必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律全面復(fù)習(xí)

必修2重難點(diǎn)知識(shí)掃描〔1〕一、原子結(jié)構(gòu)1．原子由原子核和核外電子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成。例1．填空：⑴中子數(shù)＝數(shù)－數(shù)⑵原子〔或分子〕的電子數(shù)＝數(shù)＝數(shù)＝數(shù)陽離子的電子數(shù)＝陰離子的電子數(shù)＝⑶以下各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是〔〕A．OH-和 B．H2O和C．F-和OH- D．O2-和⑷中學(xué)階段，唯一不含電子的微粒是⑸與Ne具有相同核外電子排布〔總電子數(shù)〕的微粒有例2．某元素B的核電荷數(shù)為Z。Bn-、Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為〔〕A．Z+m-m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+m+n例3．陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，那么mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是〔〕A． B．C． D．2．同位素是指同種元素的不同核素，常見的例子有同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，常見的例子有例4．氫元素有三種同位素，那么它們形成的雙原子分子有〔〕A．3種 B．4種 C．5種 D．6種例5．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．此元素有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D．此元素的單質(zhì)的平均式量為1603．主族或零族元素的原子的核外電子排布規(guī)律需同時(shí)滿足以下規(guī)律：①能量最低原理，即從里層排往外層，每層最多容納電子數(shù)為；②最外層的電子數(shù)不能超過個(gè)，次外層不超過個(gè)。例6．請(qǐng)畫出第38號(hào)元素和第116號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖例7．以下各組微粒中，電子總數(shù)相同的是〔〕A．F-、Cl-、Br-、I- B．S2-、Ca2+、Ar、ClC．Na+、K+、Mg2+、Al3+ D．Mg2+、Mg、Al3+、Al例8．某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是〔〕A．氫原子 B．鉀離子 C．氯離子 D．無法確定例9．元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，那么A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是〔〕A．B2A3 B．B2A C．BA2 D．BA4．主族元素化合價(jià)規(guī)律金屬元素?zé)o價(jià)，氟元素?zé)o價(jià)；假設(shè)主族元素原子〔除H外〕最外層電子數(shù)為m，那么其最高正價(jià)為，負(fù)價(jià)為。三、元素周期表1．結(jié)構(gòu)周期數(shù)＝數(shù)；主族序數(shù)＝數(shù)＝數(shù)元素周期表共有個(gè)周期，其中短周期是指原子序數(shù)從到的元素，每周期所含元素種類數(shù)分別為例10．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，那么X在周期表中位于〔〕A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅤA族例11．具有以下特征的元素，一定是主族元素的是〔〕A．原子序數(shù)為86 B．最外層只有2個(gè)電子C．次外層排滿18個(gè)電子 D．最外層有4個(gè)電子例12．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．非金屬元素都是主族元素 B．主族元素的次外層電子數(shù)都是8C．稀有氣體元素都是主族元素 D．主族元素都是短周期元素例13．以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D．同周期元素的電子層數(shù)相同例14．與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是〔〕A．S2- B．NH4+ C．Al3+ D．K+例15．原子序數(shù)為83的元素處于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是〔〕A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤四、元素周期律1．半徑變化規(guī)律同周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑；陽離子半徑；陰離子半徑同主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑；陽離子半徑；陰離子半徑具有相同質(zhì)子數(shù)不同電子數(shù)的微粒，電子數(shù)越大，半徑越具有相同電子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越例16．以下各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是〔〕A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr例17．以下各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是〔〕A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-例18．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是〔〕A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X例19．半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是〔〕A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、ClC．S2-、Cl-、K+、Ca2+ D．Na、Mg、Al、K例20．An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是〔〕A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C2．化合價(jià)變化規(guī)律一般而言，同周期隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價(jià)依次，負(fù)價(jià)依次一般而言，同主族隨著核電荷數(shù)的遞增，化合價(jià)例21．某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，那么在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為〔〕A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10例22．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，那么X、Y的原子序數(shù)可能是〔〕A．3和9 B．6和8 C．13和17 D．15和173．性質(zhì)變化規(guī)律同周期，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性，非金屬性；同主族，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性，非金屬性；具體而言，金屬性越強(qiáng)，那么①越失電子，即復(fù)原性越，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越；②與水反響越；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越。非金屬性越強(qiáng)，那么①越得電子，即氧化性越，對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越；②與氫氣反響的條件越；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性越；④氣態(tài)氫化物越。例23．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是〔〕A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化例24．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．單質(zhì)的復(fù)原性：Al＞Mg＞Na例25．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A．如X、Y均為金屬元素，那么X的金屬性強(qiáng)于Y.B．如X、Y均為金屬元素，那么X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng).C．如X、Y均為非金屬元素，那么Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定.D．如X、Y均為非金屬元素，那么最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X.例26．以下四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是〔〕A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍B．第三周期ⅢA族元素C．第17號(hào)元素D．原子核外L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和【經(jīng)典練習(xí)】〔一〕1．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是〔〕〔A〕道爾頓〔B〕普利斯特里〔C〕門捷列夫〔D〕阿佛加德羅2．某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素〔〕〔A〕是ⅡA族元素〔B〕是金屬元素〔C〕是非金屬元素〔D〕無法確定屬哪一類3．A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕〔A〕n=m+1〔B〕n=m+11〔C〕n=m+25〔D〕n=m+104．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物XO2。該元素在周期表中的位置是〔〕〔A〕第3周期〔B〕第2周期〔C〕第Ⅳ主族〔D〕第Ⅴ主族5．右圖為周期表中短周期的一局部，假設(shè)A原子的最外電子層上有5個(gè)電子，那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕BABACD〔B〕A的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比B的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)〔C〕B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定〔D〕原子半徑A＞B＞C6．金屬鈁〔Fr〕天然存在極微，它的21個(gè)同位素都具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕在元素中，它具有最大的原子半徑〔B〕在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物〔C〕氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極強(qiáng)的堿〔D〕其單質(zhì)常溫下跟水反響比鈉劇烈7．短周期元素X和Y能形XY4化合物，假設(shè)X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，那么m和n不可能的關(guān)系是〔〕〔A〕m-13=n〔B〕n+5=m〔C〕m+8=n〔D〕n-11=m8．A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2.由此可得出的正確判斷是〔〕〔A〕A、B可能在同一周期〔B〕A在B的前一周期〔C〕A肯定是金屬元素〔D〕A可能在二周期的ⅡA或ⅣA族9．元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19；Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè).以下描述中不正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2〔B〕X的化合物種類比Y的化合物種類多〔C〕Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬〔D〕X和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在10．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從界線附近可以找到〔〕〔A〕耐高溫材料〔B〕新型農(nóng)藥材料〔C〕半導(dǎo)體材料〔D〕新型催化劑材料11．以下互為同位素的一組是〔〕〔A〕金剛石和石墨〔B〕mnX和wnX〔C〕質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微?！睤〕11H和21H12．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕H2和D2互為同位素〔B〕40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等〔C〕只含一種元素的物質(zhì)一定是純潔物〔D〕18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等13．對(duì)微粒X和X有以下表達(dá)，其中正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕質(zhì)量幾乎相等〔B〕核外電子數(shù)相同〔C〕互為同位素〔D〕單質(zhì)都是單原子分子14．由以下一些微粒：、、、、、。其中：⑴互為同位素的是________和________；⑵質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；⑶中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和_____、______和_______。參考答案：1-5、C、D、D、AC、BC6-10、B、C、BD、D、C11-13、D、B、A14．⑴eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C和eq\o(\s\up5(１２),\s\do3(６))C⑵eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca和eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(１８))Ar⑶eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１４),\s\do3(７))N和eq\o(\s\up5(３９),\s\do3(１９))K、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca〔二〕AUTONUM．X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的復(fù)原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假設(shè)X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnYAUTONUM．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素AUTONUM．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4．以下排列順序正確的選項(xiàng)是〔〕①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的選項(xiàng)是〔〕①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．以下關(guān)于元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或87．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z8．2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是()A．第七周期B.鐳第七周期C．錸第六周期D.氡第六周期9．以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的復(fù)原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)10．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)X(OH)n為強(qiáng)堿，那么Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C.假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是X2，那么Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.假設(shè)Y的最高正價(jià)為+m，那么X的最高正價(jià)一定為+m11．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸12．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高14．1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的復(fù)原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑X＜W15．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，以下說法一定正確的選項(xiàng)是〔m、n均為正整數(shù)〕〔〕A．假設(shè)R(OH)m為強(qiáng)堿，那么W(OH)m＋1也為強(qiáng)堿B．假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么Y是活潑非金屬元素C．假設(shè)Y的最低化合價(jià)為－2，那么Z的最高正化合價(jià)為＋6D．假設(shè)X的最高正化合價(jià)為＋5，那么五種元素都是非金屬元素16．同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為〔〕A．6 B．12 C．26 D．3017．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X18．以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子19．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是〔〕A．16 B．26 C．36 D．4620．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．常