下學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考高二化學(xué)之小題易丟分

學(xué)年下學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考高二化學(xué)之小題易丟分1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A．維生素C常用作抗氧化劑,說明它具有還原性B．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù),可以減少SO2、NO2的排放C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D．糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】A．維生素C具有還原性,能與氧化劑反應(yīng),常用作抗氧化劑,故A正確；B．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生,則大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù),可以減少SO2、NO2的排放,故B正確；C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料,故C正確；D．糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),淀粉、二塘、蛋白質(zhì)和油脂能發(fā)生水解反應(yīng),但單糖不能發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤；答案為D。2．化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加經(jīng)久耐用B．硅燃燒放出的熱量多,且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低,可做“未來石油”C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水,可殺菌消毒,但不能沉降水中的懸浮物D．研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率【答案】B3．下列說法正確的是A．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)A(g)B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇【答案】D4．分類思想是研究化學(xué)的常用方法,下列分類敘述正確的是A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D．堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物【答案】D【解析】A．同一反應(yīng)中,既有單質(zhì)參加,又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化,故A錯(cuò)誤；B、淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物,油脂不屬于天然高分子化合物,故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液,不是根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象分類的,故C錯(cuò)誤；D、堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為金屬氧化物,但金屬氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3,故D正確；故選D。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NAB．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C．1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NAD．1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA【答案】B【解析】14CO2分子中含有24個(gè)中子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)12NA,故A錯(cuò)誤；Fe粉與足量S粉加熱生成FeS,5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子,1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA,故C錯(cuò)誤；pH=6的純水中OHˉ的濃度是10-6mol/L,1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-6NA,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：Na2O2固體中含的離子是,陽離子、陰離子的比是2:1；純水呈中性,c(OHˉ)=c(H+),pH=6的純水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB．0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】分析：A、D2O中含有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．一定條件下,丁烷催化裂化生成1mol乙烯時(shí),消耗丁烷的數(shù)目為NAB．常溫常壓下,0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NAC．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAD．25℃時(shí),1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10-4NA【答案】C【解析】A．一定條件下,丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷這種均裂外,還會(huì)裂解成甲烷和丙烯,則生成點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是C、D兩個(gè)選項(xiàng),用好守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵,C選項(xiàng)用到了原子守恒和電子守恒,D選項(xiàng)用到了電荷守恒和物料守恒。8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑【答案】D【解析】A．惰性電極電解熔融NaCl,體系中沒有水,反應(yīng)產(chǎn)物為鈉和氯氣,故A錯(cuò)誤；B．AgCl難溶于水,用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+2Cl－,故B錯(cuò)誤；C．3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反應(yīng)不遵守電荷守恒,故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉與水反應(yīng),離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D正確；故選D。9．取某固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液②取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CC14溶液分層,下層為橙紅色；③分液后,將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g；④另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。該固體樣品可能是A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3【答案】B【解析】①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,說明物質(zhì)間不能反應(yīng)生成沉淀,D會(huì)點(diǎn)睛：本題考查了離子反應(yīng)和離子共存在物質(zhì)的組成的判斷方面的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)為A的排除,要注意根據(jù)生成的氨氣和硫酸鋇的物質(zhì)的量的關(guān)系分析判斷。10．某無色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對(duì)于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是A．一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-B．一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-C．可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-D．一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-【答案】A【解析】已知該溶液為無色,所以不含CrO42-,實(shí)驗(yàn)①說明溶液中不含SO32-,實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有NH4+、Al3+,同時(shí)說明不含Mg2+,設(shè)溶液中離子濃度均為1mol/L,則溶液中陽離子所帶正電荷之和為4mol/L,而可能存在的陰離子為SO42-、Cl-、NO3-,所帶負(fù)電荷之和也是4mol/L,所以這三種離子都一定存在,也可以確定該溶液中一定不含K+,否則電荷不守恒,或者導(dǎo)致離子濃度不相等,故A正確；B、一定含有NO3-,所以B錯(cuò)誤；C、一定不含Mg2+、K＋,一定含有Cl-、NO3-,所以C錯(cuò)誤；D、一定含有SO42-,所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件,也是解題的關(guān)鍵要點(diǎn),只有通過電荷守恒才能確定哪些離子一定有,哪些離子一定沒有。11．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】A、KNO3溶液在有H+存在下具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化Fe2+,所以A不能大量共存,即A錯(cuò)誤；點(diǎn)睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性,再結(jié)合所給離子的性質(zhì),確定能否大量共存,但還要注意題目的要求是“一定”,而不是“可能”。12．已知在酸性介質(zhì)中,MnSO4與(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列說法正確的是,A．反應(yīng)過程中,因消耗溶液中的H+反應(yīng)后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．0.1mol氧化劑參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.5mol【答案】B【解析】A．根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該離子方程式為：2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O=2MnO4-＋10SO42-＋16H＋,根據(jù)方程式可知,反應(yīng)過程中,溶液中生成氫離子,反應(yīng)后溶液pH減小,故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過程中,S2O82—中的硫元素得電子化合價(jià)降低,S2O82-是氧化劑,錳元素化合價(jià)升高,Mn2＋是還原劑生成氧化產(chǎn)物MnO4-,所以氧化性：S2O82->MnO4-,故B正確；C．鹽酸為還原性酸,能被S2O82-離子氧化生成氯氣,所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì),故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A項(xiàng)配平的方程式可知,若有5mol氧化劑S2O82-參加反應(yīng),,轉(zhuǎn)移電子10mol,則0.1mol氧化劑參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.2mol,故D錯(cuò)誤；答案選B。13．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒、得到CuO24.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:2。則V可能為A．9.0LB．18.5LC．25.7LD．36.8L【答案】C【解析】24gCuO的物質(zhì)的量是0.3mol；若固體全是CuS,根據(jù)銅元素守恒,CuS的物質(zhì)的量是0.3mol；點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子、還原劑失電子；根據(jù)電子守恒,氧化劑得電子的物質(zhì)的量一定等于還原劑失電子的物質(zhì)的量。14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮sB．明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,但是鎂粉可以在氮?dú)庵腥紵?所以不能將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s,A不正確；B．明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的凈化,但其沒有殺菌消毒能力,B不正確；C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸,C正確；D．SiO2導(dǎo)光性好,可用于制造光導(dǎo)纖維,與硬度無關(guān),D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途,物質(zhì)的用途能體現(xiàn)（或反映）出物質(zhì)的性質(zhì)。在學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)要理清物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系,特別要注意組成相似的物質(zhì)的用途容易弄混,要注意總結(jié)、對(duì)比。15．如圖裝置,其中試劑b為濃硫酸,則下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑a試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁MnO2和NaCl紫色石蕊溶液驗(yàn)證Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水驗(yàn)證CO2的生成CFeS溴水驗(yàn)證非金屬性：Br>SDNa2SO3品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】分析：試劑b為濃硫酸,A中可以產(chǎn)生氯氣,B中可以產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫,C中不能制備硫16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色,17．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A．一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸分解生成二氧化氮,稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故B正確；C．氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉,故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：要通過氯化鈉得到過氧化鈉,首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉,金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。18．噴普洛韋主要用于口唇或面部單純皰疹,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法不正確的是A．噴普洛韋的分子式為C10H15N5O3B．噴普洛韋能發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D．噴普洛韋分子中所有碳原子不可能都處于同一平面【答案】C【解析】A．根據(jù)噴普洛韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知噴普洛韋的分子式為C10H15N5O3,故A正確；B．噴普洛韋中含有點(diǎn)睛：考查官能的性質(zhì)和原子共面問題。根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷反應(yīng)類型。根據(jù)有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu),如苯分子中所有原子共面,烷烴基的所有原子不共面等判斷原子共面問題。19．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．分子式為C4H11N的有機(jī)物,同分異構(gòu)體有8種(不包括立體異構(gòu))D．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說明有乙酸剩余【答案】D【解析】A．苯與溴水發(fā)生萃取,乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則溴水褪色原理不同,故A正確；B．乙烯和乙醇與氧氣均為1：3反應(yīng),則等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等,故B正確；C．分子式為C4H11N的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：C4H9-NH2中丁基有4種,因此C4H9-NH2有4種；C3H7-NH-CH3中丙基有2種,因此C3H7-NH-CH3有2種；C2H5-NH-C2H5有1種；C2H5-N(CH3)2有1種；共8種,故C正確；D．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能證明乙酸是否過量,故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意飽和的含N原子的化合物中含有氨基,可能含有—NH2、、結(jié)構(gòu),然后將四個(gè)碳原子拆成一定數(shù)目的基團(tuán)取代同分異構(gòu)體的數(shù)目。20．萜類是廣泛存在于植物和動(dòng)物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物,薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物,有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是A．薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）B．薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C．利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇D．等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒,薄荷醇消耗的氧氣多【答案】B點(diǎn)睛：烴及其含氧衍生物燃燒耗氧量為：21．下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是A．①澄清石灰水變渾濁,證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B．②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C．③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3【答案】D點(diǎn)睛：如SO2與品紅作用生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),苯的密度比水的小,這些似乎都是簡(jiǎn)單知識(shí),但卻是解題的關(guān)鍵,結(jié)合裝置圖,很容易錯(cuò)選C；還有裝置②,在收集氣體時(shí),是a進(jìn)b出、還是b進(jìn)a出,不僅僅取決于氣體的密度,還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)有關(guān)。22．下列實(shí)驗(yàn)操作中,對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向稀硝酸中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后,再滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將少量銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中固體溶解,溶液變藍(lán)色金屬鐵比銅活潑C0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁熔化而不滴落下來金屬鋁熔點(diǎn)比氧化鋁低A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．向稀硝酸中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后,有氣體生成,再滴加KSCN溶液,溶液呈淺綠色,說23．將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣1【答案】A【解析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余,硝酸與Fe、Cu反應(yīng),都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O,3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O,根據(jù)化學(xué)方程式得,n（HNO3）=4n（NO）,加入100mL硝酸溶液時(shí),n（NO）=0.1mol,則n（HNO3）=0.4mol,所以c（HNO3）=4mol/L,由1、2兩組數(shù)據(jù)分析,兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g,此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子）,根據(jù)電子守恒得：若只溶解鐵,消耗Fe的質(zhì)量為8.4g,若只溶解銅,消耗Cu的質(zhì)量為9.6g,由此現(xiàn)在消耗9.2g,介于兩者之間,可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬,設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則解之得點(diǎn)睛：對(duì)于硝酸與Fe的反應(yīng),Fe與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3,過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,如本題中第1、第2次的兩次實(shí)驗(yàn),金屬剩余,Fe應(yīng)該生成Fe2+,這是解決本題的關(guān)鍵,為確定剩余8g的成分提供依據(jù),即參加反應(yīng)的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+,根據(jù)極值法和混合物計(jì)算的方法確定8g剩余金屬的組成,通過第三次實(shí)驗(yàn)判斷硝酸過量,Fe生成Fe3+。24．氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈,當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈B．裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水C．實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈D．尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法【答案】A【解析】裝置①中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O和CO2,裝置②中用堿石灰除去H2O和CO2,裝置③中發(fā)生主體點(diǎn)睛：這雖然是一道選擇題,但卻是一道完整的實(shí)驗(yàn)探究題,要把小題當(dāng)作大題來做,仔細(xì)分析每個(gè)裝置的作用,如：裝置①中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O和CO2,裝置②中用堿石灰除去H2O和CO2,裝置③中發(fā)生主體反應(yīng)：CO+PbOPb+CO2,裝置④中用澄清石灰水檢驗(yàn)并除去反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2,裝置⑤中用銀氨溶液檢驗(yàn)反應(yīng)前CO是否將裝置中的空氣排盡,尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO。25．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<ZB．W與X形成的化合物中只存在離子鍵C．W的氫化物分子之間都能形成氫鍵D．W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性【答案】B【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中26．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是（）A．C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B．C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】B【解析】根據(jù)甲+乙→丙+丁,而乙、丁是B常見的同素異形體,即乙、丁是單質(zhì),而甲、丙是氧化物,甲、丙中一定含有氧元素,所以乙、丁是O3、O2,B是O元素；氧化物+O2→氧化物,中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2,而C、N的原子序數(shù)小于O,所以D可能是S,如果D是S,丙是SO3,戊是硫酸,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2,與題干提供的信息吻合,所以D是S；（8+16）/4=6,A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,其原子序數(shù)應(yīng)該介于8～16之間,所以C是Mg,E是短周期且原子序數(shù)大于16,E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS,是離子化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿,所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解,使水溶液呈酸性,促進(jìn)了水的電離,H2S的水溶液是弱酸,S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解,使溶液呈堿性,也促進(jìn)了水的電離,所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離,B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物,A與B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大氣污染物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S,則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,題干中沒有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的,類型也很多,如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2,中學(xué)中常見的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2,本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4,熟悉這個(gè)之間的轉(zhuǎn)化,是解決本題的關(guān)鍵。27．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是()A．提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B．反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C．用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3,則△H3>△H2D．由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變【答案】B【解析】分析：由已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式,結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律,即可分析A選項(xiàng),根據(jù)自能源,故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)II—4×反應(yīng)I即得C選項(xiàng)的熱化學(xué)方程式,所以△H3=△H2-4△H1,已知△H1>0,△H2<0,所以△H3<△H2,故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g),所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變,故D錯(cuò)誤。所以本題答案選B。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變,即商變不大,所以焓變對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用,這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況,由于是放熱反應(yīng),低溫即可自發(fā)進(jìn)行,且節(jié)約能源；易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng),要明確焓變的比較是帶著+、-號(hào)進(jìn)行比較的。本題有一定的難度。28．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△H<0B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總（狀態(tài)III）C．體系中c(CO)：6c(CO,狀態(tài)I)<c(CO,狀態(tài)II)D．從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中,每一時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率：υ逆>υ正【答案】B【解析】分析：A項(xiàng),升高溫度c（CO2）減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),ΔH0；B項(xiàng),狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同,點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上,點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上,狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍,狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半,若平衡不移動(dòng),狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),P總（狀態(tài)II）2P總（狀態(tài)III）；C項(xiàng),點(diǎn)I處于起始加入0.1molCO2的曲線上,點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上,根據(jù)圖像點(diǎn)I、點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO2）平衡相等且0.08mol/L,點(diǎn)I平衡時(shí)c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡],點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡],則6c（CO,狀態(tài)I）c（CO,狀態(tài)II）；D項(xiàng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫過程中υ正υ逆。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡圖像的分析、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,圖像的分析是解題的關(guān)鍵。B項(xiàng)是解答的難點(diǎn),恒溫恒容時(shí)起始反應(yīng)物為倍量關(guān)系時(shí),相當(dāng)于改變壓強(qiáng)判斷平衡移動(dòng)的方向、確