四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

瀘縣四中2023年春期高一第二學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.滿分100分時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷(選擇題45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)說法不正確的是A.碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨的特點(diǎn)B.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維C.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料D.石墨烯是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有高電導(dǎo)率的特點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度大，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅，故B錯(cuò)誤；C．硬鋁是鋁和其他金屬或非金屬形成的一種鋁合金，具有密度小，強(qiáng)度大，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料，故C正確；D．石墨烯是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，石墨是良好的導(dǎo)體，石墨烯有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，故D正確；故選：B。2.下列說法正確的是A.離子化合物不可能含有共價(jià)鍵B.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.分子中所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2，熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉為離子化合物，含有氧氧共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．分子中氮原子和三個(gè)氯原子各形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是，熔化時(shí)電離生成鈉離子和硫酸根離子，破壞的是離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.中Og用核素符號(hào)表示為B.分子的空間填充模型為：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氯化銨的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．由質(zhì)子數(shù)守恒可知Og的質(zhì)子數(shù)=98+20=118；根據(jù)質(zhì)量守恒可知Og的質(zhì)量數(shù)=249+483=294，則核素符號(hào)為：，故A正確；B．是以C為中心，H為頂點(diǎn)的正四面體構(gòu)型，且C原子半徑大于H，分子填充模型正確，故B正確；C．的核外電子排布為2，8，8，離子結(jié)構(gòu)示意圖正確，故C正確；D．氯化銨的電子式：，故D錯(cuò)誤；故選：D。4.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩(shī)句，描繪我國(guó)古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品 B.生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高 D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料，不是玻璃，A錯(cuò)誤；B．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B錯(cuò)誤；C．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，所以硅酸鹽制品一般具有性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高的特點(diǎn)，C正確；D．沙子主要成分是二氧化硅，為氧化物，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑B.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉溶液和水，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w而不是二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C．FeO和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸會(huì)氧化FeO生成硝酸鐵，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，則Ba(OH)2與NaHSO4的比值為1∶2，故為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。6.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.稀硝酸C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．NO和水不反應(yīng)，故不選A；B．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，故不選B；C．NO和CO在催化劑作用下生成N2、CO2，選C；D．臭氧具有強(qiáng)氧化性，NO2和O3反應(yīng)不可能生成N2，故不選D；選C。7.下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用溶液檢驗(yàn)溶液中的B.用通入的方法除去中含有的C.通過堿石灰可除去中的和水蒸氣D.實(shí)驗(yàn)室用加熱固體的方法制氨氣【答案】C【解析】【詳解】A．用溶液檢驗(yàn)溶液中的，不能用來(lái)檢驗(yàn)溶液中的，故A錯(cuò)誤；B．不可以用通入氣體的方法除去氣體雜質(zhì)，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰是常用的干燥劑，能與酸性氣體反應(yīng)，不與氨氣發(fā)生反應(yīng)，則堿石灰可以除去氨氣中的二氧化碳和水蒸氣，故C正確；D．加熱固體生成氨氣和氯化氫，但在溫度降低時(shí)，氨氣和氯化氫又會(huì)重新化合生成氯化銨固體，所以實(shí)驗(yàn)室不用加熱固體的方法制備氨氣，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.56g乙烯中含有C—H鍵的數(shù)目為8NAB.5.6gFe與硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAC.0.1mol·L1H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LSO2和5.6LO2，在催化劑及加熱條件下反應(yīng)生成11.2LSO3【答案】A【解析】【詳解】A．56g乙烯為2mol,每個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)CH鍵，故C—H鍵的數(shù)目為8NA，選項(xiàng)A正確；B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與硝酸反應(yīng)生成若是亞鐵離子，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；若生成的是鐵離子，注意0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子不一定是0.3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液的體積不確定，無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9.如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W的最高正化合價(jià)為。下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA.原子半徑： B.非金屬性：C.常溫常壓下，Z的常見單質(zhì)為固態(tài) D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】由已知元素周期表分析，W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，W的最高正化合價(jià)為+5，則W為N元素，根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為Al元素，Y為Si元素，Z為P元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)周期表的原子半徑大小規(guī)律：同一周期元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，同一主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大，X元素的原子半徑大于Z元素的原子半徑，Z元素的原子半徑大于W元素的原子半徑，故X元素的原子半徑大于W元素的原子半徑，A正確；B．根據(jù)周期表的非金屬性規(guī)律：同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增大，同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而減小，Y元素的非金屬性小于Z元素的非金屬性，Z元素的非金屬性小于W元素的非金屬性，故Y元素的非金屬性小于W元素的非金屬性，B正確；C．Z為P元素，常見的單質(zhì)有紅磷和白磷，常溫常壓下均為固體，C正確；D．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列各組透明溶液中的離子，能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．和能發(fā)生反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故B不選；C．和能生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Fe2+和OH能發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A。11.實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)裝置可知，被收集的氣體密度小于空氣的。根據(jù)吸收裝置可知，該氣體極易溶于水，所以答案選D。12.硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.XH2SB.Y既有氧化性又有還原性C.將X與Y混合，不能生成硫D.工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，X對(duì)應(yīng)氫化物，化合價(jià)為2價(jià)，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價(jià)為+4價(jià)，Y為SO2，硫元素化合價(jià)反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯(cuò)誤；D．Z是酸，化合價(jià)是+6價(jià)，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。13.0.3molCu2S與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是A.1.0mol B.1.2mol C.0.3mol D.2.2mol【答案】D【解析】【詳解】該反應(yīng)中硝酸起兩部分作用。起酸性作用的硝酸，根據(jù)銅元素守恒得出：0.3×2×2=1.2mol；起氧化性作用的硝酸，根據(jù)得失電子守恒知0.3×10=n(NO)×3，算出n(NO)=1mol，即起酸性作用的硝酸為1mol，故參加反應(yīng)的硝酸為1.2+1=2.2mol，故選：D。14.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，外表面鋅筒會(huì)受到破壞C.鉛蓄電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電D.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的環(huán)境友好發(fā)電裝置【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B．在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，生成鋅離子，因此干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，外表面鋅筒會(huì)受到破壞，故B正確；C．鉛蓄電池屬于二次電池，但也不能無(wú)限制地反復(fù)放電、充電，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的環(huán)境友好發(fā)電裝置，故D正確；故選C。15.向100mL稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示，且曲線中每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是A.產(chǎn)生的體積為2.24LB.C.所用混合溶液中D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由坐標(biāo)圖可知，OA段，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；AB段，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；BC段，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑。OA段，n(NO)==0.1mol，則n(Fe)=0.1mol，n(H+)=0.4mol，n()=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol；AB段，n(Fe)=n(Fe3+)=0.05mol；BC段，n(H+)=2n(H2)=2×=0.1mol?！驹斀狻緼．由分析可知，產(chǎn)生H2的體積為3.36L2.24L=1.12L，A不正確；B．m2＝(0.1mol+0.05mol)×56g/mol=8.4g，B正確；C．由n()=0.1mol可知，所用混合溶液中HNO3為0.1mol，則H2SO4電離產(chǎn)生的H+為0.4mol，c(H2SO4)==2mol·L1，C不正確；D．AB段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)，D不正確；故選B。第II卷(非選擇題55分)16.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）k在周期表中的位置是___________。（2）下列___________(填序號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（3）a、b、f、j、l五種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：___________(用離子符號(hào)表示)。（4）b與j能形成原子數(shù)目比為1：1的化合物，屬于___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，含有的化學(xué)鍵類型是___________，該化合物的電子式表示為：___________。（5）下面關(guān)于以上元素及其化合物性質(zhì)判斷正確的是___________。A．l的非金屬性強(qiáng)于i，故其氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)l>iB．j、l兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．b、c、f單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，說明f的金屬性最強(qiáng)D．f的單質(zhì)可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E．a(chǎn)與g、j均可形成兩種或兩種以上的二元化合物【答案】（1）第五周期ⅥA族（2）D（3）Cl>O2>Na+>Al3+>H+（4）①.離子②.離子鍵、共價(jià)鍵③.（5）DE【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為H元素，b為Na元素，c為Mg元素，d為Sr元素，e為Ti元素，f為Al元素，g為C元素，h為Ge元素，i為P元素，j為O元素，k為Te元素，l為Cl元素，m為Ar元素。【小問1詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第五周期ⅥA族?！拘?詳解】表中各元素中，Na、Mg、Sr、Ti、Al為金屬，是電的良導(dǎo)體；C元素的其中一種單質(zhì)石墨也是電的良導(dǎo)體，故答案選D。【小問3詳解】離子的電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故H、Na、Al、O、Cl五種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Cl>O2>Na+>Al3+>H+。【小問4詳解】b與j能形成原子數(shù)目比為1：1的化合物為Na2O2，屬于離子化合物，其中鈉離子與過氧根離子間為離子鍵，氧原子與氧原子之間為共價(jià)鍵，該化合物的電子式表示為：。【小問5詳解】A．Cl的非金屬性強(qiáng)于P，但其氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)l<i，A錯(cuò)誤；B．j為O元素，無(wú)最高正價(jià)，不能形成最高價(jià)氧化物，l為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的沸點(diǎn)與金屬性無(wú)關(guān)，b、c、f中b的金屬性最強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．金屬鋁能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故f的單質(zhì)可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D正確；E．H與C可以形成CH4、C2H4等二元化合物，H與O可以形成H2O、H2O2，E正確；答案選DE。17.有資料顯示過量的氨和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂中含量進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.巖腦砂的制備（1）該實(shí)驗(yàn)中，采用裝置B，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，裝置F中的試劑是___________。（2）為了使氨和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：a→___________→ef←___________←b(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。______（3）裝置D中豎直短導(dǎo)管的作用是___________(任寫一條即可)。（4）證明氨和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，文字描述檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的操作___________(供選實(shí)驗(yàn)儀器、試劑和試紙：酒精燈、玻璃棒、蒸餾水、稀、濃溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。Ⅱ.巖腦砂中含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱)，裝置見下圖。（5）當(dāng)觀察到裝置H中___________(填寫具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明G中反應(yīng)已進(jìn)行完畢。（6）如果不用J裝置，測(cè)出的含量將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）①.(濃)②.飽和食鹽水（2）a→dc→ef←hg←ji←b（3）外接大氣，平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大引發(fā)安全隱患或外接尾氣處理裝置，避免污染大氣（4）取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，則證明有存在（5）不再產(chǎn)生氣泡（6）偏高【解析】【分析】A中制備NH3，C中堿石灰用來(lái)干燥氨氣，B中濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，F(xiàn)中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，E中濃硫酸干燥氯氣，為使氨氣和氯氣在D中充分混合，應(yīng)從e管通入氨氣，f中通入氯氣，氨氣和氯氣在D中氯化銨氮?dú)?。【小?詳解】B中濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為：，F(xiàn)中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中氯化氫氣體，故答案為：；飽和食鹽水。【小問2詳解】由分析可知，洗氣干燥中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，球形干燥管大進(jìn)小出，裝置的合理連接順序?yàn)椋篴→dc→ef←hg←ji←b。【小問3詳解】裝置D中豎直短導(dǎo)管的作用是外接大氣，平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大引發(fā)安全隱患或外接尾氣處理裝置，避免污染大氣?！拘?詳解】巖腦砂主要成分為NH4Cl，其中陽(yáng)離子為銨根，銨根的檢驗(yàn)方式為取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃NaOH溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，則證明有存在，故答案為：取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃NaOH溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，則證明有存在。【小問5詳解】該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以當(dāng)H中無(wú)氣泡出現(xiàn)時(shí)，證明該反應(yīng)已進(jìn)行完畢，故答案為：不再產(chǎn)生氣泡?！拘?詳解】如果不用J裝置，I中堿石灰可能吸收空氣中CO2、H2O，使計(jì)算出的氯化氫質(zhì)量偏大，測(cè)得NH4Cl的含量將偏高，故答案為：偏高。18.隨著原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x，y等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。回答下列問題：（1）h在元素周期表中的位置為_______。（2）x與e形成的化合物的電子式為_______。（3）e，f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）元素d與g的氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，相同條件下二者沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。（5）z、d、e、f這四種元素分別形成簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。（6）元素的原子得電子能力越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。下列事實(shí)不能說明h的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B.g與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)，h與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)C.用h的氫化物可以制出g的氫化物D.化合物中，h的化合價(jià)為價(jià)【答案】（1）第三周期VIIA族（2）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）①.H2O②.H2O分子之間可以形成氫鍵，使其沸點(diǎn)增大（5）Al3+（6）C【解析】【分析】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z…表示）的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，根據(jù)圖示可知：x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此解答?！拘?詳解】h是Cl元素，在元素周期表中的位置為第三周期VIIA族。【小問2詳解】H和Na形成的化合物為NaH，電子式為：。【小問3詳解】Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！拘?詳解】d與g的氫化物為H2O和H2S，H2O分子之間可以形成氫鍵，使其沸點(diǎn)增大，則沸點(diǎn)較高的是H2O。【小問5詳解】z、d、e、f這四種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子為N3、O2、Na+、Al3+，這四種離子具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑最小的是Al3+。【小問6詳解】A．將Cl2通入S的氣態(tài)氫化物形成的H2S溶液中，有淡黃色沉淀S單質(zhì)產(chǎn)生，說明Cl2的氧化性大于S，可以說明Cl元素非金屬性大于S，故A不選；B．Cl2與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)，S與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)，說明Cl2的氧化性大于S，可以說明Cl元素非金屬性大于S，故B不選；C．用Cl的氫化物HCl可以制出S的氫化物H2S，說明酸性：HCl>H2S，但HCl和H2S都不是最高價(jià)含氧酸，不能說明Cl元素非金屬性大于S，故C選；D．化合物中，Cl的化合價(jià)為價(jià)，說明Cl的原子得電子能力比S強(qiáng)，可以說明Cl元素非金屬性大于S，故D不選；故選C。19.現(xiàn)有一定量(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積之間的關(guān)系，圖乙表示放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入Ba(OH)2溶液的體積之間的關(guān)系(假設(shè)NH3全部放出)。（1）混合溶液中NH的物質(zhì)的量為_____mol。（2）混合溶液中NO的物質(zhì)的量為_____mol。（3）當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL之間時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）若向原混合溶液中一次性加入同濃度的Ba(OH)2溶液200mL，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）0.4（2）0.2（3）NH+OHNH3↑+H2O（4）SO+4NH+Ba2++4OHBaSO4↓+4NH3↑+4H2O【解析】【分析】根據(jù)圖像乙，生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，氨氣的物質(zhì)的量為，混合溶液中NH的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)圖像甲反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為23.3g，沉淀是硫酸鋇，沉淀的物質(zhì)的量是，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol；【小問1詳解】根據(jù)圖像乙，生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)N元素守恒，混合溶液中NH的物質(zhì)的量為0.4mol；【小問2詳解】硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，的物質(zhì)的量為0.4，根據(jù)電荷守恒，混合溶液中的物質(zhì)的量為0.4－0.1mol×2=0.2；【小問3詳解】根據(jù)圖甲，加入的溶液的體積在之間時(shí)，沒有硫酸鋇生成；根據(jù)圖乙，加入的溶液的體積在之間時(shí)，有氨氣放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OHNH3↑+H2O；【小問4詳解】原溶液中硫酸根離子為0.1mol，銨根離子為0.4mol，加入的溶液的體積恰好為200mL時(shí)，硫酸根離子、銨根離子均反應(yīng)完全，故方程式為：SO+4NH4++Ba2++4OHBaSO4↓+4NH3↑+4H2O。20.粉煤灰是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來(lái)的細(xì)灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能制納米Al和Fe2O3重要物質(zhì)。已知：①伯胺R－NH2能與Fe3+反應(yīng)：R－NH2+Fe3++SO+H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的產(chǎn)物。②Fe3+在水溶液中能與Cl反應(yīng)：Fe3++6Cl－[FeCl6]3?。（1）“酸浸”過程中FeO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；濾渣的成分為_____。（2）加入過量H2O2的作用是_____。（3）伯胺－煤油可對(duì)浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_____。（4）向水層Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并放出對(duì)環(huán)境無(wú)害的氣體，理論上氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其離子方程式為_____。（5）通入過量NH3目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是_____。（6）操作a為過濾、洗滌、干燥，洗