2021年中考化學(xué)之計(jì)算題50題

2021年中考化學(xué)之計(jì)算題50題

1.（2020?貴州）計(jì)算：化肥硝酸筱（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.（2020.山東八年級期末）工業(yè)上利用燃燒石灰石（CaCCh）的方法生產(chǎn)生石灰（CaO）,同時(shí)得到產(chǎn)物二氧化

碳，試回答

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（2）若煨燒1500t含雜質(zhì)10%的石灰石，能生產(chǎn)生石灰多少噸？

3.（2019?山東九年級期末）電影《我不是藥神》是根據(jù)真實(shí)事件改編，里面的抗癌藥的確是貴的離譜，但隨著國

家后來的改革，這款藥物已經(jīng)加入醫(yī)保，天價(jià)藥格列衛(wèi)（也叫甲磺酸伊馬替尼）的化學(xué)式為C30H35N704s

（1）一個(gè)格列衛(wèi)分子由個(gè)原子構(gòu)成；

（2）格列衛(wèi)中氫元素與氮元素的質(zhì)量比。（化為最簡整數(shù)比）

4.（2020.廣東九年級期末）尿素（CO（NH2）2）是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物

質(zhì)，長期施用沒有不良影響。計(jì)算：

（1）CO（NH2）2中共含有（填數(shù)字）種元素。

（2）CO（NH2）2的相對分子質(zhì)量是。

5.（2020.湖南九年級期末）苯酚可用于防控“非洲豬瘟”,是一種用于豬圈及周邊環(huán)境的消毒藥,其化學(xué)式為C6H50H,

試計(jì)算：

（1）苯酚的相對分子質(zhì)量為;

（2）苯酚中碳、氫元素的質(zhì)量比為；

（3）188克苯酚中氫元素的質(zhì)量為克。

6.（2020.甘肅九年級期末）如圖為某牙膏的部分標(biāo)簽，活性成分單氟磷酸鈉的化學(xué)式為Na2Po3F,請回答下列問

題：

【主要活性成分】單氟磷酸鈉

【摩擦劑】碳酸鈣

【香型】清爽薄荷

【氟含量】0.14%

【凈含量】200g

（1）單氟磷酸鈉分子中鈉原子與氟原子的原子個(gè)數(shù)比為o

（2）Na2PChF中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為o

（3）若牙膏中其他成分不含氨，則每支這種牙膏中，含Na2PChF的質(zhì)量為o（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

7.（2018?湖北九年級期末）己知某鐵的氧化物化學(xué)式為FezCh，則此氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為

8.（2020?黑龍江）艾草含有豐富的黃酮素，化學(xué)式為：G5HH）。2,有很高的藥用價(jià)值。請完成下列空白：

（1）黃酮素含有種元素，碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為（填最簡比）

（2）黃酮素分子的相對分子質(zhì)量為。

9.（2018?云南九年級期末）將8.1g氧化鋅固體放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，可生成硫酸鋅多少克？（提示

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)

10.（2020.內(nèi)蒙古九年級期末）我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)用于治療瘧疾的藥物一青蒿素（化學(xué)式為G5H22O5）,挽救了

數(shù)百萬人的生命，從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，試計(jì)算：

（1）青蒿素的相對分子質(zhì)量；

（2）青蒿素氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）

（3）141g青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量。

11.（2020?河北九年級期末）將氯酸鉀和二氧化鐳的混合物16g加熱制取氧氣，隨反應(yīng)時(shí)間稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量

如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

14.2g12.4g11.4g11.2g11.2g

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣為g

（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少g?

12.（2020.吉林九年級期末）航天工業(yè)上可采用氫氧化鋰（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程

式是2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O?試計(jì)算要除去44g二氧化碳所需LiOH的質(zhì)量。

13.（2020?黑龍江九年級期末）取CaCb和CaCCh的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽

酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：混合物中CaCCh的質(zhì)量。

14.（2019.山東九年級期末）花青素（化學(xué)式為CHMQ6）具有緩解疲勞、保護(hù)視力的作用，該物質(zhì)主要來源于

各種蔬菜和水果，請回答下列問題：

（1）花青素分子中碳、氧元素的質(zhì)量比為。

（2）花青素的相對分子質(zhì)量為0

15.(2019?黑龍江八年級期末)莽草酸是我國傳統(tǒng)的香料一八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良

方一一“達(dá)菲”的原料。請你根據(jù)莽草酸的化學(xué)式(C7H10O5)計(jì)算：

(1)莽草酸的相對分子質(zhì)量為。

(2)莽草酸分子中碳、氫、氧三種元素的原子質(zhì)量比為一。

(3)莽草酸分子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為。

(4)17.4g莽草酸分子中含碳元素的質(zhì)量是—go

16.(2014.江蘇九年級期末)某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。

測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

反應(yīng)前：整套裝置+共加入：稀反應(yīng)后：整套裝置+

石灰布樣品質(zhì)量/g鹽酸質(zhì)量/g錐形瓶中剩余物的質(zhì)盤/g

104.6020.00123.72

(1)計(jì)算石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能(填“偏

大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)，原因是。

17.(2015?北京九年級期末)過氧化鈉是常用的供氧劑，可將C02轉(zhuǎn)化為02,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2

=2Na2co3+O2。若有22gCCh參加反應(yīng)，計(jì)算生成02的質(zhì)量。

18.(2015?江西)某鈣片的標(biāo)簽如下，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413-99

主要成分：碳酸鈣

含鈣量：每片含鈣0.75g

每瓶50片，重40g

(中外合資XX公司)

(1)請計(jì)算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

(2)請通過計(jì)算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是(填虛假或真實(shí))的;

(3)某實(shí)驗(yàn)小組為測定其真實(shí)的含鈣量做了如下實(shí)驗(yàn)，每次取10片鈣片放入己稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CChf,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量

反應(yīng)前：燒杯+鹽酸22g

10片鈣片8g

反應(yīng)后：燒杯+剩余物26.7g

請計(jì)算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

19.（2015?江蘇九年級期末）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取

12.5g石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08.1g。

求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g.

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

20.（2015?黑龍江九年級期末）（一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g7.3%的鹽酸，需要用該

鹽酸多少毫升？

~~

體積：500ml

化學(xué)式:HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.Ig/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5。。

（二）某?；瘜W(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含

雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g

放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）,然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好

完全反應(yīng)，得到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。

反應(yīng)前反應(yīng)后

實(shí)驗(yàn)燒杯和石灰石質(zhì)量加入鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后混合物質(zhì)量

數(shù)據(jù)

31g100g126.6g

（I）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？

（2）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少；

（3）將反應(yīng)后混合物過濾，將濾液蒸發(fā)掉多少克水后可得到某溫度下氯化鈣的飽和溶液（某溫度下，氯化鈣的溶

解度為25克）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石550噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

21.（2016?河北九年級期末）燒堿是一種重要的化工原料，用碳酸鈉溶液與熟石灰發(fā)生反應(yīng)，之后將生成物進(jìn)行一

系列處理得到固體燒堿，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室制取少量燒堿固體.實(shí)驗(yàn)過程中向200g碳酸鈉溶液中不斷加入澄清石灰

水，所加澄清石灰水的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請回答下列問題.

（1）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)混合液中的陽離子主要是-（填化學(xué)式）；

（2）通過計(jì)算回答，此碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

22.（2016.綿陽中學(xué)英才學(xué)校九年級期末）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為：

Zn+H2so產(chǎn)ZnSCU+H2T要制取0.6克氫氣，需要鋅多少克?如果反應(yīng)后所得到的ZnSCU溶液質(zhì)量為200克,

計(jì)算所得到的ZnSCU溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

23.（2018?武威第十七中學(xué)九年級期末）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12g純堿樣品于燒杯

中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。

（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCh+Na2cO3=CaCO31+2NaCl）

、r-im-B.

次宏質(zhì)S￡/g

（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程，精確到01％）。

（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中點(diǎn)的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號）。

24.（2018?江蘇沈灶初中九年級期末）氧化亞銅（CsO）可用于船底防污漆，防止海洋生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將

CuQ和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固

體。已知：銅和稀硫酸不能反應(yīng)，Cu20+H2S0.t=CuS0,i+Cu+H20o計(jì)算:原混合物中的CuQ的質(zhì)量。

25.（2019?庫車縣烏尊鎮(zhèn)中學(xué)九年級期末）欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液

的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加

至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）

錐形瓶中物質(zhì)的總的質(zhì)量g

圖二

（2）a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的反應(yīng)。

（3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，

（4）請計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫計(jì)算過程）。

26.（2020?遼寧九年級期末）某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣（硫酸鈣不與稀鹽酸反應(yīng)）。若將一支3.2g

的粉筆研磨成粉末，加入到20g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到的固液混合物質(zhì)量為22.54g。計(jì)算：

（1）這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量_____________。

（2）這支白色粉筆中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

27.（2020.遼寧九年級期末）一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫煨燒一段時(shí)間后生成二氧化碳22g,測得剩余固體中碳元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。計(jì)算：

（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；

（2）剩余固體的質(zhì)量。

28.（2019?四川九年級期末）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物制取氧氣。取30克氯酸鉀和二氧化鈦

的混合物加熱，測得剩余固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表:

反應(yīng)時(shí)間％totit2t3t4

反應(yīng)后固體的質(zhì)量m名3027.524.720.420.4

請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為一克？

（2）完全反應(yīng)后，剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量分別為克？

（3）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一？

29.（2020?黑龍江八年級期末）由NaHS、NaHSCU、MgSCh、三種物質(zhì)組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,

則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。

30.（2018?黑龍江九年級期末）在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳?xì)怏w常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)來制取。現(xiàn)稱取12.5

克大理石樣品放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100克稀鹽酸,稀鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）,

稀鹽酸的用量與產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請你計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是克；

（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶滿的質(zhì)量

31.（2019?重慶九年級期末）硬水中含有碳酸氫鈣（Ca（HCO3）2）等鈣、鎂化合物，生活中常采用加熱煮沸的方

加熱

Ca（HCO3）,^^CaCO,J+H2O+CO2T

法降低水的硬度，發(fā)生的主要反應(yīng)：~。某小組同學(xué)稱取20g白色碳酸

氫鈣固體粉末加熱一段時(shí)間，待試管冷卻后測得剩余固體的質(zhì)量為13.8g。請分析作答以下問題：

（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是

（2）含質(zhì)量相等的碳元素所需碳酸氫鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比是。

（3）小組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。

(4)上述實(shí)驗(yàn)后測得的剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

32.(2019?廣東九年級期末)實(shí)驗(yàn)室用10.0g某石灰石廠的石灰石樣品高溫燃燒對樣品進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

如下表(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：

反應(yīng)時(shí)間/min1234

剩余固體質(zhì)量/g8.67.36.76.7

(1)完全反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是?

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

(3)若將生成的CO2通入澄清石灰水中，請上圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

33.(2020?黑龍江八年級期末)我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品

中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測定，(樣品中的雜質(zhì)

不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)

所有石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0

加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0

剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0

試問答：

(l)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余(填“是”或“否”)

(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少g?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

34.（2020?廣西九年級期末）實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化鎰制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請

計(jì)算：

0反應(yīng)時(shí)間，s

（1）過氧化氫（H2O2）中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為O

（2）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為go

（3）34g該過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

35.（2020?江西九年級期末）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該石灰石樣品12.0g,

加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥，測得剩余固體質(zhì)量為2.0g（已知該石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,

也不與稀鹽酸反應(yīng)）。

請計(jì)算：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（寫出規(guī)范計(jì)算步驟）。

36.（2019?重慶九年級期末）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體制取氧氣時(shí)，常常加入少量的二氧化鎰作催化劑。小軍同學(xué)用氯

酸鉀和二氧化鎰的混合物1.5g,加熱制取氧氣，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。

（2）計(jì)算完全反應(yīng)后剩余固體中二氧化錦的質(zhì)量。

37.（2020?黑龍江八年級期末）市場上出售一種鈣片，其主要成分為碳酸鈣（CaCCh）。

萬通

的吉林博于!塞,kHMEBHL*8

*Mt￡*&H4*ihfiMW大&JUBH*

BMtt收.蝴wnge.A但eHL

吉利

llljCZE3

曲吉林萬通藥業(yè)有隋公司

（1）碳酸鈣是由三種元素組成；

（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）若每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量不低于1.5g,則兩片鈣片能為人體補(bǔ)充的鈣元素至少為go

38.（2020?四川九年級期末）將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化鐳混合，取35g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)

后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為28g.試計(jì)算：

（1）反應(yīng)中生成了多少氧氣；

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化鎬的質(zhì)量（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

39.（2018?黑龍江九年級期末）我們知道，高溫燃燒石灰石可得到生石灰和二氧化碳。為了分析產(chǎn)品的純度，某同

學(xué)取石灰石樣品22g,充分煨燒后稱得剩余固體質(zhì)量為13.2g,（提示：雜質(zhì)不反應(yīng)）計(jì)算：

（1）生成CO?的質(zhì)量是多少g?這些CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的密度為l.977g/L）

（2）生成生石灰多少g?該產(chǎn)品的純度是多少？

40.（2020.山東八年級期末）殲—20是一款具備高隱身性的第五代戰(zhàn)斗機(jī)。芳綸是一種可做隱身材料的新型高科

技特種纖維，間苯二胺（化學(xué)式C6H8N2）是制備芳綸的原料之一.試計(jì)算：

（1）間苯二胺中碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為（填最簡整數(shù)比）。

（2）間苯二胺中所含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果精確到0.1%）。

41.(2018.云南九年級期末)有一含有純堿的食鹽樣品(不再含其它雜質(zhì))，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱

取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g(假設(shè)產(chǎn)

生的氣體全部逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T)

(1)反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量是go

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

42.(2019?黑龍江八年級期末)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)后得到19.2g氧氣，求

參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？同時(shí)得到氯化鉀的質(zhì)量是多少？

43.(2014?湖南九年級期末)加熱31.6gKMnO%反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為30g。計(jì)

算：

(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？

(2)剩余固體中有哪些物質(zhì)？各自的質(zhì)量是多少？

(可能用到的相對原子質(zhì)量：0:16K:39Mn:55)

44.(2020?大慶市蘭德學(xué)校八年級期末)如圖所示是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分說明。

純牛奶

配料：鮮牛奶

保質(zhì)期：8個(gè)月

凈含量：250mL/盒

營養(yǎng)成分(每100mL內(nèi)

含)：

鈣-0.11g

蛋白店5：2.9g

脂肪女3.3g

(1)該牛奶中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低為多少？

(2)若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶,則一個(gè)人每天要喝幾盒這種牛奶？

45.(2020.大慶市蘭德學(xué)校八年級期末)硫酸鍍的化學(xué)式為(NHQ2SO4,求：

(1)(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量；

(2)(NH4)2SC)4中各元素的質(zhì)量比；

(3)(NH4)2SC)4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)多少kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量84kg?

46.（2020?大慶市湖濱學(xué)校八年級期末）安徽某水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰

石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所

ZjSo

反應(yīng)前燒杯和稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)前石灰石樣品的質(zhì)量反應(yīng)后燒杯和其中混合物的質(zhì)量

182g12g189.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為一g

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—o（結(jié)果精確到0.1%）。

47.（2019?吉林九年級期末）發(fā)射“嫦娥三號探月衛(wèi)星”的“長征三號乙運(yùn)載火箭”的一子級助推器和二子級使用

偏二甲肝（UDMH）和四氧化二氮（N2O4）作為推進(jìn)劑，三子級則使用效能更高的液氫和液氧。計(jì)算：

（1）四氧化二氮（N2O4）的相對分子質(zhì)量;

（2）It液氫完全燃燒需要液氧的質(zhì)量為多少t?

48.（2018?山東八年級期末）計(jì)算尿素（CO（NH2）2）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

49.（2020?黑龍江）小明在實(shí)驗(yàn)室把40g高銃酸鉀放在大試管中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間停止加熱，冷卻后稱量試管中

剩余固體質(zhì)量為36.8g。請回答：

（1）根據(jù),生成氧氣的質(zhì)量為____g;

（2）計(jì)算參加反應(yīng)的高鎰酸鉀質(zhì)量是多少？

50.（2018?黑龍江九年級期末）鈣是人體必需的常量元素，每天必需攝入足夠量的鈣。目前，市場上的補(bǔ)鈣藥劑很

多，下圖是某品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：

XX鈣片

（藥品規(guī)格）每片含CaCO30.625g

（用法用量）每次1片，每天2次

（1）CaCCh中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

（2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g,則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

參考答案

1.35%

【詳解】

氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氮的相對原子質(zhì)量X氮原子個(gè)數(shù)X100%=————X100%=35%

=硝酸核的相對分子質(zhì)量14x2+4+16x3

答：硝酸鍍中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

局溫

2.CaCO3CaO+CChT；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x,1500t含雜質(zhì)10%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：1500tx(1-10%)

=1350t；

高溫

CaCO3CaO+CO2T

10056

1350t尤

x56

1350t-W0

x=756t；

答：生成了756t氧化鈣。

【詳解】

高溫

(1)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2f；

(2)見答案。

3.77；5：14

【詳解】

(1)由化學(xué)式可知，格列衛(wèi)的一個(gè)分子所含原子個(gè)數(shù)為：30+35+7+4+1=77；

(2)格列衛(wèi)中氫元素與氮元素的質(zhì)量比為(1x35)：(14x7)=5：14。

4.(1)4,(2)60

【詳解】

(1)由尿素的化學(xué)式是CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氫4種元素組成的；

(2)尿素的相對分子質(zhì)量為：12+16+(14+1x2)x2=60o

5.(1)94

(2)12:1

(3)12

【分析】

I

掌握化學(xué)式的意義，能通過化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

【詳解】

(1)苯酚的化學(xué)式為C6H50H,在一個(gè)苯酚分子中有6個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子；相對分子質(zhì)量是分子

中各原子相對原子質(zhì)量的和，列式：12*6+1x6+16x1=94答案：94

(2)在一個(gè)苯酚分子中有6個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子，所以碳、氫元素的質(zhì)量比為：

(12x6.1x6)=12:1答案」公］

(3)苯酚的質(zhì)量乘以苯酚中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于苯酚中氫元素的質(zhì)量：

］義6

188gx---------------x100%=12g

12x6+1x6+16x1,答案：12g

6.(1)2：1；(2)23：24；(3)2.1g

【詳解】

(1)由單氟磷酸鈉的化學(xué)式為NazPChF可知，鈉原子與氟原子的原子個(gè)數(shù)比為2：1；

(2)Na2PChF中金屬元素是鈉元素，與氧元素的質(zhì)量比為：(23x2)：(16x3)=23：24；

(3)若牙膏中其它成分不含氟，則每支這種牙膏中氟元素的質(zhì)量為200gx0.14%=0.28g,含Na2PO3F的質(zhì)量為:0.28g+

19

144xl00%=2.1go

7.7：3

【詳解】

FezCh中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：(56x2)：(16x3)=7：3。

8.(1)3；3:2(2)222

【詳解】

(1)根據(jù)黃酮素的化學(xué)式可知，黃酮素是由碳、氫、氧三種元素組成的；1個(gè)分子中含有15個(gè)碳原子、10個(gè)氫原

子，則碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為15：10=3：2。

(2)黃酮素的相對分子質(zhì)量為12x15+1x10+16x2=222。

9.16.1g

【分析】

利用氧化鋅的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

解：設(shè)可生成ZnSCU的質(zhì)量為1

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

81161

8.1gX

818.1g

161x

解得：x=16.1g

答:可生成ZnSCM6.1g。

10.(1)青蒿素的相對分子質(zhì)量12x15+1x22+16x5=282；

5x16

x100%^28.4%

(2)青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5x16+22+15x12

------------------X100%

(3)141g青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為：141gx5*16+22+15x12=40go

【詳解】

(1)相對分子質(zhì)量等于各元素的相對原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)乘積之和;

青蒿素的相對分子質(zhì)量12x15+1x22+16x5=282；

⑵化合物中元素的質(zhì)量分班化學(xué)式學(xué)篝篇荔普普子質(zhì)量燈。。%

5x16

xlOO%

青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5x16+22+15x12=28.4%；

5x16

xlOO%

(3)141g青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為:141gx5x16+22+15x12=40g。

11.(1)4.8

(2)解：設(shè)16克混合物中有氯酸鉀xg

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O,T

24596

x4.8g

245x

x=12.25g

答：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25go

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，第四次、第五次稱量固體質(zhì)量都是11.2g,故這時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)，故產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為:

16g-l1.2g=4.8g；

(2)見答案。

12.解：設(shè)所需LiOH的質(zhì)量為x

3

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

4844

x44g

48x

44=44g

x=48g

答：要除去44g二氧化碳所需LiOH的質(zhì)量是48go

【詳解】

見答案

13.10g

【詳解】

鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

444.4g

l0°x44g=

產(chǎn)44%

答：混合物中CaCCh的質(zhì)量為10g,

14.(1)15:8；

(2)287

【詳解】

(1)花青素分子中碳、氧元素的質(zhì)量比=(12x15)：(16x6)=15:8；

(2)花青素的相對分子質(zhì)量=12x15+1x11+16x6=287。

15.(1)174；(2)42:5:40；(3)7:10:5；(4)8.4

【詳解】

(1)莽草酸的相對分子質(zhì)量為：1為7+1x10+16x5=174；

(2)莽草酸分子中碳、氫、氧三種元素的原子質(zhì)量比為：(12x7)：(1x10)：(16x5)=42:5:40；

(3)由莽草酸的化學(xué)式可知，莽草酸分子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為：7:10:5；

12x7

xlOO%

(4)17.4g莽草酸分子中含碳元素的質(zhì)量=17.4gx174=8.4g。

【點(diǎn)睛】

能結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題是解答此題的關(guān)鍵。

16.(1)76.9%

(2)偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來

【解析】

試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g,

石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量為x,則

CaCO3+2HCl==CaC12+CO2t+H2O

10044

X0.88g

100/x=44/0.88g得x=2g

石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2g+2.60gx100%=76.9%；若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，

根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有完全散逸出來，使測定二氧

化碳的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致計(jì)算的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

17.

【解析】

試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與氧氣的質(zhì)量比可求出氧氣的質(zhì)量。

解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

8832

22gx

88:32=22g:x

X=8g

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算

18.

九年級化學(xué)期末試卷

6-6

(1)40%(2)虛假(3)93.75%

5

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的表達(dá)式，故碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40/100X100%=40%（2）根據(jù)

標(biāo)簽信息，每瓶50片,重40g,每片鈣片的質(zhì)量=40g/50=0.8g,再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量x元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

故每片鈣片含鈣的質(zhì)量=0.8gx40%=0.32g<0.75g,故標(biāo)簽中的含鈣量是虛假（3）首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反

應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故可求出反應(yīng)過程中生成的二氧化碳質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g,再根據(jù)化學(xué)方程式：

CaCCh+2HCI==CaC12+H2O+CO2T中CaCCh與CCh的質(zhì)量關(guān)系，即CaCCh可求出的質(zhì)量，進(jìn)而可求出此鈣片中碳酸

鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)CaCCh的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

44

x3.3g

100：44=x：3.3g

x=7.5g

故此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.5g/8gx100%=93.75%

考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算

19.（1）4.4克（2）80%（3）10.5%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5克+100克-108.1克=4.4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量

為X,生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y,

CaCO3+2HQ==CaCb+CO2T+H2O

10011144

XY4.4克

列比例式得：100：X=44:4.4克求得X=10克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10/12.5xl00%=80%

111：Y=44:4.4克求得Y=ll.1克濾液的質(zhì)量=108.1克-（12.5克-10克）=105.6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=11.1/105.6xl00%=10.5%。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20.（一）36.4ml,（二）（1）4.4g（2）90.9%（3）50.1g（4）330t

【解析】

試題分析：（一）設(shè)需該鹽酸的體積為V

200gx7.3%="V"xl.lg/mlx36.5%

V="36.4"ml

（二）二氧化碳的質(zhì)量為：131g-126.6g=4.4g

設(shè):樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y.

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

Xy4.4g

100/x=44/4.4gx=10g

11l/y=44/4.4gy=l1.1g

(1)10g/llg=90.9%

(2)設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為a

Il.lg/(10g+100g-4.4g-a)=25g/125g

a=50.1g

(3)設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為z

550txl0g/llg=500t

CaCcJ^~CaO+CO2T

10044

500tz

100/500t=44/zZ=220t

生石灰的質(zhì)量為550t-220t=330t

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

21.Na+；5.3%.

【解析】

(1)a點(diǎn)為反應(yīng)的過程中，此時(shí)碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，所以此

時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，所以溶液含有的陽離子主要是鈉離子；故填：Na+；

(2)由圖中可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2cO3+Ca(OH)3=CaCO3J,+2NaOH

106100

x10g

106100

x-10g

解得：x=10.6g

10.6g

碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：200gxl00%=5.3%

答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%.

7

【點(diǎn)評】在對反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時(shí)恰好完全反應(yīng)，解答時(shí)要

理清反應(yīng)指所發(fā)生的反應(yīng)，并正確的書寫化學(xué)方程式.

22.19.5克；24.2%

【詳解】

解：設(shè)要制取0.6克氫氣，需要鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T

651612

Xy0.6克

65/x=2/0.6克x=19.5克

161/y=2/0.6gy=48.3g

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量X100%,

48.5g

所以ZnSCM溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200gxl00%^24.2%

答：略

23.(1)88.3%；(2)a(或b)

【詳解】

由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為工

CaCl2+Na2CO3==CaCO3^+2NaCI

106100

x10g

106_10()

X10g

X=10.6g

-^^-x100%?88.3%

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120g,當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，由于50g氯化鈣溶液對應(yīng)

的沉淀為4g,125g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)。點(diǎn)或者匕點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。

答：(1)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%；(2)若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示

出的點(diǎn)a或者b所對應(yīng)的數(shù)據(jù)。

24.3.6g

【解析】氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)

據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

設(shè)氧化亞銅質(zhì)量為X。

CuzO+HzSO^CuSO^Cu^O固體質(zhì)量差量

14464144-64=8(9

x6.8g-4.8g=2g

14480

x2g

X=3.6^

答：原混合物中的Cu2O的質(zhì)量為3.6g。

25.(1)7(2)碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)(3)10.6%(4)11.1%

【詳解】

根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對應(yīng)的pH為7；a-b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽

酸反應(yīng)；根據(jù)此段的質(zhì)量變化求算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)圖可以看出碳

酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對應(yīng)的pH為7；(2)a—b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；(3)a-b

段質(zhì)量變化為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g-147.8g=2.2g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Xo

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

50g*x2.2g

106_44

50gxx2.2g

x=10.6%

而和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g-147.8g=100g

設(shè)原混合溶液中CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y?

CaCL+Na2co3=CaCChl+2NaCl

111106

100g*y100gxl0.6%

111106

-

lOOgxy1OO^X1O.69O

y=ll.l%

答：(1)m點(diǎn)的數(shù)值是7；(2)a—b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；(3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%；(4)原混合溶液中CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為111％。

9

26.(1)1.5g(2)34.4%

【詳解】

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+3.2g-22.54g=0.66g；

解：設(shè)粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

10044

x0.66g

100_44

x0.66g

x=1.5g

答：這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g。

40

1.5gx——xl00%=0.6g

(2)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：100

40“八

(3.2g-1.5g)x-----x100%=0.5g

硫酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：136

°-5g+0-6gx100%?34.4%

粉筆中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.2g

答：該品牌白色粉筆中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.4%。

【點(diǎn)睛】

相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)Xi?%

化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對分子質(zhì)量；

化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

27.50g；56g

【詳解】

(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氧化鈣的質(zhì)量為y

禺溫

==

CaCO3^CaO+CO2T

1005644

Xy22g

100_x56_y

4T-22g,44-22g

x=50g,y=28g

答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是50g。

(2)解：設(shè)未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后碳元素的質(zhì)量，

(50g+m)x-------..........x100%=(m+28g)x6%+(22gx—xl00%)

即40+12+16x344

m=28g

故剩余固體的質(zhì)量為：28g+28g=56g。

28.(1)9.6；(2)5.5g、14.9g；(3)81.7%

【詳解】

(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知t3和t4所剩固體相等，所以當(dāng)時(shí)間在Q時(shí)氯酸鉀己經(jīng)完全反應(yīng)；因此生成氧氣的質(zhì)量是

30g-20.4g=9.6g；

(2)解：氯酸鉀受熱分解后剩余的固體有反應(yīng)生成的氯化鉀以及催化劑二氧化鐳；

設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鉀質(zhì)量為x

MnO,

2KC1O32KC1+30,T

A

14996

x9.6g

149_96

x9.6g

x=14.9g

剩余固體中MnO2的質(zhì)量20.4g-14.9g=5.5g；

答：剩余固體中有MnCh和KCL質(zhì)量分別為：5.5g、14.9g。

30g-5.5g

(3)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30gxlOO%Q81.7%

答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。

29.解：觀察NaHS、NaHSO4>MgSCh、三種物質(zhì)組成，已知鈉、氫、鎂的相對原子質(zhì)量分別為23、1、24,鈉、

氫的相對原子質(zhì)量之和等于鎂的相對原子質(zhì)量；

我們可以等同于認(rèn)為是以下三種物質(zhì)MgS、MgSCh、MgSCh，三種物質(zhì)中鎂、硫元素的質(zhì)量比都是24:32,物質(zhì)中

硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,那么設(shè)鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,x：32%=24:32,a24%,那么混合物中氧元素的質(zhì)量分

數(shù)為：1-32%-24%=44%；

答：混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%

【詳解】

見答案。

【點(diǎn)睛】

注意觀察物質(zhì)的組成情況，運(yùn)用代入的方法，結(jié)合物質(zhì)中的元素種類進(jìn)行計(jì)算。

30.(1)108.1(2)80%

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知I,恰好完全反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是：100克+12.5克-4.4克=108.1克，故填寫:

108.1;

(2)解：設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f

10044

x4.4g

100:44=x:4.4g

解得：x=10g

10g

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12-5gxl00%=80%

答：錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1克

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

31.(1)10：3：12。

81

⑵100。

(3)設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是x

力口熱

=

Ca(HCO3)2^CaCO34<+H2O+CO2T

1621004462

x20g-13.8g=6.2g

44_x

62~62g

解得：x=4.4g

答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。

(4)設(shè)反應(yīng)消耗碳酸氫鈣的質(zhì)量為a,生成碳酸鈣的質(zhì)量為b

力口熱

Ca(HCO3)2^^CaCO34<+H2O+CO2?Am

1621004462

abx20g.i3?8g=6?2g

162_a100_b

~62~62g，~62~62g

a=16.2g,%=10g

則剩余固體的成分為：碳酸氫鈣的質(zhì)量：20g-16.2g=3.8g,碳酸鈣的質(zhì)量為10g。

【詳解】

(1)碳酸鈣(CaCCh)中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是:40：