高中化學必修2人教版課時作業(yè)章末綜合檢測第四章化學與自然資源的開發(fā)利用

章末綜合檢測(四)(滿分100分，時間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題目要求)1．十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是()A．開發(fā)清潔能源 B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農藥 D．對廢電池做深埋處理解析：開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；研制易降解的生物農藥，可以減少農藥的殘留，保護環(huán)境；對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水，故D項符合題意。答案：D2．下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料解析：汽油是C5～C11的各種烴的混合物；石油產品有多種，并非都可用于聚合反應，如烷烴；水煤氣是通過焦炭與水蒸氣反應生成的。答案：C3．下列各組物質，不需要經過化學變化就能夠從海水中獲得的是()A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水解析：海水經過蒸發(fā)即可得到食鹽和淡水。A、B選項中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要獲得它們的單質必須失去或得到電子才能實現(xiàn)。C中，需要電解飽和食鹽水獲取。答案：D4．下列關于金屬冶煉的說法不正確的是()A．熱分解法適用于制備不活潑金屬B．熱還原法的常用還原劑是C、H2、CO、Al等C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬D．水溶液中置換法適用于較活潑金屬制取不活潑金屬解析：熔融電解法適用于制備活潑金屬，熱還原法適用于制備比較活潑的金屬，熱分解法適用于制備不活潑金屬。答案：C5．下列我國古代的技術應用中中，其工作原理不涉及化學反應的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字D.鐵的冶煉解析：A．火藥爆炸時的化學反應為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖經發(fā)酵轉化為酒精，涉及的化學反應有(C6Heq\o(10O5n,\s\do4(淀粉))＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(酶))nC6Heq\o(12O6,\s\do14(葡萄糖))，C6Heq\o(12O6,\s\do14(葡萄糖))eq\o(→,\s\up7(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑；C.轉輪排字不涉及化學反應；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。答案：C6．下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是()A．Cr2O3 B．MnO2C．V2O5 D．MgO解析：鋁熱劑必須是金屬鋁粉與金屬活動性比Al弱的金屬氧化物組成，這樣才能在引燃后用Al將其他金屬從其氧化物中置換出來。答案：D7．從海水中提取的溴占世界溴年產量的eq\f(1,3)左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是()A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一原因解析：因為SO2具有較強的還原性，而溴單質具有較強的氧化性，將SO2氣體通入溴水時，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取劑(從溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2導致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2導致)兩種。答案：B8．以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領域的核心產品，也是重要的基礎有機化工原料，如圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關說法正確的是()A．低碳烯烴屬于“新能源”B．CH4轉化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應C．低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取D．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學”的理念解析：低碳烯烴主要包括乙烯、丙烯，不屬于“新能源”，A錯誤；CH4轉化為CH3Cl的過程發(fā)生的是取代反應，B錯誤；石油蒸餾得到的主要是各種烷烴和環(huán)烷烴，通過催化裂化和裂解才能得到烯烴，C錯誤。答案：D9.對如圖所示裝置的敘述錯誤的是()A．圖示實驗中發(fā)生了化學變化B．液體X溶液的pH>7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D．液體Y是一種純凈物解析：煤的干餾是煤在隔絕空氣下加強熱的過程，它發(fā)生了復雜的物理、化學變化；煤的干餾產物中有NH3，易溶于水而呈堿性，pH>7，同時干餾還生成了煤焦油，它的化學成分主要為苯、甲苯、二甲苯等，不是純凈物，是難溶于水的黏稠液體；干餾的氣體產物中的H2、CO具有還原性，可以還原CuO，氣體產物中的C2H4可使溴水褪色。答案：D10．在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應：Na＋KClNaCl＋K，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。物質KNaKClNaCl熔點/℃63.697.8770801沸點/℃77488315001413根據上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為()A．770℃ B．801℃C．850℃ D．770～801℃解析：K、Na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應中制取K，主要是利用K的沸點比Na的低而控制溫度使K汽化。其余三種物質均為熔融狀態(tài)，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應向生成K的方向進行而制得K。故該過程中合適的溫度為801～883℃。答案：C11．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：A項中，CO2對應的環(huán)境問題是溫室效應；B項中，SO2對應的環(huán)境問題是酸雨，主要來源于煤的燃燒和硫酸廠排放的廢氣；C項中，NO2對應的環(huán)境問題是酸雨及光化學煙霧，主要來源于汽車尾氣的排放。答案：D12．海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰；②在引有海水的池中加入生石灰，經過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸發(fā)生反應，然后結晶、過濾、干燥；④電解所得產品。上述提取鎂的過程中，沒有涉及的反應類型有()A．分解反應 B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應解析：各步反應的化學方程式為①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Mg(OH)2↓；③Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；④MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。沒有涉及置換反應。答案：C13．由石油得到的乙烯和煤得到的苯可以制取苯乙烯。生產過程如下：下列說法不正確的是()A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B．把煤干餾不能直接得到苯C．制聚苯乙烯的反應①為加成反應D．反應①②③的原子利用率都達到了100%解析：裂解是為了得到更多的有機化工原料如乙烯等；煤干餾只能得到苯和苯的同系物的混合物，還要進行分餾才能得到苯；根據反應特點可知①為加成反應；反應①③的原子利用率都達到了100%，而反應②中除生成目標產物外，還生成了其他產物，原子利用率小于100%。答案：D14．在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的物質，即原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有()A．CO2和H2O B．CO和CH3OHC．CH3OH和H2 D．H2和CO2解析：CH2=C(CH3)COOCH3與CH3CCH比較多1個“C2H4O2”，B項中CO與CH3OH物質的量之比為1∶1時恰好符合“C2H4O2”的組成。答案：B15．某高分子化合物的部分結構如下，下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則其相對分子質量為97n解析：該分子為加聚產物，其單體為CHCl=CHCl，鏈節(jié)為—CHCl—CHCl—，n為聚合度，相對分子質量為97n。答案：A16．欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100L該空氣(標準狀況下)，通過盛放100mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經測定其質量為11.65g，則該空氣中SO2的體積分數(shù)是()A．1.12% B．2.24%C．3.36% D．無法計算解析：含有SO2的煙霧通過H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根據硫元素守恒可得關系式，設煙霧中含SO2的體積為x。SO2～BaSO422.4L233gx11.65gx＝eq\f(11.65g×22.4L,233g)＝1.12L，故SO2的體積分數(shù)為：eq\f(1.12L,100L)×100%＝1.12%。答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(7分)請將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一空只填寫一種方法)，并指出是屬于化學變化還是物理變化。①溶解②裂解③分餾④裂化⑤干餾⑥蒸餾⑦電解⑧過濾⑨萃取(1)把煤轉化為出爐煤氣、煤焦油和焦炭等________________________。(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________。(3)將重油轉化為汽油____________。(4)將海水淡化____________。(5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂__________。解析：(1)煤通過干餾轉化為出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，屬于化學變化；(2)原油通過分餾得到汽油、煤油、柴油等，屬于物理變化；(3)重油轉化為汽油是由大分子烴分解為小分子烴，是石油的裂化，屬于化學變化；(4)海水淡化是除去海水中的鹽類，用蒸餾的方法，屬于物理變化；(5)由MgCl2制鎂需電解，屬于化學變化。答案：(1)⑤、化學變化(2)③、物理變化(3)④、化學變化(4)⑥、物理變化(5)⑦、化學變化18．(13分)酸雨形成的原理之一可簡示如下：含硫燃料eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應①))Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應②))Beq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反應③))硫酸請回答下列問題：(1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為________。(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次雨水只含硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村E．開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可?。縚_______，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)(2)圖示原理為：含硫燃料eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))H2SO4，其中反應③不是氧化還原反應。(3)SO2中硫元素化合價降低，SO2被還原，應加入還原劑。(4)c(H2SO4)＝5×10－5mol·L－1，則c(H＋)＝2×5×10－5mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝－lg(1×10－4)＝4<5.6，是酸雨。(5)①少用煤作燃料，燃料脫硫，開發(fā)新能源都會減少SO2的排放，A、C、E三項正確；②建高煙囪，向環(huán)境中排放的總SO2未減少，所以該方法不可取。答案：(1)SO2SO3(2)③(3)還原劑(4)是(5)①ACE②不可取未減少二氧化硫的總排放量19．(8分)能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程。(1)合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是________。(2)①處加入Fe2O3·H2O的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)②處CH4與H2O(g)反應生成CO2、H2，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀(KHCO3)，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(5)該流程中參與循環(huán)的物質是________________________________________________________________________。解析：(1)從流程圖可看出，為合成氨提供氮氣的物質是空氣。(2)天然氣中含有的H2S氣體是有毒的氣體，不能排放到大氣中，通過加入Fe2O3·H2O生成FeS、單質S和H2O除去。(3)CH4與H2O(氣)反應生成CO2、H2，根據質量守恒定律，反應的化學方程式是CH4＋2H2O(g)=CO2＋4H2。(4)K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀(KHCO3)，根據質量守恒定律，反應的化學方程式是K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3。(5)在該流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以該流程中參與循環(huán)的物質是Fe2O3·H2O。答案：(1)空氣(2)除去H2S(3)CH4＋2H2O(g)=CO2＋4H2(4)K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3(5)Fe2O3·H2O20．(10分)通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品，試根據下圖回答有關問題：已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。(1)有機物B的名稱為________，結構簡式為________。決定有機物A、C的化學性質的原子團的名稱分別是________。(2)寫出圖示反應②③的化學方程式，并指明反應類型：②________________________________________________________________________；反應類型：________。③________________________________________________________________________；反應類型：________。解析：(1)乙烯與H2O發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇被O2氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸、乙醇和乙酸反應生成一種水果香味油狀液體乙酸乙酯。A、C中的官能團名稱分別為：羥基、羧基。(2)②③兩個反應分別為：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。答案：(1)乙醛CH3CHO羥基、羧基(2)②CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O酯化反應③nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2—CH2加聚反應21．(14分)海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。精制后的食鹽可用于制取金屬鈉，寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：________________________________________________________________________。過濾時：________________________________________________________________________。蒸發(fā)時：___________