2022學(xué)年福建省永春華僑中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCb溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7mol%反應(yīng)

2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

*針管活塞

向右拉動(dòng)注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

AN裝置氣密性良好

U

過導(dǎo)氣管后，向左推動(dòng)活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且高度一段時(shí)間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強(qiáng)與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2c03溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向K1溶液中滴加少量溟水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無(wú)色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNazSCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaQ溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.ACD.D

4.同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)^2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)-2Z(1)+Q4

5.新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2022年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是()

A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)

6.錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(Snl4,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2LASnl4制備SnL。下列說法錯(cuò)誤的是()

裝置口

裝置I

"的cci.溶液

Sn,碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的L

7.下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

8.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

展X

b

(gtMYJ—j—

c

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

9.下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點(diǎn)低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SOTCh有漂白性

10.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4Al(SOS③NH4HSO4溶液：NW+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③

B.常溫下，pH為5的氯化鏤溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93xlOT。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F)>c(K+)

-C(CH3COO)

11.生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲(chǔ)水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SOD2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

漂粉精溶液中CKT和HC1O都有強(qiáng)氧化

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑

性

ALCh,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

DAWh常作耐高溫材料

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

14.下列說法正確的是（）

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

15.*紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說法正確的是

A,伊紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2m01出發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.伊紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

16.某無(wú)色溶液，經(jīng)測(cè)定含有Al"、Br\SO產(chǎn)，且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來的IT和0HO,則對(duì)該

溶液的說法合理的是()

A.可能含有ClB.可能含有HCO§C.一定含有Na+D.至少含有四種離子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

(DB中含氧官能團(tuán)名稱為和?

(2)B-C反應(yīng)類型為?

(3)D的分子式為CioHuOCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸請(qǐng)以［:、1和MxBr為原料制備?二，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干).

18.利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

木質(zhì)當(dāng)CH3cH20H

纖維裝而

、路易斯酸

光加熱

A.CHOH照

2NaOH溶液

加熱

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,由C生成D的反應(yīng)類型為.

(3)化合物E的官能團(tuán)為。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，ImolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為o

“為原料制備人、

的合成路線(其他試劑任選)。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))碘酸鉀(KI。,)是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定

產(chǎn)品中KIO、的純度:

h+ra?+H'OKOH溶液XI溶液+稱*酸

a：

其中制取碘酸(HI。：)的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCL

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：cio-+io3-=iO4~+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CCL的作用是從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HI。,水溶液的操作為:中和之前，需將HI03溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的

是,避免降低KI。,的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。

BCD

(5)為促使KI。?晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO、溶液中加入適量的.

(6)取1.000gKIOj產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2。，溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(k+ZS?。；=21-S」。；)，測(cè)得

每次平均消耗Na2s2O3溶液00mL。則產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

20.以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵

{[CH3CH(OH)COO]2Fe}.其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fc粉Na￡O,溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液I中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是?

②某興趣小組用KMnO』滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是?

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCh可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl（s）、S（s）混合物提純CuCI的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，?

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1mol?LrH2so八乙醇；除常用儀齡外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

21.4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答

下列問題：

mn

Xy

（1）元素x在周期表中的位置是第一.其單質(zhì)可采用電解熔融的一方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程:

__O

（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是—。（填化學(xué)式）

（3）氣體分子（mn”稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCh溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO—）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO-）,貝!）Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

2、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，通過向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

針S活來

斷裝置氣密性，故A正確

B選項(xiàng)，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩?kù)o置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)L,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng)，SCh與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰(shuí)的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為A.

3、A

【答案解析】

A.單質(zhì)溟與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，可知澳的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確;

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸鋼沉淀，因此不能確定Na2s。3溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤;

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯(cuò)誤；

D.領(lǐng)離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OW)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因?yàn)锽aCL溶液是酸性溶液，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Ao

4、B

【答案解析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q?最大，故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)

數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。

5、A

【答案解析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【答案解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnLt,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解，說明Snh是分子晶體。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意;

B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnL,是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，SnL易水解，裝置II的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

相似相溶原理，SnL.是非極性分子，CCL是非極性分子，因此SnL,可溶于CCL中。

7、B

【答案解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、干冰是直線型，分子對(duì)稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【答案解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和N%在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

9、B

【答案解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

10、A

【答案解析】

A.氫離子抑制核根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4A1(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4a和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等，硫酸氫錢濃度最小，所以NH4+濃度的大小順序?yàn)?/p>

①>②>@,故A正確；

B.氯化鍍?nèi)芤褐畜愀獯龠M(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不

同，故B錯(cuò)誤；

in14

C.Kh=--—->^3,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93x10-”

>c(Na+)>c(A)故C錯(cuò)誤；

D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F-VCH3coeT,貝!|溶液中c(FD>c(CH3coeT),物質(zhì)的量濃度相等

++++

的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤；

故答案選A.

【答案點(diǎn)睛】

本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液

中粒子濃度的相對(duì)大小。

11、C

【答案解析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸儲(chǔ)水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

12、C

【答案解析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SOP2」2H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃IO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

13、A

【答案解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

高溫

B,工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3co2,B項(xiàng)正確；

C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

氯堿工業(yè)是?？键c(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2C1-2e-=C12T，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OFT,陰極放氫生堿，會(huì)使酚歆變紅。

14、D

【答案解析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是D?

15、A

【答案解析】

A.p-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3mol也發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.3紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選A。

16、A

【答案解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO產(chǎn)的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無(wú)色溶液可能是硫酸鋁和溟化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的C「、Na,由于Al"和HC(V離子不共存，所以不可能含有HCO：,據(jù)此解答。

【題目詳解】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO,。一的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無(wú)色溶液可能是硫酸鋁和溟化鋁的

溶液；

無(wú)色硫酸鋁和漠化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無(wú)色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質(zhì)的量濃度

的C「、Na+；

由于Al"和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCOf；

綜上：①溶液可能含有Al"、Br\SO產(chǎn)三種離子；②溶液可能含有AJ、Br\SO產(chǎn)、Cl\Na*五種離子，

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))埃基竣基還原反應(yīng)I

《》(H2CH2CCl

【答案解析】

A與"W在AlCb作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成O>-COCH..CHCOOH，C^-COCHCHCOOU與HC1在催化劑作用下發(fā)生

加氫還原反應(yīng)生成C_CHCH,CH、(<X)H，《—>CH，CH，CH、COOH與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AICI3作用下發(fā)

生取代反應(yīng)生成」1T根據(jù)逆分析法可知，D為T，據(jù)此分析作答。

JCH.CH:CH;CCl

【題目詳解】

（1）B為（Q_COCH?MOOH，其中含氧官能團(tuán)名稱為埃基和較基;

（2）B-C的過程中，談基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng);

⑶Z~\-CH;CH;CH.C(X)H與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為CioHiiOCl,可知D為:

()

CH:CH;CH.CCl

16X2+2-16

（4）F的分子式為Ci6Hl60,其不飽和度=一2一~=9,①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含

醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:

CH,CH,

（5）根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以0、人和〉一MgBr為原料制備［Qf|.可以先將苯在AlCh作

用下與CH3coeI進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的以及水進(jìn)行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)

Al(l>2)H：<)

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、竣基17

CHO

COOH

【答案解析】

本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（D根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)

CH

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜］3；結(jié)合信息②,

CHO

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為HO-!出，故由C生成D

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E中含有的

官能團(tuán)為氯原子、竣基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2H中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為：

n

屯""-■"上?（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，I為H的同分異構(gòu)體且Imoll發(fā)生

COOCH^Ha

水解反應(yīng)消耗2moiNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

00CCH3

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)加熱條件下,

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成在結(jié)合信息②,

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為其合成路線為:

點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧

(D審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條

件。

(2)熟記常見共面的官能團(tuán)。

o

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、

—C—

②醛、酮、較酸

OO

因與七與相似為平面形(等電子原理)，故1為平面形分子(所有原子共平面)。但

zz

H、HJHH、H

oOo/O/

、所有原子不共平面（因含-CH3）,而-CH3中的c與..（技基）仍共平面。又C./G中&

H^CHjHjC^CHj尸、/HJoy

與其它原子可能共平面。因0有兩對(duì)孤電子對(duì)，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型（與1HAH相似），

故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。

③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原

子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO,+10HC1充分溶解I?和C1?,以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C）（或CIO），防止氧化KIO：C乙醇（或酒精）89.5%.

【答案解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應(yīng)為：KC1O3+6HC1（濃）=KC1+3CLt+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和C12,還要防止倒吸。

【題目詳解】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI（濃）=KCl+3CbT+3H2。，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為CI2,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KC1（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,CL和L均難溶于水，易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解L和CL,以增大反應(yīng)物濃

度；

（3）分離B中制得的HICh水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的CL在堿性條件下轉(zhuǎn)化為C16,CKT會(huì)將10了

氧化為IOj,因此在中和前需要將CI2除去，故答案為：分液；除去CL（或CKT）,防止氧化KIO3；

（4）尾氣中主要含HC1和CI2,需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因?yàn)镵Kh難溶于乙醇，向KK)3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKICh溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：103-+51+611+=312+3電0,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

222

I2+2S2O3-2I-+S4O6-,可列出關(guān)系式：IO；~3l2~6s2O32-,每次平均消耗的n(S2O3)=0.1004moVLx0.025L=0.00251mol,

2

貝(J每20mLKith溶液中，n(KI<)3)=n(IOj)=n(S203)4-6=0.00251mol4-6=0.000418mol,200mL溶液中，

a“3214g/molx0.00418mol,

n(KI03)=0.00418mol,產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——-------------------x100%=89.5%,故答案為：89.5%.

1g

【答案點(diǎn)睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KKh的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品

中KKh的物質(zhì)的量。

20、CuFeS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可

將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾，控制溫度61C左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol-L-'H2SO4,控制溶液的pH為

2.1?2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥

【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS》中加入FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCL、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過濾得

到固體為CuCl和S,進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCb和FeCl3,加入過量的鐵粉除去溶液中的F/+得到溶

液2為純度較高的FeCL溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCOs沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵

{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳

酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3cH(OH)COOhFe},據(jù)此解答。

【題目詳解】

3+2+

(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+3Fe+Cr===4Fe+CuCl+2S.

3+2+

因此，本題正確答案是：CuFeS2+3Fe+CF===4Fe+CuCl+2S；

(2)溶液1中含有FeCh,向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度。

因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品