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文檔簡介

湘贛粵名校2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法正確的是()A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料,用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱。D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。2、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代,作為示蹤原子對研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等3、常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.在整個(gè)滴定過程中:溶液中始終不變4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C.四苯基乙烯()所有碳原子一定處于同一平面D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.如陽極區(qū)為KOH深液,在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D.再生池中的反應(yīng):2V2++2H+2V3++H2↑7、常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D.常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-48、中華傳統(tǒng)文化博大精深,下列說法正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾是氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)9、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)C.放電時(shí),每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵C.原子半徑大?。篧>X;簡單離子半徑:Y<ZD.W與X能形成多種化合物,都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB.常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA12、下列條件下,可以大量共存的離子組是()A.pH=9的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-,SCN-B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO42-、Al3+C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中:Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D.某酸性無色透明溶液中:Na+、I-、Cl-、Mg2+13、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣,需要分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/molB.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-70.1kJ/molC.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=70.1kJ/molD.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol14、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是()A.A的結(jié)構(gòu)簡式是B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為15、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭16、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉C.少量金屬鈉保存在煤油中D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)17、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標(biāo)是18、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為金屬元素,a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強(qiáng)弱:d>cD.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存19、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混合配成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液,其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,當(dāng)x=3時(shí),y為()A.1 B.3 C.5 D.720、關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑P>S>ClB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HClD.元素的非金屬性P>S>Cl21、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種,將此溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類(不考慮H+和OH-)的判斷正確的是A.溶液中至少有2種陽離子 B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在C.溶液中最多有4種陰離子 D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-22、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:則下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C.反應(yīng)1為取代反應(yīng),反應(yīng)2為消除反應(yīng)D.A可通過加成反應(yīng)合成Y二、非選擇題(共84分)23、(14分)貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:(1)貝諾酯的分子式______。(2)A→B的反應(yīng)類型是______;G+H→I的反應(yīng)類型是______。(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式:C______,G______。(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)______。a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________24、(12分)丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:已知:②E的核磁共振氫譜只有一組峰;③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).回答下列問題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為__________;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可);(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:反應(yīng)條件1為__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。25、(12分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知:。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________,裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱,裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。(5)已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,操作Ⅳ采用__________洗滌,其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)26、(10分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溴乙烷,具體流秳如下:已知:1,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1,2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:實(shí)驗(yàn)步驟:(ⅰ)在冰水冷卻下,將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol),然后加入適量水液封,幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180~200℃,通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶,待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1,2一二溴乙烷的純化步驟③:冷卻后,把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④:用水洗至中性。步驟⑤:“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣,過濾,轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集130~132℃的餾分,得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。27、(12分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0?;卮鹣铝袉栴}:(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28、(14分)某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知:①②③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O請回答下列問題:(1)下列有關(guān)F的說法正確的是______________。A.分子式是C7H7NO2BrB.F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)(2)C→D的反應(yīng)類型是_____。(3)在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是_____________________。(4)D→E反應(yīng)所需的試劑是___________________。(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出其中1個(gè))_________________。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有-CHO(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。___________注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:29、(10分)SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2,催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下,甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和液態(tài)水,該反應(yīng)的熱化方程式為___________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖甲所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示:分析可知X為____________(寫化學(xué)式);0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為____________,0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(4)25℃時(shí),用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。(已知:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______,寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________;陰極室得到的物質(zhì)是_____________,寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力,分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),也影響物質(zhì)的溶解性,故A錯(cuò)誤;B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu),所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料,故B錯(cuò)誤;C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,則碳酸的酸性小于亞硫酸,而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物,不能比較C比S的非金屬性弱,故C錯(cuò)誤;D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液,Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液,硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成,所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn),注意氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力,為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解析】

根據(jù)原子符號的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個(gè)電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸,溶液顯酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;B.點(diǎn)②所示溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng),生成的醋酸鈉水解,溶液顯堿性,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,因此在整個(gè)滴定過程中:溶液中始終不變,D正確。答案選D。4、A【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越小;B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會造成FeCl3溶液顏色變淺?!驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn),不能說明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán),則有5個(gè)碳碳單鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)屬于高分子,油脂不屬于高分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則水解后得到丁酸和戊醇,丁酸一共有2種,戊基則有8種,即戊醇有8種,因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物,同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量,就知道油脂屬不屬于高分子了。6、C【解析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽極,反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,左側(cè)為陰極,反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+;雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽極,放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,由此來解題。【詳解】A.由圖可知,該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水,A正確;B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽極,則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性,B正確;C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,又雙極性膜可將水解離為H+和OH-,其中OH-進(jìn)入陽極,所以溶液中的n(OH-)基本不變,但H2O增多,使c(OH-)降低,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析,再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,D正確;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理,根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用,題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。7、D【解析】

Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,則Kh1(X2-)>Kh2(X2-),堿性條件下,則pOH相同時(shí),>,由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線,M為pOH與lg變化曲線,當(dāng)lg或lg=0時(shí),說明或=1,濃度相等,結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A.由以上分析可知,曲線N表示pOH與lg的變化曲線,故A錯(cuò)誤;B.由曲線M可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度,溶液中c(H2X)>c(X2-),故B錯(cuò)誤;C.混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤;D.由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故答案為D。8、A【解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確;B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素,故B錯(cuò)誤;C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故C錯(cuò)誤;D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng),“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:A。9、D【解析】

放電時(shí),金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負(fù)極,則N電極為正極,電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充電時(shí),外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼.該原電池中,放電時(shí)M電極為負(fù)極,N電極為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;

B.充電時(shí),原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極,電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M,故B正確;

C.放電時(shí),正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn~PTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g,故C正確;

D.充電時(shí),原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤;

故選:D。10、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,推測為碳酸鈉,則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和,則Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl?!驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑,二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,也可作水的消毒劑,故A正確;B.化合物Y2X2為Na2O2,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故B正確;C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大?。篧>X;鈉離子含有2個(gè)電子層,氯離子含有3個(gè)電子層,則簡單離子半徑:Y<Z,故C正確;D.C、O可以形成CO、二氧化碳,二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng),但CO不與NaOH溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性,故可以用來除油污;Na2O2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于呼吸面具中作為供氧劑。11、C【解析】

A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液,水電離出的氫氧根離子濃度是,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)小于0.056NA,故B錯(cuò)誤;C.,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大,固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子,向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故C正確;D.KHSO4固體含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤;選C。12、D【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性,堿性條件下Fe3+生成沉淀,且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存,酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在,故B錯(cuò)誤;C.能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存,銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存,Li+、OH-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.酸性溶液中含有大量氫離子,無色溶液不含有色離子,這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】S2O32-為硫代硫酸根,與氫離子可以發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。13、D【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力?!驹斀狻孔髨D對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO

(g)

+

H2O(g)=H2

(g)

+

CO2

(9)

△H=-33.

2kJ/mol;兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol,故D符合題意;答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng),完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。14、B【解析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為,B為,A為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,A為,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C.反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng),條件為常溫,故C錯(cuò)誤;D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo),環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得,可以再通過水解得到。15、D【解析】

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì),化學(xué)方程式為:,而不是氧化鎂,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石,起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,反應(yīng)方程式為:,所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂,而非氧化鎂,其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高,電解過程中耗能較大,而氯化鎂的熔點(diǎn)較低,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,能夠制備鎂單質(zhì)。16、A【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性,見光易分解,因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處,A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵易被氧化,且亞鐵離子水解,因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉,B正確;C.鈉易被氧化,易與水反應(yīng),密度大于煤油,因此少量金屬鈉保存在煤油中,C正確;D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā),D正確。答案選A。17、D【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染,所以廢電池必須進(jìn)行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護(hù),減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標(biāo),故D錯(cuò)誤;故選D。18、A【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,a是O元素;a、c同主族,c是S元素;a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素;b為金屬元素,b是Na、Mg、Al中的一種?!驹斀狻緼、O和Na可以形成Na2O2,是含有共價(jià)鍵的離子化合物,故A正確;B、電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑S2->Cl-,故B錯(cuò)誤;C、最高價(jià)含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價(jià),故C錯(cuò)誤;D、若b為Al元素,則Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等,清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。19、D【解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合,Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2:5,制成的波爾多液,其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,,當(dāng)x=3時(shí),解得:y=7,故選D。20、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小,原子半徑P>S>Cl,故A正確;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,故B正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCl,故C正確;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性P<S<Cl,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、越易與氫氣化合。21、C【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣,故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol,Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存,含有SO42-,則一定不含有Ba2+;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生,此沉淀未說明顏色,故可能為AgCl或AgI,且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知,溶液中可能只存在銨根離子,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42-,還有Cl-或I-中的一種或兩種,B錯(cuò)誤;C.依據(jù)分析可知,溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在,C正確;D.依據(jù)分析可知,溶液中可能存在K+和NO3-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。22、C【解析】

實(shí)現(xiàn)此過程,反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,反應(yīng)3為醇的催化氧化?!驹斀狻緼.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),可用試劑是氯氣,A正確;B.反應(yīng)3為醇的催化氧化,可用的試劑是氧氣和銅,B正確;C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇,D正確;故答案為:C。二、非選擇題(共84分)23、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3、、、、(任寫三種)【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知,G為,H為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知,E為,B為,C為CH3COOCOCH3,A為,F(xiàn)為,D為,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5;(2)A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),G+H→Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);(3)根據(jù)上面的分析可知,C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為:CH3COOCOCH3;;(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明沒有酚羥基,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時(shí)存在,c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或羧基,d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu),一般為兩個(gè)取代基處于對位,則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、,故答案為:、、、、(其中的三種);(5)A為,從A和乙酸出發(fā)合成,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚,在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl,CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,合成線路為,故答案為:。24、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為,進(jìn)而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結(jié),另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán),呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié),另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán),以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有或或;(5)反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。25、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實(shí)驗(yàn)I:A裝置為制取氨氣的裝置,B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,C裝置為干燥氨氣,因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,所以必須保證干燥環(huán)境;D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣,防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率,同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答(1)~(4);實(shí)驗(yàn)II:根據(jù)(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,分析解答(5);實(shí)驗(yàn)Ⅲ:根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6);(7)結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣,經(jīng)B裝置分離出大部分水后,氨氣中仍有少量的水蒸氣,故裝置C為干燥氨氣的裝置,其中的干燥劑可以選用堿石灰;B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,故答案為堿石灰;冷凝分離出氨氣中的水;(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫,因此需要油浴,故答案為反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫;(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑;(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化,同時(shí)分解過程中會生成水,為了防止水倒流到試管底部,使試管炸裂,試管口需要略向下傾斜,且需要防止NH4NO3流下,只有裝置Ⅳ滿足要求,故答案為Ⅳ;(5)NaN3固體不溶于乙醚,操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌,能減少NaN3損失,同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚;NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥;(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;偏大;(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中:n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol,29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中,n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol,根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知,(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol,則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol,根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知,n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol,故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol,試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=93.60%,故答案為93.60%?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的,理清楚滴定的原理。26、指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH-=Br-+BrO-+H2O干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水)30%【解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強(qiáng)會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?!驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強(qiáng)會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大,故答案為:指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率,故答案為:防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c,故答案為:c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,故答案為:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為,故答案為:干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);30%。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的氣體過濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,也需要除去雜質(zhì)氣體;(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng);(5)利用已知信息,氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒,計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣;制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,通過裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←(或DC)CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫度,用冷水??;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng),還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCl4,則可以使用過濾的方法分離;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。28、BC氧化反應(yīng)氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基

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