2022年上海市高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、將二氧化硫氣體通入KIOs淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

2、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負(fù)極電極式:Pb-2e-+S（V-=PbSO4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4z一減少或增加1mol

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01moI/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

5、近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多

方面優(yōu)點(diǎn)。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是（）

哪

電解液（nY1電解液出口

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3OK（aq）=Al（OH）3（s）+3e-,每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

6、常溫下，向n/）.lmol?LrNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NW+與NHyWO的變化趨勢如右圖所示（不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（）

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，y口一不斷增大

++-+

D.當(dāng)n(Na€>H)=0.05mol時，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

7、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

硫酸□化學(xué)純CP

□500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84-g,cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?IT】

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol?L-1

4

8、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，A：h[(CH,)2NH-H2O]=1.6x1O-?常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分別

滴定20?00mL濃度均為O.lOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

I.,,,”-------------------------—~*****"*^"*^^

102040

KHCiymL

+

A.b點(diǎn)溶液：c[(CH,)2NH：]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH)>c(H)

+

B.d點(diǎn)溶液:C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

c.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

9、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

()

前行品紅溶

液的板球a無水硫酸銅

98%濃酸地

族有稀漠水

的棉球b

十坂瑞格[)

少星水潤」U足量限忤

海的世神^高銃酸針溶液海清石灰水

111IV

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.n中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.in中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.C

2223

10、某溶液中可能含有SiO3"、OH,CO3\SO4\A1O2\HCOy、Na\Mg\Fe\AF+等離子。當(dāng)向該溶液中

逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正

確的是

4n（沉淀）

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有CO32-與AKV的物質(zhì)的量之比為1：2

2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、83*、SiO3\AIO2

11、工業(yè)酸性廢水中的Cr?。；可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實(shí)驗(yàn)開始時溶液體積

為5（）mL,Crq：的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr2O^的去除率％0.92212.757.3

A.對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr?O；的去除率

B.實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr?O；+6e-+l4H+=2Cr3++7H?O

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr?O；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原C”O(jiān)；-

D.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有（）.5molC”O(jiān),被還原

12、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCk

13、已知：CaSO4（s）=-Ca2+（aq）+SO42（aq）AH<0.對含有大量CaSOm）的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c（Ca2+）變化的是（）

A.加入少量BaCh（s）-------------------

0m/g

|尤盧）

B.加少量蒸儲水卜

14、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

15、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應(yīng)類型相同

B.⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C.④與其他8個反應(yīng)的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

16、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO23C>2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與02的混合氣

44

[c(CO)=1.0xlO-mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為2xl0"moI/(L-s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

17、下列敘述正確的是()

鹽橋

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中Ch通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2。

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C廣移向CuSCh溶液

18、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

20、化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下

列說法不正確的是

銀器發(fā)黑

A.隈器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

煤的綜合利用

煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花瓷

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

AI芯片

D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

一

21、下列說法正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

22、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-^azS溶液中含有的S?一的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(l)B-C的反應(yīng)類型是o

⑵寫出D-E的化學(xué)方程式?

(3)下列說法正確的是

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實(shí)驗(yàn)室取L96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是。

24、(12分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學(xué)式為。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因：

(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

25、(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb-存在，少量以1-存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在r,同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制

備硫代硫酸鈉如圖：

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱,此時B裝置的作用是?

(3)反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?填化學(xué)式)。裝置D的作用是

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o(填序號)

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

III.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸,搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。

③加熱煮沸，除去過量的溟，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：「+384+3凡0=103+6日+68)IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I,+2S2O^=2I+S4O^

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為mg-kg'o

26、(10分)二氯化二硫(S2a》是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cL具有下列性質(zhì)：

毒性魚杰揮發(fā)件熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金防色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①3001以匕完全分解

②S：ci：+CL」-2SCI：

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火播觸.有引和燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

（i）制取少量s2a2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會生成SCL。

①儀器m的名稱為一,裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—>___—>____?___—>E—>D<,

③實(shí)驗(yàn)前打開Ki,通入一段時間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮?dú)?，其目的是一?/p>

④為了提高S2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量S2c12泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是___O

（3）S2c12遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混.合氣體VL討械w溶液匚二71討局1卬（”口；溶液過濾、洗滌、干燥、稱后

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）①II②②L___J

①W溶液可以是一（填標(biāo)號）。

a.H2O2溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)

用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

（1）a的名稱o

（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法.

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品（雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用O.lOOOmobL4HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o已知：Na2cCh與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L“HCl溶液的體積(mL)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為

23

28、（14分）鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為LizO、SiO2>AI2O3以及含有少量Na\Fe\Fe\

Ca2\Mg?+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:

①石灰乳

②Na,CCh溶液

95%p酸CaCO,H。飽和Na2coi溶液

1氧'化-

礦粉一-A酸浸一A調(diào)pH―?f除雜一-蒸發(fā)濃縮一沉鋰一?母液

11

?1

Li2co3』LiCI%Li

漉渣I灌渣口源渣in

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，Ksp（Li2co3）=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題:

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有

(2)濾渣I的主要成分是.濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。用熱水洗滌Li2c固體，而不用冷水洗滌，其原因是。

(4)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程a制取固體LiCl；o

(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程b常用的方法是,

(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH。。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為(保留2位小數(shù))。

29、(10分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

COOH

I

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

內(nèi)

(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

a.含有口z「ccub.在稀硫酸中水解有乙酸生成

ri,NCntAAJrl

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟［的反應(yīng)類型是?

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟W反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入Kith淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

2、D

【解析】

放電時鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；Pb（h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放申

Pb+PbO2+2HSO^^^2PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

24市電42

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；

2

B.放電時鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B項(xiàng)正確；

C充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中Sth?-減少或增加2mol,D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

3、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸儲的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

4、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而O.Olmold/的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，r為Y的氣體單質(zhì)，

則s為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為(h,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應(yīng)簡單氫化物為CW,O對應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，WO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z,故B錯誤；

C.NaiOi.NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S;

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會降低。

5、C

【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

-

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)—12e-+16OH-(aq)=4AK)2-(叫)+8氏0；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

~(aq),所以每消耗2.7gAI,需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為萬xx3x22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10J,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

6、C

【解析】

常溫下，向lL0.1mol-L-iNH4a溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NHI?H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,

c(NH4+)不斷減小，c(NHrH2O)不斷增大。

【詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向lL0.1mol?L」NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液

中鐵根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鉉溶液中水的

電離程度，故A正確；

++++++

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H)+c(NH4)+c(Na)=c(OH-)+c(CF),可得n(OH-)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(Cr)]xlL,

在M點(diǎn)時c(NH4+尸0.05moI?LT,c(Na+)=amol?L_|,c(Cr)=0.1mol?L-|,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol?L"+a

nwl?L"-0.1mol?L」]xlL=(a—0.05)moL故B正確；

C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=".2-，則心溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減

C(NH3?H：0)C(OH-)Kb

小，心-不斷減小，則y...不斷減小，故C錯誤；

ci.xn；.；

Kj,?。丁)

D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時，NH4cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrHzO和NHQ、NaCl,

NHi.%O的電離程度大于NH4a水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

7、C

【解析】

A.根據(jù)c=1000pX3/M進(jìn)行計(jì)算；

B.Zn與濃HzSO,反應(yīng)放出SO?氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【詳解】

A.根據(jù)c=1000px3/M可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A錯誤；

B.Zn與濃H2sCh反應(yīng)放出S02氣體；B錯誤；

C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mLx4.6mol-L-1=x-18.4mobL-1,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2sO4的密度，所以當(dāng)濃H2s04與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2s04體積的2倍，所以其

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol【T,D錯誤；

綜上所述，本題選C

8、D

【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2。，Kb[(CH,)2NH-H2o]=1.6xio^,

)的水解常數(shù)等=

(CH32NH2C1Kh=.=6.25x1。聯(lián)&[(CH)NH-H。，所以??出。的電離

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH*]>C(C1)>C[(CH3)2NHH2O]>C(OHj>c(H),A錯誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2CL(CHJ2NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHJ2NH?H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此cKCHJzNH-H?。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則電(3也)/匕凡0]>《(汨-)，溶液中存在電荷守恒：

++

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Clj,因此c[(CH3)2NH；]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B錯誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNBhCl、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

c[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+c(Clj,物料守恒:c(CF)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH^],

則C(H)C(OH-)=2C[(CH3)2NH.H2O]+C[(CH3)2NHJ,故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CHbblNirihO和(CMbNHzCl,

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

9、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溟水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故C錯誤；

D.ID中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，W中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

c項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯點(diǎn)。

10、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OHI一定沒有HCO3-、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

2

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiCh-、AlO2-5滴加鹽酸體積為a-a+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO32-,綜合以上溶液可能含有S(h2一,故A錯誤；

B.若原溶液含有SC^一,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a-?a+2,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2；a+2T?a+6,發(fā)生反應(yīng)為

+

Al(OH\+3H=Al^+3H2O,所以CO32-與AKh-的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯誤；

2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CCV—、SiO3-^A1O2-,故D正確。

答案選D。

11、D

【解析】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大；

B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2(>2-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，CnCV-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cn()7，

D.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原O2O7*,理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCnCh??在陰極上被還原，且溶液中還有CnCh??被還原。

【詳解】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，€>2。72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O?2-的去除率，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-14H+=2Cr3++7H2O,故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CwCh'C正確；

D.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh'理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2Ch2-+6e-+l4H+=2CN++7H2。，則有0.5molCrzCW-在陰極上被還原，同時陽極生成

L5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25mol-被Fe?+還原，所以共有0.75molCnCh?-被還原，D錯誤;

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項(xiàng)是D。

12、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

13、C

【解析】

A.加少量BaCh生成BaSCh沉淀，c(SO產(chǎn))減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSOMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO41)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

14、A

【解析】

A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為N1的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOX>錢鹽、硝酸鹽等無機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

15、C

【解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使溟水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則

A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯誤；

C.④是消去反應(yīng)，與其他8個反應(yīng)的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

16>C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L?s),A錯誤;

B、HbCh轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-4x0.8x10-4/0.2xIO4x0.2x10-4=214,D錯誤；

答案選C。

17、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確：

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選c。

18>B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物附分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物Si。?，是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

19、D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑"F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A項(xiàng)錯誤；

B.X為