2024屆高三化學(xué)二輪專題-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 作業(yè) Word版

2024屆高三化學(xué)二輪專題——化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．“中國(guó)天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料B．油脂能促進(jìn)脂溶性維生素（如維生素A，D，E，K）的吸收C．2022年北京冬奧會(huì)雪上項(xiàng)目采用的人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同D．臭氧是替代氯氣的凈水劑，為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)晶體的酸性氧化物是（）A．干冰 B．石英 C．氧化鈉 D．金剛石3．下列關(guān)于第三周期元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A．酸性： B．熔點(diǎn)：紅磷>單晶硅C．第一電離能：S>P D．熱穩(wěn)定性：4．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激(如pH變化、吸收光子、電子得失等)時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量B．分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C．氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D．光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．BF3的電子式：D．異戊二烯的球棍模型：6．科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念B．在該反應(yīng)中作催化劑C．反應(yīng)過(guò)程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變D．總反應(yīng)方程式為++HCl7．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（）A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．H2O比H2S沸點(diǎn)高C．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性逐漸減弱D．金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高8．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。其反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是（）A．中氧原子采取雜化B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．都是非極性分子，是極性分子D．的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形9．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨烯屬于烯烴B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在10．廣東是嶺南文化的集萃地。下列有關(guān)嶺南文化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“海絲文化”：海上絲綢貿(mào)易用于交易的銀錠中僅存在離子鍵B．“茶藝文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑C．“建筑文化”：制作博古梁架時(shí)，在木材上雕刻花紋的過(guò)程主要發(fā)生物理變化D．“戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺(tái)上燈光光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)11．由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是（）化學(xué)鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長(zhǎng)：C．熔點(diǎn)： D．硬度：金剛石>晶體硅12．水可以發(fā)生如下變化：冰液態(tài)水(4℃)水蒸氣(100℃)氫氣+氧氣下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程①中物質(zhì)體積膨脹B．過(guò)程②中分子間距縮小C．過(guò)程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成D．過(guò)程②與過(guò)程④互為可逆反應(yīng)13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體D．用FeCl3溶液可鑒別A和B14．膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是A．氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵B．上述結(jié)構(gòu)中所有氧原子都采取雜化C．配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體D．膽礬中的水在不同溫度下可能會(huì)分步失去15．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．—OH的電子式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的空間結(jié)構(gòu)模型：D．的VSEPR模型：16．鎵與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示，下列判斷正確的是（）A．酸性：B．和中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．當(dāng)通入和溶液中，和同時(shí)沉淀出來(lái)D．和均可與反應(yīng)生成17．常溫下三氧化硫以液態(tài)(SO3)3聚合存在，氣化時(shí)以SO3存在。已知SO3分子結(jié)構(gòu)是平面三角型。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．由液態(tài)變氣態(tài)是物理變化 B．SO3屬于弱電解質(zhì)C．SO3含有極性鍵 D．SO3是極性分子18．硫代硫酸鈉（）可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B．中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C．中心原子S的雜化方式為D．非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br19．NH3和BF3可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3和BF3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B．NH3和BF3的中心原子的雜化方式相同C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3，中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中配位鍵可表示為N→B20．的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無(wú)色。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知與、在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無(wú)色)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的B．與的配位能力強(qiáng)于C．為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色二、綜合題21．自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2·xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。（1）Mn在元素周期表中位于區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“理論”解釋。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說(shuō)法合理的是___。A．Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B．根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子C．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多D．Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過(guò)程中原子軌道的重疊方式為。（4）二價(jià)錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnOMnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該錳的氧化物的化學(xué)式為，該晶體中Mn的配位數(shù)為，該晶體中Mn之間的最近距離為pm（用a、b來(lái)表示）。22．硫及其化合物有許多用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為，其電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為；（2）常見(jiàn)含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為，原因是。（3）煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2，煅燒黃銅礦生成SO2，CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。（4）方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見(jiàn)的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的雜化方式為。下列分子的空間構(gòu)型與H2S相同的有；A．H2OB．CO2C．SO2D．CH4（5）方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的空隙中。已知晶體密度為g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為nm23．高熵合金通常被定義為含有5種以上主要元素的固溶體，每種元素的摩爾比為。這個(gè)概念已經(jīng)擴(kuò)展到創(chuàng)造熵穩(wěn)定的功能材料中。此類材料有熵穩(wěn)定高熵功能材料(的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子。（2）鎳及其化合物常用作有機(jī)合成的催化劑，如(表示苯基)，在該化合物中，配體的空間構(gòu)型為；晶體中存在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．金屬鍵E.配位鍵F.氫鍵（3）尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，含有鐵、鋅、錳等元素。三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。?）已知：是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能生成，中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為，該離子中C的雜化方式為。（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為和，密度為，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為(用含的代數(shù)式表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。24．12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)完成“挖土”之旅返回地球。查閱資料，月球玄武巖是構(gòu)成月球的巖石之一，主要由輝石(主要成分硅酸鹽)和鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)等組成。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為：。（2）與Fe同周期，且最外層電子數(shù)相同的主族元素是(填元素符號(hào))。（3）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為；其最外層電子的電子云輪廓圖為。（4）1molFe3[Fe(CN)6]2中含有σ鍵數(shù)為，［Fe(CN)6］3-中配體為，其中C原子的雜化軌道類型為，H、C、N、Si四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中由O圍成的(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)被Fe占據(jù)。在圖2中畫(huà)出FeTiO3結(jié)構(gòu)的另一種表示(要求：Fe處于晶胞的頂點(diǎn))，Ti的配位數(shù)為。（6）已知該晶胞的密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計(jì)算晶胞參數(shù)a=pm。(列出計(jì)算表達(dá)式)25．鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛的重要金屬之一、一種以含鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含有少量Si、Cu、Cd、Pd、Sb等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如圖：已知：“濾液1”含有的離子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+和SbCl。（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為。（2）“溶浸”中主要的離子方程式為。（3）“濾渣1”的主要成分是PbO、。（4）“濾渣2”是Sb2O5，“氧化除雜”的離子方程式。（5）“還原除雜”中加過(guò)量鋅粉的目的是。（6）工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是ZnS)為原料制備鋅，ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為；已知晶胞參數(shù)為acm，該晶體的密度為g/cm3(寫(xiě)出計(jì)算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.鋼鐵為鐵碳合金，屬于金屬材料，但不屬于純金屬材料，A不符合題意；B.油脂能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，B符合題意；C.人造雪的主要成分是高吸水性樹(shù)脂，干冰的主要成分是CO2，與人造雪的成分不同，C不符合題意；D.臭氧為弱極性分子，因此其在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、鋼鐵屬于鐵碳合金；

B、油脂能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收；

C、干冰的成分為CO2；

D、根據(jù)相似相溶原理分析；2．【答案】B【解析】【解答】A．干冰是固體CO2，屬于分子晶體的酸性氧化物，A不符合題意；B．石英是固體SiO2，屬于共價(jià)晶體的酸性氧化物，B符合題意；C．氧化鈉屬于離子晶體的堿性氧化物，C不符合題意；D．金剛石為碳單質(zhì)，屬于共價(jià)晶體的單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由原子構(gòu)成的晶體為共價(jià)晶體，酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。3．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以酸性，故A符合題意；B．晶體硅為原子晶體，紅磷為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的，故熔點(diǎn)：紅磷＜單晶硅，故B不符合題意；C．一般同周期元素隨核電荷數(shù)的增大第一電離能逐漸增大，但是P的最外層電子為3s23p3，p能級(jí)的電子為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能：S＜P，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，故熱穩(wěn)定性：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；B．原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。4．【答案】B【解析】【解答】A．需要對(duì)體系輸入一定的能量，才能驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器，故A不符合題意；B．分子狀態(tài)的改變是物態(tài)變化，屬于物理變化，故B符合題意；C．電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可刺激分子機(jī)器體系，故C不符合題意；D．光照可使光能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，即光照能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】當(dāng)體系受到外在刺激（如pH變化、吸收光子、電子得失等）時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，說(shuō)明反應(yīng)可在光照條件下進(jìn)行，且可以是氧化還原反應(yīng)，驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量，以此解答該題。5．【答案】D【解析】【解答】A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，A項(xiàng)不符合題意；B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)不符合題意；C．BF3的電子式為：，C項(xiàng)不符合題意；D．異戊二烯的球棍模型：，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】

A.N元素最外層電子數(shù)為5，易得3個(gè)電子，而圖中氮元素有四個(gè)鍵；

B.核外電子排布式為鋁原子；

C.B原子最外層電子數(shù)為3，不能構(gòu)成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.異戊二烯球棍模型正確，符合命名及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。6．【答案】C【解析】【解答】A．避免生成有毒物質(zhì)，可防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)過(guò)程中，參與反應(yīng)后，又有生成，在反應(yīng)中作催化劑，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中S元素的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，C項(xiàng)符合題意；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，醇催化氧化的總反應(yīng)為，D項(xiàng)不符合題意；故答案為C。

【分析】A.根據(jù)題意避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的要求

B.根據(jù)流程圖即可判斷出其為催化劑

C.根據(jù)流程圖氮的化學(xué)鍵數(shù)不變，硫的化學(xué)鍵數(shù)目變化

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式7．【答案】B【解析】【解答】A．氮?dú)夥肿又泻械I，氮氮三鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定能用鍵能的大小來(lái)解釋，故A不符合題意；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，則水的沸點(diǎn)高于硫化氫不能用鍵能的大小來(lái)解釋，故B符合題意；C．氟、氯、溴的電負(fù)性依次減小，氫氟鍵、氫氯鍵、氫溴鍵的鍵能依次減小，則氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱能用鍵能的大小來(lái)解釋，故C不符合題意；D．碳元素的電負(fù)性大于硅元素，金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中的硅硅鍵，碳碳鍵強(qiáng)于硅硅鍵，則金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，所以金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高能用鍵能的大小來(lái)解釋，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；B．分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；C．原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)鍵越不牢固，氫化物的穩(wěn)定性越弱；D．原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。8．【答案】A【解析】【解答】A．中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，采取雜化，故A符合題意；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na+、的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)比Na小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：，故B不符合題意；C．為V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故C不符合題意；D．中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，采取雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是三角錐形，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

C.根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子的極性；

D.氨氣分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐形。9．【答案】C【解析】【解答】A.石墨烯是碳的一種單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，因此也不屬于烯烴，A不符合題意；B.石墨烯中碳原子采用sp2雜化，B不符合題意；C.黑磷和白磷都是由磷元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，C符合題意；D.高溫下，黑磷能與空氣中的O2反應(yīng)生成P2O5，不可穩(wěn)定存在，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)；B.石墨烯中碳原子為sp2雜化；C.根據(jù)同素異形體的定義進(jìn)行分析；D.根據(jù)P的性質(zhì)分析；10．【答案】A【解析】【解答】A．銀錠中僅存在金屬鍵，A符合題意；B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑，茶葉中的成分從茶葉中轉(zhuǎn)移到了水中，B不符合題意；C．在木材上雕刻花紋的過(guò)程主要發(fā)生物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，C不符合題意；D．舞臺(tái)上燈光光柱的形成是光遇到霧氣或大氣中的灰塵，產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．銀僅存在金屬鍵；B．萃取是利用一種物質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離的方法；C．沒(méi)有新物質(zhì)生成；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．鍵能越大越穩(wěn)定，的鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能大于，所以鍵長(zhǎng)：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；故答案為：C。

【分析】A.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短；

C.熔點(diǎn)：原子晶體>分子晶體；

D.共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。12．【答案】C【解析】【解答】A.4℃時(shí)的液態(tài)水體積比冰小，故過(guò)程①中物質(zhì)體積縮小，A項(xiàng)不符合題意；B．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項(xiàng)不符合題意；C．水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，水中的H-O斷裂，形成了H-H和O-O，故過(guò)程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)符合題意；D．可逆反應(yīng)是在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故過(guò)程②與過(guò)程④不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】①是固體到液態(tài)水，分子間隔增大，液態(tài)水到水蒸氣分子間的間隔也變大，①和②均為物理變化，過(guò)程③是化學(xué)變化，涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成，可逆反應(yīng)是在同一條件下正逆反應(yīng)均可發(fā)生的反應(yīng)。②和④不為可逆反應(yīng)13．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為O、W為Cl。A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，故A不符合題意；B．N的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．N、O與氫組成的化合物若為硝酸銨，屬于離子化合物，是離子晶體，故C符合題意；D．B中含有酚羥基，A不含有，則可用FeCl3溶液可鑒別A和B，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，則W為Cl元素，根據(jù)化合物A和化合物B的結(jié)構(gòu)可知，X為C元素，Y為N元素。14．【答案】D【解析】【解答】A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A不符合題意；B．該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)可知分別與四個(gè)水分子中的O和兩個(gè)硫酸根離子中的O配位，但因頂部不同，形成的空間結(jié)構(gòu)為八面體，不是正八面體，故C不符合題意；D．膽礬中的水分兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)不同，因此加熱過(guò)程中膽礬中的水會(huì)分步失去，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；C．依據(jù)配體的不同分析；D．一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)不同，加熱會(huì)分步失去。15．【答案】C【解析】【解答】A．-OH的電子式：，A不符合題意；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不符合題意；C．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，C符合題意；D．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.羥基為中性原子團(tuán)，O的最外層含有7個(gè)電子；

B.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18；

D.H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有2個(gè)孤電子對(duì)。16．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化碳通入NaAlO2及NaGaO2，首先析出的是，則酸性：，A不符合題意；B.和中，只有共價(jià)鍵，B不符合題意；C.當(dāng)通入和溶液中，酸性較弱的首先沉淀出來(lái)，C不符合題意；D.鎵與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，故和均可與反應(yīng)生成，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一般強(qiáng)酸制取弱酸，通入二氧化碳?xì)溲趸X先析出因此氫氧化鋁酸性更弱

B.氯化鋁和氯化稼均是兩性化合物，不存在離子鍵

C.根據(jù)題意氫氧化鋁先析出

D.氧化鋁和氫氧化鋁均與氫氧化鈉反應(yīng)偏鋁酸鈉，因此氧化鎵和氫氧化稼也會(huì)產(chǎn)生偏稼酸鈉17．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下三氧化硫以液態(tài)(SO3)3聚合存在，氣化時(shí)以SO3存在，由液態(tài)變氣態(tài)，分子不同，不是物理變化，故A不符合題意；B．SO3溶于水導(dǎo)電是因?yàn)榉磻?yīng)生成了電解質(zhì)硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，SO3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．SO3由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，因此SO3含有極性鍵，故C符合題意；D．SO3分子結(jié)構(gòu)是平面三角型，鍵角為120°，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電中心重合，所以是非極性分子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)固態(tài)和氣態(tài)的化學(xué)式確定由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)是化學(xué)變化，三氧化硫的分子結(jié)構(gòu)式平面三角形,含有硫氧極性鍵，是非極性分子，溶于水后導(dǎo)電，但是不是電解質(zhì)18．【答案】C【解析】【解答】A.基態(tài)Br原子核外電子排布式為，內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個(gè)原子軌道，4s能級(jí)、4p能級(jí)占據(jù)4個(gè)軌道，核外電子占據(jù)l8個(gè)原子軌道，故基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有l(wèi)8種，A不符合題意；B.是配離子，和之間形成配位鍵，S原子和O原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，B不符合題意；C.與原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，中心S原子的雜化方式相同，中中心S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中心S原子采取雜化，C符合題意；D.元素的電負(fù)性：O>Br>S，電負(fù)性最大的是O，D不符合題意。

【分析】A.基態(tài)Br原子核外電子排布式為。

B.是配離子，只含共價(jià)鍵和配位鍵。

C.通過(guò)計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析。

D.非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。19．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，則NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，BF3中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形故A不符合題意；NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，即為sp3雜化，BF3中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，所以為sp3雜化，即NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同，故B不符合題意；NH3·BF3中N提供孤電子對(duì)，B提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H原子只能達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；NH3·BF3中配位鍵可表示為N→B，故D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)和成鍵情況，后者結(jié)構(gòu)屬于平面三角形；

B.根據(jù)其中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)和成鍵情況分析，雜化類型不同；

C.氫原子未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.NH3·BF3中配位鍵可表示為N→B。20．【答案】C【解析】【解答】A．為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3，與淺紫色形成混合體系，使溶液呈黃色，A不符合題意；B．加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明轉(zhuǎn)變?yōu)?，反?yīng)更易生成，說(shuō)明與的配位能力強(qiáng)于，B不符合題意；C．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會(huì)生成黃色的，C符合題意；D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡的Q>，平衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鐵離子水解為氫氧化鐵，可能形成黃色；

B、配位能力越強(qiáng)則越容易形成；

C、增大氫離子的濃度，可以抑制鐵離子的水解，但是加入稀鹽酸會(huì)導(dǎo)致顏色發(fā)生變化；

D、硫氰酸鉀遇鐵離子變紅。21．【答案】（1）d；N；電子氣（2）A（3）6；“頭碰頭”（4）高于；均為離子晶體，O2-半徑比S2-半徑小，MnO晶格能大，熔點(diǎn)高（5）MnO2；6；【解析】【解答】(1)Mn是25號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知M在元素周期表中位于第四周期第VIIB，屬于d區(qū)元素，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，是因?yàn)橛凶杂呻娮?，這些性質(zhì)都可以用“電子氣理論”解釋，故答案為：d；N；電子氣；(2)A．Mn3＋的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，Mn3＋在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2＋，說(shuō)明Mn3＋不穩(wěn)定，Mn3＋容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價(jià)電子構(gòu)型為3d5，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故A正確；B．Mn2＋中價(jià)電子層不含成對(duì)電子，但是內(nèi)層中含有成對(duì)電子，故B不正確；C．第四周期中價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素價(jià)電子排布式為：3d54s1，是Cr元素，故C不正確；D．Mn2＋與Fe3＋具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，微粒的化學(xué)性質(zhì)不僅與價(jià)電子構(gòu)型有關(guān)，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關(guān)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，Mn2＋具有強(qiáng)的還原性，而Fe3＋具有強(qiáng)的氧化性，故D不正確；故故答案為：A；(3)MnF62?的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6．在化合物化合物K2MnF6中含有的F與Mn之間的共價(jià)鍵都是共價(jià)單鍵，屬于σ鍵，在形成過(guò)程中原子軌道的重疊方式為“頭碰頭”，故答案為：6；“頭碰頭”；(4)MnO和MnS都是離子晶體，離子電荷數(shù)相同，O2?離子半徑小于S2?的離子半徑，MnO的晶格能大，熔點(diǎn)更高，故答案為：高于；均為離子晶體，O2-半徑比S2-半徑小，MnO晶格能大，熔點(diǎn)高；(5)在該晶體中含有的Mn原子個(gè)數(shù)為：×8＋1＝2，含有的O原子數(shù)目為：×4＋2＝4，Mn：O＝2：4＝1：2，所以該錳的氧化物的化學(xué)式為MnO2；根據(jù)晶胞投影圖可知：在該晶體體中與Mn原子距離相等且最近的O原子有6個(gè)，所以Mn的配位數(shù)為6；由晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中距離相等且最近的2個(gè)Mn在晶胞體對(duì)角線的一半，晶胞的體對(duì)角線為pm，所以該晶體中Mn之間的最近距離為×pm=pm，故答案為：MnO2；6；。【分析】（1）根據(jù)元素的核外電子能級(jí)排布即可找出區(qū)域和最高能級(jí)符號(hào)，金屬的物理性質(zhì)可用電子氣進(jìn)行解釋

（2）A.根據(jù)錳元素的核外電子能級(jí)排布即可寫(xiě)出Mn3+的電子構(gòu)型，即可判斷其穩(wěn)定性

B.根據(jù)錳離子的核外電子構(gòu)型即可判斷是否含有不成對(duì)電子

C.根據(jù)第四周期的元素的核外電子能級(jí)判斷出為未成對(duì)電子數(shù)

D.雖具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，但是性質(zhì)不同

（3）根據(jù)正八面體即可計(jì)算出價(jià)層電子數(shù)，根據(jù)成鍵方式即可判斷出原子軌道的重疊方式

（4）均屬離子化合物，熔沸點(diǎn)與離子的半徑和帶電荷數(shù)有關(guān)

（5）根據(jù)晶胞示意圖即可計(jì)算出含有的的原子個(gè)數(shù)即可寫(xiě)出化學(xué)式，即可找出錳元素的配位數(shù)，即可計(jì)算出錳原子之間的距離22．【答案】（1）3s23p4；啞鈴形（2）Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S為離子晶體，熔點(diǎn)較高，離子半徑：K+＞Na+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Na2S＞K2S，S8、SO2形成的是分子晶體，熔點(diǎn)較低，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：S8＞SO2，所以熔點(diǎn)：S8＞SO2（3）離子鍵；3（4）極性；sp3；AC（5）四面體；【解析】【解答】（1）S位于周期表中第3周期第ⅥA族，基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子占據(jù)最高能級(jí)為P能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；,（2）Na2S、K2S為離子晶體，熔點(diǎn)較高，離子半徑：K+＞Na+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Na2S＞K2S，S8、SO2形成的是分子晶體，熔點(diǎn)較低，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：S8＞SO2，所以熔點(diǎn)：S8＞SO2，故四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為Na2S＞K2S＞S8＞SO2；（3）CuFeS2是離子化合物，Cu2+、Fe2+、S2-之間存在離子鍵；SO2中心原子S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；（4）H2S分子中S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則中心原子S原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為角形，正負(fù)電荷中心不重合，則H2S分子屬于極性分子；與H2S分子的空間構(gòu)型相同的有H2O、SO2，均為角形，CO2為直線形，CH4為正四面體型，故答案為：AC；（5）硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的四面體空隙中，與周圍最近的4個(gè)硫離子形成正四面體，與正四面體頂點(diǎn)的距離即為晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離，頂點(diǎn)與四面體中心的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，而晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的，一個(gè)晶胞中有4個(gè)鉛離子，個(gè)硫離子，則晶胞的總質(zhì)量為，故晶胞的體積為，晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為。【分析】（1）根據(jù)硫的最外層電子數(shù)確定價(jià)層電子的排布式；根據(jù)p能級(jí)的電子云輪廓判斷。

（2）根據(jù)晶體類型和同種晶體類型熔點(diǎn)的影響因素分析。

（3）離子晶體中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵；由SO2化學(xué)鍵和孤電子對(duì)數(shù)確定其價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

（4）根據(jù)分子中正負(fù)電荷的重心是否重合判斷是否屬于極性分子；由硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷其雜化方式；根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式確定其空間構(gòu)型。

（5）結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。23．【答案】（1）；2（2）三角錐形；BCE（3）（4）；sp（5）【解析】【解答】(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，有2個(gè)未成對(duì)電子；(2)(表示苯基)中配體為原子的價(jià)電子數(shù)為5，其中3個(gè)電子與苯基形成單鍵，余下2個(gè)電子形成一對(duì)孤對(duì)電子(用于形成配位鍵)，因此P原子采取雜化，故配體的空間構(gòu)型為三角錐形；中存在(極性鍵)，(非極性鍵)，(配位鍵)，故答案為：BCE；(3)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，F(xiàn)e原子質(zhì)子數(shù)多，對(duì)核外電子吸引力更強(qiáng)，故第一電離能Fe＞Mn，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，為全滿結(jié)構(gòu)，故Zn的第一電離能最大，則第一電離能Zn＞Fe＞Mn；(4)中C、N以三鍵連接，三鍵中含有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故鍵與鍵的數(shù)目之比為，鍵不參與雜化，只有1個(gè)鍵參與雜化，C上有1對(duì)孤對(duì)電子，故C的雜化方式為sp雜化；(5)根據(jù)均攤法可得，該晶胞中含有4個(gè)C和4個(gè)，故原子所占的總體積，該晶胞的體積為，則原子的空間利用率為。【分析】（1）根據(jù)核外電子能級(jí)排布即可寫(xiě)出價(jià)電子排布和孤對(duì)電子

（2）根據(jù)化學(xué)式即可找出配體離子，根據(jù)中心原子成鍵方式即可判斷構(gòu)型，結(jié)合晶體的空間構(gòu)型即可找出含有的鍵型

（3）同周期元素從左到右電離增大的趨勢(shì)，但是考慮到d能級(jí)電子的排滿狀態(tài)即可判斷

（4）根據(jù)化學(xué)式即可找出鍵的數(shù)目之比，根據(jù)成鍵方式即可判斷雜化方式

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出晶胞中原子的個(gè)數(shù)接口計(jì)算出占有體積，根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算出晶胞體積即可計(jì)算出占有率24．【答案】（1）3d64s2（2）Ca（3）N；球形（4）24NA；CN-；sp雜化；N＞C＞H＞Si（5）八面體空隙；；12（6）【解析】【解答】(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子數(shù)8，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)鐵元素位于元素周期表第四周期，鐵原子的最外層電子數(shù)為2，與鐵同周期，且最外層電子數(shù)相同的主族元素是鈣，故答案為：Ca；(3)基態(tài)Ti原子的的價(jià)電子排布式為3d24s2，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，4s電子云輪廓圖為球形，故答案為：N；球形；(4)Fe(CN)6]3+離子中鐵離子與氰酸根離子形成6個(gè)配位鍵，每個(gè)氰酸根離子中含有1個(gè)σ鍵，1molFe3[Fe(CN)6]2中含有2molFe(CN)6]3+離子，含