四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2024年高考化學(xué)一模試卷含解析

四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2024年高考化學(xué)一模試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小2、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A．熔點(diǎn)：B的氧化物>C的氧化物B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B>CD．A與B形成的化合物中只含有極性鍵3、2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H11NO5B．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D．苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))4、下列操作或原理正確的是（）A．可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定該氯水的pH值B．裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C．蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中5、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZB．W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于XD．工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法6、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC．制硝酸：N2、H2NH3NO50%HNO3濃HNO3D．海帶海帶灰I2(aq)I27、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是A．NaOH溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．Ba(OH)2溶液8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA9、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS10、下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：用水吸收NH3D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：制備乙酸乙酯11、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOK D．KNO312、實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3C60的分析錯(cuò)誤的是A．是強(qiáng)電解質(zhì) B．存在兩種作用力C．是離子晶體 D．陰陽離子個(gè)數(shù)比為20∶113、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A．A B．B C．C D．D14、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s）Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（）A．若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜015、下列有關(guān)說法正確的是A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0B．常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大D．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率16、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NaOH17、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)說法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同19、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C．納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性20、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是BA．B．C．D．21、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性22、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能24、（12分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。25、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號(hào)）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。27、（12分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”28、（14分）氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。基態(tài)K+的電子排布式為__。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。29、（10分）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_________________，根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為___________價(jià)。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時(shí)用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價(jià)鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________(3)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長(zhǎng)為437.6pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A．硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等2、B【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素?！驹斀狻緼．B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確；C．未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性<H2CO3，C不正確；D．A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。3、C【解析】

A.分子式為C10H11NO5，故A正確；B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C.分子中畫紅圈的碳原子通過3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有、、、，共4種，故D正確；選C。4、C【解析】

A．依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B．碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；C．后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；D．多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。【詳解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯(cuò)誤；C．先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意氯水的漂白性。5、C【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2->Na+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y（O）強(qiáng)于X(C)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，選項(xiàng)C正確；D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。6、C【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏合路磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油萃取，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】

要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH?，且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯(cuò)誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。8、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；C．8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D．硼酸飽和溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。9、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實(shí)現(xiàn)；B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實(shí)現(xiàn)；C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，故C可以一步實(shí)現(xiàn)；D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S，故D不能一步實(shí)現(xiàn)；故選D?！军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。10、B【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；B.HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故B正確；C.NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。12、D【解析】

A.K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K++C603-，陰陽離子個(gè)數(shù)比是3:1，故D錯(cuò)誤；故選：D。13、B【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。14、C【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。C.平衡時(shí)，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C正確；D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，△H>0，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

A．當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0，故A正確；B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促進(jìn)銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響。16、B【解析】

H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.發(fā)生2H2S+O2=S↓+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕运嵝詼p弱，故A錯(cuò)誤；B.發(fā)生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C.發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故答案選B。17、D【解析】

A．84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．成熟的水果會(huì)釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D．膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯(cuò)誤。答案選D。18、C【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。20、B【解析】

A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。21、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。22、C【解析】

A．從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息②可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。25、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)【解析】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)。【詳解】⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)。26、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。27、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結(jié)合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會(huì)破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護(hù)法不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故C正確；答案選ABC。28、F＞O＞B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四面體sp3ac3前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大【解析】

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個(gè)B-H鍵，故BH4-中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤