2022學(xué)年天一大聯(lián)考海南省高考化學(xué)五模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

18

A.4.6ggCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將0.1molCHjCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coO-數(shù)目等于0.1必

C.1molHI被氧化為L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

2、高能LiFePCh電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只

讓Li+通過，原理如下：（l-x）LiFeP€）4+xFePO4+LixC產(chǎn)普LiFePCh+nC。下列說法謂考的是（）

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負(fù)極一?用電器-正極

C.充電時，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時，陽極質(zhì)量增重

3、螺環(huán)煌是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)崎。令?是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHu

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

4、工業(yè)上可用軟鎰礦（主要成分是MnCh）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鈦（MnCO》

其工藝流程如下：

軟鉆礦、（NHJ￡、NHtHCO,.

桶破酸石灰NHF氨水

警鬻二I，浸I除kI凈，化I沉卜無水MnCO,

廢渣廢渣廢渣廢液-……?*副產(chǎn)品A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CiP+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鋅礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnC>2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2H2O

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NH62S

D.從沉鎰工序中得到純凈M11CO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

5、25°C，改變O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeF,FT,OIT濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時，c（CH3COOH）>c（CH3COO）>c（H）

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級為io，

C.圖中點x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值

6、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)NZ+3H2：2NH3+Q（Q>0）,下列判斷正確的是（）

A.3體積H閑足量電反應(yīng)，必定生成2體積N&

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500久左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高電和出的利用率

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與壓在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強

的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

8、某同學(xué)在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO：)+2c(CO32-)+c(Cr)

D.加入CaCb促進了HCO3一的水解

9、下列敘述正確的是()

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH<0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)修為2sOKg)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

C2(SO)

動,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

10、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

11、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si(s)+2CL(g)===SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCCh在0.1mol?L-i的NH4cl溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

12、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

13、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

14、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH3CO)2OK'H1+CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.5mol乙酸酊中含有的電子數(shù)目為27NA

D.lL2mol/I.CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

15、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

16、常溫下，向50mL溶有O.lmolCh的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4,且c(Cl)=nrc(CKT),則K“(HC1O)=——

m

B.若x=100,b點對應(yīng)溶液中：C(OIT)>C(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C.…段，隨NaOH溶液的滴入，前而逐漸增大

D.若y=200,c點對應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

17、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

Ge'As

應(yīng)；組

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

18、下列屬于堿的是()

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca(OH)2D.KC1

19、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

測得為公日、

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡AHH2與。2的體積比

右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁

果△H?的和約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AB.BC.CD.D

20、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMn（h晶體滴加一滴濃鹽酸后,

立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5ChT+2MnC12+8H2O

FcClj+KSCN

-KMnO,+濃鹽酸

NaOH+的腐

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

21、向含有5Xl（T3moiHK）3與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,

則在整個過程中（）

A.共得到0.96g硫B.通入HzS的體積為336mL

C.硫元素先被還原后被氧化D,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0X10-2刈

22、對甲基苯乙烯（一^~/）是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）

A.分子式為C9HHi

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.具有相同官能團的芳香煌同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R

表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。

請回答：

⑴寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A;CjE?

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為=

（3）反應(yīng)④的離子方程式為o

（4）H2c03的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：。

24、（12分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝!!：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

25、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后,

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實驗回答下列問題:

(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CU2(OH)2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式?

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

26、(10分)某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?LTiFeSCh溶液中滴加O.lmobL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(填“正確”或

“不正確”)o

II.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe?+引起的，設(shè)計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moiirNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入O.lmoll-iFeSCh溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素c

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi?L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實驗4

(兩溶液中均先加幾滴維生素C色)。沉淀下沉后，仍為白色

溶液)

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為。

(5)該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為

DL該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

(6)當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多th時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

(7)該小組同學(xué)根據(jù)上述實驗得出結(jié)論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

27、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+cr

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

25彩版

3-次氯限鈣

J調(diào)溫電爐

Ml計

6-找射器

?一三口燒瓶

8-水浴福

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoCh)為___mol?L'o

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式.反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中一(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為500C,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一(填序號)。

A.50"CB.51-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為.

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

(6)若用草酸筱代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點是—,其主要缺點為.

28、(14分)［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：

I:R'CH2Br—:溫>R，HC=CH-R

RR'

II：RHC=CH—R

(1)A屬于芳香煌，其名稱是o

(2)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是o

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是,ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗molNaOH,

⑸試劑b是.

(6)下列說法正確的是(選填宇母序號)

aG存在順反異構(gòu)體

b1molG最多可以與ImolH2發(fā)生加成反應(yīng)

cImolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

(7)滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有種。

①含有苯環(huán)②含有2個一CHO③苯環(huán)上有兩個取代基

29、(10分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝,

對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題：

I.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2co(g)+

SO2(g)=2C(h(g)+S(s)的婚變411=?25℃,lOOkPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時的

反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成拾，已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚”如下表所示：

物質(zhì)

CO(g)CO2(g)SO2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔

-110.5-393.5-296.8

1

AiHm(25℃)/kJ-rnor

(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和Imol氣體，在不同條

件下進行反應(yīng)，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40min達(dá)到平衡，則0~40min用S(h表示的平均反應(yīng)速率v(SCh)=。

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為,實驗c可能改變的條件為o

II.利用N%脫硝

(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l)AH=-1807.98kJ-mor1.

在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z),在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即

NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。

:20."(900.0.75)

g0.7X

臂叫/\

率0.51900映)

03

°」t..--c.上

80010001200TIV.

①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時對應(yīng)的曲線為(填“a”“b”或"c”)。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為.

2

③900℃條件下，設(shè)Z=§，初始壓強po,則4NH3(g)+6NO(g)W5N2(g)+6H2O⑴的平衡常數(shù)Kp=(列出

計算式即可)。

HL利用NaCICh脫硫脫硝

(4)利用NaCICh的堿性溶液可吸收SO2和NCh(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCL則反應(yīng)的離子方

程式為________________

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

18

A."CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,且二者均含有24個中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；

++

B.將O.lmolCFhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO)+n(OH)=n(Na)+n(H),而由于

溶液顯中性，故”(OH-)="(H+),貝！|有"(CH3CO(T)="(Na+)=0.1mol,溶液中CH3CCK)-數(shù)目等于0.1必，故B正確；

C.I元素的化合價由-1價升高為0價，則ImolHI被氧化為12時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolxlNA=NA,故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

D項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

2、D

【答案解析】

A.放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；

B.放電時，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極—用電器-正極，B正確；

C.充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe=LixCn,C正確；

D.充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽極質(zhì)量減小，

D錯誤。

答案選D。

【答案點睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書

寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePCh+xFePO4,很顯然右邊少著x個Li卡,故右邊加上xLi*,

右邊加上xLi*后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe\最終陽極反應(yīng)為LiFeP04-e-->(l-x)LiFePO4+xFePO4?

3、D

【答案解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯誤;

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示,則一氯代物共4種，B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH」，最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

4、C

【答案解析】

由流程可知軟銃礦(主要成分MnCh)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeSz和稀硫酸反應(yīng)生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟鎰礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾,濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質(zhì)，加入硫化錢和氟化錢,

生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉錦,生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCCh,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【題目詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeSz的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為Mn(h+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4,故C錯誤；

D.從沉鎰工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的MnCCh過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

5、A

【答案解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，貝(Jlgc(OH-)增大，所以b、d分別表示H*、OH、pH>7時，CHjCOOH

幾乎以CHbCOO-形式存在，a表示CHjCOOs

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

-+

B、c(CHjCOOH)=c(CH3COO)時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3CO(r)/c(CH3COOH)=c(H)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)求解；

D,CHjCOO+H2O^^CH3COOH+OH.O.OlmolL'CHjCOONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)c(OH)/c(CH3coO

")=l/k,求出c(OHT),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

-+-+474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

C、根據(jù)K=C(H+)-C(CH3CO(T)/C(CH3coOH)求解；pH=20t,c(H+)=102mol-L-1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

r,由選項B,K=10474,解得c(CH3coeTEO”，、故C正確；

D.CHaCOO+HzO^^CHjCOOH+OH.O.OlmolL'CHiCOONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

~)=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OHT)=l/k=10474m作4/1,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

6,D

【答案解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C

錯誤；

D.及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和出的利用率，選項D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應(yīng)。

7、A

【答案解析】

W的單質(zhì)與出在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為CL

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl,

【題目詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na*、Al",它們具有相同電子層數(shù)，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na*>Al"即Y<X,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、HC1O4,

它們能相互反應(yīng)，故D項正確。答案：Ao

【答案點睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與R在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

8、D

【答案解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HC(h-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh?生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CO32一生成CaCCh沉淀。

【題目詳解】

A.NaHCXh是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3?既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H*使溶液顯酸性，NaHCQ,溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCCh?生成H2cCh,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO:+Ca2+=CaCO31+H2cB正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

c(Na+)+2c(Ca2+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCCVk^CCh"+ir,加入CaCL消耗CO3*,促進HCCh-的電離，D錯誤；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

9、C

【答案解析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；

B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH-)=而)可知氫氧根離子的濃度增

大，選項B錯誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2。⑴+Ch(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發(fā)進行，說明AH-TsSVO,因此可知AHV

0,選項C正確；

D、…,可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。

c-(SO2)c(O2)

答案選C。

10、C

【答案解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯危發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鋅酸鉀溶液與分解生成的烯燃發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到I)、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燃被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

11、C

【答案解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，AS<0,反應(yīng)Si(s)+2CL(g)=SiCL⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯誤;

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCO3的溶解，CaCO3在0.1m()l?Lr的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.S02和。2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02x1023,

故D錯誤；

故選C。

12、D

【答案解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VBA族，有1s、2s^2p>3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

13、B

【答案解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

14、C

【答案解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p=1,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個，故B錯誤；

C.一個乙酸酎分子中含有54個電子，Imol乙酸肝分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酎中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會釋放出氨氣。

15、D

【答案解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細(xì)胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；

答案選D。

16、D

【答案解析】

A.若a點pH=4,(H+)=l()Tmol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知C(HC1O)=C(C1)C(C1。)，c(CD=mc(ClO),貝！|

c(H+\^c(ClO-\c(H+\^c(ClO-]io-4

c(HC10)=(m-l)c(C10),Ka(HClO)=^~~L='—-7--------——A錯誤；

c(HClO)—l).c(c/cr)m-1

B.若x=10(),CL恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計測量，B錯誤；

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H*)減小，溫度不變則Ka(HClO)=-^~~1~

c(HClO)

c(HC10)

不變'所以疏訪減小'C錯誤;

D.若y=200,c點對應(yīng)溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaCIO^0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:

c(H+)+c(Na+)=c(C1)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得:c(Cl)=c(CIO)+C(HC1O)②，

2c(Cr)+2c(CKT)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正確;

故答案是D。

17、A

【答案解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料(如錯、硅、硒等)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

18、C

【答案解析】

A.SCh為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.CH3cH20H為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KCI由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OH一的聯(lián)系與區(qū)別。

19、B

【答案解析】

A.2NO2^N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物,

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH=AHI+AH2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明