2022學年吉林省遼源五中高三第四次模擬考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應不能得到的物質是

ClC1

A.IB.I

CH.—C=CH—CH,CH—CH=CH—CH.

C.CH=CH—CH^D.CO2

2、為測定人體血液中Ca2+的含量，設計了如下方案：

I稀樣憶HKNHfCQU--------1稀硫魄|-------1用H2s酸化的」「『注

血濃樣品一*試樣二二-CaCO”------?H2c2?------二、-記錄數據

---------——'過痣、洗滌1——24lKMnO?溶液y滴定---------

有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2c2fh+3H2sO.K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H20若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了O.OOlmolir的KMnOd溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmol-L-1B.0.0025moI-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

3、下列有關物質性質的敘述錯誤的是

A.將過量氨氣通入C11SO4溶液中可得深藍色溶液

B.蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

4、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：Fe（s）+2HCO；（aq）-2e-=FeCC）3（s）+H2co3（aq）（主要）

正極：2H2cC）3（aq）+2e-=H2T+2HC0式aq）（主要）

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為Fe（s）+H2co3（aq）=H2T+FeCC）3（s）

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強

5、干冰氣化時，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內共價鍵

C.分子的大小D.分子的化學性質

6、下列有關說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCQ,溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

7、關于晶體的敘述正確的是()

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

8、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NHd+個數為0.5N,、

B.向含有FeH的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

9、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應族①處的標識為以］6

B.熔點：D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

10、用C12生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

2C12(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJmol”

498kJ/tnol/

（2X2）?*R*（￡）*（￡）

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉化率

B.加入催化劑，能使該反運的始變減小

C.ImolCL轉化為2moicL原子放出243kJ熱量

D.斷裂H?O（g）中ImolH-O鍵比斷裂HCl（g）中ImolH-CI鍵所需能量高

11、屬于非電解質的是

A.二氧化硫B.硫酸鎖C.氯氣D.冰醋酸

古洱

12、反應Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,作氧化劑的是（）

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

13、某溶液中只可能含有K+、Mg/、A『+、BL、OH-、CO廣、SO廠中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產

生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCh溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（）

A.取樣，進行焰色反應

B.取樣，滴加酚配溶液

C.取樣，加入足量稀HNOs,再滴加AgNCh溶液

D.取樣，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊溶

14、分子式為CH8Br2的有機物共有（不考慮立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

15、下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7WO且屬于酚類物質的同分異構體有4種

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

16、為了實現(xiàn)綠色化學，符合工業(yè)生產實際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

17、下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內焰中銅絲又恢復原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化鏤溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

18、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z.若它們的最外層電子數用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R),這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質：

他函里則際產卬而濕潤的紅色五避超級國誣的

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y<Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

19、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

20、下列物質分類正確的是

A.SO2、SiO2>CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

21、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

E丁m已及

甲\/—???

乙丙

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚,己>戊>丁

B.單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

22、下列有關說法正確的是

A.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2Or〃H2O(2W”<3)表示

C.已知CH4+H2O催J組CH3OH+H2,該反應的有機產物是無毒物質

D.C(C%)4的二氯代物只有2種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸氨嗅索(又稱澳環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X(部分反應條件及產物已略)。

(I)RICHO+R2NH2____1定.條件_______>R|CH=N-R2

NO：NH：

(II)------>yJ'、(易被氧化)

OHQU

請回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是

(2)G的分子式為；化合物E的結構簡式是o

(3)A-B、FTG的反應類型分別為：、o

(4)寫出B+C——一>D的化學方程式

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為?

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨澳索的合成路線圖，設計X的合成路線(無機試劑任選，標明試劑、

條件及對應物質結構簡式)。

24、(12分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團名稱為

(2)D-E的反應類型為。

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：。

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：.

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

⑸寫出以。和CH2(COOCH3)2為原料制備’的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路線流程圖示例見本題題干)O

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合胱(N?H?H￡)為原料制備碘化鈉。

已知：水合腳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(D水合船的制備

有關反應原理為：CO(MO2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4?H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)O

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內Cl(r與C1OJ的物質的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為.

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腫，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是?

(2)碘化鈉的制備

采用水合腫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

①“合成”過程中，反應溫度不宜超過73C,目的是

②在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物I0J,該過程的離子方程式為o工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合臍還原法制得的產品純度更高，其原因是一o

(3)測定產品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213mol?!?的Na2s2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；ZNazSB+yNa2sQ+2NaI),重復實驗多次，測得

消耗標準溶液的體積為4.33mLo

①M為(寫名稱)o

②該樣品中Nai的質量分數為o

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POCb,實驗裝置設計如下：

輔石灰

有關物質的部分性質如下表:

物質熔點/七沸點/七其他性質

PCb-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇0?生成P0C1,

2

P0C1,105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是?裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為,

(2)裝置C中制備POCh的化學方程式為o

(3)C裝置控制反應在60?65℃進行，其主要目的是。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入().1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmoFL-iNHaSCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-lo-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號),滴定終點的現(xiàn)象為。

a.酚Stb.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數為（列出算式）。

③若取消步驟III,會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為;該反應使測定結果

（填“偏大”“偏小”或“不變

27、（12分）某混合物漿液含A1（OH）3、MnCh和少量NazCrOs考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小組利用設計的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和n

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為一,NaOH中存在的化學鍵類型為.

（2）B-C的反應條件為C-A1的制備反應化學方程式為o

（3）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產生C12。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）o

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含珞元素溶液的分離和利用

（4）用情性電極電解時，er?！?-能從漿液中分離出來的原因是一，分離后含倍元素的粒子是—；陰極室生成的物質

為（寫化學式）。

28、（14分）工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為FeO和CnO3,含有AWh、Si（）2等雜質）為主要原料生產化工原料紅磯鈉（主

要成分為：Na2Cr2O7-2H2O）,其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知：

i.常溫下，NaBiCh不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將CN+轉化為CrO42，自身被還原為Bi（OH）3固體。

物質)))

Fe(OH3A1(OH3Cr(OH3Fe(OH)2Bi(OH)3

開始沉淀的PH2.73.44.67.50.7

完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5

回答下列問題：

(1)將銘鐵礦礦石粉碎的目的是0

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和(填儀器名稱)。

⑶寫出④反應的化學方程式o

2

(4)⑤中酸化是使OO42-轉化為Cr2O7-?寫出該反應的離子方程式。

⑸將溶液H經下列操作：蒸發(fā)濃縮，,過濾，洗滌，干燥即得紅磯鈉。

(6)取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量

(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為,固體D中含F(xiàn)e化合物的物質的

量為。

M沉淀Wool

020200240l]NaOH)/mL

29、(10分)有機物結構如圖所示，下列說法正確的是()

00

、OH

C6H5

A.能使溪水與KMnCh溶液褪色

B.含有3種官能團，分子式C11H12O3

C.可以發(fā)生加成反應、取代反應

D.易溶于水與有機溶劑

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質，A符合題意；

B.CH2=CH-CH=CH2與HC1發(fā)生1,4力口成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項是A。

2、B

【答案解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaCzCh+H2sC)4=CaSO41+H2c2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得關系式：5Ca~5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,貝!|：

2+

5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/Lx0.015L0.001mobL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001moI?L-,x0.015L

解得c=0.0025mol?L-i；

答案選B。

3、D

【答案解析】

2++

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應；2NH3+2H2O+CU=CU(OH)2；+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CMNME+絡離子在水溶液中呈深藍色，A項正確；

B.蛋白質屬于高分子，分子直徑已達到lnm~100nm之間，蛋白質的水溶液屬于膠體，故可產生丁達爾效應。B項正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiOK膠體)+2NaCLC項正確;

點燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3cl2^=2FeCb。D項錯誤；答案選D。

4、B

【答案解析】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；

C.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選B。

5、A

【答案解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內共價鍵沒變，故B錯誤；

C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；

D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學性質沒變，故D錯誤；

答案選A。

6、B

【答案解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH湘等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCCh+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據46=411—1'公5可知，2?409)+2(：0值)=用值)+2(：029)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應的△SVO,則該

反應的AHVO,D錯誤；

答案選B。

7、A

【答案解析】

A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，

分子間作用力影響物質的熔沸點，共價鍵影響物質的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。

點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質性質的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質的熔沸點，化學鍵

影響物質的熱穩(wěn)定性即化學性質；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離

子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。

8、A

【答案解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入限至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH?)=n(C「)，所以NH；個數為0.51,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質的量，不能計算當有1molFe"被氧化時

轉移電子的物質的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質的量不是ImoL故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSO,溶液，陰極先生成銅單質再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數大

于2義，故D錯誤。

答案選A。

9、D

【答案解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應族①處的標識為心16,故A正確；

11.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2,是原子晶體，熔點：D的氧化物<(：的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供

3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D.應是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；

故選D。

10>D

【答案解析】

A,該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，HCI的轉化率降低，A錯誤；

B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的熔變，熔變只與反應物和生成物的能量差有關，B錯誤；

C、斷裂化學鍵需要吸收能量，ImolCh轉化為2moic1原子應該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設H-CI鍵能為a,H-O鍵能為b,411=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-C1鍵能，D正確；

正確答案為D。

11、A

【答案解析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鋼離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸鋼是電解質，故B錯誤；

C、非電解質是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；

故選：Ao

【答案點睛】

根據非電解質的定義：非電解質是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題.

12、A

【答案解析】

在氧化還原反應中化合價降低，得電子的物質為氧化劑，據此分析。

【題目詳解】

-Q-<B

A、反應Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c(h,中Fe元素的化合價降低，得電子，則Fe2(h是氧化劑，故A正確；

B、CO中碳在氧化還原反應中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤；

C、鐵是還原產物，故C錯誤；

D、CO2是氧化產物，故D錯誤；

故選：Ao

13、D

【答案解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子CO廣或SO廣；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無沉淀生成，說明不含SO/，那么一定含有：CO?-,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：M/+、Al3+,通過以上分析，根據電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCh溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。

【答案點睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32'

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3,

據此進行解答。

14、A

【答案解析】

C—C—C

先分析碳骨架異構,分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析:

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

C-C—C

②骨架C'上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，

故選:A。

15、B

【答案解析】

A.乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結構不同，二者不是同系物，A錯誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；

D.甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選B。

16、B

【答案解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：Bo

17、A

【答案解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內焰中遇到乙醇，發(fā)生反應生成銅，又恢復原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化鏤溶液的方法收集，故B錯誤；

C.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO-f-、HCO3,SO32-、

HSO3一等，故c錯誤；

D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。

故選：A

18、C

【答案解析】

根據題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應生成血紅色物質，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。

根據最外層電子數關系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【題目詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N,H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關系為：C>N>H,A項正確；

B.同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HNO3的酸性

比H2c03強，B項正確；

C.C、H組成的煌類化合物中，常溫下苯等垃類呈液態(tài)，C項錯誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；

答案選C。

19、A

【答案解析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSCh為離子晶體，故CuSO&是化學式但不是分子式，故B錯誤；

C.Si(h為原子晶體，故Si(h是化學式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質，故D錯誤。

故選：Ao

【答案點睛】

應注意的是只有分子晶體才有分子式。

20>D

【答案解析】

A.SCh、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；

B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；

C.燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；

本題答案選Do

21、A

【答案解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C>N、O>F?

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤：

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選Ao

22、D

【答案解析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復雜，B不正確；

C.該反應的有機產物CH30H是有毒物質，C不正確；

D.C（CH3）4的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結構，D正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

rr0H

23、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羥基G3H"NiOBri飛個N人J氧化反應取

NH?廣丫。H

代反應ccQxcc人、s

HCOOCHa、^^

x>明

OH

000H0ax^cooai,

.廣丫a"廣/CHQ1I0丫。0b_而F（口.

JiRWSOMIAN。,LAN。：濃小/"LANO,

【答案解析】

NHz

>人

/X/CHC

由B與C的分子式、D的結構簡式，結合信息①，可知B為、C為，對比甲苯與B的結構，可知

OH

甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A發(fā)生氧化反應生成B,故A為，D發(fā)生信息②中還原反應生成E為

NO2

F與澳發(fā)生苯環(huán)上取代反應生

H

成G,G與HC1反應生成鹽酸氨溟索，故F為、G為“rY

(6)、甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基,竣基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應，結合生成/＜的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成,，再發(fā)生氧化反應生成

八、/COOH/o^COOCIli

,然后發(fā)生酯化反應生成f＞最后發(fā)生還原反應生成目標產物。

【題目詳解】

(1)A的結構簡式為其名稱為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯。E)中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基,

NO2

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基；

(DG的結構簡式為丫，其分子式為：Ci3Hi8N]OBri.由分析可知，化合物E的結構簡式是:

IV

rY”

故答案為：CuHisNiOBn；；

(3)A-B是‘O」CH：轉化為廣丫6°,甲基轉化為醛基，屬于氧化反應。F

-G是「丫'''N人J

NO22^X6

rr0H

轉化為"丫丫、口，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被澳原子替代，屬于取代反應,

故答案為：氧化反應；取代反應;

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另

外一個取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCHj,-CHtOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為:

故答案為：3；

(6)甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，瘦基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成,再發(fā)生氧化反應生成

CXMMX,

，最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為:

000,1

GbOIICOOCtbFcCOOCHJ

KMnOM卜9

HC1

NO:NOjNIL

育溫

CIIA'OOCII

【答案解析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、談基；

⑵對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、G2HlA中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

'OOCHCH—CH

G,OOCH(H—CH5

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；

⑸由E—F—G轉化可知,可由加熱得到,與CH2(COOCH3)2力口成得

CH:C()(X'UCIKCOOCH,),

()

OHOH,

到CII

)與氫氣發(fā)生加成反應得到然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去

()

反應得到11

【題目詳解】

由上述分析可知：AHOOC(CH)COOH；B為OOCHCH-CH

24OOCHCH—CH..*

9<)

⑴由c結構簡式可知c中含氧官能團為：酯基、?；?

(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應屬

于消去反應;

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

'(>(K'HCH-CH

'OOCHCH—CH,.5

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分

異構體為：('?111;

OH

(

與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產生與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應產生

再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產生

()