①少量SO2+澄清石灰水：?，F(xiàn)象：②過(guò)量SO2+澄清石灰水：?，F(xiàn)象：4．氧化性與還原性（1）還原性（與O2）：（2）氧化性（與H2S）：5．漂白性（1）現(xiàn)象：振蕩后溶液紅色，再加熱溶液。（2）結(jié)論：SO2具有作用，它能與某些有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)，這些無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，SO2的漂白作用具有性。6．SO2的用途（1）制造硫酸：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；（2）可以漂白紙漿、毛、絲等；（3）可用于。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一：硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．硫元素的位置、結(jié)構(gòu)(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成－2價(jià)硫的化合物。(2)與氧元素相比，得電子能力相對(duì)較弱，非金屬性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4價(jià)或＋6價(jià)，而氧顯－2價(jià)。2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體難溶微溶易溶3．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二：硫的氧化物1．二氧化硫性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2為無(wú)色有刺激性氣味的氣體試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀[來(lái)源:ZXXK]二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物氧化成無(wú)色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例品紅褪色紅色，紫色石蕊紅色品紅褪色不顯紅色，紫色石蕊先變紅，隨即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白作用大大減弱(2)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。②用于殺菌、消毒等。2．三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。知識(shí)點(diǎn)三：有關(guān)CO2與SO2的考查1．CO2與SO2的主要化學(xué)性質(zhì)比較物質(zhì)SO2CO2與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S=3S＋2H2OCO2＋Ceq\o(=,\s\up9(高溫))2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、NO2、氧氣、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化劑氧化無(wú)漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使有色物質(zhì)褪色無(wú)2．鑒別SO2和CO2的常用方法(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl)。(4)用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2，原理：2H2S＋SO2=3S＋2H2O。3．SO2和CO2混合氣體的檢驗(yàn)和除雜方法(1)除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。(2)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程【大招總結(jié)】1.硫的氧化物的污染與治理1．硫的氧化物來(lái)源、危害及治理2．硫酸型酸雨的形成過(guò)程SO2eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up11(O2),\s\do4()))SO3eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4()))H2SO4eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4()))H2SO3eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up11(O2),\s\do4()))H2SO43．四種常見(jiàn)的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO32CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。2.S與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)鹽。3.1．物理性質(zhì)色、味、態(tài)密度溶解性是否易液化無(wú)色、刺激性氣味氣體比空氣大易溶于水易液化2．化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3；與NaOH溶液反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(2)還原性：與新制氯水反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；與氧氣反應(yīng)2SO2+O22SO3。(3)弱氧化性：反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中SO2是氧化劑。(4)漂白性：可使品紅溶液褪色。4.SO2不能漂白酸堿指示劑，如紫色石蕊溶液中通入SO2變紅色，不褪色。5.SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，沉淀都可以溶解消失。檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體中存在CO2的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意事項(xiàng)有時(shí)為了簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，并使用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液的顏色變淺6.二氧化硫的性質(zhì)7.．SO2和CO2性質(zhì)的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶能溶化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2CO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2氧化性SO2+2H2S3S↓+2H2OCO2+C2CO還原性2SO2+O22SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無(wú)漂白性有，不穩(wěn)定無(wú)8．二氧化硫的強(qiáng)還原性SO2eq\o(→,\s\up11(MnO4－(H+)、ClO－(H+)、NO3－(H+)),\s\do4(Fe3+、M2O2、O2、Cl2、Br2、I2))SO3或SO42－（1）能夠使鹵水褪色①氯水：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4②溴水：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（檢驗(yàn)或除去SO2）③碘水：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（2）能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色①反應(yīng)：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+②應(yīng)用：檢驗(yàn)或除去SO2（3）能夠使鐵鹽變色①反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－②現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色（4）能夠被過(guò)氧化物氧化成硫酸或硫酸鹽①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4②H2O2：SO2+H2O2H2SO4（5）能夠?qū)⑾跛岣x子還原①2NO3－+3SO2+2H2O3SO42－+2NO↑+4H+②2NO3－+SO2SO42－+2NO2↑（6）SO2和氧化性鹽溶液的反應(yīng)①向BaCl2溶液中通入SO2，沒(méi)有現(xiàn)象；而向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，則會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀。②向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，會(huì)產(chǎn)生白色的CaCO3沉淀；而向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，則會(huì)產(chǎn)生白色的CaSO4沉淀。9.常見(jiàn)物質(zhì)的漂白原理1．常見(jiàn)漂白劑的漂白原理比較類型原理特點(diǎn)舉例適用對(duì)象氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，可將有色物質(zhì)氧化，使有色物質(zhì)失去原有的顏色不可逆HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2等主要適用于漂白紡織品加合型漂白劑與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色可逆SO2或H2SO3常用于漂白紙張、紡織品等吸附型有些固體物質(zhì)疏松多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、膠體吸附色素、一些有毒氣體或微粒2．SO2和Cl2的漂白性比較10.SO2和CO2的鑒別方法1．化學(xué)方法（1）利用SO2的漂白性：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。（2）利用SO2的還原性：能使酸性高錳酸鉀溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。（3）利用SO2的氧化性：通入氫硫酸中產(chǎn)生淺黃色沉淀的是SO2。（4）利用SO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀：通入FeCl3和BaCl2的混合溶液或Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀的是SO2。2．物理方法（1）根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無(wú)氣味的是CO2。（2）根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。3．除去CO2中混有的SO2（1）試劑：飽和NaHCO3溶液（2）裝置：洗氣瓶4．檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中CO2的流程11.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫?qū)嶒?yàn)1．原理：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O2．實(shí)驗(yàn)裝置3．凈化：用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣除水蒸氣4．收集（1）排液法：排飽和NaHSO3溶液法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出（2）排氣法：向上排空氣法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出5．檢驗(yàn)：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅6．尾氣：注意防倒吸（1）酸性氣體：一般用NaOH溶液吸收（2）還原性氣體：一般用酸性高錳酸鉀溶液吸收典型例題典型例題【例1】下列關(guān)于硫的說(shuō)法正確的是（）。A．硫是一種黃色或淡黃色的不溶于水的固體B．1mol硫原子參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．硫與非金屬反應(yīng)均作還原劑D．1.6g硫與5.6g鐵反應(yīng)能得到7.2g純凈硫化物【解析】選A。在S+O2SO2反應(yīng)中，1mol硫原子參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；S與H2反應(yīng)生成H2S時(shí)，S作氧化劑，C錯(cuò)誤；Fe與S反應(yīng)時(shí)：Fe+SFeS計(jì)量關(guān)系56g32g88g加入質(zhì)量5.6g1.6g0反應(yīng)質(zhì)量2.8g1.6g4.4g剩余質(zhì)量2.8g04.4g反應(yīng)物中Fe過(guò)量，反應(yīng)后得到含有4.4gFeS和2.8gFe的混合物，D錯(cuò)誤?！纠?】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是（）。A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境【解析】選A。點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A項(xiàng)正確；裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中有SO3會(huì)對(duì)SO2的檢驗(yàn)造成干擾，并且SO2只能使石蕊溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過(guò)乙時(shí)，SO3會(huì)被吸收，所以要想檢驗(yàn)SO3，應(yīng)該把乙和丙的位置互換，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】二氧化硫?qū)κ称酚衅缀头栏饔?，使用二氧化硫能夠達(dá)到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果，是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則，會(huì)影響人體健康。化學(xué)中很多物質(zhì)都具有漂白性，下列加入的物質(zhì)使有色溶液褪色體現(xiàn)的性質(zhì)相同的是（）。①SO2使品紅溶液褪色②Cl2使品紅溶液褪色③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先變紅后褪色④SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色A．①②B．②④C．②③D．①④【解析】選C。①SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)；②Cl2使品紅溶液褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先變紅后褪色，是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH使酚酞變紅，但Na2O2的強(qiáng)氧化性又導(dǎo)致溶液褪色；④SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用SO2的還原性。因此，有色溶液褪色原理相同的是②③。【例4】下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥品紅溶液；⑦濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）。A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤【解析】選A。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)分別生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，兩者均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以①⑦不能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)硫（有淡黃色沉淀生成）；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化（溶液褪色），能和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤⑥來(lái)區(qū)分SO2和CO2，A正確?！纠?】實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性【解析】選C。60%硫酸和NaHSO3（s）可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確。強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl2．下面俗名與化學(xué)式Na2CO3對(duì)應(yīng)的是A．燒堿 B．純堿 C．小蘇打 D．膽礬3．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．食品、飲料工業(yè)大量使用SO2作食品添加劑C．霧霾中含有的主要污染物是可吸入顆粒物D．在抗擊新冠肺炎疫情過(guò)程中，“84”消毒液是常使用的消毒劑之一4．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是A．通過(guò)澄清石灰水 B．先通過(guò)品紅溶液，再通過(guò)澄清石灰水C．通過(guò)品紅溶液 D．先通過(guò)溴水，再通過(guò)澄清石灰水5．下列物質(zhì)的化學(xué)式與其俗稱相符的是A．銅綠： B．熟石灰：CaOC．膽礬： D．火堿：KOH6．區(qū)分二氧化硫和二氧化碳可以采用通過(guò)A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．NaOH溶液7．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是A． B． C． D．8．將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體溶液變藍(lán)C濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體D稀鹽酸Na2CO3與NaOH的混合液立即產(chǎn)生大量氣體A．A B．B C．C D．D9．將反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的氣體產(chǎn)物通入BaCl2溶液，下列描述正確的是A．沒(méi)有沉淀 B．有BaSO4沉淀C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀10．Na2SmOn對(duì)應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為111．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氫氧化鈉具有堿性，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多C．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒12．下列說(shuō)法不正確的是A．打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅B．氯氣大量泄漏時(shí)用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻C．鈉著火時(shí)，立即用沙子蓋滅D．水銀灑到地面上，撒硫粉處理13．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3?H2O=AlO+2H2O+4NHB．FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O14．下列說(shuō)法不正確的是A．SO2使品紅、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Mg著火不能用泡沫滅火器滅火C．Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可以用來(lái)凈水D．新制Cu(OH)2懸濁液可用來(lái)檢驗(yàn)牙膏中甘油的存在15．類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法