廣東省茂名市信宜市2023-2024學年高一上學期11月期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1廣東省茂名市信宜市2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題說明：1.本試卷共6頁，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是（）A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應(yīng)，故D不選；故選C。2.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A.Na+、HCO、SO、Br- B.Cu2+、NO、Cl－、SOC.H+、Cl－、K+、CO D.K+、Mg2+、SO、OH－〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故A符合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故B不符合題意；C．因H+、CO結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C不符合題意；D．因Mg2+、OH－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。3.不是膠體和溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.都有丁達爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子均可通過濾紙C.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀D.加入少量溶液都可產(chǎn)生沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備，A選；B．溶液和膠體都能透過濾紙，B不選；C．溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，C不選；D．向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，D不選；故選A。4.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸根離子不能拆，，A錯誤；B．硫酸銅完全電離出銅離子和硫酸根離子，B正確；C．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，C錯誤；D．氯化鐵電離出鐵離子而非亞鐵離子，D錯誤；故選B。5.下列有關(guān)焰色試驗的說法中正確的是（）A.做焰色試驗時，應(yīng)用稀硫酸清洗鉑絲B.與灼燒時火焰顏色均為黃色C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒能直接觀察到紫色火焰D.焰色試驗中火焰呈現(xiàn)出不同顏色是單質(zhì)特有的性質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．做焰色試驗時，應(yīng)用稀鹽酸清洗鉑，A錯誤；B．焰色試驗中火焰呈現(xiàn)不同的顏色是元素特有的性質(zhì)，與均含有Na元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，B正確；C．觀察鉀離子焰色時應(yīng)透過藍色鈷玻璃，以排除其他金屬的焰色的干擾，C錯誤；D．焰色試驗中火焰呈現(xiàn)不同的顏色是元素特有的性質(zhì)，而不是金屬單質(zhì)，D錯誤；〖答案〗選B。6.下列各組物質(zhì)，可用交叉分類法進行分類的是（）A.干冰、一氧化碳、石墨、金剛石B.石灰石、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鈉C.氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、小蘇打D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．干冰、一氧化碳為化合物，石墨、金剛石為單質(zhì)；選項中的物質(zhì)有單質(zhì)也有化合物，適用于樹狀分類法，故A不符合題意；B．石灰石、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鈉都屬于鹽，且無相同陽離子或相同陰離子，不適合交叉分類法，故B不符合題意；C．氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、小蘇打分別為單質(zhì)、混合物、堿、鹽，適用于樹狀分類法，故C不符合題意；D．碳酸鈉既是碳酸鹽也是鈉鹽、碳酸鉀既是鉀鹽又是碳酸鹽、硫酸鈉既是鈉鹽又是硫酸鹽、硫酸鉀既是鉀鹽又是硫酸鹽，符合交叉分類法的適用范圍，故D符合題意；故選D。7.某化學興趣小組進行導電性實驗，按照圖I連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖II連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮了，由此得出結(jié)論正確的是（）A.Fe2(SO4)3是非電解質(zhì)B.Fe2(SO4)3溶液是電解質(zhì)C.Fe2(SO4)3的電離方程式為D.Fe2(SO4)3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液可以導電，故Fe2(SO4)3為電解質(zhì)，故A錯誤；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姾突衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液是混合物，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3的電離方程式為：，故C錯誤；D．Fe2(SO4)3在水溶液中可以電離出可以自由移動的離子，故D正確；〖答案〗選D。8.下列圖示不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A.氧化亞鐵是堿性氧化物，屬于鐵的氧化物，且鐵元素的化合價是＋2價，A正確；B.硫酸鈉是正鹽，鈉鹽，也屬于硫酸鹽，B正確；C.硫酸是含氧酸，屬于二元強酸，C正確；D.氯化鈉是鹽，屬于化合物，也是電解質(zhì)，但鹽都是電解質(zhì)，D錯誤；〖答案〗選D。9.下列實驗能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.氫氣還原氧化銅 B.鹽酸與溶液混合C.溶液與溶液混合 D.降低飽和溶液的溫度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣還原CuO，為固體與氣體的反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，A錯誤；B．鹽酸與溶液，相互交換成分沒有氣體、沉淀、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)，B錯誤；C．溶液與溶液混合生成氫氧化銅沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，C正確；D．降低飽和溶液的溫度，有晶體析出，但不發(fā)生化學變化，D錯誤；故選C。10.下列離子方程式中正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：C.碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：D.溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷、原子均不守恒，正確的離子方程式為，A錯誤；B．氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，正確的離子方程式為，B錯誤；C．是弱酸的酸式根，不能拆，正確的離子方程式為，C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與小蘇打溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，該離子方程式正確，D正確；故選D。11.下列實驗過程中，溶液的導電能力變化不大的是（）A.溶液中滴入溶液B.水中通入氣體C.澄清石灰水中通入少量D.溶液中加入少量的固體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．是強堿，向溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導電能力下降直至幾乎為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導電性增強，導電性變化大，故A不符合題意；B．水為極弱電解質(zhì)，氯化氫為強電解質(zhì)，通入氯化氫，溶液離子濃度增大，導電能力增強，故B不符合題意；C．氫氧化鈣是強堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)白色沉淀碳酸鈣和水，溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力變化較大，故C不符合題意；D．鹽酸為強酸，向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成和水，溶液中離子的濃度變化不大，導電性變化不大，故D符合題意；故選D。12.現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，，解得x=0.84g，則m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g?！即鸢浮竭xC。13.已知是色澤和味道與相似的鹽，誤服可導致人體中毒，它可與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.還原產(chǎn)物是B.反應(yīng)過程中溶液的減小C.a是6H+，b是D.根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性小于〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中氮元素化合價由+3變?yōu)?5，失去10個電子，依據(jù)錳元素守恒及得失電子相等可確定，錳得到10個電子，錳元素化合價由+7變?yōu)?2，故得到b是2Mn2＋，依據(jù)電荷守恒，結(jié)合酸性條件，故a是6H＋，對應(yīng)的離子方程式：?！驹斘觥緼．+7價的Mn得電子，化合價降低為+2價，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物為Mn2＋，A正確；B．根據(jù)方程式，反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)過程中溶液的pH增大，B錯誤；C．由分析可知，a是6H+，b是2，C錯誤；D．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性大于，D錯誤；故選A。14.構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價一類”二維圖，下列說法錯誤的是（）A.A點可能是B.B點對應(yīng)的物質(zhì)充分燃燒可能得到D點對應(yīng)的物質(zhì)C.某化合物的化學式為，它對應(yīng)的點是FD.C點對應(yīng)的物質(zhì)與水反應(yīng)可能得到E點對應(yīng)的物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A點為碳元素的有機物，C為-4價，可能是，A項正確；B．B點對應(yīng)物質(zhì)為碳單質(zhì)，充分燃燒生成，為D點對應(yīng)物質(zhì)，B項正確；C．為鹽，對應(yīng)點是F，C項正確；D．C點對應(yīng)物質(zhì)為，不能與水反應(yīng)，D項錯誤；故選D。15.實驗室進行下列有關(guān)物質(zhì)的準備，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳在空氣中燃燒生成一氧化碳的反應(yīng)不容易控制，操作上不可行，故A錯誤；B．銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀，此項實驗，理論上正確、操作上可行，但經(jīng)濟上不合理，因為比較貴重，故B錯誤；C．氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗設(shè)計理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理，故C正確；D．因為Fe在里燃燒的生成物是而不是，理論上錯誤，故D錯誤；故選C。16.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.a可以做氧化劑，但不能被氧化B.d的濃溶液不能與c的固體反應(yīng)生成b與eC.實驗室可通過加熱與d的濃溶液制得aD.可存在d→a→e→d的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為氯氣、b為鹽酸鹽、c為次氯酸鹽、d為鹽酸、e為次氯酸?！驹斘觥緼．氯氣中氯元素的化合價為中間價態(tài)0價，既能升高被氧化，也能降低被還原，故A錯誤；B．具有還原性的濃鹽酸能與具有氧化性的次氯酸鹽在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能生成次氯酸，故B正確；C．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，故C正確；D．d→a→e→d的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系可能為濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸、次氯酸遇光分解生成鹽酸，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.Ⅰ．下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)：第一組第二組第三組甲Fe乙丙MgNaOH（1）第三組中有一種物質(zhì)能與第___________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是___________。（2）第二組中有一種物質(zhì)與第一組所有物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，但能與第三組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式分別為___________；___________；___________。Ⅱ．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲為單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（3）A名稱為___________，寫出A的一種重要用途___________。（4）寫出：甲+B→C+丙的化學方程式為___________。（5）工業(yè)上常用甲制取一些貴重金屬，如高溫時它可以把四氯化鈦(TiCl4)中的鈦置換出來，試寫出該反應(yīng)的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①.一②.（2）①.②.③.（3）①.過氧化鈉②.供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲為單質(zhì)，甲燃燒生成A，甲為鈉、A為過氧化鈉；鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣、過氧化鈉和水生成氧氣和氫氧化鈉，B為水、C為氫氧化鈉、丙為氫氣、乙為氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水；（1）第三組中的溶液可以與第一組中的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與氧化鐵反應(yīng)生成水和硫酸鐵，與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，可與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）第二組中NaOH溶液與第一組中的所有物質(zhì)都不能反應(yīng)，但可以與第三組中的硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，與所有物質(zhì)均能反應(yīng)。（3）由分析可知，A名稱過氧化鈉，能反應(yīng)生成氧氣且具有強氧化性，可以用于供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)；（4）甲+B→C+丙反應(yīng)為鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，；（5）高溫時鈉可以把四氯化鈦(TiCl4)中的鈦置換出來，同時生成鈦單質(zhì)和氯化鈉，該反應(yīng)的化學方程式。18.化學實驗室中不同的物質(zhì)具有不同的氧化性或者還原性，請回答下列問題。I．通常被稱為綠色氧化劑，同時具有較弱的酸性。（1）保存溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是___________(填字母序號)。（2）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：、、、、、，該反應(yīng)中溶液的紫紅色褪去。①該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是___________(填字母序號)a．鹽酸b．濃硫酸c．稀硫酸d．醋酸(2)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________（3）甲同學向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。甲同學對此提出了兩種假設(shè)：假設(shè)1：過氧化氫表現(xiàn)弱酸性，中和原有的___________。假設(shè)2：過氧化氫表現(xiàn)強氧化性，將有色物質(zhì)氧化。乙同學向上述實驗后已褪色的溶液中繼續(xù)加入足量的溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，則甲同學的假設(shè)___________(填“1”或“2”)是成立的。（4）丙同學為了增強高錳酸鉀的氧化性，在其與混合前用鹽酸酸化，結(jié)果產(chǎn)生了大量黃綠色氣體，并且溶液顏色變淺。請用離子反應(yīng)方程式表示上述變化___________。II．碘化亞銅是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。（5）溶液中滴加適量溶液，能制得，并且往反應(yīng)后的溶液加入淀粉，溶液呈藍色，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________。（6）再向(5)反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，藍色又褪去。比較、、的還原性由強到弱的順序：___________（7）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為(玫瑰紅)+，產(chǎn)物中Cu元素顯___________價?！即鸢浮剑?）b（2）①.c②.（3）①.②.2（4）（5）（6）（7）+1〖解析〗（1）具有氧化性，保存溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是b氧化劑標簽；（2）該反應(yīng)是酸性高錳酸鉀和雙氧水反應(yīng)生成氧氣，應(yīng)選擇的酸是c稀硫酸；該反應(yīng)氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是雙氧水，得失電子總數(shù)為10個，單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下；（3）過氧化氫表現(xiàn)弱酸性，中和原有的；向上述實驗后已褪色的溶液中繼續(xù)加入足量的溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，則是過氧化氫表現(xiàn)強氧化性，將有色物質(zhì)氧化，假設(shè)2成立；（4）高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，；（5）溶液中滴加適量溶液，能制得，并且往反應(yīng)后的溶液加入淀粉，溶液呈藍色，是反應(yīng)生成的同時生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為；（6）根據(jù)可得出還原性，再向(5)反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，藍色又褪去，說明的還原性強于，則、、的還原性由強到弱的順序為；（7）反應(yīng)(玫瑰紅)+，中的銅元素為+1價，汞由0價升為+2價，反應(yīng)物中4個+1價銅，2個降價為銅單質(zhì)，兩個不變價，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)物中Cu元素的化合價為+1價。19.從化合價的角度認識氯的化合物。（1）二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備的反應(yīng)原理如下：①該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，在反應(yīng)中體現(xiàn)了___________(填性質(zhì))，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化性強弱為___________(填>、<或)。②在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是___________(填字母序號)。a．b．c．d．（2）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備亞氯酸鈉的流程如下：請將流程中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式補充完整(框中填系數(shù)，橫線上填物質(zhì))：反應(yīng)①_______□___________反應(yīng)②________〖答案〗（1）①.②.③.酸性和還原性④.>⑤.ad（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗在氧化還原反應(yīng)中，含有化合價降低元素的反應(yīng)物為氧化劑，含有化合價升高元素的反應(yīng)物為還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氯酸鈉、硫酸和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和二氧化氯，二氧化氯和過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（1）①該反應(yīng)中NaClO3中Cl元素化合價由+5降為+4，氧化劑是NaClO3，HCl為還原劑，體現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物生成Cl2；部分HCl生成氯化鈉，體現(xiàn)HCl的酸性；依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＞氧化產(chǎn)物進行判斷，氧化性強弱為NaClO3＞Cl2；②轉(zhuǎn)化為，氯元素化合價降低，作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，則需加入還原劑，F(xiàn)eSO4、SO2可將還原，故選ad；（2）從流程圖中可以看出，反應(yīng)①中所缺物質(zhì)為ClO2，反應(yīng)中氯元素化合價+5降為+4，硫元素化合價+4升高為+6，根據(jù)電子守恒配平的離子方程式為；反應(yīng)②中所缺物質(zhì)為OH-、H2O，反應(yīng)中氯元素化合價+4降低為+3、過氧化氫中氧元素化合價-1升高為-1，根據(jù)電子守恒配平的離子方程式為。20.鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義。Ⅰ．某化學興趣小組為了探究“干燥的不能與反應(yīng)”而“潮濕的能與反應(yīng)”，設(shè)計了如圖1所示裝置進行實驗(夾持儀器已省略)。回答下列問題：（1）實驗開始前先通入一段時間的，目的是___________。（2）飽和溶液的作用是___________，試劑是___________（3）實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉，打開，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是___________。（4）寫出中與反應(yīng)的化學方程式___________。Ⅱ．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置(A為氯氣制取裝置，未畫出)。（5）裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是證明干燥的氯氣不具有漂白性。實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是___________。（6）E中溶液吸收氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（7）D