化學(xué)必背知識手冊分類第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 -【知識手冊】（人教版必修第二冊）（教師版）7

第②常見充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。2、表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)，單位mol/(L·min)或mol/(L·s)。3、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（3）壓強(qiáng)：對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（4）催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般加快反應(yīng)速率。（5）其他：反應(yīng)物狀態(tài)、固體的表面積、溶劑、光照等。4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作試管中均為2mL5%的H2O2溶液，同時滴入2滴FeCl3溶液實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快6、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞(如圖所示)。（1）恒容時：增大壓強(qiáng)eq\o(→,\s\up9(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up9(引起))反應(yīng)速率增大。（2）氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響（3）恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變。（4）恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)（1）概念：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）特點：①反應(yīng)不能進(jìn)行到底；②在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時存在；③正、逆反應(yīng)方向同時進(jìn)行。2、化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡的建立①濃度對速率的影響的角度：在一定條件下，向反應(yīng)容器中加入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度最小v逆最小變化反應(yīng)物濃度減小v正減小v正＞v逆生成物濃度增大v逆增大平衡反應(yīng)物濃度不變v正不變v正＝v逆≠0生成物濃度不變v逆不變②利用速率—時間(v-t)圖像分析：（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。（3）化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。（4）轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n（已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物）,n（初始反應(yīng)物）)×100%。（5）影響因素：改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1、化學(xué)反應(yīng)條件的控制（1）目的：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。（2）基本措施①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。（3）考慮因素：控制反應(yīng)條件的成本和實際可能性。2、提高煤的燃燒效率（1）煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快；通入適當(dāng)過量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。（2）選擇保溫隔熱且耐熱的爐灶材料的主要目的是防止熱量散失。（3）充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——“五字訣”4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定(1)正、逆反應(yīng)速率相等：eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(A化學(xué)計量數(shù),B化學(xué)計量數(shù))(2)各組分的濃度保持一定(3)間接標(biāo)志——“變量不變”實驗活動6化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能1、原電池實驗電極材料實驗現(xiàn)象解釋鋅片、銅片鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅失去電子轉(zhuǎn)化為Zn2＋，H＋得到電子在銅片表面產(chǎn)生H2鋅片、石墨棒鋅片逐漸溶解，石墨棒表面有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅、石墨、稀