上海市虹口區(qū)復興高級中學2023-2024學年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

上海市虹口區(qū)復興高級中學2023-2024學年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點高，可制半導體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌2、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯①將1?2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是A．當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計C．蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾3、下列化學用語對事實的表述正確的是A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－4、已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．直線I對應的是B．I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C．c點溶液中：D．b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)5、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體6、下列有關實驗正確的是A．裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B．裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC．裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D．裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯7、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH3mol8、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A．b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，所得物質中的氧原子數(shù)為4NAC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NAD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒數(shù)之和為0.1NA10、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-11、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是()A．糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質,堿性條件下水解都稱為皂化反應C．硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D．淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗,應先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成12、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO13、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質）操作正確的是物質（少量雜質）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D14、有關元素性質遞變規(guī)律的敘述正確的是A．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B．同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低C．同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小D．同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱15、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA16、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性C．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式______。（2）A→B的反應類型是______；G+H→I的反應類型是______。（3）寫出化合物C、G的結構簡式：C______，G______。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）______。a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；c．能與金屬鈉反應放出H2；d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構（5）根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）_______________18、據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。（2）寫出E的結構簡式：________________________。（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。19、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序為a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因為______________。II．探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為______________。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現(xiàn)象結論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關系是：K(i)__________K(ii)。20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲圖乙圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應為_____________。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A．CuCl的鹽酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液C．KOH溶液D．已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意________。整套實驗裝置的連接順序應為_______________→D。21、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為____。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱________。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為______。（4）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3（Mn）＝3246kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______。（5）據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角________CO2中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。（6）Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。①1mol[Co（NH3）6]3+含______molσ鍵。②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結構式為[S＝C＝N]-，SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______（填元素符號）。（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為605℃、－24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是________。（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為______。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg·cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為________pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關，選項A錯誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，與硅的熔點高沒有關系，選項B錯誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應關系，選項正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。答案選C。2、B【解析】

A．檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，故A正確；

B．長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸氣發(fā)生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；

C．蒸餾結束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D．精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾，故D正確；

故答案為B。3、C【解析】

A．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C．氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：→，故C正確；D．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；故答案為C。4、D【解析】

A．縱坐標為0時即=1，此時Ka==c(H+)，因此直線I對應的Ka=10-3.2,直線II對應的Ka=10-9.2,由于HF酸性強于HCN，因此直線I對應，A正確；B．a(chǎn)點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；答案選D?！军c睛】溶液中有多種電解質時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系。5、C【解析】

A．分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B．分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成1molCO2。6、C【解析】

A．簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應，Na2SO3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應在坩堝中進行，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應，裝置符合要求，故C正確；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；故答案為C。7、C【解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol該物質最多可與3molBr2反應，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH4mol，D錯誤；答案選C。8、D【解析】

a點pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時，溶液中c()=c()。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時溶液中c()=c()。e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼．b點溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b點溶液中的質子守恒式應為：c(H+)-c()+c()=c(OH-)，A錯誤；B．a(chǎn)點溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所以c()+c()+c()=2c()+c()＜0.1mol/L，B錯誤；C．e點溶液即可認為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．c點溶液滿足c()=c()；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c()，D正確。答案選D?！军c睛】對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過相應的解離常數(shù)表達式可以進一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關系；此外等量關系，在離子平衡的問題中，常常與相關的守恒式一同聯(lián)用。9、A【解析】

A項、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mL1mol/L硝酸的物質的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉移的電子數(shù)目為0.0375mol，故A錯誤；B項、2molNO與1molO2所含O原子的物質的量為4mol，由質量守恒定律可知，反應前后原子個數(shù)不變，則所得物質中的氧原子數(shù)為4NA，故B正確；C項、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質的量為1mol，故C正確；D項、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質的量為0.1mol，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。10、C【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，選項A錯誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，選項B錯誤；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應的離子方程式為：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，選項C正確；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，選項D錯誤。答案選C。11、D【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選；B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應。故B不選；C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗，在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。12、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項。【點睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。13、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾，故A錯誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。14、D【解析】

A．堿金屬元素，單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；B．同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質量增大而升高，但含有氫鍵的物質熔沸點較高，碳族元素氫化物的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；C．同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結構，簡單離子半徑逐漸減小；而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結構，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強，D正確；故合理選項是D。15、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤。16、D【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1，則YM的相對分子質量為17形成的化合物為NH3，M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，故X為C元素，Z為O元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，W為Na元素。【詳解】A．簡單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+>W+，A錯誤；B．W2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；C．NaH與水發(fā)生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，轉移1mol電子，C錯誤；D．四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C17H15NO5還原反應取代反應CH3COOCOCH3、、、、（任寫三種）【解析】

根據(jù)貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知，G為，H為，再根據(jù)題各步轉化的條件及有關物質的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3，A為，F(xiàn)為，D為，A發(fā)生還原反應得B，B與C發(fā)生取代反應生成E，E與氫氧化鈉反應生成G，C與D發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H，G和H發(fā)生取代反應生成I，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)結構簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5，故答案為：C17H15NO5；(2)A→B的反應類型是還原反應，G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3，G為，故答案為：CH3COOCOCH3；；(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結構或酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出H2，說明有羥基或羧基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構，一般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為、、、、，故答案為：、、、、(其中的三種)；(5)A為，從A和乙酸出發(fā)合成，可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCl2反應生成CH3COCl，CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產(chǎn)品，合成線路為，故答案為：。18、醚鍵取代反應【解析】

由框圖知A為，由C的結構簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)

由M逆推，知E的結構筒式為。逆推D的結構筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應為C發(fā)生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應.【詳解】（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應④為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵；取代反應。（2）根據(jù)分析知E的結構簡式為：；答案：。（3）反應②是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。19、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；④反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ（1）反應的離子方程式為：MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCl3堵塞導管，應用粗導管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應的氯氣；（3）實驗結束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應的Fe發(fā)生反應生成Fe2+；Ⅱ（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+；（5）沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(i)，說明反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應最終得到Fe2+，反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。20、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用，調整pH3.5洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時視線與凹液面最低處相切C→B→A【解析】

(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，結合Na2CO3的性質分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結合硝酸的強氧化性書寫反應的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應，及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+，利于反應進行，由圖象可知，應維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；與H+作用，調整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化；(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；用D裝置測N2含量，應注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切，以減小實驗誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則順序為C→B→A→D，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；降低溫度到常溫，上下調節(jié)量氣管液面至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切；C→B→A。21、鎳DMn2+價層電子排布式為3d54s2達到穩(wěn)定結構，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價電子排布