必修1-溶液的配置及分析-練習(xí)題一

專題一第二單元溶液的配置及分析訓(xùn)練一、選擇題1．容量瓶上標(biāo)有()①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥2．以下溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液3．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的選項(xiàng)是()4．配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，以下情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞開(kāi)容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，那么該混合液中H＋離子的物質(zhì)的量濃度為()A．0.21mol·L－1 B．0.26mol·L－1C．0.42mol·L－1 D．0.56mol·L－16．假設(shè)mg密度為ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOeq\o\al(2－,4)ng，那么該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(ρn,32m)mol/L B.eq\f(ρn,48m)mol/LC.eq\f(1000ρn,192m)mol/L D.eq\f(1000ρn,288m)mol/L7．(2009年柳州質(zhì)檢)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋為0.5mol，那么SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為()A．1mol B．0.5molC．0.25mol D．0.15mol8．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，那么稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－1二、非選擇題9．某鹽酸的密度為1.19g·mL－1，HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．將一定體積、密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50mL時(shí)，溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L，計(jì)算所用濃鹽酸的體積。11．(1)用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是____________(填寫(xiě)編號(hào))。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是________(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次12．(能力提高)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如右圖所示，那么如圖操作應(yīng)在以下圖中的______(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在以下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)以下操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。參考答案與解析1、【答案】A2、【解析】c(Cl－)與體積無(wú)關(guān)，比擬c(Cl－)時(shí)，一看溶液的濃度，二看溶質(zhì)的組成?！敬鸢浮緼3、【解析】NaOH固體不應(yīng)直接在托盤上稱量；濃H2SO4的稀釋?xiě)?yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩緩參加，并不斷用玻璃棒攪拌?！敬鸢浮緽C4、【解析】A項(xiàng)，潤(rùn)洗過(guò)程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕?；B項(xiàng)，配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；C項(xiàng)仰視確定凹液面與刻度線相切，結(jié)果是加水多，溶液的體積大于100mL，濃度偏低；D項(xiàng)用敞開(kāi)容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，吸收空氣中的CO2，結(jié)果偏低?！敬鸢浮緼5、【解析】n(H＋)＝0.1L×0.3mol·L－1×2＋0.3L×0.25mol·L－1×2＝0.21mol，c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。【答案】C6、【解析】SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n,96)mol，那么Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為eq\f(n,96×3)mol，溶液的體積V＝eq\f(m,ρ)cm3＝eq\f(m,1000ρ)L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(n,96×3)mol,\f(m,1000ρ)L)＝eq\f(1000ρn,288m)mol/L，答案為D?！敬鸢浮緿7、【解析】此類題應(yīng)用電荷守恒求溶液中離子的物質(zhì)的量較簡(jiǎn)單。我們知道，任何物質(zhì)的水溶液中，陰、陽(yáng)離子的電荷代數(shù)和為0。據(jù)此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SOeq\o\al(2－,4))×2，解得n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol。【答案】B8、【解析】該題主要考查溶液的稀釋及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！敬鸢浮緾9、【解析】設(shè)鹽酸的體積為1L，那么溶液的質(zhì)量為1000mL×1.19g·mL－1＝1190g，n(HCl)＝12mol·L－1×1L＝12mol，m(HCl)＝12mol×36.5g/mol＝438gw＝eq\f(438g,1190g)×100%＝36.8%?！敬鸢浮?6.8%10、【解析】稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相等，設(shè)濃鹽酸的體積為VmL。eq\f(1.19g·mL－1×VmL×36.5%,36.5g·mol－1)＝1.02mol/L×0.05L，所以V＝4.3?！敬鸢浮?.3mL11、【解析】(1)用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸，實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2可計(jì)算所需18mol/L濃硫酸的體積為5.6mL。該體積的液體用100mL量筒量取比用10mL量筒量取誤差要大，故應(yīng)選E，不能選A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；假設(shè)在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于加熱應(yīng)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)產(chǎn)生誤差，C、D均不正確?！敬鸢浮?1)GECHF或EGCHF(2)BCD12、【解析】此題主要考查了一定物質(zhì)的