2022學年四川省教考聯盟高考化學倒計時模擬卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質為離子液體和二甲基

亞颯），電池總反應為：23二（）磷上1，（）：,下列說法不正確的是（）

A.充電時電子由Li電極經外電路流入IJ2O2

B.放電時正極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質

2.下列關于物質保存或性質的描述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

3.根據所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

ABCD

銅片制成的??納??綠蟻新醉酒.紅龍小

碳酸城的藥片

米鑰”在空氣中火爐”.“新隙酒”即新

易燃燒*的酒

過fit服用阿司西林引說明“納米銅”檸到有該標志的去在假酒過程中.發(fā)生的

起酸中毒后."I限用碳的金屬性比銅棄物.應遠離并反應有水解反應、轉化

酸氫鈉藥片IW毒片強報警還原反應等

C.CD.D

4.某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低（178C升華），且易水解。下列說法中完全正確的

一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質

玻璃管③裝置H是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導氣管實驗時更安全

A.①②B.額庖C.①④D.③④⑤

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結構相同，X元素在短周期主族元素

中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電

子數之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

6.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的NzO和CO2

7,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、

X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?Lrt溶液與0.1mol?L土u溶

液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

V

D.v的電子式可表示為x./x

A?I?A

8.下列物質的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3；碳錢

C.CCh：氯仿

CH,CH,

D.CHCCHCH-CHCHs3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH

9.液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNlh),下列說法不正確的是

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3WNH4++NH2-

B.鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中有H2生成

C.NaNHz與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNlh與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽

10.三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設三容器容積依次為VI、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V2、V3之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

11.X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結構

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

12.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4?下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是（）

證明碳酸的酸性比硅酸強

驗證草酸晶體是否含結晶水

混介氣體一?工?

C.足林高［T）早，也清檢驗混合氣體中H2s和CO2

候.押部液、H自0/石灰水

制備乙酸乙酯

14.利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

A.甲池中的電極反應式為CM++2e-=Cu

B.電解質溶液再生池內發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為Imol,兩電極的質量差為64g

15.25C時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c(HC(X)

c(H￡O。

2

3

4

64

A.25C時,H2cO3的一級電離Kai(H2CO3)=1.0xl0

2

B.M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(C1)+2c(CO3)+c(OH)

C.25C時,HCO3+H2O=H2co3+OH-的Kh=l.()X10%xx第一中學皿2模擬檢測)6

D.圖中a=2.6

16.短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數：乙〈丙D.戊一定是硫元素

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉化關系如下圖：

產量NaHC%國

CjH^JjNa2

*回

C9H9CIO3

濃地SR

M1701cINJ

C2H6。

(1)有機物A中含氧官能團的名稱是

(2)寫出下列反應的化學方程式

A—B：；

M_N：；

(3)A-C的反應類型為，E-F的反應類型為ImolA可以和mol

Br2反應；

(4)某營養(yǎng)物質的主要成分(分子式為G6Hl4。3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構體有種(不包括R);

(5)A-C的過程中還可能有另一種產物Ci,請寫出Ci在NaOH水溶液中反應的化學方程式

18.痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非眼體抗炎藥,其合成路線如下:

NaOH

CHCN

④2⑥’

(CH3)2SO<

CH2COOCH3

⑧

CH3

NaOH

C16H17O3N

回答下列問題:

⑴化合物C中含氧官能團的名稱是

(2)化學反應①和④的反應類型分別為和o

⑶下列關于痛滅定鈉的說法正確的是O

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應d.與漠充分加成后官能團種類數不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應⑨的化學方程式為。

(5)芳香族化合物X的相對分子質量比A大14,遇FeCl3溶液顯紫色的結構共有種(不考慮立體異構)，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結構簡式有.

(6)根據該試題提供的相關信息，寫出由化合物C^CHzCN及必要的試劑制備有機化合物

CH3—1?—CH2coOC2H$的合成路線圖。----------------

19.(衡水中學2022模擬檢測)二氯化二硫(S2a力是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低

溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成s2a2,進一步氯化得sci2。

S2CI2、SCL、s的某些性質如下：

1

物質水蘇姓密度/(g?cm)熔點/七沸點/七

SjCl：遇水即水解生成HCkSO,,S1.687-80135.6

SCI,溶于水且劇雙反應1.621-7859t時分解

—

s—H2.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2c12。

(1)儀器M的名稱是

（2）實驗室中用高錨酸鉀與濃鹽酸制取Ch的化學方程式為一。

（3）欲得到較純凈的S2ch,上述儀器裝置的連接順序為（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是

（4）S2cL粗品中可能混有的雜質是一（填化學式），從S2cL粗品中提純s2a2的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產物s2a2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為一。

（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol-L-'的硝酸銀溶液反應,消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產品中氯元素的質量分數為一（用含有m的式子表示）。

20.對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下：

主要反應物和產物的物理性質見下表:

化合物溶解性熔點（七）沸點（t）密度

對硝基甲笨不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基茶胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醉、茶243~245——

奉不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內溫度在80C左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題:

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是—（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7~8的目的之一是使FeH轉化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是—。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有一。

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—（填標號）。

a.乙醇b.蒸儲水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產率是%.（計算結果保留一位小數）

21.高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氟酸鈉晶體（NaCK）4?H2O）的流程如下:

精制鹽水一電鵬1-電扉口一除雜一分離一氣流干燃一高氨酸的晶體

C0⑷

2+2

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg>SO4\BN等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCL、Na2cO3等試劑。Na2cCh

的作用是;除去鹽水中的Bl可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是o

（2）“電解I”的目的是制備NaClCh溶液，產生的尾氣除H2外，還含有（填化學式）?！半娊釮”

的化學方程式為_____________________

（3）“除雜”的目的是除去少量的NaCKh雜質，該反應的離子方程式為?！皻饬鞲稍铩?/p>

時，溫度控制在80?100C的原因是

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；

【題目詳解】

A.充電時電子經外電路流入Li,A錯誤；

B.放電時正極為還原反應，Ch得電子化合價降低，反應式為2Li++（h+2e-=Li2Ch,B正確；

C.充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質定向移動形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【答案點睛】

關鍵之一是正確判斷電極。關于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放

電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。

2、A

【答案解析】

A.鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：Ao

3、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有痰基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導致反應速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C.帶有該標識，證明該物質具有放射性，會對人產生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應，產生的葡萄糖在酒化酶的作用下產生乙醇的氧化還原反應，D正確；

故合理選項是B。

4、B

【答案解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應，反應之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點都很低（178C

升華），裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的

導氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

5、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是比0,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數依次增大，即Z為CL據此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數依次增大，即Z為CI,

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,C1O2具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確;

B.O,Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCICh水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【答案點睛】

易錯點是Y元素的推斷，學生認為Y可能是AL認為ALO3和AlCb熔融中狀態(tài)下都能夠導電，忽略了AlCb是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠導電。

6、A

【答案解析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據n=2知，二者分子物質的量相同，也就是分子數相同，這兩種分子還都含

M

有2個原子，所以原子數相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原

子數，但質量不相等，則所含原子數不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系，故D錯誤；

故選：A?

7、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質。p與q反

應生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L%溶液的pH為1,則u為HC1,由原子序數可知，X為H元素、W

為CI元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,1?與n得到有色氣體s,且s與水反應得到r與t,而常溫下O.lmol?L」t溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為。，r為NO,s為NO”t為HNO3,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為CI元素。

【題目詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HNO3和HCICh,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HiO和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NCh,3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為NH”其電子式可表示為故選項D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

8、D

【答案解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCh,故C錯誤；

CILCIL

D.CHCCHCHCHCH,的主鏈為7個碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH2—CH,

故選D。

9、C

【答案解析】

A.NW與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3#NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應，氫元素化合價降低，反應中有H2生

成，故B正確；

C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強堿性，故C錯誤;

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽:Na2s04、NaHS04^NH4HSO4、

(NHQ2SO4,故D正確；

故選C。

10、B

【答案解析】

NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO31,從反應方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

22442

用此關系式驗證備選答案。

31

一x3+—x7=4,A不合題意;

44

31

B.-x5+-x7#6,B符合題意;

44

31.

C.—X7H—x3=6,C不合題意;

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

11>A

【答案解析】

根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤;

B.PC13的電子式為，所有原子最外層均滿足8e-結構，B選項正確；

cl：P：C1：

c.Na的氧化物Na2(h可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HCI>PH3>BH3,D選項正確;

答案選Ao

12、C

【答案解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據

此分析作答。

【題目詳解】

根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數越大，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CF)>r(N3

")>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

D.HWY分子為HC1O,其中CI和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應，應先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產生水，B項錯誤；

C.足量酸性高鋅酸鉀溶液可檢驗并除去H2S,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確;

D.導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤;

所以答案選擇C項。

14、D

【答案解析】

由SO42的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應。當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質量差變?yōu)?4g。電解質再生池是利用太陽能將CuSCh稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據此解答。

【題目詳解】

A.根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質E為水，故B正確；

C.根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質量差為128g,故D錯誤。

故選D。

15、B

【答案解析】

c(HCO；)c(HCO；)

A.25c時，當lg--------儀?=1即7----------=10時，pH=7.(xx第一中學2022模擬檢測)4,H2cCh的一級電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

cxcH

Kn(H2co3)=1~^^<=10xl0-74=l.OxlO64,故A正確;

c(H2co.J

B.根據電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C1-)+C(CO32-)+C(OIT),故B錯誤;

Kw10~14

C.25C時，HCO3.+H2O一H2co3+OH-的K=1.0xl0-7.(xx第一中學2022模擬檢測)6,故C正確;

h~Ka,~10^4

c（HCO；）xc（H+）c（HCO；）IQ-64

D.」―~^=1（）44,圖中M點pH=9,4-------工=U^=1（）2.6,所以a=2.6,故D正確；

9

C（H2CO3）C（H2co3）IO

選B。

16、B

【答案解析】

據元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因為非金屬元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，進而應用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲〉丙，A項錯誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項正確；

C.主族序數等于原子最外層電子數，故最外層電子數乙〉丙，C項錯誤；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D項錯誤。

本題選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學2022模擬檢測）羥基、粉基

上"H-COOH=CH_C00Na

+NaHCO3[fj+CO2+H2O；

OH

OH

CH3cH20H三三—CH2=CH2+HZO加成反應酯化（取代）反應214

170c

蜂C0°H+3NaOH+NaJ^?器-CH/OONa+NaCl+2

H2OO

【答案解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取

代基處于對位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應，分子中含有竣基-COOH,

A的不飽和度為2>9；2二8=6,故還含有c=C雙鍵，所以A的結構簡式為HOT^^CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，N為乙烯，X為

HO<^-Ctt=CHYOOCH：CH”A與碳酸氫鈉反應生成B,為H0-^^-CH=CH-C00Na,B與Na反應生成D,D

為時CH-C00Na,A與HC1反應生成C,C的分子式為C9H9aCh,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個苯環(huán)外，還

有一個六元環(huán)，應發(fā)生酯化反應，故C為HoOc^gi-CMH,E為H。一^?吟器-COOH,F為

/C-Q__

<^^CHrCH據此解答。

?'氣

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，有機物A為HO^^HCH=CH-COOH,分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基；

(2)A—B的反應方程式為：H0-^^y-CH=CH-C00H+NaHCO3-^H0-^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2T，M->N是乙

醇發(fā)生選取反應生成乙烯，反應方程式為：CH3cH20H，鬻>CH2=CH2+H2O,故答案為：

H0-^^CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2t；

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；

(3)A-C是H0<^?時CH-COOH與HCI發(fā)生加成反應生成H。一二>Cl%gI-COOH,E-F是

0

依科-COOH發(fā)生酯化反應生成,HO_^^>CH=CH-COOH與溟發(fā)生反應

OH*~

時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應，C=C雙鍵反應加成反應，故ImolA可以和3moiBn反應，故答案為：加成

反應，酯化(取代)反應；3；

(4)某營養(yǎng)物質的主要成分(分子式為G6Hl4O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構體(不包括R),若含有1個支鏈為苯甲醛，若含有2個支鏈為-OH、-CM,羥基與

甲基有鄰、間、對三種位置關系，故符合條件的同分異構體有4種，故答案為：4；

(5)A-C的過程中還可能有另一種產物G,則G為HO-LAgi-CHrCOOH,c在NaOH水溶液中反應的化學方程

>NaH-CH5COONa+

式為HO「^^g,CHrCOOH+3NaOHT'°~^^V-NaCl+2H2O,故答案為：

H°-<r=X(?H-CHrCOOH+3NaOH

水

18、酯基取代反應加成反應("c,M*"+NaOH—>

凡OOONa+CH30HXIK'H>HOCH,NH

I

、“It

(IIC(MX-II

【答案解析】

根據合成路線分析：(N〉與CHH發(fā)生取代反應①轉變?yōu)?,、發(fā)生反應②，在鄰位引入醛基轉變?yōu)椋骸?gt;

HCH,CH,CH,

6H°與CH3NO2發(fā)生反應生成?IHN0,Q-YH、"與氫氣發(fā)生加成反應④生成小的”?

CH,CH,CH,CH,

(''發(fā)生反應⑤將-CH2NO2脫去氫氧原子轉變?yōu)?CN,生成、.；〉八，反應⑥中一CN堿性水解轉變成

CH>CH>

-COONa,得到Q^COONa,Q^HCOONa反應生成Q5co0c"，結合分子式Cl6Hl7O3N,QCH,COOCH,

CH,CH,CH>CH>

O1_

與CH-發(fā)生取代反應生成,CH.-O-i-Q-<H<<x?H在堿性條件下水解

o

l

cQCH,8ONa,據此作答。

【題目詳解】

(1)化合物C中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；

(2)由上述分析可知反應①為取代反應，反應④為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；

(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和談基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6m01%,故錯誤;

b.該結構中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和談基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤；

d.與謨充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溟原子，故官能團種類數不變，故正確；

O

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，CH,-^^-C-^^-CH,COONaf故正確；故答案為：de；

I

CH,

oO

乂YpTHC'XKH在堿性條件下水解得到CH,0。QCHQX)Na,則發(fā)生反

(4)由以上分析知，反應⑨為「H

CH,

CH,C(xrH

應的化學方程式為:+CH3OH,故答案為:

CII,<^7-CH,OOOCH，+NaOH_>

CH,

⑸芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質量比A大14,說明比A多一個CH2,與A的不飽和度相同為4；遇FeCh

溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，

IIO￡>CHNil(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，

NH2

再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位/\時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方

NH2

式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨

基位于對位H(>/、3此時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的

結構簡式有、HSCH\H,故答案為：16；、

⑹完全仿照題干中框圖中反應⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，;?與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

鈉與(CH3cH2)2SO4反應得到CHC(XXH,CH：C(XXJI；再與乙酰氯反應生成

合成路線為:

CHS—(<)(X；H/

(>

I

(CIMIDrSO,/—\citai

O~<H：C、—CH.GXINn?^_y-CH.C(XK'：H

故答案為:

()