高中化學(xué)課時評價練專題3第三單元第1課時粗鹽提純從海水中提取溴

十七粗鹽提純從海水中提取溴(30分鐘50分)【基礎(chǔ)達標(biāo)】一、選擇題(本題包括3小題，每小題5分，共15分)1．(2021·南京高一檢測)過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是()A．①②③⑤④ B．②③①⑤④C．③②⑤①④ D．③⑤②①④【解析】選B。Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后加入，Na2CO3可以將CaCl2除去，也可以除去過量的BaCl2，過量的Na2CO3用鹽酸除去，NaOH加入的順序不影響除雜。故B項符合要求?！狙a償訓(xùn)練】從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【解析】選D。溴與X反應(yīng)生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，故X為SO2，也可選用Na2SO3，故A正確；單質(zhì)溴加熱蒸發(fā)得到溴蒸氣，故設(shè)備Y為蒸餾塔，故B正確；氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，這兩步都是Br－被氧化，故C正確；Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，根據(jù)方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯氣，故兩次氧化共需氯氣2mol，即44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應(yīng)過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積大于44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D錯誤。2．(2021·南通高一檢測)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法正確的是()A．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀鹽酸B．第⑤步操作是分液C．在第⑦步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解D．除去Na2SO4的方程式為Na2SO4＋BaCl2=BaSO4＋NaCl【解析】選A。A項，Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后加入，在濾液中加入HCl，中和NaOH，與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl，正確；B項，⑤之后為沉淀和濾液，說明⑤是過濾，錯誤；C項，⑦處玻璃棒的作用是攪拌散熱，防止液體飛濺，錯誤；D項，BaSO4沒有寫“↓”，NaCl前面的應(yīng)配2，錯誤。3．(2021·泰州高一檢測)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法不正確的是()A．進入吹出塔前，Br－被氧化為Br2B．從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集D．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)【解析】選D。A項，通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，溴易揮發(fā)，可用熱空氣吹出，因此吹出塔前，Br－被氧化為Br2，正確；B項，在吸收塔中，Br2、SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，所以從吸收塔流出的溶液主要含有溶質(zhì)HBr和H2SO4，正確；C項，經(jīng)過吸收塔后，可使溶液中的Br－遠(yuǎn)大于進入吸收塔之前的海水中Br－的濃度，溴元素得到富集，正確；D項，在吹出塔中吹入水蒸氣，可提高物質(zhì)的能量，有助于溴揮發(fā)逸出，沒有參加反應(yīng)；在蒸餾塔中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，水作為溶劑，使物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時提供能量，使反應(yīng)產(chǎn)生的溴單質(zhì)變?yōu)檎魵?，?jīng)冷凝、精餾得到產(chǎn)品，可見兩次通入水蒸氣都未參加反應(yīng)，錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)4．(2021·福州高一檢測)海水是巨大的資源寶庫，在海洋綜合利用方面，我國進行了深入的研究。蛟龍?zhí)栞d人潛水器是我國自行設(shè)計、自主集成研制的載人潛水器，其主要目的是使人們更好地了解海洋。從海洋中提取的氯化鈉樣品中往往含有雜質(zhì)。為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如下所示方案進行實驗。(1)沉淀A的化學(xué)式是__________。(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是_____________________________________。(3)他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為__________(用化學(xué)式表示)。(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________?！窘馕觥咳粲肅aCl2除去碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，但會引入新雜質(zhì)CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應(yīng)是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去，則溶液中只有NaCl和HCl，蒸發(fā)結(jié)晶時HCl揮發(fā)，可得純凈的NaCl。答案：(1)CaCO3(2)過濾(3)NaCl和CaCl2(4)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑【能力進階】一、選擇題(本題包括1小題，共5分)5．(2021·青島高一檢測)在提純粗鹽(含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等雜質(zhì)離子)的實驗中。下列說法正確的是()A．加入試劑順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．過濾操作可以在所有的試劑加完后進行C．可以用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液，以加快過濾速度D．將提純后的食鹽溶液倒入坩堝，加熱，至水分全部蒸干停止加熱【解析】選A。粗鹽中常含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))雜質(zhì)離子，選NaOH除去Mg2＋，選BaCl2除去SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，選Na2CO3除去Ca2＋及過量的Ba2＋，最后加鹽酸除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至7，以此來解答。A.依據(jù)題意可知：碳酸鈉的作用是除去鈣離子、過量鋇離子，過量的碳酸鈉、氫氧化鈉可以用鹽酸除去，所以保證碳酸鈉在氯化鋇后面即可，故A正確；B.加入沉淀劑氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉，分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂，直接加入鹽酸，則生成的沉淀碳酸鈣、氫氧化鎂又會重新溶解，所以過濾操作應(yīng)在加入鹽酸之前進行，故B錯誤；C.用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，導(dǎo)致實驗失敗，所以過濾操作不能用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D.在蒸發(fā)操作過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，剩余的水可以用余熱蒸干，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)6.(2021·長沙高一檢測)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)海水淡化的方法有電滲析法、離子交換法和__________(寫出一種即可)。(2)將NaCl溶液進行電解，生成H2、Cl2和NaOH，該電解反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________________________________________。(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是___________________________?！窘馕觥?1)海水淡化即海水除鹽，聯(lián)想實驗室制取蒸餾水可知，用蒸餾法可將海水淡化。(2)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，據(jù)此可寫出離子方程式。(3)這里應(yīng)抓住“低濃度溴溶液”和“工業(yè)溴”兩個關(guān)鍵信息進行分析判斷。(4)SO2有較