2.3+醛和酮+糖類和核酸+++課件++【知識(shí)精講+拓展延伸】高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修3

2.3醛和酮糖類和核酸一、常見的醛、酮1.官能團(tuán)—C—HO—CHO醛（醛基）酮（羰基）R—C—R’O—CO—空間構(gòu)型：平面型C原子數(shù)較少的醛或酮可溶于水2.醛和酮的同分異構(gòu)體除本身的骨架異構(gòu)外，醛與

互為同分異構(gòu)體。如：C3H6OCH3-CH2-C-HOCH3-C-CH3OCH2=CH-CH2-OH-OH丙醛環(huán)丙醇丙烯醇丙酮酮、烯醇、環(huán)醇Ω=13.常見的醛、酮二、醛、酮的化學(xué)性質(zhì)1.加成反應(yīng)1）和氫氣加成（加成反應(yīng)/還原反應(yīng)）CH3+—CH3OH醛/酮醇和氫氣加成催化氧化2）和極性試劑加成在有機(jī)合成中用于增長(zhǎng)碳鏈1.加成反應(yīng)2）和極性試劑加成1.加成反應(yīng)2.醛的氧化反應(yīng)醛、酮均易燃酮較難被氧化（不能使酸性KMnO4褪色）醛O2銀氨溶液、新制氫氧化銅酸性KMnO4、溴水生成羧酸/羧酸鹽2.醛的氧化反應(yīng)1）醛的催化氧化+O2催化劑+O2催化劑222.醛的氧化反應(yīng)2）醛使酸性高錳酸鉀和溴水褪色R—CHOKMnO4/H+R—COOHe.g.乙醛可使溴水褪色，試管口出現(xiàn)白霧，寫出方程式CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr3）和弱氧化劑的反應(yīng)①銀鏡反應(yīng)銀氨溶液的配制向

溶液中滴加

至沉淀恰好溶解邊滴邊振蕩托倫試劑

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O（氫氧化二氨合銀）AgNO3氨水2.醛的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加氨水，現(xiàn)象：

，加入乙醛，水浴加熱一段時(shí)間后，試管內(nèi)壁出現(xiàn)

。先產(chǎn)生白色沉淀后變澄清光亮的銀鏡3）和弱氧化劑的反應(yīng)①銀鏡反應(yīng)△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4注意：

mol–CHO~

mol[Ag(NH3)2]OH銀氨溶液隨配隨用，不可

，否則會(huì)產(chǎn)生易爆炸的物質(zhì)試管內(nèi)壁要

。

。

試驗(yàn)完成后可用

清洗試管內(nèi)壁的銀鏡醛基的檢驗(yàn)方法一光滑潔凈久置21稀HNO33）和弱氧化劑的反應(yīng)①銀鏡反應(yīng)磚紅色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O醛基檢驗(yàn)方法二3）和弱氧化劑的反應(yīng)②與新制Cu(OH)2反應(yīng)e.g.寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。HCHO+4Ag(NH3)2OH△(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O3）和弱氧化劑的反應(yīng)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2Oe.g.以下物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

。3）和弱氧化劑的反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)/和新制氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽3）和弱氧化劑的反應(yīng)用一種物質(zhì)鑒別甲酸、乙酸、乙醛報(bào)紙p.20/典例4三、糖類1.定義①多羥基醛②多羥基酮③它們的脫水縮合物2.分類單糖雙糖多糖葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n水解水解同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體??！天然高分子①單糖葡萄糖葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)—OH—CHO有氧呼吸無氧呼吸C6H12O6+O2→6CO2+6H2O酶發(fā)生分解反應(yīng)生成乳酸C6H12O62C2H5OH+2CO2酒化酶單糖不能水解?、賳翁瞧咸烟瞧咸烟洽賳翁呛颂恰⒚撗鹾颂荂5H10O5C5H10O4雙糖還原性糖：麥芽糖、果糖、葡萄糖雙糖天然纖維人造纖維化學(xué)纖維絲、棉、羊毛、麻莫代爾、人造絲、醋酸纖維滌綸、錦綸、腈綸、維尼綸、氨綸雙糖檢驗(yàn)淀粉是否水解檢驗(yàn)淀粉是否水解完全①調(diào)pH至堿性②和銀氨溶液/新制氫氧化銅共熱出現(xiàn)銀鏡/磚