第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第二次修改

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系文昌市羅豆農(nóng)場(chǎng)中學(xué)劉陶光化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

拆分重新組合聚集分子－——→原子－————→新分子－——→新物質(zhì)變成構(gòu)成思考1、火柴燃燒最后剩下灰燼,化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎？2、薄銅片在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量增大，化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎？提出問題：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)都發(fā)生了變化，并有新物質(zhì)生成。那么，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相比較，是否發(fā)生了變化？1.猜想與假設(shè)：（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量會(huì)怎樣？）

發(fā)生了變化，提問：你認(rèn)為呢？化學(xué)家們又是怎認(rèn)為的呢？（閱讀課本101頁的“收集證據(jù)”。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于等于小于波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功Hg+O2

HgO加熱

1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。波義耳--英國(guó)拉瓦錫--法國(guó)

1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。

M1

＝

M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；溶液的藍(lán)色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié)CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2

演示實(shí)驗(yàn)2：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)（密閉容器內(nèi)）觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。演示實(shí)驗(yàn)2小結(jié)

M1=M2CaCO3CaCl2HClCO2H2O結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等反思1實(shí)驗(yàn)中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；2）用注射器滴加可控制速度，防止反應(yīng)速度過快，質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有

參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)

質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。3．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物

理變化。5．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種

物質(zhì)，如沉淀、氣體等。練習(xí)與實(shí)踐判斷對(duì)錯(cuò)：1.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等（）×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量（）×3.下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.5g水受熱變成5g水蒸氣 B.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C.木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D.100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液1.某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請(qǐng)你分析下這些反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？1.木炭燃燒C＋O2CO2

生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。點(diǎn)燃2.鐵釘之所以會(huì)生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量

2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對(duì)質(zhì)量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類、相對(duì)質(zhì)量都沒有改變＋原子數(shù)目不變?cè)臃N類不變?cè)淤|(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類

不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學(xué)變化的本質(zhì)：元素化合價(jià)練習(xí)與實(shí)踐<1、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“>”、“=”或“<”填寫空白。（1）木材燃燒，剩余固體的質(zhì)量

原木材的質(zhì)量。分析：（2）銅絲在火焰上灼燒后的“銅絲”質(zhì)量

原銅絲的質(zhì)量。分析：（3）加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量

原高錳酸鉀的質(zhì)量。分析：點(diǎn)燃木材氣體加熱原銅絲灼燒后的“銅絲”剩余固體氣體原高錳酸鉀><練習(xí)與實(shí)踐BA2、選擇題(1)16g硫粉在16g氧氣中充分燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量為（）A.8gB.16gC.32gD.無法確定(2)物質(zhì)M在空氣中燃燒有H2O生成，由此判斷下列說法中正確的是（）A.M一定含有H元素B.M一定是H2OC.M一定是CH4D.M一定含H、O兩種元素(3)將一定量的氫氣和氧氣放入密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，兩種氣體恰好完全反應(yīng)，則在該密閉容器中（）

A.只存在H2O分子，且其質(zhì)量等于H2和O2的質(zhì)量之和。

B.存在H2、O2和H2O三種分子。

C.存在氫分子和氧分子。D.只有水分子和氫分子。A(4)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)

甲

乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)

待測(cè)20631反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為()A．10B．8C．4D．0D練習(xí)與實(shí)踐18C（碳）183、填空題（1)已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為

克。（2)已知2克氫氣與20克氧氣反應(yīng)，測(cè)得4克氧氣未參加反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為

克。（3) 某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有

元素。（