寧夏銀川二中2020-2021學年高一上學期月考（一）化學試題

寧夏銀川市第二中學20202021學年高一上學期月考一化學試題1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸具有強的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有腐蝕品標志，故合理選項是D。2.有關化學實驗操作正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.用天平秤NaOH固體時，NaOH固體要放在燒杯里面，不能放在紙片上，故A錯誤；B.用玻璃棒引流，玻璃棒不能接觸量筒中的液體，故B錯誤；C.不能用手直接接觸加熱過的蒸發(fā)皿，故C錯誤；D.用滴管滴加液體，滴管要懸于試管上方，故D正確；正確答案是D。3.如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取【答案】C【解析】【詳解】胡麻油和水為不互溶的液體，應采用分液的方式進行分離；答案選C。4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】【詳解】①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。5.下列關于實驗操作的敘述中正確的是A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B.可燃性氣體點燃之前必須驗純C.用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將膠頭滴管伸入試管中D.選用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸【答案】B【解析】【詳解】A.化學實驗剩余的藥品大多是不可以放回原瓶的，但金屬鈉還原性強，易與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應，實驗時切下一小塊鈉后，剩余的金屬鈉要放回原瓶，故A錯誤；B.不純的可燃性氣體點燃時可能發(fā)生爆炸，則可燃性氣體點燃之前必須驗純，故B正確；C.用膠頭滴管向試管中滴加液體，不能將滴管伸入試管中，若伸入試管中會污染滴管中的液體，故C錯誤；D.量筒是粗量器，精確度只有±0.1mL，則用100mL量筒無法量取4.53mL稀硫酸，應選用10mL量筒量取4.5mL稀硫酸，故D錯誤；故選B。6.欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是（）A.酒精 B.苯 C.CCl4 D.汽油【答案】A【解析】萃取劑要求：1、萃取劑與原溶劑互不相溶且互不反應；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶液中的溶解度；由于酒精能與水互溶，不能作為萃取劑；7.用可溶性鋇鹽檢驗SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外其它陽離子的干擾【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題中檢驗SO離子的存在可知，本題考查檢驗SO離子時的干擾離子的排除，運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析?！驹斀狻緼.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；C.加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；答案選C。8.在實驗室進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是()A.燒杯 B.分液漏斗 C.溫度計 D.鐵架臺【答案】C【解析】【詳解】在實驗室進行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來代替錐形瓶，用不到溫度計。故選C。9.下列關于粗鹽提純說法正確的是A.溶解粗鹽時，應使用過量很多的溶劑，以保證食鹽完全溶解B.為除去可溶性雜質(zhì)，通常沉淀劑需加過量C.當液體蒸干時，停止加熱D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌【答案】B【解析】【詳解】A.溶解時不是溶劑越多越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，故A錯誤；B.為除去可溶性雜質(zhì)，通常沉淀劑需加過量，B正確；C.蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯誤；D.晶體應該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，D錯誤；故選B。10.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何試劑，用最簡單的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是A.④③①⑤② B.④⑤①③② C.①⑤④③② D.③④①⑤②【答案】A【解析】【詳解】銅離子在溶液中顯藍色，首先觀察溶液的顏色，顯藍色的是硫酸銅；然后將硫酸銅滴入剩余的四種溶液中，出現(xiàn)藍色沉淀的是氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀的是硝酸鋇；然后將硝酸鋇滴入剩余的兩種溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉，沒有現(xiàn)象的是氯化鉀，所以在鑒別順序中最合理的是④③①⑤②，故選A。11.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液的部分操作，其中錯誤的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸鈉固體先在燒杯中溶解，故A正確；B.在燒杯中攪拌，加速溶解，故B正確；C.定容時，眼睛平視刻度線，直到溶液凹液面與刻度線相切為止，故C錯誤；D.搖勻時，上下顛倒搖勻，故D正確。綜上所述，答案為C。12.醫(yī)院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置．關于該裝置，下列說法不正確的是A.輸氧時，b導管連接供給氧氣的鋼瓶B.輸氧時，該裝置也能用來觀測氧氣輸出的速率C.實驗室中將該裝置裝滿水收集氧氣時，氣體從b導管進入D.實驗室中將該裝置盛濃硫酸干燥氧氣時，氣體從a導管進入【答案】A【解析】【詳解】A．輸氧時，a導管連接供給氧氣的鋼瓶，b導管連接病人輸氧氣的塑料管，A錯誤；B．輸氧時，可根據(jù)廣口瓶中氣泡產(chǎn)生的多少來觀測氧氣輸出的速率，B正確；C．實驗室中將該裝置裝滿水用排水方法收集氧氣時，氣體從b導管進入，將水由a導管排出，C正確；D．實驗室中將該裝置盛濃硫酸干燥氧氣時，導氣管應該是長進短出，即氣體從a導管進入，D正確；故答案為A。13.物質(zhì)的量實際上是表示A.物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾 C.粒子的相對質(zhì)量 D.含有一定數(shù)目微觀粒子的集體【答案】D【解析】【詳解】物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾，故選D。14.下列表示中不正確的是A.1molC B.1mol氧 C.1molSO42 D.1molCH4【答案】B【解析】【詳解】A.1molC說明是碳原子，A正確；B.1mol氧沒有說明微粒的名稱，可能為1mol氧原子，或1mol氧分子等，B錯誤；C.1molSO42－說明了微粒名稱，C正確；D.1molCH4說明了是甲烷分子，D正確。答案選B15.下列敘述正確的是A.CH4的摩爾質(zhì)量為16g B.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC.1molCO的質(zhì)量為28g/mol D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)的單位g/mol，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A不選；B．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為1.5mol，SO2摩爾質(zhì)量為64g/mol，3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g，故選B；C．質(zhì)量的單位為g，所以1molCO的質(zhì)量為28g，故C不選；D．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，即條件為標況，對象為氣體；1mol任何物質(zhì)范圍太廣，故D不選；16.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A.質(zhì)量為44g B.質(zhì)量為88g C.分子數(shù)為6.02×1023 D.有4mol原子【答案】B【解析】【詳解】A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故A錯誤；B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故B正確；C.2mol二氧化碳的分子數(shù)為6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C錯誤；D.2mol二氧化碳含有原子的物質(zhì)的量為2mol×3＝6mol，故D錯誤；故選B。17.只給出下列甲中和乙中對應的量，不能求物質(zhì)的量的是①②③④甲物質(zhì)微粒數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積溶液的質(zhì)量分數(shù)非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標準狀況下氣體體積溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】【詳解】①根據(jù)N=nNA，利用物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)可以根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；②根據(jù)V=，利用標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標準狀況下的氣體體積(V)可以根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；③只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不能計算溶質(zhì)的質(zhì)量，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量；④由n=可知，利用物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量可以計算其物質(zhì)的量；根據(jù)以上分析可知，無法計算物質(zhì)的量的是③，所以C正確，故選C。18.阿伏加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強下A.氣體體積的大小與氣體分子的大小有直接關系B.不同氣體分子的大小幾乎相等C.不同氣體分子間的平均距離幾乎相等D.氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比【答案】C【解析】【詳解】氣體分子直徑遠遠小于分子之間距離，分子大小可以忽略不計，溫度和壓強一定下，氣體摩爾體積只受分子之間距離影響，同溫同壓下，不同氣體分子間的平均距離幾乎相等，所以氣體摩爾體積相等，故選C。19.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是A.氣體質(zhì)量相等 B.所含氧原子數(shù)相等C.所含原子數(shù)相等 D.所含氮原子數(shù)相等【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的體積相等，則兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等。【詳解】A.由m=nM可知，氣體物質(zhì)的量相等時，氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，左瓶為氮氣和氧氣的混合氣體，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量介于28g/mol和32g/mol之間，不一定為30g/mol，則同溫同壓時，瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定相等，故A錯誤；B.左瓶為氮氣和氧氣的混合氣體，混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量無法確定，氧原子的個數(shù)無法確定，則同溫同壓時，瓶內(nèi)氣體所含氧原子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.氮氣、氧氣和一氧化氮氣體都是雙原子分子，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，則同溫同壓時，瓶內(nèi)氣體所含原子數(shù)一定相等，故C正確；D.左瓶為氮氣和氧氣的混合氣體，混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量無法確定，氮原子的個數(shù)無法確定，則同溫同壓時，瓶內(nèi)氣體所含氮原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選C。20.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LSO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4LCCl4中所含原子數(shù)為5NAD.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，11.2LSO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是1.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下，水是不是氣體，1L水的物質(zhì)的量不是mol，故B錯誤；C．標準狀況下，CCl4是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；選D。21.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強比為1：1 B.兩種氣體的摩爾質(zhì)量比為1：1C.兩種氣體的分子數(shù)目比為1：1 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目比為1：1【答案】D【解析】【分析】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，根據(jù)質(zhì)量等于密度乘以體積，說明氣體質(zhì)量相等?！驹斀狻緼．根據(jù)n=m×M，質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量不相同，則氣體的物質(zhì)的量不相等，由于溫度和體積相同，因此兩種氣體的壓強不相等，A錯誤；B．O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol1、O3的摩爾質(zhì)量為48g?mol1，B錯誤；C．兩種氣體的物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=n×NA，分子的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)目也不相同，C錯誤；D．假設質(zhì)量為mg，則O2的氧原子數(shù)目N=，O3的氧原子數(shù)目N=，因此兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。22.2.2g某化合物中含有3.01×10A.44g/mol B.22g/mol C.44 D.22【答案】A【解析】【詳解】3.01×1022個甲分子物質(zhì)的量n(甲)==0.035mol，由于其質(zhì)量是2.2g，則其摩爾質(zhì)量M==44g/mol，故答案為A。23.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體分子數(shù)最小的是A.O2 B.CO C.H2 D.HCl【答案】D【解析】【詳解】等質(zhì)量的O2、CO、H2、HCl四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越小，氣體分子數(shù)越小，O2、CO、H2、HCl的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol、2g/mol、36.5g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量最大，氣體分子數(shù)最小，D符合題意，故選D。24.0.5L2mol/LFeCl3溶液與0.2L3mol/LKCl溶液中的Cl的濃度之比為A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.【答案】A【解析】【詳解】0.5L2mol/LFeCl3溶液中c(Cl?)=3c(FeCl3)=3×2mol/L=6mol/L；0.2L3mol/LKCl溶液中c(Cl?)=c(KCl)=3mol/L，所以0.5L2mol/LFeCl3溶液與0.2L3mol/LKCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為6mol/L:3mol/L=2:1，故選：A。25.如果1g水中含有N個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.N/1mol－1 B.9Nmol－1 C.2Nmol－1 D.Nmol－【答案】B【解析】【詳解】1g水中含有N(H)=1g/18g·mol1×2×NA，NA=9Nmol－1。故選B。26.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4（A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③【答案】A【解析】【詳解】①0.5molNH3的原子數(shù)為0.5×4NA=2NA；②標準狀況下22.4L氦氣的原子數(shù)為×NA=NA；③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，含有的原子數(shù)為：×3×NA=1.5NA；④0.2molNa3PO4中含有原子數(shù)為0.2×8NA=1.6NA；含有原子數(shù)由大到小順序排列順序為①④③②；答案選A。【點睛】該題主要考察物質(zhì)的量的計算公式：n=27.下列敘述正確的是A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.等壓等體積的兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.1L二氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量大D.任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧所含的分子數(shù)必相等【答案】D【解析】【詳解】A.同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，A錯誤；B.等溫等壓下，等體積的氣體的分子數(shù)相等，B錯誤；C.未標明氣體所處的溫度和壓強條件，不能確定兩種氣體的物質(zhì)的量的大小，質(zhì)量也無法確定，C錯誤；D.根據(jù)N=n×NA可知，在任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧所含的分子數(shù)必相等，D正確；答案選D。28.同溫同壓下，用等質(zhì)量的He、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由He吹起的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，由阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，H2、CH4、CO2、HCl的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，He的摩爾質(zhì)量最小，氣體體積最大，C符合題意，故選C。29.下列說法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D.在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2【答案】B【解析】【分析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算。【詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！军c睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當P、T一定時，M與ρ成正比。30.某?；瘜W興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為0.1mol·L1【答案】D【解析】【詳解】標簽上標有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2A．將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，故A錯誤；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl的濃度應為0.2mol/L，故B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關，故C錯誤；D．溶液中Cl的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl的濃度應為0.1mol/L，故D正確；故答案為D。31.下圖是實驗室常用化學實驗儀器，按要求回答下列問題（1）儀器名稱：②__________③__________④A__________、B__________（2）可直接加熱的有：__________（3）將膽礬晶體的結(jié)晶水除去需選擇：__________（填序號）【答案】(1).蒸發(fā)皿(2).坩堝(3).圓底燒瓶(4).蒸餾燒瓶(5).①②③(6).③【解析】【詳解】（1）根據(jù)儀器形狀可知，②為蒸發(fā)皿；③為坩堝；④A為圓底燒瓶；B為蒸餾燒瓶；（2）上述儀器能直接加熱的有試管、蒸發(fā)皿和坩堝，故選①②③。（3）將膽礬晶體的結(jié)晶水除去可以采用加熱的方式，選擇的儀器為坩堝。32.下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置，回答下列問題。（1）裝置A可用于分離苯與四氯化碳的混合物，儀器C的名稱為__________，冷凝水從__________口（a或b）進，為防止液體暴沸，需向溶液中加入__________.（2）裝置B可用于提取碘水中的碘單質(zhì)，若使用的萃取劑為苯，則有機層在__________層，呈__________色，分液時液體不能順利下滴，可能的原因為__________?！敬鸢浮?1).直型冷凝管(2).a(3).沸石(4).上(5).紫紅色(6).分液漏斗上口的塞子沒有打開【解析】【分析】裝置A是蒸餾裝置，用于分離沸點相差較大的互溶的液體；裝置B是萃取分液裝置，利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物，以此解答?！驹斀狻浚?）裝置C的名稱為直形冷凝管；冷凝水要從下口進，上口出，故從a口進；為防止液體爆沸，需要向溶液中加入沸石；（2）苯的密度比水小，有機層在上層；碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色；分液時液體不能順利下滴，可能的原因為：分液漏斗上口的塞子沒有打開，容器內(nèi)外氣壓不相等。33.（1）3.01×1023個氧氣分子的物質(zhì)的量為______mol,標準狀況下的體積為________L。（2）2molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量______mol,所含水的數(shù)目________個（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）。（3）9.0gH2O與______gH2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子個數(shù)比為____?！敬鸢浮?1).0.5(2).11.2(3).4(4).20NA(5).49(6).1：4【解析】【分析】根據(jù)n==計算。【詳解】(1)n(O2)==0.5mol，V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)一個Na2SO4·10H2O中含有2個Na+，10個水分子，2molNa2SO4·10H2O中n(Na+)=2mol×2=4mol；n(H2O)=2mol×10=20mol，即20NA個水分子；(3)N(H2O)=×NA=×NA，則m=49g；一個水分子中含有1個氧原子，而一個硫酸分子中含有4個氧原子，分子個數(shù)相等，則氧原子個數(shù)之比為1：4。34.（1）標準狀態(tài)下，由CO和CO2組成的混合氣體共13.44L，質(zhì)量共24g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，此混合物中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_________，CO2的體積分數(shù)是_______，CO的質(zhì)量分數(shù)是_________。（2）由H2、N2和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中H2、N2和O2的體積之比可能為__________。（填選項，錯選不得分，漏選得一半分）A.1：1：1B.2：3：13C.4：5：26D.2：2：13E.4：2：13F.1：16：14【答案】(1).40g/mol(2).1：3(3).75%(4).17.5%(5).BCD【解析】【分析】(2)由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以H2、O2和N2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由O2和H2來決定，N2的量可以任意，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)標況下CO和CO2組成的混合氣體13.44L，它們總物質(zhì)的量為=0.6mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是==40g/mol；設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則列方程組28x+44y=24x+y=0.6，解之得x=0.15，y=0.45，氣體共為0.6mol，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.15：0.45=1:3；CO2的體積分數(shù)是=75%，CO的質(zhì)量分數(shù)為：=17.5%；(2)由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以H2、O2和N2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由O2和H2來決定，N2的量可以任意，設氫氣物質(zhì)的量為x，氧氣物質(zhì)的量為y，則依據(jù)題意可知：=28，x:y=2:13，主要滿足H2和O2的體積之比為2:13即可，N2的量可以任意，N2的量可以任意，故選：BCD。35.(1)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為__________。(2)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L1稀硫酸。①該學生需要用量筒量取__________mL上述濃硫酸進行配制。②容量瓶上需標有以下五項中的__________A溫度B濃度C容量D壓強E刻度線③已經(jīng)洗干凈的容量瓶在配制溶液前必須要__________④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。I.用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面__________II.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________Ⅲ.轉(zhuǎn)移時容量瓶中有少量蒸餾水__________【答案】(1).18.4mol/L(2).108.7(3).ACE(4).檢查是否漏水(5).偏低(6).偏低(7).無影響【解析】【分析】用濃溶液配置稀溶液時，利用原理為溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；根據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)根據(jù)公式c===18.4mol/L；(2)①溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則c1V1=c2V2，V1==108.7mL；②容量瓶上標有刻度線、溫度及容積，答案為ACE；③容量瓶為組合儀器，使用前應先驗漏；④I．用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸的體積偏小，導致配制溶液的濃度偏低；II．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則配制液的總體積偏大，導致配制溶液的濃度偏