高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理12化學(xué)反應(yīng)條件的控制和優(yōu)化

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：12化學(xué)反應(yīng)條件的控制和優(yōu)化一、單選題（共15題）1．接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH<0，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法正確的是A．過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成B．該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O5C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②小D．反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)2．已知反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=41.8kJ?mol1，運(yùn)用該反應(yīng)處理廢氣時(shí)有關(guān)說法正確的是A．增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)不能完全消除廢氣C．降低反應(yīng)溫度可提高去除效率 D．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率3．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中不正確的是A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D．接觸室用450℃的高溫，使催化劑活性最佳，更能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動4．氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類最偉大的成就之一、合成氨反應(yīng)為：。最近科學(xué)家研究的一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理電化學(xué)固氮的示意圖如下，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。有關(guān)說法不正確的是A．電化學(xué)固氮的條件比原合成氨的條件更溫和B．電化學(xué)固氮過程中催化劑電極與電源正極相連C．電化學(xué)固氮法所得氨氣中可能含有少量D．電化學(xué)固氮法生產(chǎn)時(shí)會有大量熱量放出5．下圖為工業(yè)合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A．物質(zhì)B是未反應(yīng)完全的氮?dú)夂蜌錃?，通過循環(huán)投料，提高原料利用率B．物質(zhì)A是空氣，其中的在吸收塔中氧化，使之能被水充分吸收生成硝酸C．為提高原料價(jià)格更高的的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)向合成塔通入過量的空氣以提高濃度D．尾氣中的氮氧化物可使用堿性的溶液吸收，或使用將氮氧化物還原為6．中國科學(xué)院研制出在常溫常壓和可見光下，利用LDH(一種固體催化劑)合成NH3，合成原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．LDH縮短了鍵長B．LDH降低了反應(yīng)的活化能C．該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．該過程的化學(xué)方程式為7．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是A．接觸法制硫酸過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，往往需要使用催化劑B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl＋HClO8．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．為保持足夠高的反應(yīng)速率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去9．是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此時(shí)在水中濃度為。下列有關(guān)說法不正確的是A．活性炭的作用為吸附劑和降低反應(yīng)的活化能B．H2S的一級電離常數(shù)為109C．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S+2H2OD．溫度過高不利于脫硫的效果10．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105，已知Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡，增加c(CO)，平衡常數(shù)K增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較高D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)11．合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯(cuò)誤的是A．適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2(g)→*N2反應(yīng)速率B．N2生成NH3是通過多步氧化反應(yīng)生成的C．兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將減緩反應(yīng)速率12．下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是A．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．硝酸銨溶于水能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)殪首冃?yīng)大于熵變效應(yīng)C．在潮濕的空氣中，當(dāng)馬口鐵(鍍錫)的鍍層損壞時(shí)，先被腐蝕的是鍍層D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，最主要原因是該反應(yīng)的催化劑在500℃左右活性最好13．是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此時(shí)在水中濃度為.下列有關(guān)說法不正確的是（）A．活性炭搭載成分具有催化作用B．增加水膜的酸性可提高反應(yīng)的速率C．一級電離常數(shù)數(shù)量級為D．溫度過高不利于脫硫的效果14．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷不正確的是A．Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔH＜0B．增加c(CO)，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低15．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低二、填空題（共5題）16．醛類物質(zhì)的用途廣泛。如，甲醛蒸氣可對空氣消毒、甲醛溶液可用于生物標(biāo)本的防腐等；脂肪醛類一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列問題：利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反應(yīng)原理為：2OHC—CHO(aq)+O2(g)2OHC—COOH(aq)可能發(fā)生副反應(yīng)有：2OHC—COOH(aq)+O2(g)2H2C2O4(草酸)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反應(yīng)液2L，加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12MPa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸)，0.12molH2C2O4(草酸)，0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液體積變化可忽略不計(jì))。(1)草酸的平均生成速率為___mol·L1·h1。(2)通過化學(xué)反應(yīng)原理分析，增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，對于乙二醛的轉(zhuǎn)化率的影響是__(填“增大”或“減小”)。(3)如圖所示為起始時(shí)氧醛比[]對乙醛酸產(chǎn)率的影響，則選擇最佳氧醛比為___。17．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。序號化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)?2NO(g)5×1031②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)4.1×106(3)對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是_______(填字母序號)。a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動③哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。(4)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)_______；(5)圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由____。18．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:溫度不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3(1)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的溫度是450℃，理由是__________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的壓強(qiáng)是______，理由是_____________。

(3)在合成SO3的過程中，不需要分離出SO3的原因是_____。

(4)生產(chǎn)中通入過量空氣的目的是___________。19．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化成：。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率(%)：450550(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是_____。(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是______。(5)尾氣中有必須回收是為了_______。20．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，其部分工藝流程如圖所示。反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)如表所示。氣體熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。隨著溫度升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上將氣體循環(huán)利用，即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到_________，將________分離出來；繼續(xù)循環(huán)利用的氣體是_________。參考答案1．A【詳解】A．反應(yīng)歷程中反應(yīng)①有V—О鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—О鍵的形成，Ａ正確；B．反應(yīng)開始時(shí)加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，Ｂ錯(cuò)誤；C．一般情況下,反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，Ｃ錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率但是溫度太低的話，反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，Ｄ錯(cuò)誤；故選Ａ。2．B【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變進(jìn)行判斷，壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)的自發(fā)與否，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底反應(yīng)，且生成物也為有毒氣體，故該反應(yīng)不能完全消除廢氣，選項(xiàng)B正確；C．降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動，但反應(yīng)速率減慢，去除效率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．升高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，廢氣轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3．D【詳解】A．礦石粉碎增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A正確;B．在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高，增大壓強(qiáng)會增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也會增大，但同時(shí)會增加成本，總體上不經(jīng)濟(jì)，B正確；C．沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒，洗滌的目的是防止催化劑中毒，C正確；D．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，接觸室采用450℃的溫度是由于催化劑在該溫度下催化活性最好，但不能使平衡正向移動以提高平衡混和氣中SO3的含量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．B【詳解】A．原合成氨的條件需要高溫、高壓和鐵催化，電化學(xué)固氮的條件需要合適的催化劑即可，條件更溫和，A正確；B．該裝置為電解，催化劑電極是N2轉(zhuǎn)化為NH3，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；C．N2H4的結(jié)構(gòu)為NH2NH2,可以看成是NH3分子內(nèi)的一個(gè)H原子被氨基NH2取代，在電化學(xué)固氮法過程中可能出現(xiàn)少量N2H4，C正確；D．合成氨反應(yīng)為：，?H<0為放熱反應(yīng)，電化學(xué)固氮法只是合成路徑不同，不改變反應(yīng)能量變化，所以電化學(xué)固氮法是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)時(shí)會有大量熱量放出，D正確；故選：B。5．C【分析】氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔猓邪睔獾幕旌蠚怏w進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．物質(zhì)B可以循環(huán)利用，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此是未反應(yīng)完全的氮?dú)夂蜌錃?，通過循環(huán)投料，提高原料利用率，A正確；B．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)A是空氣，其中的在吸收塔中氧化，使之能被水充分吸收生成硝酸，B正確；C．為提高原料價(jià)格更高的的轉(zhuǎn)化率，可以及時(shí)分離氨氣，氫氣和氮?dú)庋h(huán)利用，空氣中含有氧氣等雜質(zhì)，不應(yīng)向合成塔通入過量的空氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此尾氣中的氮氧化物可使用堿性的溶液吸收，另外氮氧化合物具有氧化性，可以使用將氮氧化物還原為，D正確；答案選C。6．A【詳解】A．LDH是催化劑，不改變鍵長，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知LDH為催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故B正確；C．圖中光照能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則將光能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故C正確；D．太陽光作用下氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，則反應(yīng)為，故D正確；故選：A。7．D【詳解】A．使用催化劑可以加快SO2催化氧化反應(yīng)的速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，A不選；B．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，采用低溫可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但溫度降低會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需的時(shí)間變長，在工業(yè)生產(chǎn)中很不經(jīng)濟(jì)，工業(yè)上采用500℃左右的溫度主要是從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的活性兩方面考慮的，故不能用勒夏特列原理解釋，B不選；C．加壓平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)不移動，但由于I2(g)的濃度增大，所以平衡混合氣體的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，C不選；D．在飽和食鹽水中含大量Cl，Cl的濃度增大，使平衡Cl2+H2O?H++Cl+HClO逆向移動，降低Cl2的溶解度，故實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，D選；答案選D。8．C【分析】N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質(zhì)后，加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進(jìn)平衡正向移動，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)，及時(shí)將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)，以防止鐵催化劑中毒，A不符合題意；B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，B不符合題意；C．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，C符合題意；D．在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去，氮?dú)夂蜌錃獾姆謮涸龃?，相?dāng)于N2和H2的濃度增大，從而能保持足夠高的反應(yīng)速率，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9．B【詳解】A．根據(jù)題目信息，活性炭多孔，可作吸附劑，且能搭載活性成分完成催化氧化脫硫，則可降低反應(yīng)的活化能，故A正確；B．依題意可求得H2S濃度為，又由圖知，故，故B錯(cuò)誤：C．根據(jù)圖示信息可知，該反應(yīng)總方程式為：2H2S+O2=2S+2H2O，故C正確；D．溫度過高，和氧氣的溶解度下降，不利于脫硫效果，故D正確；答案選B。10．C【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，A錯(cuò)誤；B．由于Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，因此要使Ni(CO)4變?yōu)闅怏w分離出來，要選擇50℃，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K==2×105，Ni(CO)4在230℃分解的方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，平衡常數(shù)K’===5×104，平衡常數(shù)較大，故反應(yīng)進(jìn)行的程度高，分解率較高，C正確；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，所以4ν生成[Ni(CO)4]=ν生成(CO)，D錯(cuò)誤；故選C。11．B【詳解】A．適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2(g)→*N2反應(yīng)速率，進(jìn)而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．由題圖可知，N2反應(yīng)生成NH3的過程為N2→N=NH→HN=NH→HNNH2→H2NNH2→NH3，氮元素的化合價(jià)逐漸降低，即發(fā)生多步還原反應(yīng)生成NH3，故B錯(cuò)誤；C．由題圖分析可知，兩個(gè)氮原子上的加氫過程是分步進(jìn)行的，故C正確；D．NH3的及時(shí)脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就會將減緩反應(yīng)速率，故D正確；

故答案：B。12．D【詳解】A．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)能夠提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但該反應(yīng)在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較大，沒有采用高壓的必要，況且采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銨溶于水，熵變大于0，該過程屬于吸熱過程，焓變大于0，反應(yīng)自發(fā)，說明由熵變決定，所以硝酸銨溶于水能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)殪刈冃?yīng)大于焓變效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe比Sn活潑，形成原電池時(shí)，活潑金屬失電子，則Fe失電子，所以當(dāng)馬口鐵(鍍錫)的鍍層損壞時(shí)，先被腐蝕的是Fe，故C錯(cuò)誤；D．合成氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，屬于氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)降低溫度、增大壓強(qiáng)，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于提高生產(chǎn)效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，故D正確；故選D。13．B【詳解】A．根據(jù)題目信息，活性炭搭載成分具有催化氧化效果，故A不選；B．溶液酸性增強(qiáng)，不利于溶解電離，減慢反應(yīng)速率，故B選；C．依題意可求得濃度為，又由圖知，故，故C不選：D．溫度過高，和溶解氧的溶解度下降，不利于脫硫效果，故D不選。答案選B。14．D【詳解】A．由第二階段中，氣態(tài)Ni(CO)4加熱至230℃制得高純鎳，反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡逆向移動，有利于高純鎳的生成，由此可知反應(yīng)為放熱，ΔH＜0，故A正確；B．增加c(CO)，平衡向正向移動，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4，故B正確；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．C【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；故選C。16．0.02增大0.55【詳解】(1)3h達(dá)到平衡后H2C2O4的物質(zhì)的量為0.12mol，溶液體積為2L，則草酸的平均生成速率為；故答案為：0.02。(2)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大。(3)根據(jù)圖像，乙醛酸產(chǎn)率最高的氧醛比為：0.55；故答案為：0.55。17．K=氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度放熱d提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率8%壓強(qiáng)L1<L2合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)指平衡時(shí)生成物濃度冪次方乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方乘積，故該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；(2)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，N2與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N2與O2反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率更高，故此處填：氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度；(3)①由數(shù)據(jù)知，溫度升高，NH3的平衡含量降低，說明平衡逆向移動，故逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故此處填“放熱”；②a．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，a說法錯(cuò)誤；b．溫度升高瞬間，容器體積不變，氣體濃度不變，故Q不變，但K減小，故平衡逆向移動，b說法錯(cuò)誤；c．選項(xiàng)說法正確，但未解釋氨平衡含量減小的原因，c不符合題意；d．溫度升高，平衡逆向移動，K減小，導(dǎo)致氨平衡含量減小，d符合題意；故答案選d；③高溫不利于平衡正向移動，故哈伯選擇550℃不是考慮平衡移動的原因，而是為了增強(qiáng)催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，故此處填提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；(4)M點(diǎn)對應(yīng)H2、N2投料比為4，假設(shè)H2為4mol，N2為1mol，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化xmol，列三段式如下：，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量=(1x+43x+2x)mol=(52x)mol，則NH3的體積分?jǐn)?shù)=，解得x=，則N2的體積分?jǐn)?shù)=；(5)若X代表溫度，溫度升高，平衡逆向移動，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，與圖示不符，故X代表壓強(qiáng)，L代表溫度；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，故L2＞L1。18．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，在450℃反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較高1×105Pa常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若采用較大的壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高很少，但對設(shè)備的要求更高O2的轉(zhuǎn)化率比較高，達(dá)到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少，故不需要分離出SO