新教材化學(xué)人教版學(xué)案第四章第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵一離子鍵1．形成(1)實(shí)驗(yàn)探究(2)形成過(guò)程2．概念及其理解(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵粒子：陰離子和陽(yáng)離子。(3)成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用。(4)成鍵元素：活潑金屬元素和活潑非金屬元素。二離子化合物1．定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2．離子化合物包括以下幾大類。(1)大多數(shù)鹽：如NaCl、CaCO3、KNO3等。(2)強(qiáng)堿：如KOH、Ba(OH)2等。(3)大多數(shù)堿性氧化物：Na2O、CaO等。三電子式1．定義在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：NaCl：MgCl2：四共價(jià)鍵1．形成過(guò)程(以Cl2形成為例)用電子式表示：2．定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。3．成鍵粒子：原子。4．成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。5．存在(1)非金屬元素的多原子單質(zhì)，如H2、Cl2、N2、O2等。(2)共價(jià)化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。6．分類(1)非極性鍵①概念：共用電子對(duì)不偏向任何一方的共價(jià)鍵。②形成條件：同種元素的原子間。(2)極性鍵①概念：共用電子對(duì)偏向于某一原子的共價(jià)鍵。②形成條件：不同種元素的原子間。7．共價(jià)化合物：以共價(jià)鍵形成分子的化合物。五含有共價(jià)鍵分子的表示方法1．用電子式表示含共價(jià)鍵的粒子(1)單質(zhì)分子H2：eq\a\vs4\al(H\o\al(·,·)H)、N2：eq\a\vs4\al(\o\al(·,·)N??N\o\al(·,·))。(2)化合物分子H2O：eq\a\vs4\al(H\o\al(·,·)\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o\al(·,·)H)、CO2：eq\a\vs4\al(\o\al(·,·)\o(O,\s\up16(··))·\o\al(·,·)·C·\o\al(·,·)·\o(O,\s\up16(··))\o\al(·,·))、CH4：。2．用電子式表示分子的形成過(guò)程N(yùn)2：eq\a\vs4\al(2·\o(N,\s\up16(··),\s\do14(·))·→\o\al(·,·)N??N\o\al(·,·))。CO2：eq\a\vs4\al(·\o(C,\s\do14(·))\o(,\s\up16(·))·＋2·\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))·→\o\al(·,·)\o(O,\s\up16(··))·\o\al(·,·)·C·\o\al(·,·)·\o(O,\s\up16(··))\o\al(·,·))。3．用結(jié)構(gòu)式表示形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用短線表示而略去未成鍵電子的式子。例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O=C=O、CH4：。六化學(xué)鍵1．概念：使原子或離子相結(jié)合的作用力。2．形成類別(1)原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。(2)原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。知識(shí)點(diǎn)一：離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合表示方法①電子式如Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－②離子鍵的形成過(guò)程：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－①電子式，如Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)②結(jié)構(gòu)式，如H—Cl③共價(jià)鍵的形成過(guò)程：H·＋·eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)存在離子化合物中絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中知識(shí)點(diǎn)二：離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子間存在離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物中知識(shí)點(diǎn)三：判斷離子化合物、共價(jià)化合物的方法(1)根據(jù)化合元素的性質(zhì)判斷一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬元素跟活潑的非金屬元素化合時(shí)形成的化合物是離子化合物，其他的元素化合時(shí)形成的化合物是共價(jià)化合物。常見的活潑金屬元素是元素周期表中第ⅠA族的金屬元素和第ⅡA族中除鈹以外的金屬元素；常見的活潑非金屬元素是元素周期表中第ⅦA族元素，還有氮、氧、硫等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的離子化合物。(2)根據(jù)組成化合物的粒子類型判斷化合物中，由陰、陽(yáng)離子組成的化合物是離子化合物，其他的是共價(jià)化合物。常見的陽(yáng)離子有K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)等，常見的陰離子有F－、Cl－、Br－、I－、O2－、Oeq\o\al(2－,2)、S2－、ClOeq\o\al(－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)等。(3)根據(jù)化合物的種類判斷①常見的鹽中絕大多數(shù)是離子化合物，少數(shù)鹽是共價(jià)化合物。如AlCl3、Pb(CH3COO)2是共價(jià)化合物。②常見的強(qiáng)堿都是離子化合物，弱堿是共價(jià)化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿是離子化合物，NH3·H2O、Al(OH)3等弱堿是共價(jià)化合物。③活潑金屬的氧化物、過(guò)氧化物是離子化合物，其他的氧化物、過(guò)氧化物一般是共價(jià)化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共價(jià)化合物。④活潑金屬的氫化物是離子化合物，其他的氫化物是共價(jià)化合物。如NaH、CaH2是離子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4是共價(jià)化合物。⑤CH3CH2OH(酒精或叫做乙醇)、蔗糖、甲烷等常見的有機(jī)化合物都是共價(jià)化合物。(4)根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，其他的化合物是共價(jià)化合物。(5)根據(jù)化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較高或很高的化合物可能是離子化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低或很低的化合物可能是共價(jià)化合物。知識(shí)點(diǎn)四：電子式的書寫題組一離子鍵、共價(jià)鍵的判斷1．下列敘述正確的是(B)A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D．化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列說(shuō)法中正確的是(B)A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析：構(gòu)成稀有氣體單質(zhì)分子的微粒中不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；銨鹽是離子化合物，組成元素是非金屬元素，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故B正確；非極性鍵是相同元素的原子間形成的共價(jià)鍵，可以存在于單質(zhì)中，也可以存在于化合物如過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫中，故C錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵可以是極性共價(jià)鍵，也可以是非極性共價(jià)鍵，如過(guò)氧化氫中，故D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的辨別1．化學(xué)鍵：(1)只存在于相鄰原子間、相鄰離子間，分子間不存在化學(xué)鍵。(2)實(shí)質(zhì)：強(qiáng)烈的相互作用是指相互吸引力、相互排斥力。(3)惰性氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。(4)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2．離子鍵、共價(jià)鍵的辨別元素類別判斷：離子鍵：一般是金屬元素與非金屬元素之間，但AlCl3除外。共價(jià)鍵：一般是非金屬元素之間，但銨鹽除外。題組二物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系3．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(C)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此類題目的關(guān)鍵在于弄清各類化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽(yáng)離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價(jià)鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。A項(xiàng)中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價(jià)鍵，NaOH中也含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)Cl2、HCl、SO2中只含共價(jià)鍵，而Na2S中只含離子鍵；而C項(xiàng)中均含有共價(jià)鍵；D項(xiàng)中Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。4．下列各組物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(B)A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2解析：既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl，排除A、D項(xiàng)；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項(xiàng)；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4?；瘜W(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的判斷題組三化學(xué)用語(yǔ)5．下列物質(zhì)的電子式寫法正確的是(D)A．氧化鈉Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)NaB．氯化銨NHeq\o\al(＋,4)[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－C．過(guò)氧化氫H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋D．次氯酸eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)H解析：Na2O是離子化合物，其電子式要用離子的電子式表示；NHeq\o\al(＋,4)是原子團(tuán)，不能用離子符號(hào)表示其電子式；H2O2是共價(jià)化合物，不能用離子表示。6．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(C)A．IBr的電子式為eq\o(I,\s\up16(··),\s\do14(··))Beq\o(r,\s\up16(··),\s\do14(··))B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．HCl的形成過(guò)程可以表示為H×＋·Ceq\o(l,\s\up16(··),\s\do14(··))→Heq\o(\s\up17(·),\s\do15(×))Ceq\o(l,\s\up16(··),\s\do14(··))解析：HIO中I、O兩原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)。電子式書寫的常見錯(cuò)誤1．漏寫未參與成鍵的電子例N2(×)N??(√)N??N2．化合物類型不清楚，漏寫或多寫“[]”及錯(cuò)寫電荷數(shù)例NaCl(×)Na＋Ceq\o(l,\s\up16(··),\s\do14(··))(√)Na＋[Ceq\o(l,\s\up16(··),\s\do14(··))]－3．書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)例N2(×)NN(√)N??N4．不考慮原子間的結(jié)合順序例HClO(×)HCeq\o(l,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))(√)Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))Ceq\o(l,\s\up16(··),\s\do14(··