2022學(xué)年云南省大理州賓川縣第四高級(jí)中學(xué)高三最后一模化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

i.查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：—%kX?則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得

\_/（2）ZnZH,O

到的有機(jī)產(chǎn)物最多有（）

A.5種B.4種C.3種D.2種

2.以氯酸鈉（NaClCh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

HjSO*、SOH1GNaOH

A.反應(yīng)1中，每生成ImoICKh有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

3.有Bn參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

4.通過(guò)下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

5.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3，+OH-=CO3、H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

C.實(shí)驗(yàn)室用M11O2和濃鹽酸制取CL：MnCh+4HC1(濃)===Mn2++2C「+CI2T+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

7.25c時(shí)，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入1()mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25C時(shí):

①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2。⑴AH=-67.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7k.J/mol②H+(aq)+OJT(aq)=H2O⑴

A〃=-57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ/moL請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25七升高到35c時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)>c(OH?c(P)>c(H+),貝！jc一定小于0.1

8.下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分儲(chǔ)得到

C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

9.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。下

列說(shuō)法正確的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

10.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

11.將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi1“的鹽酸B.10mLOJmol-L'MgChMM

C.10mL0.5moi?L-iNaCl溶液D.10mL0.1mol-L“AlC13溶液

12.下列圖示(加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng))的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

KMnCh固體NaOH溶液

C.研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

2mL5。。出<>:溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)+n(Y)

=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R).這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物

14.0.1moL/L醋酸用蒸儲(chǔ)水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

（）

溶液顏色FeCl3+3KSCNFeSCN3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺

+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)后溶

B向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeL固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1mol-L'出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1mol-L“FeCb溶液色沉淀&p大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2C（h和NaHCCh變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

溶液中各滴加1滴酚配紅色更深力：CO32>HCO3

A.A

16.全帆液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏

色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。

一電解液電解液一

惰

性

液電

薇

電解

左罐解右建

電

2、小八?2?

VOJ/VO*極

極

電解液一一電解液

高了交換膜

離子種類(lèi)VO。V(尸Vs+

康色黃色藍(lán)色綠色紫色4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

放電

2+3+

A.該電池工作原理為VO2++VO2*+2Ht^VO+V+H2O

B.a和b接用電甥時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H*通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)

C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

xO

RCOCI_"八、/

已知：①『JR。。'；

XKCIi/

②iRrO-NHi!

（）

（i）,AJ的名稱(chēng)是

（2）GTX的反應(yīng)類(lèi)型是。

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）下列說(shuō)法不正確的是（填字母代號(hào)）

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是G5H16N2O5

(5)寫(xiě)出D+F-G的化學(xué)方程式:

(6)寫(xiě)出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式<

①分子是苯的二取代物，忸一NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—c—C)—

0/H

⑺參照以上合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)E-7的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

18.有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:

00

(1)A是有支鏈的塊燒，其名稱(chēng)是

(2)F所屬的類(lèi)別是

(3)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))輝銅礦主要成分為CU2S,軟鐳礦主要成分MnCh,它們都含有少量Fe2()3、SiOz等雜

質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸鎰和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

H1SO4NH<HCO>

wwrMnSOrHA)

軟恬rCaSOrSHiO

軍

(1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500c?600c之間的原因是

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)MnCh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①(用離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/p>

步驟3：向B中加入足量的BaCb溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鎰晶體，請(qǐng)給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液—()~()-()f(A)f()f()-

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)濾C.冷卻結(jié)晶D,過(guò)濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

40

30

20.一,

10

0-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------?

0,Clot20*C30c60P60*C100*C溫度

一硫酸銅溶液■硫酸恬溶液

20.實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)椤?/p>

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為?

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為。

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為。

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)(填“a”或"b”，下同)，關(guān)閉

21.銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水CU(NO3)2.

①基態(tài)Cu2+的電子排布式為o

②與NO3-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

⑵鄰氨基毗咤(傘NH?的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱(chēng)合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

NH：

J^Cu(OOCCH，hci八

a小一c,c,

\t.......\Cuz\Cu/\CuCu/.......

/、/、/、

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②鄰氨基毗院的銅配合物中，C原子軌道雜化類(lèi)型為0

③1molQ^NH井含有。鍵的數(shù)目為

（3）銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

【答案解析】

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)題目所給反應(yīng)信息，二厘即四種不同的斷鍵方式可生成

最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為B。

2、C

【答案解析】A.在反應(yīng)1中，NaCICh和SCh在硫酸的作用下生成Na2sCh和C1O2,反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-

2

+SO2=SO4-+2C1O2＞根據(jù)方程式可知，每生成1molCKh有0.5molSCh被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應(yīng)1中除了生成C1O2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應(yīng)2中，ClCh與H2O2

在NaOH作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則CICh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

3、A

【答案解析】

漠具有氧化性，有漠參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類(lèi)型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來(lái)解答即可。

【題目詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，而溟參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)溪與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和淡化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與澳的取代反應(yīng)，有澳參加，C不符合題意；

D.乙烯與嗅的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查漠的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型，把握漠蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溟單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，注意利用實(shí)例分析。

4、C

【答案解析】

A.2Mg+O222MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2上iMgO+JhO屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無(wú)法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO232MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

5,C

【答案解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【題目詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；

B.Y是F元素，沒(méi)有正化合價(jià)，沒(méi)有含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出A1,故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H20,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

案選B。

7、D

【答案解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過(guò)程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過(guò)程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過(guò)量，也可能是酸過(guò)量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過(guò)程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；

B.?HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)△H=-67.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7kJ/mol,

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O⑴△”=-57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)F(aq)+H+(aq)△”=(-67.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7)

kJ/moL(-57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3)kJ/mol=-10.4kJ/moL則HF電離過(guò)程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向

移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開(kāi)始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(P),C正確；

D.若G0.1時(shí)，在剛開(kāi)始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>"(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D,

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來(lái)

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

8、C

【答案解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板，消耗了太陽(yáng)能，得到了電能，故將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確;

答案選C。

9、C

【答案解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Se,

【題目詳解】

A、按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2>N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤;

C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3P04,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3>H3PO4；C正確；

D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、D

【答案解析】

A、離子半徑：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCKHBr<HF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PChVH2so4VHeKb,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類(lèi)型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

11、B

【答案解析】

---

A.c(CP)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

-)?c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

12、C

【答案解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【題目詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

13、C

【答案解析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCh溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生

成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NWSCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【題目詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N,H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關(guān)系為：C>N>H,A項(xiàng)正確；

B.同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性

比H2c03強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.C、H組成的煌類(lèi)化合物中，常溫下苯等燒類(lèi)呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C3N4類(lèi)似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選C。

14、C

【答案解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3co0一)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

+

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過(guò)程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3coOH)、C(CHJCOO),c(H+)均減小，由于K“不變，則c(OIT)增

大,各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3cOOIn(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

15、D

【答案解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN--=iFe(SCN)3,力口入KC1固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高鋸酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為Fe3+,將r氧化成L,Fe3+,I2在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2co3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說(shuō)明CO3Z-水解的程度比HC03-大，即CO3?-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO3一,故D

正確。

16、B

【答案解析】

電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明VO2*變?yōu)閂O2+,V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V"變?yōu)閂*化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2ir=VO2++v3++H2O,

所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2*+2ITT16VO”+V3++H2O,故A正確；

B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H*通過(guò)離子交換

膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂。因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2*+V(V+2H*W^VO2++v3*+H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為

3+

VO2\電解池時(shí)氧化劑為V*它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO力:n(V)：n(e-)=l:1:1,故D正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD

HOOCCH2^^>-N02'HCOOCH2-<^>—NO2、

HOOC—<^>-CH2NO2'HCOO-<Q>-CH2NO2

【答案解析】

由二用油、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知二，^發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NO2

,對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

-CH3

-COOH

NO2

&|-CH2Br

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為

s^-C-CI

II

O

,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

CIWOCCHBrCH2cH2coOC%、E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【題目詳解】

NO2

N02

根據(jù)上述分析可知：A為

-CHs

-COOH

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為［i

（）

（1）的甲基在苯環(huán)竣基的鄰位c原子上'因此其名稱(chēng)是鄰甲基苯甲酸;

（2）G變X是-NCh變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng);

NO2

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為6-c

CH3

H-CI

O

（4）A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A正確;

NO2

B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是心、-CH?Br,含苯環(huán)與談基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子

II

0

連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.化合物NH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確;

O

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是CI5HI8N2O5,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是BD；

（5）D+F-G的化學(xué)方程式為:

(6)化合物A(C8H7NOD的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，史-NHR譜表明分子中有4種化

學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NCh與-CH2OOCH、

-NO2與-CH2coOH、-COOH^-CH2NO2>OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2-<^>-NO2、

HCOOCH2-<^>—NO；'HOOC—^J>-CH2NO2>HCOO_<^>—CH2Mo2。

()()

⑺由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得［，該物質(zhì)與

HOOH

ClClCln0H0/H

SOC12發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生人J,A人與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物故由E合成七的路

線(xiàn)為：<\:Vl,li*■■4

②ttflM化

O()

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線(xiàn)圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重

考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、3-甲基T-丁煥(或異戊煥)鹵代燒CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

【答案解析】

A是有支鏈的快崎，由分子式可知為CH3cH(CH3)OCH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與漠反應(yīng)，則E應(yīng)

為烯檢結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(CBb)CH=CH2,F為CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G為CH3cH(CHLOCHOHCHzOH,一

定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。

【題目詳解】

(1)A是有支鏈的塊燒，為CH3cH(CH3)C三CH,名稱(chēng)為3-甲基T-丁煥(或異戊煥)；故答案為：3-甲基-1-丁紫(或

異戊快)；

(2)F為CH3cH(CH3)CHBrCHzBr,屬于鹵代燃；

故答案為：鹵代煌；

(3)由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH?

3+2+2+

19、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fej(SO4)2(OH)6AFBECD

【答案解析】

(1)根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對(duì)速率的影響分析；

(2)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析，參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式；

(3)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類(lèi)和數(shù)值，最后計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式。

【題目詳解】

(1)浸取2過(guò)程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500c?600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變

小。

(2)Fe3+對(duì)Mn(h氧化Cu2s起著重要催化作用，說(shuō)明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過(guò)反應(yīng)生