成都市樹德中學(xué)高三第六期期中考試化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省成都市樹德中學(xué)2015屆高三第六期期中考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：N—14O—16Na-23Mg—24Al—27S-32Cl-35。5K—39Fe—56第I卷（選擇題，共126分)一、單項選擇題高溫7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是高溫A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2（g)2NH3（g）;△H=—QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0。25QkJ的熱量時,容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,定容容器中盛有某氣體純凈物,氣體密度為ρg?L—1,則該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為:8．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b,最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯誤的是 A．若a=b=3，8〉m>n>b，則元素非金屬性:X>Y B．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時,其單質(zhì)熔點：Y<X C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物易溶于水 D．若a<b=3，m=n=7，已知原子半徑大小：Y>N(氮原子）〉X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A。向溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32—+2H2OB。向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式：C.用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol—1348610413436則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol—110。下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S.下列說法正確的是 A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染 B、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2，電解后所得溶液呈酸性 C、如反應(yīng)①中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+ D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑11。在甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A（g)B（g）＋2C(s)；△H＝mkJ·mol—1.有下列兩種圖像.下列敘述正確的是A．若甲為恒容體系,圖像（I）代表溫度不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖,則m>0B．恒溫條件下,圖像（I）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同D.恒溫條件下，乙容器存在圖像（II)的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強時，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)12.下列說法正確的是 A．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+)由大到小的順序是:①〉③>④>② B．常溫時,pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合;pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等 C．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后,則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B—)>c（Na+)〉c（H+）〉c（OH-） D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中:c（HB—)〉c（H2B)>c（B2—）>c（OH—）13.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液(假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2通電 C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0．25mol通電 D．以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應(yīng)式為2H2O==2H2↑+O2↑,則當(dāng)外電路電子流通4mol時兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L第Ⅱ卷（非選擇題共174分）26。（16分）I。A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，G常用作耐火材料,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻?在氧氣中燃燒在氧氣中燃燒(1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置△。C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是△.(2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式△。（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是△。（4）已知：FeO（s)＋CO(g）Fe(s）＋CO2（g）；△H＝-11kJ/mol.在1L的密閉容器中,投入7．2gFeO和0．1molCO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應(yīng)在t2時達平衡，改變的條件可能是_____△______.（選填字母)a．升高溫度 b．增大CO的濃度c．使用催化劑 d．增大壓強II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5．0~6．0之間，通過電解生成Fe（OH)3沉淀.Fe(OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去（或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示:（1）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則由陽極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為△.（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32—。①負(fù)極的電極反應(yīng)是△.②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是△。27.(14分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略)。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目:_________△__________________。⑵裝置A由分液漏斗和_____△___（填儀器名稱）組裝構(gòu)成；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______△_____。⑶裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入____△___。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開___△__色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__△___。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___△___,判斷改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。28.（16分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為:，工業(yè)上合成M的過程可表示如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數(shù)比為3：1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。（1)A中含有的官能團的名稱是△。(2）下列說法不正確的是△（填序號字母）。 a．工業(yè)上,B主要通過石油分餾獲得 b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C） c．D在水中的溶解性很大，在一定條件下催化氧化可生成兩種含氧官能團 d．E—M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)(3)寫出A+D+H3PO4-—E反應(yīng)的化學(xué)方程式：△，該反應(yīng)類型是△。（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：△N：△寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式△?！?9.（14分)重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：△6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O純堿固體氫氧化鈉氯酸鉀反應(yīng)器純堿固體氫氧化鈉氯酸鉀反應(yīng)器鉻鐵礦粉碎浸取、過濾濾液調(diào)節(jié)pH=7~8過濾濾液（Na2CrO4）濃縮、過濾、晾干重鉻酸鉀KCl酸①②③⑤⑥④試回答下列問題：（1)在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： △ 。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式： △ 。（3)步驟③中測定pH值的操作為：___△______.（4）某同學(xué)設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取濾渣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為___△____②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的__△____.有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。________△_______生成物為Al(OH）3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294)試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O）。①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 △ 和 △ 。②滴定終點溶液顏色變化為 △ ；若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40。00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)） △ 。（保留2位小數(shù)）化學(xué)答案678910111213CDCBBDAD26。(16分)I.（1）第四周期、第Ⅷ族（1分）；氧化鐵(或Fe2O3）（2分）（2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（2分)（3)c（NH）=c（Cl—）>c(H+）=c（OH—）(3分)（4）a；(2分）II。（1）4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH)3↓+8H+（2分)(2）①（2分)②CO2(2分）27.2e-（14分）⑴Ca(ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）⑵蒸餾燒瓶(1分）；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分)；⑶d(2分）;⑷橙黃（1分）;⑸E中溶液分為兩層，上層(苯層）為紫紅色；（2分）⑹4HSO3-+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O（2分）；否（1分）28．（16分)（1）碳碳雙鍵,羧基(2分）（2)abd。（共3分；漏選扣2分；錯選0分）（3）一定條件一定條件（3分），酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（1分）（4）加熱F：OHC-CH2-CH2-CHON：（各2分)加熱高溫OHC