必修2預(yù)科講義

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一講原子結(jié)構(gòu)知識(shí)詳解一、原子的構(gòu)成原子(A原子(AZX)原子核核外電子(Z個(gè))質(zhì)子(Z個(gè))中子(A-Z)個(gè)——決定元素種類——決定同位素種類——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)⑴原子核：帶正電，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，體積只占原子體積的千億分之一。⑵質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷，單位質(zhì)子和中子的質(zhì)量根本相同，約為單位電子質(zhì)量的1836倍。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。⑶中子：不帶電。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)一起決定了同位素的種類。⑷電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷。電子的排布決定了元素在周期表中的位置。決定元素原子化學(xué)性質(zhì)的電子又稱價(jià)電子〔主族元素的價(jià)電子即是其最外層電子〕。多數(shù)元素原子的化學(xué)性質(zhì)僅由其最外層電子數(shù)〔價(jià)電子數(shù)〕決定。2．微粒間數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)〔Z〕=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)XAZXAZc±d±bA表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c±表示微粒所帶的電荷數(shù)；±b表示微粒中X元素的化合價(jià)。二、原子及原子團(tuán)1．原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)反響中，核外電子數(shù)可變，但原子核不變。2．原子團(tuán)：兩個(gè)或兩個(gè)以上原子結(jié)成的集團(tuán)，作為一個(gè)整體參加化學(xué)反響。它可以是中性的基〔如—CH3〕，也可以是帶正電的陽(yáng)離子〔如NH+4〕或帶負(fù)電的陰離子〔如NO-3〕。三、“三素”的比擬1．元素：具有相同的核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的同類原子的總稱。判斷不同微粒是否屬于同一元素的要點(diǎn)是：?jiǎn)卧雍?質(zhì)子數(shù)相同，而不管微粒是處于何種狀態(tài)〔游離態(tài)或化合態(tài)〕或價(jià)態(tài)〔各種可能的負(fù)價(jià)、0價(jià)、各種可能的正價(jià)〕。2．核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。換言之，核素是一種具體原子的另一稱呼。3．同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，互稱同位素。換言之，同一元素的不同核素，互稱同位素。⑴同位素中“同”的含義是指元素符號(hào)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電子排布、在周期表中位置相同、原子的化學(xué)性質(zhì)等相同，它們的物質(zhì)性質(zhì)略有差異。⑵同位素的特征①同一元素的不同同位素原子的化學(xué)性質(zhì)根本相同。②天然存在的元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。四、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的概念和有關(guān)計(jì)算1．〔同位素〕原子的相對(duì)原子質(zhì)量〔精確值〕⑴概念：某元素一個(gè)(同位素)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子的質(zhì)量的1/12的比值(所以12C原子的相對(duì)原子質(zhì)量恰好為12)。其單位為1，或說(shuō)沒(méi)有單位，因?yàn)槭莾蓚€(gè)質(zhì)量的比值。⑵近似相對(duì)原子質(zhì)量：數(shù)值上等于該原子的質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)。(近似值)2．元素的〔平均〕相對(duì)原子質(zhì)量〔平均值〕⑴概念：某元素各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)〔原子個(gè)數(shù)百分比，豐度〕乘積的和。元素周期表中的數(shù)值就是元素的〔平均〕相對(duì)原子質(zhì)量?！布訖?quán)平均〕⑵元素的近似〔平均〕相對(duì)原子質(zhì)量：某元素的各種同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其原子百分?jǐn)?shù)乘積的和?！步破骄怠?．相對(duì)分子質(zhì)量：組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。4．理解。對(duì)于有同位素的元素來(lái)說(shuō)⑴原子的相對(duì)原子質(zhì)量≠原子的質(zhì)量數(shù)≠元素的〔近似〕相對(duì)原子質(zhì)量。⑵只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)。⑶元素的相對(duì)原子質(zhì)量不僅與其各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，還與其在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)〔豐度〕有關(guān)。⑷原子百分?jǐn)?shù)〔a1%、a2%…〕：在自然界中，某元素的某種同位素原子的數(shù)目占該元素所有同位素原子總數(shù)的百分比。指各種原子的個(gè)數(shù)百分比或物質(zhì)的量百分比，而非質(zhì)量百分比，但兩者可通過(guò)原子的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)?yè)Q算。五、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1．原子結(jié)構(gòu)理論的開(kāi)展。經(jīng)歷了以下五個(gè)開(kāi)展階段：①1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓家建立了原子學(xué)說(shuō)；②1903年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子建立了“葡萄干布丁”模型；③1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型；④1913年丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型；⑤20世紀(jì)20年代建立了現(xiàn)代量子力學(xué)模型。2．核外電子運(yùn)動(dòng)特征：在很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有確定的軌道。3．電子運(yùn)動(dòng)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的描述方法的區(qū)別描述宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)：計(jì)算某時(shí)刻的位置、畫出運(yùn)動(dòng)軌跡等。描述電子的運(yùn)動(dòng)：指出它在空間某區(qū)域出現(xiàn)的時(shí)機(jī)的多少。4．核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述——電子云：電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，像帶負(fù)電的“云霧”籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做電子云。電子云實(shí)際上是對(duì)電子在原子核外空間某處出現(xiàn)的概率多少的形象化描述，圖中的小黑點(diǎn)不表示電子的個(gè)數(shù)，而是表示電子在該空間出現(xiàn)的時(shí)機(jī)多少。參見(jiàn)上頁(yè)“氫原子基態(tài)電子云圖”。七、原子結(jié)構(gòu)的特殊性〔1~18號(hào)元素〕1．原子核中沒(méi)有中子的原子：11H。2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。八、1~20號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1．常見(jiàn)的等電子體①2個(gè)電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li+、H-、Be2+。②．10個(gè)電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等。③．18個(gè)電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4〔聯(lián)氨〕、C2H6〔CH3CH3〕、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH〔羥氨〕；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-2等。2．等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。14個(gè)質(zhì)子：N2、CO、C2H2；16個(gè)質(zhì)子：S、O2。離子。9個(gè)質(zhì)子：F-、OH-、NH-2；11個(gè)質(zhì)子：Na+、H3O+、NH+4；17個(gè)質(zhì)子：HS-、Cl-。3．等式量的微粒式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。典型例題例1.(2010·山東理綜)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子例2.(2010·海南)以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等例3、(2012·煙臺(tái)模擬)(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試答復(fù)：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反響的離子方程式________________。課堂練習(xí)1．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。以下有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作復(fù)原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均到達(dá)2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用2.2011年9月29日，我國(guó)天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器成功發(fā)射，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)含有金屬鈦。以下有關(guān)2248Ti和2250Ti的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22個(gè)中子B．2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C．2248Ti和2250Ti的物理性質(zhì)相同D．2248Ti和2250Ti為同一核素3．(2011·海南，4)53131I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中53131I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)53131I的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.53131I的化學(xué)性質(zhì)與53127I相同B.53131I的原子序數(shù)為53C.53131I的原子核外電子數(shù)為78D.53131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)5．(2012·豫南九校聯(lián)考)兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)①兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽(yáng)離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是6．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差2D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)7．2011年11月3日，長(zhǎng)征三號(hào)火箭承當(dāng)運(yùn)載“神八”的使命。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)火箭的優(yōu)良炸藥。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們都可與1H2O反響生成1H2C．H、D、T之間可通過(guò)化學(xué)反響相互轉(zhuǎn)化D．它們可與O2反響生成LiO和不同相對(duì)分子質(zhì)量的水8．A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.________，C.________；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為＋1價(jià)？_________________。第二節(jié)元素周期表和元素周期律周期〔個(gè)橫行，周期〔個(gè)橫行，個(gè)周期〕______〔個(gè)〕第1周期〔共種元素〕第2周期〔共種元素〕第3周期〔共種元素〕第4周期〔共種元素〕第5周期〔共種元素〕第6周期〔共種元素〕第7周期，目前發(fā)現(xiàn)種元素〕______〔個(gè)〕______〔個(gè)〕一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期族〔族〔個(gè)縱行，個(gè)族〕主族個(gè)；用表示分別是第列副族個(gè)；用表示分別是第列第族個(gè)，共列。第列_____族個(gè)，共列。第列3、把數(shù)目相同的各種元素，按從左到右的遞增順序排成橫行，稱為周期；把數(shù)目相同的各種元素，按從上到下遞增順序排成縱行，稱為族，這樣就得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。4、鑭系、錒系分別位于第、周期族，各含、種元素。5、對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)=序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=價(jià)〔O、F除外〕練習(xí)：畫出元素周期表的邊界線，標(biāo)明各個(gè)周期、族、金屬元素與非金屬元素分界線，并將1—36號(hào)元素的元素符號(hào)填入相應(yīng)位置、及所有稀有氣體的元素符號(hào)及原子序數(shù)二.元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化。3．具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素〔左→右〕同主族元素〔上→下〕⑴．最外層電子數(shù)逐漸增多〔1e—→8e—〕相同⑵．原子半徑〔補(bǔ)充微粒半徑比擬〕逐漸減小〔稀有氣體除外〕逐漸增大⑶．主要化合價(jià)最高正價(jià)：+1→+7；最低負(fù)價(jià)-4→-1；最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8最高正價(jià)相同；最低負(fù)價(jià)相同〔除F、O外〕最高正價(jià)＝主族序數(shù)⑷．第一電離能呈增大的趨勢(shì)呈減小趨勢(shì)⑸．電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減?、剩檬щ娮幽芰κ軠p；得能增。失能增；得能減。⑺．元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。⑻．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)。堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱。⑼．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱注意：元素各項(xiàng)性質(zhì)的周期性變化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是在新的開(kāi)展的根底上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。典型例題例1.同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A．原子半徑Z>Y>XB．Z的非金屬性最強(qiáng)C．氫化物復(fù)原性XH3>H2Y>HZ，穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)例2.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X例3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬。X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴．Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是〔用元素符號(hào)做答〕。⑵．ZW2的電子式是；它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于晶體。⑶．工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是〔用化學(xué)方程式表示〕。⑷．X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，那么X與濃NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是。⑸．0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，那么被氧化的Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比是。例4.1～18元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的復(fù)原性Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W例5〔2012·福建〕8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右以下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性例6〔2012·四川〕8.W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)W與Y的原子序數(shù)相差5，那么二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小例7〔2012·浙江〕X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

C．CaY2與水發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，CaY2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2穩(wěn)固練習(xí)1．在獨(dú)居石中含有尚有未命名的116號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的〔〕A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族2．同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值不可能為〔〕A．2B．10C．26D．303．同周期ⅢA、ⅡA元素原子序數(shù)之差不可能為〔〕A．1B．11C．25D．264．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到〔〕A．制農(nóng)藥的元素B．制催化劑的元素C．做半導(dǎo)體的元素D．制耐高溫合金材料的元素5．幾種短周期元素局部性質(zhì)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕元素性質(zhì)元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.86

0.75最高正化合價(jià)無(wú)+2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價(jià)-2無(wú)無(wú)-3-1無(wú)-3 A．③、⑥號(hào)元素都是金屬元素 B．⑦的單質(zhì)容易與①的單質(zhì)反響 C．⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素 D．①、⑥號(hào)元素只能形成一種白色化合物6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R的形成的化合物有兩種 D．元素W的離子半徑小于R的離子半徑7．下表是元素周期表的一局部，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．e的原子半徑小于dB．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．e的離子半徑大于f的離子半徑，a的離子半徑大于b的離子半徑8．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是()A．同周期元素中X的半徑最大B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．Z的同族元素中硫的低價(jià)氧化物能夠漂白草帽D．鐵和Y的單質(zhì)反響生成鐵的高價(jià)化合物9．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。In的原子結(jié)構(gòu)如下圖，那么以下關(guān)于In的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．In為長(zhǎng)周期元素B．In為過(guò)渡元素C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反響中容易失電子10．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是第二周期ⅤA族元素C.X是第二周期ⅥA族元素D.X的最高化合價(jià)為＋411．A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖，A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是〔〕①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③A的氫化物能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與鐵生成氫氣A．①②③B．②③C．①②④D．①④12．短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞A D.單質(zhì)的復(fù)原性A＞B＞D＞C13．下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑧〔1〕④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________?！?〕⑤、⑥、⑧形成的三種離子中半徑最小的是________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為?！?〕比⑧的質(zhì)子數(shù)大18的元素在周期表中的位置是，在地殼中含量占第二位的元素在周期表中的位置是〔4〕由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，這種物質(zhì)和以下物質(zhì)反響時(shí)僅被氧化的是〔填序號(hào)〕_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4第三講化學(xué)鍵〔第1課時(shí)〕化學(xué)鍵的概念1.含義及其分類通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵。2.一個(gè)化學(xué)反響的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成一．離子鍵：根據(jù)NaCl的形成過(guò)程，結(jié)合課本填寫以下空白〔一〕離子鍵稱為離子鍵①成鍵微粒：②成鍵本質(zhì)：③成鍵條件：注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物〔如：大多數(shù)金屬化合物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類〕2金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨例：以下化合物中有離子鍵的是〔〕〔1〕KI〔2〕HBr〔3〕Na2SO4〔4〕NH4Cl〔5〕H2CO3〔二〕、電子式：在化學(xué)反響中，一般是原子的電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)〔·或X〕來(lái)代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。例如：原子電子式：離子電子式：Na+Mg2+例①用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子注意：陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過(guò)氧根離子〔三〕、用電子式表示以下化合物：〔注意相同的離子不能合并〕NaClMgOCaCl2Na2O2Mg3N2NH4Cl〔四〕、用電子式表示化合物的形成過(guò)程：例3.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： 注意：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反響條件。例4用電子式表示以下化合物的形成過(guò)程KBr：MgCl2：Na2S：二、共價(jià)鍵〔一〕、共價(jià)鍵叫做共價(jià)鍵①成鍵微粒：②成鍵本質(zhì)：③成鍵條件：注意：〔1〕只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物〔即假設(shè)存在離子鍵，一定為離子化合物〕〔2〕共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物中〔如NaOH、Na2O2〕。2、共價(jià)鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2O2CO2CH4HClOH2ONH3H2O2PCl3CCl4②結(jié)構(gòu)式〔用短線“-”表示一對(duì)共用電子〕：H2N2O2HClH2ONH3CO2CH4Cl2HClOPCl3H2O22.用電子式表示共價(jià)型物質(zhì)的形成過(guò)程：H2：HCl：例：用電子式表示以下化合物的形成過(guò)程CO2：H2O：3．共價(jià)鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何一個(gè)原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵，可見(jiàn)非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見(jiàn)極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。4.共價(jià)型分子各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷：元素化合價(jià)+最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷?？偨Y(jié)：有H元素和稀有氣體元素的化合物一定不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例以下共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的〔〕，以非極性鍵結(jié)合的()〔1〕F2〔2〕O2〔3〕NH3〔4〕CH4〔5〕SO2三．化學(xué)鍵與物質(zhì)分類根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵的類型，可將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物：類型工程離子化合物共價(jià)化合物定義陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的化合物原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物比擬含有陰陽(yáng)離子和離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。含有共價(jià)鍵，一定不含陰陽(yáng)離子和離子鍵與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系①典型金屬氧化物②強(qiáng)堿③大局部鹽①非金屬氫化物②非金屬氧化物③酸等四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響例1：關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學(xué)鍵B．離子化合物可能含共價(jià)健C．共價(jià)化合物可能含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬元素例2：不屬于離子化合物的是〔〕A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)2例3：以下化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是〔〕A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．CH4例4：M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去形成化合物，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．M與R形成化合物的化學(xué)式為M2RB．M與R形成的化合物是離子化合物C．M與R形成的化合物是共價(jià)化合物D．M與R的化合物的固體能導(dǎo)電例5〔2012·全國(guó)新課標(biāo)卷〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上表達(dá)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c(diǎn)例6(2012·福建廈門雙十中學(xué)檢測(cè))在A、B、C、D、E五種前18號(hào)元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形