高中化學(xué)人教版2019必修一化學(xué)鍵（教師版）

高中化學(xué)人教版2019必修一化學(xué)鍵【問題查找】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.建立離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物。2.建立共價鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的共價化合物，知道鍵的極性。3.初步學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價化合物以及它們的形成過程。4.能夠從化學(xué)鍵的變化角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【預(yù)學(xué)指導(dǎo)1】閱讀教材P21P22內(nèi)容，劃出不明白的地方，思考并完成以下問題：氯化鈉是如何形成的？離子鍵：_______________________________________________________；離子化合物：___________________________________________________。列舉一些常見的離子化合物。離子鍵的成鍵粒子是什么？粒子間存在什么樣的作用力？什么樣的元素間可以形成離子鍵？電子式：_______________________________________________________；畫出11~18號元素的電子式，并用電子式表示KCl、MgCl2的形成過程。【預(yù)學(xué)指導(dǎo)2】閱讀教材P22P23內(nèi)容，劃出不明白的地方，思考并完成以下問題：分析H和Cl原子結(jié)構(gòu)，說明HCl的形成過程。共價鍵：_______________________________________________________；極性共價鍵：___________________________________________________；非極性共價鍵：_________________________________________________；共價化合物：___________________________________________________。列舉一些常見的含有共價鍵的物質(zhì)，并指明共價鍵類型。共價鍵的成鍵粒子是什么？粒子間存在什么樣的作用力？什么樣的元素間可以形成共價鍵？結(jié)構(gòu)式：_______________________________________________________；分別寫出N2、H2O、CH4的結(jié)構(gòu)式，并用電子式表示它們的形成過程?！绢A(yù)學(xué)指導(dǎo)3】閱讀教材P23P24內(nèi)容，劃出不明白的地方，思考并完成以下問題：離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？化學(xué)鍵：_______________________________________________________；分子間作用力：_______________________________________________________；氫鍵：_______________________________________________________；從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【達(dá)標(biāo)檢測】1.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（）A．N2B．MgCl2C．HClD．KOH【答案】D2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3B．PCl5C．NH3D．CO2【答案】D3.A、B兩種主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA【答案】C4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．【答案】B5.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（）A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【答案】B【要點精講】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.建立離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物。2.建立共價鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的共價化合物，知道鍵的極性。3.初步學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價化合物以及它們的形成過程。4.能夠從化學(xué)鍵的變化角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！灸繕?biāo)分解】認(rèn)識離子鍵，判斷離子化合物，并用電子式表示離子化合物形成過程。1.1通過課本實驗，理解離子鍵的形成。1.2利用離子鍵的定義類比認(rèn)識什么是離子化合物。1.3掌握電子式的書寫。1.4利用電子式表示氯化鈉的形成過程。認(rèn)識共價鍵，區(qū)分極性鍵與非極性鍵，區(qū)分共價化合物和共價單質(zhì)，用電子式表示共價化合物的形成過程。2.1類比離子鍵，掌握什么是共價鍵以及共價鍵的形成過程。2.2了解極性鍵與非極性鍵的區(qū)別。2.3了解共價化合物與共價單質(zhì)的區(qū)別。2.4利用電子式表示氯化氫的形成過程。3.認(rèn)識分子間作用力，利用范德華力與氫鍵解釋一些常見現(xiàn)象及同類物質(zhì)間物理性質(zhì)的不同。3.1了解分子間作用力，區(qū)分范德華力與氫鍵。3.2利用氫鍵解釋常見的物理現(xiàn)象。精講1離子鍵教師：剛才我們預(yù)習(xí)了課本實驗12，還記得實驗現(xiàn)象嗎？學(xué)生：鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。教師：這個白煙的成分是什么？學(xué)生：氯化鈉。教師：那你能嘗試解釋下氯化鈉的形成過程嗎？學(xué)生：有點困難。教師：那你先畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生：鈉：氯：教師：通過觀察我們發(fā)現(xiàn)鈉和氯最外層分別有1個和7個電子，那么他們會發(fā)生怎樣的過程。學(xué)生：鈉的電子會失去同時這個電子會被氯得到。教師：我們知道原子間發(fā)成變化時傾向于達(dá)到8電子（2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子與氯原子的得失電子過程會相互促進(jìn)，形成8電子的穩(wěn)定離子，兩種離子之間彼此會產(chǎn)成強烈的靜電作用，從而形成氯化鈉。并且我們把這種陰陽離子之間的靜電作用稱為離子鍵，含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。學(xué)生：為什么單質(zhì)間不存在離子鍵？教師：你可以想象我們常見的單質(zhì)例如氮氣，金剛石，鐵，都是直接由分子或者原子構(gòu)成，不存在離子，自然沒有離子鍵。學(xué)生：那除了離子鍵還有其他鍵嗎？教師：這個我們等下講，現(xiàn)在講一下電子式的書寫。學(xué)生：好的教師：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“·”(或“×”)來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。學(xué)生：那有什么需要注意的嗎？教師：首先依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“·”(或“×”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。然后對于簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式書寫方式就是其離子符號本身。例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。對于簡單陰離子應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。由此可以回到問題定位的第四題的AB選項。學(xué)生：我明白了。教師：那你嘗試用電子式來表示一下氯化鈉的形成過程。學(xué)生：精講2共價鍵教師：剛才我們講了離子鍵以及離子化合物。但是自然界中有些物質(zhì)的形成過程不是通過陰陽離子之間的靜電作用結(jié)合。又比如我們知道氫氣，氯氣這些氣體分子都是有兩個原子構(gòu)成，那為什么不是3個，4個或更多呢。學(xué)生：因為他們是通過共價鍵結(jié)合。教師：那什么是共價鍵呢？學(xué)生：說不太清楚。教師：還是回到我們剛才的那個問題，原子都有達(dá)到8電子（2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，但是以氫氣為例，氫原子最外層只有一個電子，彼此之間無法通過通過得失電子達(dá)到雙穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以他們只能各自都提供一個電子通過共用電子的形式彼此都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種原子間通過共用電子對的形式相互作用叫做共價鍵。由共價鍵相互結(jié)合的化合物稱為共價化合物。由此可以回到問題定位的2、3題。學(xué)生：那由共價鍵結(jié)合的單質(zhì)稱為共價單質(zhì)。教師：是的，因為共價鍵只存在原子和原子之間，所以單質(zhì)之間例如氮氣，氧氣是存在共價鍵的。但是這里我提一個易錯點，稀有氣體之間是不存在共價鍵的，因為稀有氣體是由單原子構(gòu)成的分子，并且離子化合物之間也是可以存在共價鍵的例如過氧化鈉，硝酸銨，但是共價化合物之間是一定不存在離子鍵的，只要含有離子鍵那么他就是離子化合物，由此可以回到問題定位的第一題。下面你嘗試解釋下氯化氫的形成過程。學(xué)生：氫氣與氯氣之間的共價鍵斷開變成氫原子和氯原子通過共用電子分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成氯化氫。教師：很好，剛才我們講到電子式，下面我補充幾點對于共價化合物的電子式必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對于復(fù)雜的陰陽離子(例如NH4+、OH等)這些離子中還含有共價鍵除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。由此可以回到問題定位第四題的CD。下面你來用電子式表示一下氯化氫的形成過程。學(xué)生：教師：最后我講一下關(guān)于共價鍵的分類。共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，極性共價鍵成鍵的兩個原子不同，共用電子對會有偏向，例如氯化氫之間的HCl鍵，而非極性共價鍵成鍵的兩個原子相同，共用電子對沒有偏向，例如氫氣之間的HH鍵。分子內(nèi)極性相互抵消的化合物叫做非極性共價化合物例如CO2，分子內(nèi)極性不能抵消的化合物稱為極性共價化合物，單質(zhì)全是沒有極性的，這些內(nèi)容等你到了高二會有更深層的講解。

精講3分子間作用力教師：剛剛我們講的是原子或者離子之間的作用力，實際上，分子與分子之間也是存在著相互作用力的。那么分子間作用力包括哪些呢。學(xué)生：包括范德華力和氫鍵。教師：范德華力是一種普遍的分子間作用力，是由于分子間的強烈吸引而形成的，影響著物質(zhì)的熔沸點，一般來說組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，上一節(jié)講的元素周期律，鹵素單質(zhì)熔沸點遞變規(guī)律的原因就是這樣。學(xué)生：那什么是氫鍵呢？教師：氫鍵是一種較強的分子間作用力，只存在于N、O、F三種元素與氫形成的分子間，含有氫鍵的分子，熔沸點，密度等物理性質(zhì)會有反?，F(xiàn)象，例如水的沸點高于硫化氫，水的密度大于冰，包括DNA分子間的結(jié)合也是靠氫鍵。由此可以回到問題定位第5題。學(xué)生：氫鍵是一種較強的分子間作用力，比化學(xué)鍵還強嗎？教師：分子間作用力都是遠(yuǎn)弱于化學(xué)鍵的，氫鍵只是略微強于范德華力，這個要記清楚?！静槁┭a缺】1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．CaCl2B．Na2O2C．K2OD．C2H5OH【答案】B2.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（）A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O【答案】C3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．羥基 B．四氯化碳C．氯化銨 D．CO2【答案】C4.下列說法正確的是（）A．共價化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中只含有離子鍵C．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奃．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物熔融狀態(tài)不能【答案】D5.下列敘述正確的是（）A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力C．離子化合物可以含共價鍵D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定【答案】C【梳理優(yōu)化】離子鍵，離子化合物注意事項：（1）陽離子和陰離子的靜電作用，包括陰、陽離子之間的靜電吸引，也包括原子核與原子核、核外電子與核外電子間的相互排斥（即靜電排斥）。（2）全部由非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，如NH4Cl固體中，NH4+與Cl－之間的化學(xué)鍵就是離子鍵。（3）大多數(shù)的鹽（NaCl等）、強堿（NaOH、Ba(OH)2等）、活潑金屬的氧化物（Na2O、CaO等）及過氧化物（Na2O2）內(nèi)部均存在離子鍵。（4）離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定只含有離子鍵。共價鍵，共價化合物注意事項：（1）從元素種類上來說，一般來說，同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時，原子間能形成共價鍵。如H2、Cl2、O2、C（金剛石或石墨）、SiO2、H2O、HCl、HClO、HNO3、NH3·H2O等，原子之間都是以共價鍵相結(jié)合的；極少數(shù)金屬元素原子與非金屬元素原子結(jié)合時也有可能形成共價鍵，如AlCl3分子里原子之間是以共價鍵結(jié)合的。（2）共價鍵存在于共價化合物、非金屬單質(zhì)和OH－、NH4＋、SO42－、HCO3－、O22－、MnO4－等原子團(tuán)里。（3）特別注意的是，稀有氣體是由單原子組成的分子，即稀有氣體的原子（分子）間不存在共價鍵。（4）共價化合物中一定不存在離子鍵。（5）含有共價鍵的分子不一定是共價化合物；如O2、H2等。（6）含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；如NaOH、Na2O2等。（7）離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵。離子化合物與共價化合物比較：化合物類型離子化合物共價化合物定義陰、陽離子間以離子鍵相結(jié)合的化合物原子間以共價鍵相結(jié)合的化合物組成微粒陰離子和陽離子原子微粒間的作用力離子鍵共價鍵主要物理性質(zhì)熔、沸點普遍較高，通常呈固態(tài)，硬度較大有的熔、沸點很低，通常呈氣態(tài)；有的熔、沸點較高，硬度不大，通常呈固態(tài)；個別的熔、沸點很高，硬度很大導(dǎo)電性固態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水和受熱熔融后都導(dǎo)電在氣態(tài)和液體下均不導(dǎo)電；有的溶于水導(dǎo)電，有的溶于水也不導(dǎo)電物質(zhì)類別（常以此為依據(jù)判斷離子化合物、共價化合物）主要是大多數(shù)的鹽，強堿活潑金屬的氧化物、過氧化物主要是酸，弱堿，非金屬的氫化物非金屬氧化物，大多數(shù)的有機(jī)物【強化鞏固】1.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的分子一定是共價化合物B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C．離子化合物中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵D．氦分子中含有共價鍵【答案】C2．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4【答案】A3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的是（D）A．K2SB．NaOHC．NH4NO3D．Na2O2【答案】D4.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（A）A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O【答案】A5.下列說法正確的是（）A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同B．某物質(zhì)中含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【課后練習(xí)】【Group1】下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是（）A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定不含離子鍵C．若物質(zhì)中的離子鍵被破壞，該物質(zhì)一定發(fā)生了化學(xué)變化D．離子鍵就是帶相反電荷的離子間的相互吸引【答案】B下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是（）A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl2【答案】D下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵D．雙原子分子中共價鍵一定是非極性鍵【答案】B用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1）Na2S：________________________________________________；（2）CO2：_________________________________________________；（3）CaCl2：_______________________________________________；（4）H2O2：________________________________________________；【Group2】1.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的分子一定是共價化合物B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C．離子化合物中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵D．氦分子中含有共價鍵【答案】C2.對于CaCl2中的化學(xué)鍵判斷正確的是（）A．只有共價鍵B．既有金屬鍵又有共價鍵C．只有離子鍵D．既有離子鍵又有共價鍵【答案】C3.下列說法正確的是（）A．熔融時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵C．CO2、NCl3