備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第2講元素周期表元素周期律考點(diǎn)1元素周期表

第2講元素周期表元素周期律課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。2.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律（表）的應(yīng)用價(jià)值元素周期表2023廣東，T2；2023上海，T15；2022廣東，T7；2021年6月浙江，T15；2021廣東，T20；2019全國(guó)Ⅱ，T9；2019年4月浙江，T141.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布角度了解元素周期表的排布規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道原子核外電子排布的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化；能用電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)定量描述元素及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律元素周期律2023全國(guó)甲，T11；2023北京，T10；2022全國(guó)甲，T35；2022湖南，T5、T18；2022年1月浙江，T16；2021北京，T4；2021全國(guó)甲，T11；2021天津，T12；2021山東，T16；2021福建，T14；2021重慶，T7；2020山東，T3；2020江蘇，T9；2019北京，T8；2019天津，T7；2019江蘇，T8命題分析預(yù)測(cè)1.高考常結(jié)合圖表、文字描述等，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；以核反應(yīng)、具有特殊用途或性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素周期表、元素周期律或原子（分子）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是近幾年高考的命題熱點(diǎn)。2.2025年高考可能會(huì)結(jié)合元素推斷或以新材料、新信息為載體，考查原子半徑、電負(fù)性、電離能等元素性質(zhì)的遞變規(guī)律“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”觀點(diǎn)考點(diǎn)1元素周期表1.元素周期表（1）編排原則周期把[1]電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行族把[2]最外層電子數(shù)相同的元素，按[3]電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱列（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）元素周期表橫行（2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系周期能層數(shù)（n）每周期中元素原子價(jià)層電子排布規(guī)律二[12]22s1→2s22p6三[13]33s1→3s23p6四[14]44s1→3d14s五[15]55s1→4d15s六[16]66s1→→6s26p6（2）原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系族價(jià)層電子排布式規(guī)律主族ⅠA、ⅡA[17]ns1～2價(jià)層電子數(shù)＝族序數(shù)ⅢA～ⅦA[18]ns2np1～50族[19]ns2np6（He除外）最外層電子數(shù)＝8副族ⅠB、ⅡB[20]（n－1）d10ns1～2最外層ns軌道上的電子數(shù)＝族序數(shù)ⅢB～ⅦB[21]（n－1）d1～5ns1～2（鑭系、錒系除外）價(jià)層電子數(shù)＝族序數(shù)Ⅷ[22]（n－1）d6～9ns1～2（鈀除外）除0族元素外，若價(jià)層電子數(shù)分別為8、9、10，則分別是第Ⅷ族的8、9、10列（3）元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子排布分區(qū)a.分區(qū)簡(jiǎn)圖b.各區(qū)元素原子價(jià)層電子的排布特點(diǎn)及元素性質(zhì)特點(diǎn)除ds區(qū)外，其他各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)，有兩列，包含[23]ⅠA族、[24]ⅡA族，除H外都是活潑[25]金屬元素，s區(qū)元素通常是最外層電子參與反應(yīng)。p區(qū)，有[26]6列，包含[27]ⅢA族～[28]ⅦA族、[29]0族，p區(qū)元素通常是最外層電子參與反應(yīng)。d區(qū)，有[30]8列，包含[31]ⅢB族～[32]ⅦB族（鑭系、錒系除外）、[33]Ⅷ族，d區(qū)元素原子d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成。ds區(qū)，有[34]2列，包含[35]ⅠB族、[36]ⅡB族，ds區(qū)都是[37]金屬元素。f區(qū)，包含鑭系、錒系，鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相似。②根據(jù)元素金屬性與非金屬性分區(qū)a.沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹、石田與鋁、鍺、銻、釙、之間畫一條線，線的左邊是[38]金屬元素（氫除外），線的右邊是[39]非金屬元素。非金屬元素主要集中在元素周期表右上角的三角區(qū)內(nèi)（如圖所示）。b.處于[40]金屬與[41]非金屬分界線（又稱梯形線）附近的非金屬元素具有一定的[42]金屬性，又稱為半金屬、類金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。③對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的有些性質(zhì)是相似的（如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物），這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。3.元素周期表的“三大”應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2）尋找新材料：（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球中化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)探礦有指導(dǎo)意義。1.易錯(cuò)辨析。（1）最外層電子數(shù)等于或大于3且小于8的一定是主族元素。（√）（2）元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。（?）（3）第ⅠA族全部是金屬元素。（?）（4）元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們分別互為同位素。（?）（5）兩種短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1。（√）（6）原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)。（?）（7）元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。（?）（8）最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。（√）（9）最外層電子的電子排布式為ns1或ns2的元素都在s區(qū)。（?）（10）s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。（?）（11）價(jià)層電子就是最外層電子。（?）（12）同族元素原子的價(jià)層電子數(shù)一定相同。（?）（13）基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素。（?）（14）基態(tài)原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)的元素一定位于p區(qū)。（√）（15）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為（n－1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y。（?）（16）某元素原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，其應(yīng)在第四周期第ⅦB族。（√）（17）長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右數(shù)，第10、11列元素屬于ds區(qū)。（?）（18）所有非金屬元素都分布在p區(qū)。（?）（19）最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)。（?）（20）元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素。（√）2.（1）副族元素又稱為過渡元素，原因是副族元素處于主族典型金屬元素向主族典型非金屬元素過渡的區(qū)域；（2）s區(qū)（除H外）、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素，原因是s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素的最外層有1～2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去。3.[元素周期表中的數(shù)量應(yīng)用]（1）甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29。（2）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在乙的上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。（3）若A、B是相鄰周期同主族元素（A在B的上一周期），A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為y＝x＋m或y＝x＋n。（4）下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是B。 A B C D4.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是（B）A.Li2SO4難溶于水 B.Li與N2反應(yīng)生成Li3NC.LiOH易溶于水 D.LiOH受熱很難分解5.下列說法錯(cuò)誤的是（C）A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左上方區(qū)域內(nèi)D.在過渡元素中可以尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素研透高考明確方向命題點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)1.[北京高考]2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（D）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑：In＞AlD.堿性：In（OH）3＞RbOH解析Rb屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，且原子序數(shù)比Rb大12，由于周期表中第五周期中含有10種過渡元素，則In為第ⅢA族元素，A項(xiàng)正確；49115In的中子數(shù)為115－49＝66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑In＞Al，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性In（OH）3＜RbOH，2.[2021浙江]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說法不正確的是（A）A.還原性：ZQ2＜ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)解析根據(jù)六種元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z、M是第二周期元素，X、Y、Q、R均是第三周期元素。由Y的最高化合價(jià)為＋3，可知Y為Al元素，根據(jù)各元素的相對(duì)位置可確定X為Mg元素，Z為C元素，M為N元素，Q為S元素，R為Cl元素。還原性：CS2＞CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg在CO2中燃燒能置換出C，并生成MgO，B項(xiàng)正確。Al能和Fe2O3在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和Al2O3，C項(xiàng)正確。N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者能反應(yīng)生成NH4NO3，D項(xiàng)正確。命題點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)3.[2022全國(guó)甲]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（D）A.非金屬性：X＞QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y解析由“Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Q與X、Y、Z位于不同周期”推測(cè)Q可能為第一或第二周期元素；結(jié)合“Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍”和“X、Y相鄰”，可知Q為第二周期元素，則X、Y、Z為第三周期元素，Y為Si，X為Al；由“最外層電子數(shù)之和為19”可知Q、Z最外層電子數(shù)之和為12，所以Q、Z為F和P或O和S或N和Cl。同一周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性X＜Q，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，鋁為金屬晶體，熔點(diǎn)低于硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、F的簡(jiǎn)單氫化物之間均可以形成氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Q＞Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增大，所以最高價(jià)含氧酸的酸性Z＞Y，D項(xiàng)正確。命題拓展下列有關(guān)Q與X、Y、Z的說法正確的是（D）A.X與氯氣化合的產(chǎn)物為離子化合物B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q＜ZC.Z的最高價(jià)含氧酸一定是強(qiáng)酸D.X的氧化物為兩性氧化物4.[2022遼寧改編]短周