20202021學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)2020—2021學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AHl BH3OO－ l－ 2pH的測(cè)定下列說(shuō)法正確的是pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕pHpH＝2．3CpHD．pHpH的儀器已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)4．若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是( )A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶有0.1mo·1的三種溶液：H3OOH、②NaOH、③HOONa下列說(shuō)法正確的是( )溶液①中c(HOO)c(H)溶液①②等體積混合，混合液中c(H3OO)等于溶液③中的c(H3OO)溶液①②等體積混合，混合液中c(HOO)＋c(H3OOH)c(Na)D溶液①③等體積混合，混合液中c(Na)c(HOO)c(H)c(OH)6．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是( )A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水1molA(g)1molB(g)2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H＜0t1t2t3C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）x=1t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑t3時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度或壓縮容器體積t1~t2、t2~t3K=4向三份01molHOONa溶液中分別加入少量NHNONaOel3固體(忽略溶液體積變化)，則H3OO的濃度變化依次為( )A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大已知：25℃時(shí)K（NHHO1.8105該溫度下，用0.100ol·1的氨水滴定10.00cH+mL0.100olL1的一元酸HA的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中g(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

cHA．HA為強(qiáng)酸B．a(chǎn)<10．25℃時(shí)，N的水解平衡常數(shù)為5109 9D20mL4（NH+cAcNH3H2Oc（OHcH）410.某濃度的氨水中存在下列平衡N如想增大N的濃度而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A．適當(dāng)升高溫度C．通入NH3B．加入NH4Cl固體DNaOH選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )醋酸能使石蕊溶液變紅25C時(shí)/LpH3pH增大醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體12.常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3②pH=3③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是②和④pH7100pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④4①和③混合，所得混合溶液中c（）+c（H）clcOH）4pH8910NaANaBNaC，以下說(shuō)法中不正確的是HA、HB、HCHC酸性相對(duì)最弱1molNaOH1mol在A、AHHA、HB、HC三者均為弱酸14.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度用甲基橙作指示劑下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是( )2～3次開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度DNaOH2~3次X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g3Y(g)+Z(g)X質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是該反應(yīng)的ΔH<0壓強(qiáng)大小關(guān)系：p3>p2>p1平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大9MX平衡轉(zhuǎn)化率為11460（8①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3(1)溶液呈堿性的有 (填序號(hào))。常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水離產(chǎn)生的cOH) 。用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 。pHHClCH3COOHmnpH仍相等m n(填“大于、等于、小于”)。把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。①該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是 （寫(xiě)編號(hào)）②該同學(xué)滴定操作的正確順序是用序號(hào)填寫(xiě))：( )→( )→d→( )→( )→( a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑用蒸餾水洗干凈滴定管用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管NaOH"0"2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下檢查滴定管是否漏水。另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)表。請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 （保留3位有效數(shù)字。（2．在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6O2g＋H2g） Og＋HOt/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在一定溫度下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c（CO）不變c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c（CO2）=c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：（O·H2O·（HO試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。某溫度下將CO2和H2各0.10mol充入該容器中達(dá)到平衡后測(cè)得c(CO)=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 若此時(shí)容器中再充入CO2和H2各反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為 mol。（5．2化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.10514.×1725.×115×10103.×18K1=2×102K2=1×1070.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO pH由大到小的順序?yàn)? （用編號(hào)填寫(xiě)。根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是 。A．CO2(過(guò)量)+H2O+ClO=HCO+HClO B．SO2(過(guò)量)+H2O+ClO=HSO+HClO3 3C．CO2(少量)+H2O+CN=HCO+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN=HSO+HCN3 3E．SO2(少量)+2CO2+H2O=SO2+2HCO F．2SO2(過(guò)量)+CO2+H2O=2HSO+CO2↑3 3 3 3 3（3）0.10mol·L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（2℃NaNHNN（HNpH 2=0.35=0.7。

cH2SO33（2NaHO3I2cSO3

將 （填“增（5分O2CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：①O()HO()H2()O() ΔH－41Jmol1②(s)＋2H()H4() ΔH－73J·ol1③2O()(s)＋O2() H－171J·o1寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式： 。CO22L密1molCO23.25molH2CO2CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如右圖所示：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 。A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molC．在原容器中充入1mol氦氣 D．使用更有效的催化劑E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g2CO(g)。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示則該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2mol平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量 (填“變大”“變小”或“不變”)。T12L3molCOH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H(gCHOH(g)CHOH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)n(H2)2 3 3圖所示