化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.原子結(jié)構(gòu)原子的組成：原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子原子核的構(gòu)成：質(zhì)子和中子質(zhì)子：質(zhì)量為1，帶正電中子：質(zhì)量為1，不帶電電子：質(zhì)量可忽略不計(jì)，帶負(fù)電原子序數(shù)（Z）：等于原子核中的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（A）：等于原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的元素，具有相同的原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同伊萬·邵·敖瑪斯基（J.J.Thomson）的實(shí)驗(yàn)：發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子并且提出了“蛋糕模型”原子結(jié)構(gòu)亞歷山大·圣·肖末察夫（ErnestRutherford）的實(shí)驗(yàn)：發(fā)現(xiàn)了原子核，并提出了“太陽系模型”原子結(jié)構(gòu)2.元素周期律元素周期表：根據(jù)元素的原子序數(shù)和原子量將元素排列起來的表格周期：元素周期表的水平行，具有相同周期數(shù)的元素性質(zhì)相似家族：元素周期表的垂直列，具有相同家族成員元素性質(zhì)相似主族元素：IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、VIIIA這八個(gè)家族過渡元素：元素周期表的B族，也稱為變價(jià)元素內(nèi)過渡元素：元素周期表最下方兩行的區(qū)域，也稱為稀土元素或鑭系和錒系元素周期律定律：元素周期表中，原子序數(shù)逐漸增加，化學(xué)性質(zhì)周期性重復(fù)門捷列夫定律：相同元素的化合價(jià)或比價(jià)律相同主族元素的周期中，原子數(shù)量大于20的元素的最大化合價(jià)或比價(jià)為4氫的位置：氫元素在元素周期表中位于IA家族的上方3.原子量和相對原子質(zhì)量原子量：指元素中原子相對于碳-12原子質(zhì)量的數(shù)值表示，單位為g/mol相對原子質(zhì)量：指元素原子質(zhì)量的大小與碳-12原子質(zhì)量之比的數(shù)值表示，無單位相對分子質(zhì)量：指分子中所有原子的相對原子質(zhì)量之和相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的計(jì)算：通過查閱元素周期表中元素的相對原子質(zhì)量，獲得分子中各元素的相對原子質(zhì)量，然后相加得到相對分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量：指物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對式質(zhì)量的數(shù)值，單位為g/mol4.原子的電子結(jié)構(gòu)電子排布順序：按照能級(jí)從低到高的順序，按一定規(guī)則依次添加電子到相應(yīng)的軌道能級(jí)：依次排布的電子層，第1、2、3層分別稱為K、L、M能級(jí)軌道：能級(jí)中的不同空間區(qū)域，描述了電子在原子中可能存在的位置填充原則：依次填充各個(gè)軌道，先填充低能級(jí)的軌道再填充高能級(jí)的軌道費(fèi)爾米能級(jí)：對于不同能級(jí)來說，在其中放滿電子所需的能量稱為費(fèi)爾米能級(jí)朗道規(guī)則：每個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子，并且電子在同一個(gè)軌道中必須具有相反的自旋方向約化斯特脫斯規(guī)則：在多電子原子中，電子排布順序遵循電離能從小到大排列的順序，電子首先填充能量低的軌道，然后填充能量高的軌道單電子近似原子模型：用于描述多電子原子中單個(gè)電子的狀態(tài)，忽略其它電子的影響特定電子構(gòu)型的表示：用1s22s22p?等方式表示電子組成5.元素化合價(jià)和離子價(jià)電子：在化學(xué)反應(yīng)中參與共用、轉(zhuǎn)移或考慮原子價(jià)電子的電子元素化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)離子、分子或晶體中的原子與其它原子結(jié)合時(shí)貢獻(xiàn)給其它元素的電荷數(shù)目共價(jià)鍵：共享一對電子，形成分子的鍵極性共價(jià)鍵：由共價(jià)鍵連接的兩個(gè)原子，由于原子的電負(fù)性不同，共享的電子對不是等量地靠近兩個(gè)原子的原子核離子化合物：通過電子轉(zhuǎn)移形成的化合物，由陽離子和陰離子組成化合價(jià)和元素周期表的關(guān)系：主族元素化合價(jià)即為元素周期表家族編號(hào)減去8的絕對值離子半徑：指一個(gè)由正負(fù)電荷組成的離子巨觀幾何外殼的平均邊長離子化合物的晶格：離子在晶格中規(guī)則排列形成的結(jié)構(gòu)離子在溶液中的電離和溶解度：溶液中的離子由于電離而分離成為自由離子，溶解度是指溶液中溶質(zhì)溶解的多少程度以上是化學(xué)必修二第一章的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，通過學(xué)習(xí)這些知識(shí)點(diǎn)，可以更好地理解原子