(完整版)高中化學知識點總結完整版

高中化學全部知識點總結銅：單質是紫紅色Cu2+—-藍色CuO——黑色Cu?O——紅色CuSO?(無水)一白色CuSO?·5H?O——藍色Cu?(OH)?CO?—綠色Cu(OH)?--藍色[Cu(NH?)?]SO?—-深藍色溶液2、Na與H?O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)CO——藍色火焰CH?——明亮并呈藍色的火焰S在O?中燃燒——明亮的藍19.特征反應現(xiàn)象：白色沉淀Fe(OH)?]空氣)紅褐色FeOH),]四、考試中經常用到的規(guī)律：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色<8.0無色>10.0紅色<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色陰極(奪電子的能力):Au3?>Ag?>Hg2?>Cu2?>Pb2?>Fa2?>Zn2+>H*>Al3?>Mg2?>Na?>Ca2?>K*陽極(失電子的能力):S2>I>Br>CI>OH>含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H?O==H?t+Cl?t+2KOH配平：2KCl+2H?O==H?↑+Cl?t+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式；(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO?=和金剛石。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應；(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)?、Fe(SCN)?、Ag(NH?)、[Cu(NH?)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO?例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。耗O?的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO?、H?O和耗O?量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS?(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH?O)、葡萄溏、26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。29、在室溫(20C')時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl?和CaCl?,因為MgCl?吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO?在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。五、無機反應中的特征反應(2)化合物.(1)單質(2)化合物12.歸中反應：2H?S+SO?=3S+∠H?O13.置換反應：(1)(2)金屬→非金屬2C+SiO,-高溫→Si+2CO(3)非金屬→非金屬(4)非金屬→金屬(1)化合物+單質————化合物+化合物如：Cl?+H?O、H?S+O?、NH?+O?、CH?(2)化合物+化合物——→化合物+單質NH?+NO、H?S+SO?、Na?O?+H?O、NaH+H?O、(3)化合物+單質———化合物PCl?+Cl?、Na?SO?+O?、FeCl?+Fe、FeCl?+Cl?、CO+O?、Na?O+O?15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應：(1)銨鹽(2)硝酸鹽16.特征網①NH?(氣體)?→NO?→NO?—H?O→HNO;③C(固體)っ→CO—→CO?—H?O→H?CO?④Na(固體)?→Na?O?→Na?O?—hO→NaOH(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：2H?O?MnQ→2H?O+O?↑1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。含有電解熔融的Al?O?來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。C+D:固體和固體反應的：Al和不活潑的金屬氧化物反應。C+D:固體和固體反應的：Al和不活潑的金屬氧化物反應。biQ氣體和液體：CO和水蒸氣。C+D+E:濃煙酸和MnO?反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應，濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質：X?、O?、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe高價金屬離子：Fe3、Sn?+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH?)?]+、新制Cu(OH)?低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：含氧化合物：NO?、N?Os、MnO?、Na?O?,H?O?、HCIO、HNO?、濃H?SO?、NaCIO、Ca(CIO)?、KCIO?、KMnO?、王水低價含氧化合物：CO、SO?、H?SO?、Na?SO?、Na?S?O?、NaNO?、H?C?O?、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、七、反應條件對氧化一還原反應的影響.1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同4.條件不同，生成物則不同6、8HNO?(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(4HNO?(濃)+Cu==2NO?↑+Cu(NO?)?+2H?ONaAlO?+HCl+H?O==NaCl+Al(OH)Fe過量3Fe(NO?)?+2NO1+4H?O15、6FeBr?+3Cl?(不足)==4FeBr?+2FeCl?2FeBr?+3Cl?(過量)==2Br?+2FeCl?八、離子共存問題類的離子(包括氧化一還原反應).大量共存.不能大量共存.3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不酸分子；遇強堿(OH)生成正鹽和水.如：HSO?、HCO?、HS、H?PO?、HPO?2等九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如：次氯酸鈉中加濃HCl:ClO+H*+CI=OH+Cl?t錯因：強酸制得強堿如：Al3++3H?O=Al(OH)?↓+3H*注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”錯誤!未找到引用源。有色離子MnO?,Fe,Fe2,Cu十、中學化學實驗操作中的七原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題十三、能夠做噴泉實驗的氣體十四、比較金屬性強弱的依據(jù)3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結離子一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的離子一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的注：其它諸如C?H?、N?H?、N?H?2+等亦為18電子的微粒十七、微粒半徑的比較：最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)1.純凈物：重水D?O;超重水T?O;蒸餾水H?O;雙氧水H?O?;水銀Hg;王水(由濃HNO?和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl?、O?、Na?O?、濃HNO?活性炭其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl?(HCIO)和濃HNO?及Na?O二十、各種“氣”匯集2.有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH?)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH?=CH?為主)焦爐氣(H?、CH?等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同AICl?向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NaAlO?向HCI中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NeNa?CO?:106Na?CO?:1062.常用換算Na?SO?:142NaHCO?:84Na?SO?:1425.6L——0.25mol20.16L——0.9mol二十三、規(guī)律性的知識歸納6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基(一CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應。(1)所有的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)?反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(一)有機1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)3.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)5.含醛基的化合物6.天然橡膠(聚異戊二烯)(二)無機3.+2價鐵：變色5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色(一)有機1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);4.含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);5.石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);6.煤產品(煤焦油);7.天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無機1.-2價硫的化合物(H?S、氫硫酸、硫化物);2.+4價硫的化合物(SO?、H?SO?及亞硫酸鹽);3.雙氧水(H?O?,其中氧為一1價)4.C?H??O:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C?H?O)與丁酸及其異構體(C?H?O10、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式)3、羧酸—酯—羥基醛C?H?nO?4、氨基酸—硝基烷②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?.酚與濃溴水(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取二十四、實驗中水的妙用既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O?,H?,C?H?,C?H?,CH?,NO。4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO?雜質。5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有二十五、有機物的官能團：二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質烷烴CnH?n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應炔烴C?H?n2含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯(芳香烴)C?H2n?與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與二十七、有機反應類型：消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。二十八、有機物燃燒通式二十九、有機合成路線：烯烴(一)有關化學式的計算1.通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。2.已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p。5.相對原子質量A?、A?表示同位素相對原子質量，a%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)(二)溶液計算3、同溶質的稀溶液相互混合：4、溶質的質量分數(shù)。(忽略混合時溶液體積變化不計)(飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度)5、有關pH值的計算：酸算H*,堿算OH-I.pH=—lg[H*]C(H+)=10-Ⅱ.Kw=[H^][OH-]=1014(25℃Ⅱ.Kw=[H^][OH-]=1014(25℃時)物質的量n氣體的體積Nm三十一、阿伏加德羅定律(1)同溫同壓下，V?/V?=n?/n?(2)同溫同體積時，pr/p?=n?/n?=N?/N?(3)同溫同壓等質量時，V?/V?=M?/M?(4)同溫同壓同體積時，M?/M?=p/p?注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；(6)注意常見的的可逆反應：如NO?中存在著NO?與N?O?的平衡；(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細