廣東省信宜市某校2023-2024學(xué)年高一1月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1廣東省信宜市某校2023-2024學(xué)年高一1月月考試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題有10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.近年來，我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的（）A．高速列車外殼使用的硬鋁B．衛(wèi)星芯片使用的高純硅C．“中國天眼”使用的碳化硅D．C919使用的碳纖維復(fù)合材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硬鋁為鋁合金，屬于金屬材料，故A正確；

B．高純硅為非金屬材料，故B錯誤；

C．碳化硅為非金屬材料，故C錯誤；

D．碳纖維是碳元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬材料，故D錯誤；

故選：A。2.清晨漫步在樹林里，看到縷縷光束透過樹葉間的縫隙射入密林中。這種美麗的光束主要源于（）A.光的反射 B.丁達(dá)爾效應(yīng) C.空氣的對流D.水蒸氣流動〖答案〗B〖解析〗【詳析】森林中空氣含有大量的水蒸氣，形成氣溶膠，當(dāng)有光照射時，從樹葉中間透過光束就會在膠體中形成一條光亮的通路，這個現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)；故選B。3.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（）A.大量氯氣泄露時，應(yīng)順風(fēng)往低處跑B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火C.做H2在Cl2中燃燒的實驗前，應(yīng)先檢查H2的純度D.少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣密度比空氣大，應(yīng)逆風(fēng)往高處跑，A錯誤；B．鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，所以金屬鈉著火燃燒時，不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，B錯誤；C．若氫氣不純，點燃時會發(fā)生爆炸，做H2在Cl2中燃燒的實驗前，應(yīng)先檢查H2的純度，C正確；D．少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉對皮膚具有腐蝕性，不能使用，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸B.NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽C.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)D.CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B．NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B錯誤；C．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因為SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。5.醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述中正確的是（）A.與12C互為同位素B.與14N含有的中子數(shù)相同C.14C是碳元素的一種同素異形體D.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故B錯誤；C．結(jié)合選項A可知，14C是碳元素的一種同位素，故C錯誤；D．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；故選A。6.下列離子在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.無色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+B.使石蕊變紅色的溶液中：NO、Cl-、K+、SOC.含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I-D.加入Na2O固體的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe3+呈黃色，不能存在于無色溶液中，A不符合題意；B．使石蕊變紅色溶液呈酸性，H+與NO、Cl-、K+、SO都不能發(fā)生反應(yīng)，NO、Cl-、K+、SO相互間也不能反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．Ba2+和CO能反應(yīng)生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．Na2O加入溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH，和OH-能與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀而不能大量存在，D不符合題意；故選B。7.“天宮課堂”中，太空教師王亞平利用化學(xué)變化“變”出了奧運五環(huán)，其中一個環(huán)是由CH3COOH、KI、KIO3與淀粉溶液混合反應(yīng)后變成的，涉及生成I2的反應(yīng)為：5I-+6CH3COOH+IO=3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該環(huán)的顏色為藍(lán)色B.KI被還原作還原劑C.IO中碘元素為+5價D.I2既氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉遇碘變?yōu)樗{(lán)色，則該環(huán)的顏色為藍(lán)色，A項正確；B．KI中的碘離子，在反應(yīng)中化合價升高，被氧化，作還原劑，B項錯誤；C．中氧元素的化合價為-2價，則碘元素的化合價為+5價，C項正確；D．該反應(yīng)中碘元素由-1價和+5價發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，則I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D項正確；故選B。8.下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，化合價升高，需加入氧化劑，A錯誤；B．，化合價降低，只能加入還原劑，B正確；C．，化合價未改變，C錯誤；D．，化合價未改變，D錯誤；故選B。9.化學(xué)應(yīng)用廣泛，世界因其而多彩。下列用途與相應(yīng)化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項用途化學(xué)知識A還原鐵粉可用作食品脫氧劑鐵粉具有還原性，能與O2反應(yīng)B金屬氧化物用于制造彩色玻璃不同金屬氧化物呈不同顏色C小蘇打用作制作面包的膨松劑Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2DNa2O2可用作航天員的供氧劑Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe具有強還原性，能吸收O2，用作食品抗氧化劑，A項不符合題意；B．不同金屬氧化物呈不同顏色，可以用于制造彩色玻璃，用途與知識對應(yīng)，B項不符合題意；C．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生氣體，可作膨松劑烘焙面包，C符合題意；D．Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，所以用作供氧劑，D項不符合題意；故選C。10.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.原子半徑：Li>Na>K>Rb B.堿性：NaOH<KOH<CsOHC.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 D.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電子層越多，原子半徑越大，Li、Na、K、Rb屬于同主族元素，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，原子序數(shù)Li<Na＜K＜Rb，則Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大，即原子半徑為Li<Na＜K＜Rb，故A錯誤；B．Na、K、Cs屬于同主族元素，同主族元素從上而下金屬性增強，原子序數(shù)Na＜K＜Cs，則金屬性Na＜K＜Cs，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性為NaOH＜KOH＜CsOH，故B正確；C．F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上而下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)F＜Cl＜Br＜I，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；D．F、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性F>Cl>Br>I，則穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故D正確；故選A。二、選擇題：本題有6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.20gD2O中含有的電子數(shù)為12NAB.11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含Cl-的數(shù)目為NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．20gD2O的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B．沒有給出溫度和壓強，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．沒有給出溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．反應(yīng)過程中鈉由0價變?yōu)?1價，1mol鈉反應(yīng)完全后一定轉(zhuǎn)移NA個電子，與產(chǎn)物無關(guān)，故D正確；故選D。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B.往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.FeCl3腐蝕銅電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+6H2O+2OH﹣═2[Al(OH)4]﹣+3H2↑，故A錯誤；B．溴離子可以被單質(zhì)氯氣氧化為單質(zhì)溴，氯被還原為氯離子，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正確；C．三價鐵可以和單質(zhì)銅反應(yīng)，生成二價鐵和銅離子，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．根據(jù)以少定多的原則可知，小蘇打溶液中加入過量的石灰水的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選B。13.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。14.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項操作部分現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中加入過量的Na2O2粉末有紅褐色沉淀和氣體生成Na2O2具有強氧化性B將水蒸氣通過灼熱鐵粉粉末變紅鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)C向CuSO4溶液中加入一小塊鈉有紅色固體生成Na與CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)D向CaCl2溶液中通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2O2具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，且和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，A正確；B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成黑色的四氧化三鐵，B錯誤；C．鈉非?；顫姡c水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不會生成紅色固體，C錯誤；D．CO2與CaCl2不反應(yīng)，不會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤；故選A。15.甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）甲戊乙己丙丁辛庚A.金屬性：甲>乙>丙 B.原子半徑：戊>己>庚C.丁與辛的原子核外電子數(shù)相差1 D.乙與丙的原子核外電子數(shù)相差8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga。【詳析】A．同主族，從上到下金屬性增強，故金屬性Li＜Na＜K，A錯誤B．電子層越多，半徑越大，故原子半徑Ge>Si>C，B錯誤；C．由分析可知，丁為Ca，辛為Ga，兩者核外電子數(shù)相差11，C錯誤；D．由分析可知，乙為Na，丙為K，兩者原子核外電子數(shù)相差8，D正確；故選D。16.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣所得產(chǎn)物可再利用D.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題?！驹斘觥緼．反應(yīng)Ⅰ中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，B錯誤；C．由題干工藝流程圖可知，反應(yīng)I后的尾氣中含有Cl2，用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即所得產(chǎn)物為FeCl3可再利用，C正確；D．K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，利用了膠體具有較強吸附能力的特點，D正確；故〖答案〗為：B。三、填空題(共4道題，共56分)17.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，按要求回答下列問題。（1）現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，可用___________(填現(xiàn)象名稱)區(qū)分膠體和溶液。（2）鈉的化合物中，可用作潛水艇中供氧劑的是___________，其與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。暴雨過后，井水混濁無法飲用。為了能讓井水變澄清，可向井水中投入___________(填字母)。A. B. C. D.（4）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化學(xué)式)。從物質(zhì)類別來看，它屬于___________類。（5）新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備：(未配平)，配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________?！即鸢浮剑?）①.②②.丁達(dá)爾效應(yīng)（2）①.過氧化鈉()②.（3）C（4）①.②.鹽（5）〖解析〗（1）①Cu是金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)；③酒精不導(dǎo)電，不能電離，是非電解質(zhì)；④不導(dǎo)電，不能電離，是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②，屬于非電解質(zhì)的是③④，能導(dǎo)電的是①⑤；膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeC13溶液；（2）Na的化合物中，Na2O2與水、CO2反應(yīng)都會產(chǎn)生O2，所以潛水艇中的供養(yǎng)劑是Na2O2，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）渾濁的井水中投入KAl(SO4)2?12H2O可將水中的小顆粒物質(zhì)在Al3+的水解下產(chǎn)生的Al(OH)3吸附變成大顆粒物質(zhì)發(fā)生沉降，起到凈水作用，NaCl、Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不發(fā)生任何變化，也不會起到凈水作用，故選C；（4）氯氣能和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)是Ca(ClO)2；其中包含金屬陽離子鈣離子和酸根離子，則屬于鹽；（5）該方程式中，按照N原子守恒，先暫時在AlN處配2，C的化合價從0升高到+2價，失2e-，N的化合價從0降低到-3價，的3×2e-，按照得失電子數(shù)守恒，失電子乘以3，所以配平后方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO；其中C做還原劑，N2做氧化劑，所以單線橋表示為。18.社會要可持續(xù)發(fā)展，“綠色化學(xué)”要滲透到生產(chǎn)生活中。某同學(xué)以“從印刷電路板廢液中回收銅，并再生FeCl3溶液”為實驗主題設(shè)計的實驗方案。根據(jù)該同學(xué)試設(shè)計的流程，回答下列問題：（1）“濾渣”的化學(xué)式為___________。（2）根據(jù)上面流程：“轉(zhuǎn)化”時，加入的試劑符合條件的是___________。A.鐵粉 B.氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2溶液（3）為了檢驗是否生成了Fe3+溶液，請寫出檢驗方法：___________。（4）利用FeCl3溶液為原料還可以生成高鐵酸鉀，高鐵酸鉀是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：。①該反應(yīng)中還原劑是___________(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物為___________。②通過發(fā)生的反應(yīng)可知，物質(zhì)氧化性：KClO___________K2FeO4(填“>”或“<”)。③當(dāng)反應(yīng)中有生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________?！即鸢浮剑?）Cu（2）BD（3）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，證明生成了FeCl3溶液。（4）①.Fe(OH)3②.KCl③.>④.3〖解析〗〖祥解〗電路板廢液加入足量鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，并置換出銅，然后加入稀鹽酸，將過量的鐵粉溶解，過濾分離出金屬銅，得到氯化亞鐵溶液，再加入氯水或H2O2溶液氧化得到氯化鐵溶液，據(jù)此分析；（1）根據(jù)分析，濾渣的化學(xué)式為Cu；（2）“轉(zhuǎn)化”時，加入試劑能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，并且不引人新的雜質(zhì)，KMnO4溶液會引入新的雜質(zhì)離子，氯水或H2O2溶液符合要求，故選BD；（3）檢驗是否生成了Fe3+溶液：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，證明生成了FeCl3溶液；（4）該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，氯元素化合價降低被還原，KClO是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物；①該反應(yīng)中還原劑是Fe(OH)3，還原產(chǎn)物為KCl；②根據(jù)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，通過發(fā)生的反應(yīng)可知，物質(zhì)氧化性：KClO>K2FeO4；③鐵元素化合價由+3升高到+6，故當(dāng)反應(yīng)中有生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。19.NaCl在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：I．醫(yī)學(xué)上廣泛使用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理鹽水漱口或沖洗鼻腔以緩解感染新冠病毒后造成的上呼吸道癥狀。（1）已知生理鹽水的密度為1，計算該溶液中________mol/L(保留到小數(shù)點后兩位)，配制500mL生理鹽水所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________和_______。（2）配制生理鹽水過程中，定容時仰視刻度線將會導(dǎo)致NaCl溶液濃度________(填“偏高”或“偏低”)。II．工業(yè)上采用電解飽和NaCl溶液可制得NaOH、和Cl2。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)，證明反應(yīng)生成了的實驗操作為___________________________。III．我國著名化學(xué)工程學(xué)家侯德榜所研發(fā)的侯氏制堿法是以飽和NaCl溶液、合成氨工廠廢氣為原料制備純堿，其部分工藝流程如圖所示。（4）已知氨氣極易溶于水，該工藝中若交換通入和的順序，可能造成的后果是___________。（5）煅燒時，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。（6）提取的產(chǎn)品中含有少量，將產(chǎn)品溶解，加入適量的稀鹽酸和充分反應(yīng)，煮沸、過濾、濃縮結(jié)晶，即可得到純品。加入稀鹽酸和時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.0.15②.500mL容量瓶③.膠頭滴管（2）偏低（3）①.Cl2②.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，變藍(lán)色，證明生成了氯氣（4）得不到大量碳酸氫鈉晶體（5）（6）〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，電解飽和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合價-1價升高到0價，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為Cl2，以此解題。（1）生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，密度為1，計算該溶液中，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，故〖答案〗為：0.15；500mL容量瓶；膠頭滴管；（2）配制生理鹽水過程中，定容時仰視刻度線水超過刻度線，將會導(dǎo)致NaCl溶液濃度偏低，故〖答案〗為：偏低；（3）電解飽和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合價-1價升高到0價，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為Cl2，證明反應(yīng)生成了Cl2，的實驗操作為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，變藍(lán)色，證明生成了氯氣，故〖答案〗為：Cl2；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，變藍(lán)色，證明生成了氯氣；（4）已知氨氣極易溶于水，該工藝中若交換通入NH3和CO2的順序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，再通入氨氣生成碳酸氫鈉的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氫鈉晶體，故〖答案〗為：得不到大量碳酸氫鈉晶體；（5）碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）將NH4Cl產(chǎn)品溶解，加入適量的稀鹽酸和H2O2充分反應(yīng)，煮沸、過濾、濃縮結(jié)晶，即可得到NH4Cl純品，加入稀鹽酸和H2O2時發(fā)生反應(yīng)是亞鐵離子被氧化最