高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練從實驗學(xué)化學(xué)

從實驗學(xué)化學(xué)1．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃?、菹礆猗藜訜岱纸獾?。選用合適的方法序號填空。（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液_______________，就可得到氯化鉀晶體。（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_______________的方法。（4）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_______________方法。（5）分離沸點相差較大的液體混合物，可用_______________方法?！敬鸢浮竣佗冖蔻堍邸窘馕觥浚?）根據(jù)CaCO3是不溶于水的物質(zhì)，氫氧化鈣溶于水，可用過濾法的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故選①；（2）二氧化錳難溶于水、氯化鉀易溶于水，從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液蒸發(fā)結(jié)晶，就可得到氯化鉀晶體，選②；（3）碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣穩(wěn)定，可用加熱的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故選⑥；（4）溴微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故選④；（5）蒸餾法分離沸點相差較大的液體混合物，故選③。2．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；（2）配制時，其正確的操作順序____________；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為__________。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度________；若定容時俯視刻度線________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了刻度____________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。【答案】（1）2.1（2）BCAFED（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準確（4）偏低偏低偏高（5）①重新配制②重新配制【解析】（1）先根據(jù)c=，計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c==11.8mol/L，設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.8mol/L=0.1mol/L×0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作進行排序；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序為：BCAFED；（3）根據(jù)m=nM及c=分析操作目的；結(jié)合容量瓶的使用分析；如果不把洗滌液均移入容量瓶，則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故將洗滌液都移入容量瓶的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；溶液體積會熱脹冷縮，如果不冷卻即移液并定容，則溶液體積冷卻后偏小，濃度偏高；（4）根據(jù)m=nM及c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。若沒有進行A操作，燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質(zhì)，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；若定容時俯視刻度線讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；（5）只要配制的溶液濃度與要求的不一致，就必須重新配制。加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，需要進行的操作是倒掉溶液重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，使配制的溶液濃度偏低，需進行的操作是倒掉溶液重新配制。3．熱騰騰的熱干面是武漢人再熟悉不過的日常，自新冠肺炎疫情“封城”以來武漢熱干面成為很多人懷念的味道。熱干面的制作包括“壓面”、“泹面”、“燙面”和“加調(diào)味料”四個環(huán)節(jié)。其中“燙面”可以用小筲箕放入面，在沸水中來回浸燙，抖動五六次，使之熟透滾熱，然后迅速提起瀝水，盛入碗中。除加熱外，下列與“燙面”環(huán)節(jié)所涉及操作最接近的是A．蒸發(fā) B．過濾 C．溶解 D．分液【答案】B“燙面”可以用小筲箕放入面，在沸水中來回浸燙，抖動五六次，使之熟透滾熱，然后迅速提起瀝水，盛入碗中。類似于固體和液體分離，相當于過濾。故選B。4．分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是①植物油和氯化鈉溶液②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液③氯化鈉和碘A．分液、蒸餾、萃取 B．蒸發(fā)、過濾、分液C．分液、過濾、加熱升華 D．蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】①植物油和氯化鈉溶液是兩種不相溶的液體，采用分液法分離；②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液，碳酸鈣不溶于水，用過濾方法分離；③氯化鈉和碘，碘加熱易升華，氯化鈉受熱不分解，因此用加熱升華分離，故C正確，符合題意。故選C。5．下列實驗操作不正確的是A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干【答案】C【解析】A.蒸餾時，為了測量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，A正確；B.分液時，為了充分分離混合物，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C.配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定量的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，不能在量筒中加入水，C錯誤；D.當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干，D正確；故選C。6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加入稀鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液一定含有CO32C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl﹣D．向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42【答案】DA.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，白色沉淀可能為碳酸鈣沉淀，原溶液中可能有Ba2+，也可能含有Ag+，因此不一定有Ba2+，A錯誤；B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在HCO3、SO32、HSO3等，不一定有CO32，B錯誤；C.加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有CO32、SO42、Cl等，不一定有Cl﹣，C錯誤；D.向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Ag+、CO32，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定含有SO42，D正確；故選D。7．下列有關(guān)實驗的選項正確的是A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO2中的HClC．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．除去粗鹽溶液中的不溶物【答案】D【解析】A.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項錯誤；B.除去HCl的同時，CO2也會與NaOH溶液反應(yīng)，B項錯誤；C.苯的密度比水的密度小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，C項錯誤；D.除去粗鹽溶液中的不溶物，應(yīng)用過濾的方法，D項正確；故選D。8．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A驗證溶液中一定有Cl向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定硫酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158

g，放入100

mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A．驗證溶液中一定有Cl，向某溶液中滴加AgNO3溶液時，還需加稀硝酸排除其它離子的干擾，A錯誤；B.單質(zhì)碘易溶于有機溶劑，因此清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗，B正確；C．測定硫酸溶液的pH時，pH試紙不能濕潤，否則會將硫酸溶液稀釋，從而增大硫酸溶液的pH，C錯誤；D．配制KMnO4溶液時，稱取的KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，D錯誤。故選B。9．某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑上的標簽如圖所示。下列說法正確的是A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12mol?L1B．1molFe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氫氣C．配制250mL6mol?L稀鹽酸需取該濃鹽酸100mLD．從試劑瓶中取出100mL該鹽酸,在空氣中久置，溶液質(zhì)量將增大【答案】A【解析】A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol?L1，故正確；B.沒有說明溫度和壓強，不能確定氣體的體積，故錯誤；C.配制250mL6mol?L稀鹽酸需取該濃鹽酸的體積為=125mL，故錯誤；D.鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中久置，溶液的質(zhì)量將減少，故錯誤。故選A。10．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【解析】根據(jù)n=計算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；結(jié)合溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=計算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量。agSO42的物質(zhì)的量為：n(SO42)=mol，則VL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=n(SO42)=×mol=mol，0.5VL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=×mol=mol，由于在稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c(Fe3+)=mol/L。故選A。11．將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀中的SO42完全沉淀，需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3∶2∶1，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1【答案】A【解析】設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為x、y、z，三者的體積都為1L；BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積分別為3a、2a、a。則有3x=3a、y=2a、z=a，從而得出：x=a，y=2a，z=a。x:y:z=a:2a:a=1:2:1。故選A。12．含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，由粗食鹽提純NaCl，加水溶解后下列加藥品順序和操作最佳的是①Na2CO3②BaCl2③HCl④NaOH⑤過濾⑥加熱蒸發(fā)得到晶體。A．④⑤②③①⑤③⑥ B．①④②⑤③⑥C．②①④⑤③⑥ D．④①②⑤③⑥【答案】C【解析】粗食鹽中的Na2SO