2022學(xué)年河南省非凡吉名校高考化學(xué)押題試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.二氧化氯（QCh）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為irco某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備CK）2的裝置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用ImollT鹽酸與Mnth反應(yīng)制備Cl2

2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3-Ag+NO?+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4++HSO3

3.下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

4.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazCh反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：NazCh+SCh-Na2so4、Na2O2

+SO3-Na2so4+O2,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是

A.ZNazOi+lMmO?—>4NaMnO44-O2T

B.2Na2O2+P2O3-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3-*NaNO2+O2T

D.2Na2O2+2N2O5

5.乙烷、乙煥分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.過氧化鈉可用于呼吸面具

C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池

D.用含有橙色酸性重銘酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕

7.室溫下，向20.00mL0.100（）mol?LT鹽酸中滴加0.1000molI-iNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知坨3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V（NaOH）=l0.00mL時(shí)，pH約為1.5

8.下列化學(xué)用語正確的是

氮分子結(jié)構(gòu)式:：：

A.N??N??

B.乙塊的鍵線式H-G-G-H

C.四氯化碳的模型

D.氧原子的軌道表示式向向||百H

9.在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH’COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

r-lo■11*4-1

一|

Iffi一

惰

性

性

也

電

極

極

一

一

機(jī)

聯(lián)

極我掩B!

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

10.鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是

A.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為02

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氧氣參與反應(yīng)

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

11.實(shí)行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報(bào)紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

12.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

油酸甘油酣硬脂酸甘油酯

下列說法錯(cuò)誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理

如圖所示。下列敘述正確的是

，CH￡Oa

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為0r0foi

14.常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2HQ的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=?lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖

+

所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-UN2H5++OH1N2H5+H2O

UN2H6?++OH）

P0Hi

18.0

15.0

12.0

"()

6.0

3.01

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

,?(MH，)￡.HVHO

c(NM)

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與lg@黑豆的變化關(guān)系

c(N2HD

C.反應(yīng)N2H4+H2OUN2H5++OH的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈堿性

15.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.明帆可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AF+具有強(qiáng)吸附性

16.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在

周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

17.下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()

A.氧化性：HC1O>H2SO4

B.Cl2+H2S=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H2s

D.與Fe反應(yīng)生成FeCb,而S與Fe生成FeS

18.向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4ga粒子(，He2+)含

A.2NA個(gè)a粒子B.2NA個(gè)質(zhì)子C.NA個(gè)中子D.NA個(gè)電子

20.在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(hT中，若有5mol出0參加反應(yīng)，被水還原的溟元素為()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，1LpH=9的C&COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bN號(hào)

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

22.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

NHf、/NH,OH■?過.P一.NO,

過程I丫7

2H田,彳

過程II4'/

NH-W

過程ini......

N2

Anammox反應(yīng)模型

A.ImolNH』+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨(N2HQ中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

+

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

（1）貝諾酯的分子式______o

（2）A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是。

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,G?

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成&NY^-OOCC上的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

24、（12分）苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試

劑略）

SOCl'DNaC.E

(CH,C(X?CU

2(ONaOH

2A{yO

00CaC'h

(QAOX)尸qF

已知：

①氯化亞砌(SOCL)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

Oo

II

②C-R?'、；'-RTIX(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：.F中所含的官能團(tuán)名稱是

(2)B-C的反應(yīng)類型是:D-E的反應(yīng)類型是。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式.

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇(為原料合成

苯乙酸苯甲酯(。"：

CHjCOOC'H)寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

25、(12分)甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加O.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NCh)3溶液顯酸性，該條件下NO./也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。

(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。

實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(NC)3)3的溶液中加入(填序號(hào)，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)?]溶液、③稀

HC1),現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實(shí)驗(yàn)D：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

(3)丙同學(xué)又把5mLFeSCh溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒)，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應(yīng)關(guān)系。

(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：

石

O.lmol/LO.lmol/L

FeCb溶液AgNO汨液

①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作，(填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或

③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：。

26、(10分)亞硝酰氯(NOCL熔點(diǎn)：-64.5°C,沸點(diǎn)：55°C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示:

inm

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOi①②

制備純凈NOCu③④

②,③

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和C12制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置VII的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置VII不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為?

(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出()0mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：AgzCrCh為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度(偏高、偏低、無影響)

27、(12分)Mg(ClO3)2?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCl.實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)r3H2O的過程如圖：

NaClO.q適泉水

攪;半、,解H操作'-*Mg(C103)2-3H2O

MgCl2——

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是

(2)操作X的步驟是o

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程與操作說法不正確的是o

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無水乙醇

C.抽濾Mg(CK)3?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mo卜Lr的AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是?

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為一。

(2)KMnOVCaCCh漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnCh-被還原為Mnth?，

①KMnCh脫硫(SO2)的離子方程式為—o

②加入CaCO3的作用是一o

③KMnOVCaCCh漿液中KMnCh與CaCCh最合適的物質(zhì)的量之比為一。

(3)利用NaCKh/HzCh酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),

n(H2O2)/n(NaClO2)＞溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

?SO法除率T-SO*去除率

.N。去除率NO去除率

90■

70

6^

50

40

30

20

JO

2468

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是一.圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)

反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是一。

29、（10分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線

如下：

一

定COOH渡電SO4

條i

件COOH△

O/CuI：新制（UOt*濃H^SOd

--~~?DCM0O3

△②H*^

已知：在質(zhì)譜圖中煌A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為,B-C的反應(yīng)條件為,E-F的反應(yīng)類型為?

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為,若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為o

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為.

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溟水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請(qǐng)寫出所有符合條

件的W的結(jié)構(gòu)簡式?

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為o

（6）已知：+RC10tA—R+HC1（R為炫基）

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

［合成路線示例：ICHjCHzOH\黑ACH2yLMCS、BK'lhCHjBr

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到C1O2,C1O2的沸點(diǎn)為n°c,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2。

【題目詳解】

A、利用A裝置制取SCh,a逸出的氣體為SCh,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SCh,應(yīng)該裝有NaOH溶液，A

錯(cuò)誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CIO2,E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應(yīng)接h或g：裝置D中收集到CIO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確；

C、C1O2的沸點(diǎn)11℃,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應(yīng)，lmol?Lr并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【答案解析】

2

A.用Na2c。3溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO?,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸筱，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+%O=2NH4++SO32-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、B

【答案解析】

A.因?yàn)镠F比HC1穩(wěn)定，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B.氟非金屬性強(qiáng)，無正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.F2在暗處就能和H2反應(yīng)，CL在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)，所以F比。的非金屬性強(qiáng)，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

4、C

【答案解析】

NazOz可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和Oz,Na2（h具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)

態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成02。據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.M112O7是最高價(jià)態(tài)的鎰的氧化物，NaMnCh中的鎰為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，A正確；

B.P2O3不是最高正價(jià)，生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯(cuò)誤；

D.N2O5是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Na2(h具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時(shí)也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

5、B

【答案解析】

烷點(diǎn)中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷燒C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為19,

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10x^=24,答案選B。

2

【答案點(diǎn)睛】

明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。

6、A

【答案解析】

A.S(h具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、HzO蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生02,可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；

C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；

D.橙色酸性重倍酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價(jià)的Cr%因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色

變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，D正確;

故合理選項(xiàng)是Ao

7、C

【答案解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；

D.HNaOH)=10.00mL時(shí)，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

8、D

【答案解析】

A.氮?dú)夥肿又写嬖?個(gè)氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N^N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙烘的鍵線式為：C三C,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對(duì)體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為:一

錯(cuò)誤;

is2S2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個(gè)電子，其軌道表示式為：[g][Ji|||||||||,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對(duì)體積

應(yīng)該大于碳原子。

9、D

【答案解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e，=H2f,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmoIHh生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10、C

【答案解析】A,根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空

氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被還原成Cu,整個(gè)

過程中Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑為Ch,A項(xiàng)正確；B,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

項(xiàng)正確；C,放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e，=Li+,電路中通過O.lmol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu

極移動(dòng)，反應(yīng)中消耗02物質(zhì)的量為里'吧=0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項(xiàng)

4

錯(cuò)誤；D,放電過程中消耗CU2。，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成CU2O,D項(xiàng)正確；答案選C。

11、B

【答案解析】

A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意;

C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是Bo

12、B

【答案解析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CHKCH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式為G8H34O2,故A正確;

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為!HO_8_CH2（CH）5CH3，上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

CH2O-c-CH2（CH2）1SCH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤;

C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間，故D正確;

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

13、B

【答案解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：?+2e-+H+=C「+,則a為正極，b為負(fù)極，

（+

反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：'+2e+H=C1+,則a

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為〕La+2e-+H+=Cr+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

14、C

【答案解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯(cuò)誤；

c(NH+)

25

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H$+)時(shí)，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g\T,T

C(N2H4)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與1g豈黑?的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

c(N2H5)

cNHCQH6

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2OUN2Hs++OH-的K=(2s)()=c(0H)=10-,故C正確；

c(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、A

【答案解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；

D.明利可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AP+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案：A

16、D

【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))A

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中CL將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HCl>lhS,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

18、B

【答案解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【題目詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

19、B

【答案解析】

4g

448</粒子(4或2+)的物質(zhì)的量為苫1=111101,共有NA個(gè)a粒子，故A錯(cuò)誤；

4g/mol

4g

B.1個(gè)《He?+含有2個(gè)質(zhì)子，48(?粒子(4底2+)的物質(zhì)的量為7產(chǎn)工=111101,共有2NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個(gè)4琮2+含有2個(gè)中子，ga粒子(4庶2+)的物質(zhì)的量為件x=lmol,共有2NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；

4g/mol

DjHe2+中沒有電子，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

20、C

【答案解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Brz+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：澳元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溟元素由+3價(jià)降

低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用.若5mO1H2O

參加反應(yīng)，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，貝！I：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項(xiàng)C符合題意。

21、C

【答案解析】

A.常溫下，pH=9的CMCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是IxlO^mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO6NA,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~~2e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2moi電

子，向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)b為N學(xué)，故C正確；

D.KHSO4固體含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為2x"人=0.1NA,故D錯(cuò)誤；

136g/mol

選Co

22、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，ImolNH』+所含的質(zhì)子總數(shù)為IINA,故A錯(cuò)誤；

H-N—N-H

B選項(xiàng)，聯(lián)氨(||)中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

HH

C選項(xiàng)，過程II中N元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程IV中N化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確;

D選項(xiàng)，過程I中，參與反應(yīng)的NH』+到N2H4化合價(jià)升高1個(gè)，NH20H到N2H4化合價(jià)降低1個(gè)，它們物質(zhì)的量之比

為1：1,故D錯(cuò)誤;

綜上所