2022年浙江省金華市中考化學(xué)試卷

2022年浙江省金華市中考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共有4小題，每小題3分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，

不選、多選、錯(cuò)選均不給分）

1.（3分）科學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)取得成功的關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的

2.（3分）“宏觀一微觀一符號(hào)一量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。2022年4月

16H,神舟十三號(hào)載人飛船圓滿完成飛行任務(wù)?；鸺破魇褂闷變?cè)和四氧化二氮

作為推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

碳原子氮原子?氧原子。氫原子

A.從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少

B.從微觀構(gòu)成看：氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的

C.從符號(hào)表征看：四氧化二氮的化學(xué)式是N2O4

D.從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物中含有單質(zhì)與化合物兩類物質(zhì)

3.（3分）推理是根據(jù)已有的事實(shí)與結(jié)論推出新的判斷的思維方法。下列根據(jù)已有事實(shí)或結(jié)

論進(jìn)行的推理正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)或結(jié)論推理或判斷

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B堿能使無色酚酰溶液變紅能使無色酚酸溶液變紅的一定是堿

C酸與堿反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）

▲

y

°x（加入物質(zhì)的量）

A.鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量

B.CaC12溶液中通入C02氣體：y代表沉淀的質(zhì)量

C.氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D.CuS04和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量

二、填空題（本大題共有3小題，每小題4分，共12分）

5.（4分）性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。常溫下鈦不

與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。金紅石（主要成分Ti02）

是鈦礦石之一，目前利用金紅石大規(guī)模生產(chǎn)鈦的過程是：

①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiC14）和一

種可燃性氣體；

②在氮?dú)獾臍饬髦?，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂。

完成下列問題：

（1）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

（2）過程②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的。

6.（4分）學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：往A、B、C三只燒杯中分別

裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，

充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示。

回答下列問題：

（1）小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是；

（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

7.（4分）某混合氣體X由C02、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣

體依次通過如圖1裝置（假定每步反應(yīng)均完全），現(xiàn)象分別為：A中溶液變渾濁；B中固

體變?yōu)榧t色；C中粉末變?yōu)樗{(lán)色；D中溶液變渾濁。

氧化銅

氣體X

氫氧化

無水硫售至-澄清

鋼溶海年

1酸銅石灰水

D

圖1圖2

完成下列問題:

（1）該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鯟O氣體一定存在的證據(jù)是

（2）只要在圖1中加裝一個(gè)圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2。

①寫出圖2裝置中試劑名稱；

②該裝置連接在圖1中哪兩個(gè)裝置之間（用字母表示）。

三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共有5小題，8題6分，9題8分，共14分）

8.（6分）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、

C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅

【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？

【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的

不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。

某小組同學(xué)分析過程筆記如下：

肯定存在可能存在結(jié)合現(xiàn)象與離子共存

原則

A實(shí)驗(yàn)：Na+ci-H-或0H-

中D上層清液

=>Dt-----t>

+20H-中溶質(zhì)組成

B實(shí)險(xiǎn)：NaCO3-肯定存在Na+C1-

肯定不存在H-

2+2

X瞼:Na+0H-Ca或CO3-可能存在Ca2+OH-CCy-

【初步結(jié)論】

（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl,判斷一定含

有Na+、Cl_的依據(jù)是；

【實(shí)驗(yàn)探究】

小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I取少量上層清液于試無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2+

管中，加入過量碳酸

鈉溶液，靜置

II取少量上層清液于試有白色沉淀，溶液呈肯定有OHT

管中，加入過量“？”紅色CO32'

溶液，靜置

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成

（用化學(xué)式表示）；

（3）實(shí)驗(yàn)H中應(yīng)加入過量的溶液。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

9.（8分）某校科學(xué)研究小組同學(xué)開展“二氧化碳的制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究。

?壓強(qiáng)/kPa

O=,一85mL液體

一一水

金/n/nJ［傳感器

0時(shí)間/s

圖3

【實(shí)驗(yàn)原理】CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

【發(fā)生裝置】

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的是:（填字

母）

【實(shí)驗(yàn)探究】

探究I.影響因素探究

在制取C02氣體時(shí)，為了探究影響反應(yīng)快慢的因素，小組同學(xué)進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，如表所

不

實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙丁

大理石的質(zhì)量/g、m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀

顆粒大小

鹽酸的體積/mL、V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸

濃度

（2）若探究鹽酸的濃度對(duì)上述反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與（選填實(shí)驗(yàn)組別）

進(jìn)行對(duì)照。

探究H.性質(zhì)探究

做C02與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們將NaOH溶液加入到充滿CO2氣體

且質(zhì)地較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。

但有同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因還可能是CO2氣體溶于水導(dǎo)致氣壓減小。

為回答該同學(xué)的質(zhì)疑，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)250mL的燒瓶中分別充滿CO2氣體,

通過注射器同時(shí)向兩個(gè)燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)

與時(shí)間的關(guān)系曲線（如圖2所示）。由此，小科得出CO2氣體溶于水會(huì)導(dǎo)致塑料瓶變扁，

同時(shí)CO2與NaOH也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。

（3）結(jié)合圖2中A、B曲線變化特點(diǎn)，寫出能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證

據(jù)o

【拓展提高】

小組同學(xué)完成某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定，其方法是：將樣品與一定量的稀

鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中CaCO3的質(zhì)量分

數(shù)。

小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖3）。小科利用該實(shí)驗(yàn)裝置按如下步驟

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①先通一段時(shí)間的空氣

②稱量D裝置的質(zhì)量為mi

③打開分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應(yīng)后，關(guān)閉活塞

④再次通空氣一段時(shí)間

⑤再次稱量D裝置的質(zhì)量為m2

（4）有同學(xué)指出實(shí)驗(yàn)步驟③操作明顯不合理，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是。

四、解答題（本大題共有2小題，每小題8分，共16分）

10.（8分）為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境，針對(duì)全球氣候變化，中國(guó)政府向全球承諾，力爭(zhēng)于2060年

前實(shí)現(xiàn)“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵冈谝欢〞r(shí)間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平

衡，實(shí)現(xiàn)“零排放”。實(shí)現(xiàn)“碳中和”通?？刹扇∪缦麓胧?/p>

I.碳減排：減少人類生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量。

（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是。

A.加高煙囪排放工業(yè)廢氣

B.推進(jìn)新能源汽車使用

C.廢棄物分類投放并回收利用

D.養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣

II.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳

捕捉與封存技術(shù)”，即通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的C02分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存。在

實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”C02流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

NaOH溶流

低濃度CO?氣體--

—?COj封不

高濃度CCL氣體一?

（2）用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有

(3)分離器中發(fā)生的反應(yīng)：?CaO+H2O=Ca(OH)2,②Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC>3

I+2NaOH?現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2cO3溶液100千克，求完全反應(yīng)后，理論

上可生成CaCO3的質(zhì)量（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。

III.碳轉(zhuǎn)化：指二氧化碳的資源化利用。

II.（8分）某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)

驗(yàn)裝置并完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖。

【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應(yīng)。

【資料2】該實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；

③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；

④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。

圖2

用所學(xué)知識(shí)及以上資料信息完成下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，注射器中的鹽酸會(huì)自動(dòng)注入瓶?jī)?nèi)，原因是；

(2)圖2甲、乙曲線圖中，O-ti段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減??；t2-t3段溫度升高，瓶?jī)?nèi)

壓強(qiáng)增大。解釋產(chǎn)生這兩個(gè)不同現(xiàn)象的原因。

2022年浙江省金華市中考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共有4小題，每小題3分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，

不選、多選、錯(cuò)選均不給分）

I.（3分）科學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)取得成功的關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的

【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)蓋蓋玻片的使用方法，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體

積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯(cuò)

誤。

B、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出

pHo不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤。

C、正確操作是用鏡子夾起蓋玻片，使它的一側(cè)先接觸載玻片上的液滴，然后緩緩放平，

其目的是防止蓋玻片下出現(xiàn)氣泡，圖中所示操作錯(cuò)誤。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有

氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。

2.（3分）“宏觀一微觀一符號(hào)一量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。2022年4月

16日，神舟十三號(hào)載人飛船圓滿完成飛行任務(wù)?；鸺破魇褂闷變?cè)和四氧化二氮

作為推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

（）碳原子等氮原子?氧原子。氫原子

A.從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少

B.從微觀構(gòu)成看：氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的

C.從符號(hào)表征看：四氧化二氮的化學(xué)式是N2O4

D.從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物中含有單質(zhì)與化合物兩類物質(zhì)

【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子質(zhì)量、種類、數(shù)目不變分析。

B、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子分析。

C、根據(jù)微觀示意圖分析。

D、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子質(zhì)量、種類、數(shù)目不變，從量的角度

看：反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故A不正確。

B、從微觀構(gòu)成看：氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的，故B正確。

C、從符號(hào)表征看：1個(gè)四氧化二氮分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，故化學(xué)式是

N2O4,故C正確。

D、從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物為二氧化碳、水和氮?dú)?，二氧化碳、水都是由不同種元素組

成的純凈物，屬于化合物，氮?dú)馐怯梢环N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的構(gòu)成及分類，完成此題，可以依據(jù)已

有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活運(yùn)用。

3.（3分）推理是根據(jù)已有的事實(shí)與結(jié)論推出新的判斷的思維方法。下列根據(jù)已有事實(shí)或結(jié)

論進(jìn)行的推理正確的是（)

選項(xiàng)事實(shí)或結(jié)論推理或判斷

A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液

B堿能使無色酚酰溶液變紅能使無色酚酸溶液變紅的一定是堿

C酸與堿反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液

的pH大于7時(shí)，呈堿性。

B、無色酚儆溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行

分析判斷。

D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

【解答】解：A、酸性溶液pH小于7,pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故選項(xiàng)推理

正確。

B、堿能使無色酚酗溶液變紅，但能使無色酚酷溶液變紅的不一定是堿，也可能是碳酸鈉

等鹽，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

C、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如CO2+2NaOH

一Na2co3+H2O,故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

D、氧化物中都有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，如C2H5OH,故選項(xiàng)推

理錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并

要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

4.（3分）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）

y

0x（加入物質(zhì)的量）

A.鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量

B.CaC12溶液中通入C02氣體：y代表沉淀的質(zhì)量

C.氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D.CuS04和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量

【分析】根據(jù)圖示可知，加入一定量的x后，y的數(shù)值逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改

變，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產(chǎn)生氫氣，與圖象不符,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，與圖象不符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從大于7

逐漸的減小到等于7、小于7,與圖象不符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、CuSO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始

時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是

零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；與圖象相符,

故選項(xiàng)正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的

化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及

變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。

二、填空題（本大題共有3小題，每小題4分，共12分）

5.（4分）性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。常溫下鈦不

與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。金紅石（主要成分Ti02）

是鈦礦石之一，目前利用金紅石大規(guī)模生產(chǎn)鈦的過程是：

①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiC14）和一

種可燃性氣體；

②在氨氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂。

完成下列問題：

吉洱

（1）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2c12-向皿TiC14+2CO；

（2）過程②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。

【分析】（1）在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦

（TiC14）和一種可燃性氣體，進(jìn)行分析解答。

（2）過程②是在氨氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂，進(jìn)

行分析解答。

【解答】解：（1）在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化

吉滬

鈦（TiCLt）和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2c12向皿TiC14+2CO。

（2）過程②是在氨氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂，該

反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反

應(yīng)。

故答案為：

（1）TiO2+2C+2c12,向皿，TiC14+2CO；

（2）置換反應(yīng)。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本

題的關(guān)鍵。

6.（4分）學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：往A、B、C三只燒杯中分別

裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g>5g同種固體物質(zhì)，

充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示。

回答下列問題：

（1）小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的

固體；

（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是ACB>C。

【分析】（1）飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的

溶液。

（2）A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽

和溶液，C為不飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：（1）A燒杯中的溶液一定是飽和溶液，他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固

體等。

（2）A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能是飽

和溶液，C為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A》B>C。

故答案為：

（1）A中有不溶解的固體；

（2）A》B>C。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶液的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.（4分）某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣

體依次通過如圖1裝置（假定每步反應(yīng)均完全），現(xiàn)象分別為：A中溶液變渾濁；B中固

體變?yōu)榧t色；C中粉末變?yōu)樗{(lán)色；D中溶液變渾濁。

完成下列問題:

（1）該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鯟O氣體一定存在的證據(jù)是D中溶液變渾濁

（2）只要在圖1中加裝一個(gè)圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2。

①寫出圖2裝置中試劑名稱濃硫酸；

②該裝置連接在圖1中哪兩個(gè)裝置之間A和B（用字母表示）。

【分析】（1）根據(jù)一氧化碳性質(zhì)分析回答此題；

（2）①根據(jù)濃硫酸的吸水性分析回答此題；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

【解答】解：（1）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后,

D中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成，從而說明氣體存在一氧化碳；

故答案為：D中溶液變渾濁。

（2）①為了確定是否含有氫氣，需要通過氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水來確定氫氣是否存在,

因此先將混合氣體干燥，所以需要去除水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，故加入濃硫酸即

可;

故答案為：濃硫酸。

②為了確保干燥氣體進(jìn)入B中，所以在A和B之間加入圖2裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生

成水，使C中無水硫酸銅變色，證明水的存在，由此可以驗(yàn)證氫氣的存在；

故答案為：A和B。

【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答

三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共有5小題，8題6分，9題8分，共14分）

8.（6分）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、

C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅

【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？

【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的

不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。

某小組同學(xué)分析過程筆記如下：

肯定存在可能存在結(jié)合現(xiàn)象與離子共存

原則

A實(shí)蛉:Na-ci-H-或OH-

D中,〉D上層清液

B實(shí)險(xiǎn):Na+83*OH-肯定存在Na+Cl-中溶質(zhì)組成

肯定不存在H-

Na+OH-Ca2+或CO?-可能存在Ca“OH-CO，-

【初步結(jié)論】

（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl,判斷一定含

有Na+、C「的依據(jù)是Na+、C］在整個(gè)過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

【實(shí)驗(yàn)探究】

小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I取少量上層清液于試無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2+

管中，加入過量碳酸

鈉溶液，靜置

11取少量上層清液于試有白色沉淀，溶液呈肯定有OHT

管中，加入過量“？”紅色CO32'

溶液，靜置

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成①

NaCl、NaOH；②NaCl、Na2c03;③NaCl、NaOH、Na2cO3（用化學(xué)式表示）；

（3）實(shí)驗(yàn)II中應(yīng)加入過量的氯化釧或氯化鈣或硝酸鋼或硝酸鈣溶液。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)中Na\C「沒有參加反應(yīng)，倒入燒杯中，Na+、

C「沒有參加反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉呈堿性，能使酚配變紅，結(jié)合題干信息分析；

（3）碳酸根與鈣離子或鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀，加熱過量的鈣離子或鋼離子檢驗(yàn)碳酸

根離子并除去碳酸根離子，再根據(jù)酚醐變紅，證明氫氧根離子。

【解答】解：（1）A中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧

根離子生成水分子，Na+、C「沒有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液

倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，氯化鈉沒有與其它物質(zhì)反應(yīng)，即Na+、C「沒有參加反應(yīng)；判

斷一定含有Na+、C「的依據(jù)是Na+、C「在整個(gè)過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

（2）鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量

碳酸鈉溶液，靜置，沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+,溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化

鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有

可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2co3；③NaCl、NaOH、Na2cO3；

（3）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論有OH，CO32',碳酸根與鈣離子或鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀，故取少

量上層清液于試管中，加入過量氯化鋼溶液或氯化鈣溶液或硝酸鋼溶液或硝酸鈣溶液，

生成白色沉淀，證明有碳酸根，由于所加溶液過量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，

證明有氫氧根離子。

故答案為：（1）Na+、C「在整個(gè)過程中沒有參加反應(yīng)，肯定存在；

（2）①NaCl、NaOH：②NaCl、Na2co3；③NaCl、NaOH、Na2cO3；

（3）氯化饌或氯化鈣或硝酸鍬或硝酸鈣。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

9.（8分）某?？茖W(xué)研究小組同學(xué)開展“二氧化碳的制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究。

濃NaOH樣品濃磕酸濃NaOH

ABCD

圖3

【實(shí)驗(yàn)原理】CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

【發(fā)生裝置】

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取C02氣體的是：B或C（填

字母）

【實(shí)驗(yàn)探究】

探究I.影響因素探究

在制取CO2氣體時(shí)，為了探究影響反應(yīng)快慢的因素，小組同學(xué)進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，如表所

實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙丁

大理石的質(zhì)量/g、m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀

顆粒大小

鹽酸的體積/mL、V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸

濃度

（2）若探究鹽酸的濃度對(duì)上述反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙（選填實(shí)驗(yàn)組別）

進(jìn)行對(duì)照。

探究H.性質(zhì)探究

做C02與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們將NaOH溶液加入到充滿CO2氣體

且質(zhì)地較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。

但有同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因還可能是CO2氣體溶于水導(dǎo)致氣壓減小。

為回答該同學(xué)的質(zhì)疑，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)250mL的燒瓶中分別充滿CO2氣體，

通過注射器同時(shí)向兩個(gè)燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)

與時(shí)間的關(guān)系曲線（如圖2所示）。由此，小科得出CO2氣體溶于水會(huì)導(dǎo)致塑料瓶變扁，

同時(shí)CO2與NaOH也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。

（3）結(jié)合圖2中A、B曲線變化特點(diǎn)，寫出能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)

B曲線明顯低于A曲線。

【拓展提高】

小組同學(xué)完成某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定，其方法是：將樣品與一定量的稀

鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中CaCO3的質(zhì)量分

數(shù)。

小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖3）。小科利用該實(shí)驗(yàn)裝置按如下步驟

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①先通一段時(shí)間的空氣

②稱量D裝置的質(zhì)量為mi

③打開分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應(yīng)后，關(guān)閉活塞

④再次通空氣一段時(shí)間

⑤再次稱量D裝置的質(zhì)量為m2

（4）有同學(xué)指出實(shí)驗(yàn)步驟③操作明顯不合理，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是未及時(shí)關(guān)閉活

塞可能導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳從分液漏斗逸出。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體密度與水中溶解度

選擇收集裝置；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)變量選擇對(duì)照實(shí)驗(yàn)組；

（3）根據(jù)壓強(qiáng)變化趨勢(shì)分析回答此題：

（4）根據(jù)裝置氣密性分析回答此題。

【解答】解：（1）反應(yīng)物為固液混合物，不需要加熱，故選B或C為發(fā)生裝置；

故答案為：B或C。

（2）實(shí)驗(yàn)變量為鹽酸濃度，所以選擇變量只有鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)組，故選甲和乙；

故答案為：乙。

（3）B曲線明顯低于A曲線，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，才可以出現(xiàn)此現(xiàn)象:

故答案為：B曲線明顯低于A曲線。

（4）反應(yīng)有氣體生成，需要保證裝置氣密性，若不及時(shí)關(guān)閉活塞開關(guān)，氣體從分液漏斗

逸出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差；

故答案為：未及時(shí)關(guān)閉活塞可能導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳從分液漏斗逸出。

【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。

四、解答題（本大題共有2小題，每小題8分，共16分）

10.（8分）為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境，針對(duì)全球氣候變化，中國(guó)政府向全球承諾，力爭(zhēng)于2060年

前實(shí)現(xiàn)“碳中和“碳中和”是指在一定時(shí)間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平

衡，實(shí)現(xiàn)“零排放”。實(shí)現(xiàn)“碳中和”通?？刹扇∪缦麓胧?/p>

I.碳減排：減少人類生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量.

（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是Ao

A.加高煙囪排放工業(yè)廢氣

B.推進(jìn)新能源汽車使用

C.廢棄物分類投放并回收利用

D.養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣

II.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳

捕捉與封存技術(shù)”，即通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存。在

實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

NaOH溶流

低濃度CO?氣體＜—